文档内容
高一化学阶段学业考核题
（总分100分 时间75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在
试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位
置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需
改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、
不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
Cl-35.5
一、单项选择题：共 18题，每题3分，共54分。每题只有一个
选项最符合题意。
1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，
不涉及化学变化的是
炼铁 节日燃放烟花 变形的金属香炉复原 粮食酿酒
A B C D
2．下列化学用语表示正确的是
A．12C与14C互为同位素 B．质量数为16的氧原子：
C．氧离子的结构示意图为 D．FeSO ==Fe3++SO2－
4 4
3．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH ＋5O=====4NO＋6HO。下
3 2 2
列有关该反应的说法正确的是
A．O 是还原剂 B．NH 发生氧化反应
2 3
C．O 失去电子 D．NH 是氧化剂
2 3
4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．苏打—NaHCO B．纯碱—NaCO
3 2 3
C．生石灰—Ca(OH) D．食盐—MgCl
2 2
5．下列物质与水反应生成强酸的是A．NaO B．CO C．SO D．SO
2 2 2 3
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A. 蒸干溶液获得 B. 测氯水的pH
C. 配制稀硫酸 D. 证明 与 反应放热
7．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．酒精 C．硫酸钾溶液 D．熔融态氯化
钠
8．下列反应不属于四种基本反应类型的是
A． B．CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋
3 2 2
CO↑
2
C． D．
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．Fe
C．
D．
10．下列各组离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
11．下列方案能达到实验目的的是A．用浓硫酸干燥NH B．用NaOH溶液除去Cl 中少量HCl
3 2
C．用品红溶液鉴别CO 和SO D．用焰色试验鉴别NaHCO 和
2 2 3
NaCO
2 3
12．下列离子方程式书写正确的是
A．NaO 与水反应：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2
B．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
C．Cl 通入石灰乳中：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H O
2 2 2
D．Na和冷水反应：Na+2HO=Na++2OH-+H ↑
2 2
13．分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaCO HSO CaCO Fe O SO
2 3 2 4 3 2 3 3
B NaOH CHCOOH NaCl NaO SO
3 2 3
C KOH NaHSO CaCl MgO CO
4 2 2
D NH •H O HNO NaHCO CaO CO
3 2 3 3
14．下列关于胶体的说法中不正确的是
A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间
B．将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得
3
Fe(OH) 胶体
3
C．当光束通过 胶体时，能观察到光亮的通路
D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应
15．化学与人类生活、生产和社会持续发展密切相关，下列说法不正确的
是
A．浓硫酸使木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．在葡萄酒中添加微量SO 作抗氧化剂，保持良好品质
2
C．NaCO、NaHCO 都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
2 3 3
D．推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
16．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A． ： ，点燃
B． ：将混合气体通过足量的 溶液
C．CO（HCl）：饱和的碳酸钠溶液
2
D． 粉末 ：加热
17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2-
3
B．加入稀硝酸，再滴加 溶液，出现白色沉淀，一定有SO 2-
4
C．加入硝酸酸化，再加 溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定
有Ca2+
18．向50mL NaOH和NaCO 混合溶液中滴加稀盐酸，CO 的生成量与加
2 3 2
入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．0-a段只发生中和反应
B．a = 0.3
C．ab段发生反应的离子方程式为CO2-+2H+=H O+CO↑
3 2 2
D．原混合溶液中NaOH与NaCO 的物质的量之比为1：1
2 3
二、非选择题：共4题，共46分。
19．（8分）可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、B．
萃取、C．结晶、D．升华、E．分液、F．蒸馏。则下列各组混合物的分离
或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号)
①分离水和苯的混合物 ；
②除去固体碘中混有的少量 ；
③从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾 ；
④分离 (沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)
。
20．（10分）氢氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。实验室中，用
无水NaOH固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题：
(1) 配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和
(填仪器名称)，所填仪器在使用前需 。
(2)为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。
已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量 g无
水NaOH固体。
(3)下图为溶液配制的部分过程，操作a应重复2-3次，目的是
。(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 。
A．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时“右物左码”
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外
E．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线
21．（12分）盐城市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的
前景。回答下列问题：
Ⅰ、从海水中获取精盐
从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及 、 、 等杂质，其提
纯流程如下：
(1)操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为
溶液(填化学式)
(2)操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有 和 。
Ⅱ、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列
问题：
(3)HO 被称作绿色氧化剂的原因 。
2 2
(4)操作②碘的 溶液位于 层(填“上”或“下”)，呈 色。检验水层是否仍含碘单质的方法是 。
(5)配平下列离子方程式：
_______I+______NaOH=______NaI+______NaIO +_______H O
2 3 2
22．（16分）氯化铝( )是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、
合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并
测定其纯度。
查阅资料：无水 遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。
I．制备氯化铝
甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 。
(2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接 → b→a(填接口小写字
母)。
(3)装置A中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置E中粗导管的作用是 。
II．测定氯化铝的纯度
乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为m克，为测定其中氯
化铝的纯度，设计了如下装置：
(6)胶管X的作用是 。
(7)实验测得氢气的体积为V毫升(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度
为多少？(用含m、V的代数式表示，不用化简)。
