文档内容
湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)
2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O
2 3
2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉
和稀NaSO 溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧
2 4
杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl 溶液产生白色沉淀
2
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl 溶液没有白色沉淀产生
2
D．加入碘水变蓝
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu2＋＋2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH
3 2 2
B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑
2
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe O＋8H＋===4H O＋2Fe3＋＋Fe2＋
3 4 2D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋HO===H ↑＋Na＋＋OH－
2 2
4.下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe
C．NaCO D．C H
2 3 2 2
5.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是( )
选项 A B C D
NaSO FeSO NaOH
2 3 4
溶液 KI溶液
溶液 溶液 溶液
所选试 BaCl KSCN AgNO pH
2 3
剂或试纸 溶液 溶液 溶液 试纸
6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、Cl－中的若干种离
子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是( )
A．沉淀甲是HSiO
2 3
B．干燥的气体甲可能是纯净物
C．溶液X中一定存在K＋、AlO、CO和SiO
D．取溶液甲加入硝酸酸化再滴加AgNO 溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl－
3
7.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B．用明矾[KAl(SO)·12H O]处理污水
4 2 2
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O·xHO)
2 3 2
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
8.氧化亚铜(Cu O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中
2
会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N H)为原料与醋酸铜反应制取 Cu O 的反应为
2 4 2
4Cu(CHCOO) ＋NH ＋2HO===2Cu O↓＋N↑＋8CHCOOH，下列有关该反应的说法错
3 2 2 4 2 2 2 3
误的是( )
A．生成1 mol CH COOH转移0.5 mol电子
3B．还原性：NH>Cu O
2 4 2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu O表面的水，防止其被氧气氧化
2
9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、NO 、NO的混合气体，将
2 2 4
这些气体与1.68 L O (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向
2
所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体
积是( )
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
10.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下
列说法错误的是( )
A．整个过程中Ni2＋作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N
2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
11.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.4 g C HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7 g HO 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1 L 0.1 mol/L CH COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2 L Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
12.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N 为
A
阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3N
A
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为N
A
C．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N
A
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N
A13.下列说法正确的是( )
①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验
②配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 NaCO 溶液选择下列(图2)实验仪器或装置
2 3
③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH
溶液
④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
图1 图2 图3
A．①② B．②③
C．①④ D．①②③
14.某结晶水合物的化学式为A·nHO，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶
2
于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，下列表达式不正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为%
C．饱和溶液的体积为 mL
D．25 ℃时，A的溶解度为 g
15.依据动力学原理，CaMg(CO) 分解过程中Mg2＋会比Ca2＋优先向外扩散，CO随后
3 2
扩散到表面分解产生CO 和O2－，而Ca2＋与CO的结合能力较强，不易扩散。如图为在一
2
定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是( )
A．第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO)=====CaCO ＋MgO＋CO↑
3 2 3 2B．图中B点时，碳酸钙的分解率为60%
C．图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO
D．第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中
和。请回答：
(1)X的组成元素是________(2分)，X的化学式是____________(2分)。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式____________________________
____________________________(3分)。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________________________(3分)。
(4)设计实验检验溶液I中的阳离子__________(3分)。
17.（14分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As S)和雄黄(As S)
2 3 4 4
都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________(2分)。Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________(2分)。
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As S 反应转移
4 4
0.28 mol e－，则a为__________(填化学式)(2分)。则反应Ⅱ的化学方程式是____________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________(2分)。
(3)砒霜(As O)可用双氧水氧化成HAsO 而除去，该反应的化学方程式为__________
2 3 3 4
_______________________________________________________________________________
____________________________________________________________(2分)。
(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________(2分)。
(5)AsH 是一种很强的还原剂，室温下，AsH 气体在空气中自燃，氧化产物为As O 固
3 3 2 3
体，AsH 自燃的化学方程式是___________________________(2分)。
3
18.（16分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足
量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(V )。
m
图1 图2
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________
_______________________________________________________________(2分)。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀
硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________(3分)。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于______________________________________
_______________________________________________________________________________
__________________________________(3分)。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或“不能判断”)(2分)，简述理由：________________________________________________
_____________________________________________(3分)。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生
成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量
筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装
置。
实验中准确测定出4个数据，如表：
实验前 实验后
铝铜合金质量/g m m
1 2
量液管(C)中液体体积/mL V V
1 2
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积V ＝________________(3分)。
m
19.（12分）下图是100 mg CaC O·H O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变
2 4 2
化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t 和t 时，固体产物的化学式A是____________，B是______________
1 2
____________(3分)。
(2)由CaC O·H O得到A的化学方程式为_____________________________________
2 4 2
_______________________________________________________________________________
____________________________(3分)。
(3)由A得到B的化学方程式为______________________________________________
_______________________________________________________________________________
___________________(3分)。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。________________________________________________________________________________________________
________________________________________________(3分)。
