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2020 福建中考化学试题
相对原子质量：H1 C12 O16
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题
目要求。
1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A. 夯筑土屋 B. 结绳记事
C. 磨制石器 D. 烧制彩陶
2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是
A. 过氧化氢（HO） B. 乙醇（C HO）
2 2 2 6
C. 三氯甲烷（CHCl ） D. 过氧乙酸（C HO）
3 2 4 3
3.在制取氢气（ ）的实验中，下列操作正确的是
A. 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
4.下列食物中，蛋白质含量最高的是
A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 玉米油
的
5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指 是
A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素
6.下列物质的性质与其用途不匹配的是
A. 石墨质软——用作电池的电极材料
B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C. 熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D. 干冰易升华——用于人工降雨7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组
网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是
A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C. 液氧变成气态氧时，放出热量
D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
8.NaCl和KNO 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
3
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解
35.7 36.0 36.6 37.3
度/g
KNO 的溶
3 13.3 31.6 63.9 110
解度/g
A. 20℃时，100gHO最多能溶解36.0gNaCl
2
B. 40℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
3
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，升温可将KNO 饱和溶液变为不饱和溶液
3
9.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发、结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
.
A A B. B C. C D. D
10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO 粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的
3
CO 体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是
2的
A. 0~300s内，两个容器内溶液 pH均逐渐增大
B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO 的速率均先慢后快
2
C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO 体积比100-200s内的少5amL
2
D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO 粉末反应制备CO
3 2
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分
11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_____。
②如图为氧原子结构示意图，x的数值为____________。在化学变化中，氧原子容易___________（填“得
到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如下：① 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为
② 处的微粒是
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：___
12.燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆 B釜底抽薪
C 火上浇油 D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
13.科学使用化学物质，可以保障人体健康。
的
（1）某同学 部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是____。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）】治疗，其原理是__（用
3
化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯 的质量分数为5.1%~6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具
消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl）。请将该反应的化学方程式
2
补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl↑+H O。
2 2
14.合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将
逐步向理想燃料发展。
（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）CH、C H 两种物质中，氢元素的质量分数较大的是___（填化学式）。
4 3 8
（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______。
（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H，反应的化学方程式为___。
2
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设
想：______。
15.“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。（1）若反应①为 ，预測该反应可能观察到的实验现象：
______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO 溶液中的少量CuSO 。需要的药品和分离方法分别是____、
4 4
______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成
铜锈【主要成分为Cu （OH）CO】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
2 2 3
16.请将下列实验报告补充完整。
实验内容 现象 说明、解释或结论
（1）用高锰酸钾制取氧气。
收集O 之前，将集气瓶内空气完
连接仪器，检查装置气密性。用____（填仪器 当观察到___时， 2
名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管 开始收集气体。 全排净的方法是___。产生O 2 的
口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排 化学方程式为____。
水法收集O。
2
（2）酸与碱发生中和反应。
i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞
溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶 步骤ⅱ中观察到 步骤i中“边滴边振荡”的目的是
液的颜色恰好变为无色。 ___。 ____。
ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，
观察现象。
17.欲证明“CO 与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略
2
去）。
【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有___（填标号）。
A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒
【实验2】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，
甲同学得出“CO 与NaOH发生了化学反应”的结论。
2
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是_______。
（3）上述结论的证据不充足，理由是_____。
【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl 溶液呈中性；ii.
2
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K、K，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
1 2
③A中物质充分作用后，打开K，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
1
④关闭K，打开K，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
1 2
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO 与NaOH发生了化学反应，理由是____。
2
（5）步骤④中，若观察到____（填现象），证明CO 与NaOH发生了化学反应。CO 与NaOH反应的化学
2 2方程式为_______。
18.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C HO），其中包含葡萄糖
2 6
（C H O）转化为乙醇的反应（ ）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反
6 12 6
应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
