文档内容
河南省天立教育2025—2026学年度秋期高二年级期中联考
化学试题卷
本试题卷共6页，两大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B． 加入MnO2 能加快H2O2 分解
C． 在NO2 生成N2O4 的反应中，升高温度，红棕色加深
D． 溴水中存在平衡Br2 ＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3 固体后，溶液颜色
变浅
2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A． 甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B． S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1 ＜ΔH2
C． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D． 已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol
－1，4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1，则O3 比O2 稳定
3. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是
A． 室温下，pH＝3的HNO3 溶液与pH＝11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c
平
(H＋)＜c (OH－)
平
B． 室温下，将1 mL 1×10－6 mol·L－1的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9
C． 将pH＝2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3(已知lg 2＝0.3)
D． 将pH＝2的盐酸与醋酸溶液各1 mL分别稀释至100 mL。所得醋酸溶液的pH更大
4. 在1 L的恒温密闭容器中，充入3 mol A和3 mol B发生反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，经4 min后B的物质的量
减少1.2 mol。下列说法正确的是
A． 用B表示4 min末的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
B． 4 min时物质A的浓度为2.2 mol·L－1C． 不同条件下反应速率分别为：v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－
1，则v(B)＞v(C)
D． 当时3v (B)＝2v (D)，表明该反应已达到平衡
正 逆
5. 设NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 2 mol NO和1 mol O2 混合后，体系中的分子总数小于2NA
B． 2 mol SO2 与0.5 mol O2 充分反应生成的SO3 分子数为NA
C． 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为1.5NA
D． 1 mol H2 和1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NA
6. 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A． CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B． 64 g CH3OH(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49 kJ
C． 根据①和②推知：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.9 kJ·mol－1
D． CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＜－192.9 kJ·mol－1
7. 肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①2NH3(g)＋3N2O(g)＝4N2 ＋3H2O(l) ΔH1 ＝－a kJ·mol－1
②N2O(g)＋3H2(g)＝N2H4(l)＋H2O(l) ΔH2 ＝－b kJ·mol－1
③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)＝2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ·mol－1
则反应N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol－1)为
A． (a－3b＋c) B． (a＋3b－c) C． (c－a－
3b)D． (3b－a－c)
8. 一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2 L的恒容密闭容
器中反应时N2 的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2 的物质的量对
该反应平衡的影响。下列说法正确的是
A． 工业合成氨采用400～500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率
B． 由图1可知，活化分子变成2 mol生成物分子放出的能量为92 kJC． 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2 的量，n(N2)则的变化曲线为c
D． 图3中温度：T1 ＜T2 ，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高
的是g点
9. PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔH＜0。PCl3(g)和Cl2(g)按不同进料比通入恒
容密闭容器中，保持体系初始压强p0 相同，测定不同温度下体系达平衡
时的Δp(Δp＝p－p0 ，p为体系平衡压强)如图，已知Z点p＝180 kPa，分
压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算。下列说法正确的是
A．该反应的ΔS＞0
B． Cl2 的平衡转化率：Z＜Y
C． T3 温度下，该反应的分压平衡常数Kp ＝0.06
D．T1 温度下，X点时PCl3 的体积分数约为54.3%
10. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶
液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是
A．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2 的量②最小
B． ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
C． 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②
D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④＞①
11. 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCN H2CO3 HNO2
6.2×10－ Ka1 ＝4.5×10－7 Ka2 ＝4.7×10 5.6×10－
电离平衡常数
10 －11 4下列说法正确的是
A．相同温度，1 mol·L－1的HX溶液的pKa 大于0.1 mol·L－1的HX溶液的pKa
B． NaCN溶液与少量CO2 反应的离子反应方程式为2CN－＋CO2 ＋H2O=CO2
3
－＋2HCN
C． 结合H＋的能力：NO－＞HCO－＞CN－＞CO2－
2 3 3
D．25℃时，0.1 mol·L－1的HCN溶液中c(H＋)＝ mol·L－1
12. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系
如图所示。已知pX代表－lg 或－lg 。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：a＜b
B． 滴定到b点时，溶液中c(K＋)＜3c(A2－)
C． 曲线Ⅰ代表pH随－lg 的变化曲线，Ka2(H2A)＝10－4.3
D．当H2A恰好被完全中和时，溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
13. 下列液体均处于25 ℃，有关难溶电解质的叙述错误的是
A．AgCl溶液中的c(Ag＋)·c(Cl－)是一个常数
B． BaSO4 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小
C． 向Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2 、CuCl2 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2 沉淀，说明
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
14. 某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，
AgCl、AgBr、AgI的Ksp 依次减小。已知p(Ag)＝－lg c(Ag＋)，p(X)＝－
lg c(X－)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的
c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法正确的是
A．G线是AgCl的溶解平衡曲线
B． 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态
C． n点表示由过量的KI与AgNO3 反应产生AgI沉淀
D．m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15. （12分）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_______（填字母）。
A． 灼热的碳与CO2 反应 B． 铝和氧化铁反应 C． 受
热分解 D． 锌与盐酸反应
（2）通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：化学键 H—H OO O—H
E／（kJ·mol－
436 497.3 462.8
1）计算：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝_______。
（3）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)＋
4H2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－206.0 kJ·mol－1，起始时向容器中充入2 mol CO和4 mol
H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。
（4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则
还需加入_______（填字母）。
A． 1.0 g NaOH固体 B． 50 mL 0.50 mol·L－1氨水C．
50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______（填“偏大”“偏小”或“不
变”，下同），将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH_______。
16. （12分）对SO2 、NOx 、CO2 和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入
NO2 、SO2 发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)。
（1）只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______（填字母）。
A． 使用高效催化剂 B． 向容器中充入氩气 C ．
降低温度 D． 减小NO的物质的量
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是_______（填字母）。
A． 混合气体的密度保持不变 B． SO2 的物质的量保持不变
C． 容器内混合气体原子总数不变 D．每生成 1 mol SO3 的
同时消耗1 mol NO
（3）在体积为2 L密闭容器中充入：3 mol CO2(g)和9 mol H2(g)，发生反应2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)
＋3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①0～5 min内，v(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。
②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%（保
留1位小数）。
③a、b、c 三点中代表达到平衡的是_______，a 点的正反应速率
_______（填“＞”“＜”或“＝”）b点的逆反应速率。
17. （14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实
现了人工固氮：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。（1）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是
_______。
序号 化学反应 K(298K)的数值
① N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) 5.0×10－31
② N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) 4.1×106（2）上述②反应，化学平衡常数表达式为_______。
（3）合成氨生产流程示意图如下。
①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是_______（答出2条）。
②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3⇌
[Cu(NH3)3CO]＋ ΔH＜0。对吸收CO后的铜氨废液_______（填字母），使被吸收的CO释放出来并收
集、吸收液循环使用。
A． 增压加热 B． 增压降温C． 减 压 加 热
D． 减压降温
（4）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200 ℃、400 ℃、
600 ℃)、压强下，平衡混合物中NH3 的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是_______。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_______。
（5）右图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3 体积分数
的关系。根据图中M点数据计算N2 的平衡体积分数φ(N2)＝_______。
18. （14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
Ⅰ． 下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
物 CH3COO
HCN HClO H2CO3
质 H
4.9×10－ 3.0×10－ Ka1 ＝4.3×10－7 Ka2 ＝5.6×10
Ka 1.7×10－5
10 8 －11（1）CO2
3
－水解常数的表达式Kh ＝_______。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列5种溶液：①NaHCO3 溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；
④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3 溶液。它们pH由大到小的顺序是_______（填序号）。
Ⅱ． FeCl3 溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。
（3）①写出制备铁黄的离子方程式：______________。
②制备过程中可以边加热边加水，其目的是______________。
（4）向FeCl3 溶液中加入NH4HCO3 溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为______________。
Ⅲ． 某样品为KClO4 和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1 g样品溶于水中，配成
250 mL溶液。从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO－全部转化为Cl－（反应为
4
3KClO4 ＋C6H12O6=6H2O＋6CO2↑＋3KCl）。加入少量K2CrO4 溶液作指示剂，用2.000 mol·L－1
AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积50.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4 沉
淀。
（5）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(CrO2
4
－)＝1.1×10－4 mol·L－1，则此
时c(Cl－)＝_______mol·L－1。
（6）样品中KClO4 与KCl的物质的量之比为_______。
19. （6分）一种吸收SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用 0.1 mol·L－1的NaOH溶液吸收SO2 ，通
入SO2 所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c
总
＝c(H2SO3)＋c(HSO－
3
)＋c(SO2
3
－)。
H2SO3 的电离平衡常数分别为Ka1 ＝1.29×10－2、Ka2 ＝6.24×10－8。
“吸收”后得到的溶液pH＝5，该溶液由水电离出的c(H＋)＝_______mol·L－1，“氧化”时主要发生反应的离
子方程式为______________；将“氧化”所得溶液用 0.1 mol·L－1的NaOH溶液调节至 pH＝7，再与 0.1
mol·L－1的BaCl2 溶液等体积混合，最终溶液中c(SO2
4
－)＝_______ mol·L－1［室温下，Ksp(BaSO4)＝1×10－
10］。
