2022年高考化学试卷（福建）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2022·高考化学真题

福建省 2022 年高考化学试题 C Cu 1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 60和改性的 基催化剂，可打通从合成气经草酸二 甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是 A. 草酸属于无机物 B. C 与石墨互为同分异构体 60 C. Cu属于过渡元素 D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率 2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是 A. 不能发生消去反应 B. 能与醋酸发生酯化反应 C. 所有原子都处于同一平面 D. 1mol络塞维最多能与3molH 反应 2 催化剂 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N +6H O 4NH +3O ，设N 为阿伏加 2 2 3 2 A 通电 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9g水中含有的孤电子对数为2N A B. 每产生34gNH ,N 失去的电子数为6N 3 2 A C. 1mol×L-1氨水中，含有的NH ×H O分子数少于N 3 2 A D. 消耗11.2LN (己折算为标况)时，产生的O 分子数为0.75N 2 2 A 4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z 与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列 说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：Z>W B. YW 分子的空间构型为三角锥形 3 C. 原子半径：Yx 时，c  Cl- =4c  NO- 1 3 C. x >x 时，x越大，生成N 的量越少 1 2 D. x=x 时，c  Na+ +c  H+ +c  NH+ =c  Cl- +c  OH- +c  ClO- 1 4 11. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO 、Al O 和CaO等)提铝的工艺流 2 2 3 程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是_______，Al O 发生反应的离子方程式为_______。 2 3 （2）“浸渣”的主要成分除残余Al O 外，还有_______。实验测得，5.0g粉煤灰(Al O 的质量分数为 2 3 2 3 30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al O 的质量分数为8%)，Al O 的浸出率为_______。 2 3 2 3 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K SO 沉铝的目的是_______，“沉铝”的 2 4 最佳方案为_______。 第4页 | 共9页（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 12. 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnO ，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： x 步骤Ⅰ 制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：HCOOH¾浓¾硫¾酸®CO­+H O D 2 （1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。 （2）从B、C、D中选择合造的装置收集CO，正确的接口连接顺序为 a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______ 步骤Ⅱ 检验CO 将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 （3）该反应的化学方程式为_______。 步骤Ⅲ 探究Ce-MnO 催化空气氧化CO的效率 x 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省 略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I O 是白色固体，易吸水潮解： 2 5 5CO+I O =I +5CO ) 2 5 2 2 第5页 | 共9页（4）通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成 了0.1016gI 。 2 ①能证明CO被空气氧化的现象是_______； ②CO被催化氧化的百分率为_______； ③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。 （6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。 13. 异丙醇 C H O 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 C H  的工业化技术已 3 8 3 6 引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ.C H O(g)ˆˆ†C H (g)+H O(g) ΔH =+52kJ×mol-1 3 8 ‡ˆˆ 3 6 2 1 Ⅱ 2C H (g)ˆˆ†C H (g) ΔH =-97kJ×mol-1 . 3 6 ‡ˆˆ 6 12 2 回答下列问题： （1）已知2C H O(g)+9O (g)=6CO (g)+8H O(g) ΔH=-3750kJ×mol-1，则C H (g)燃烧生成 3 8 2 2 2 3 6 CO (g)和H O(g)的热化学方程式为_______。 2 2 （2）在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 H O浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 2 ①4~8μs内，vC H O=_______ppm×μs-1； 3 8 ②t_______16(填“>”“<”或“=”)。 （3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a.H O(g)的分压不变 b.混合气体密度不变 2 c.nC H =2nC H  d.v H O=v C H O 3 6 6 12 正 2 逆 3 8 第6页 | 共9页（4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。 （5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQ 与温度的关系曲线。 p pc(C)×pd(D) (已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)ˆˆ†cC(g)+dD(g)，任意时刻Q = ，式中pX ) ‡ˆˆ p pa(A)×pb(B) 表示物质×的分压) ①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙” 或“丙”)，判断依据是_______。 ②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C H O，体系达到平衡后，测得C H 的分压为xMPa，则水 3 8 6 12 蒸气的分压为_______MPa(用含x的代数式表示)。 14. 1962年首个稀有气体化合物XePtF 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氩( Xe)的最多，氪 6 54 ( Kr)次之，氩( Ar)化合物极少。 BrOF AsF ×xKrF 是BrOF +、AsF - 与KrF 分子形成的加合 36 18 2 6 2 2 6 2 物，其晶胞如下图所示。 回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布式为_______。 （2）Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是_______。 第7页 | 共9页（3）晶体熔点：KrF _______XeF (填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。 2 2 （4）BrOF +的中心原子Br的杂化轨道类型为_______。 2 （5） BrOF AsF ×xKrF 加合物中x =_______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。 2 6 2 a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键 15. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成， 其关键中间体(F)的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的含氧官能团有醛基和_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）Ⅳ的反应类型为_______；由D转化为E不能使用HBr的原因是_______。 （4）反应Ⅴ的化学方程式为_______。 （5）化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰而积之比为3:3:2:2。 ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C H O )遇FeCl 溶液显紫色。则Y的结构简式为 7 8 2 3 _______。 第8页 | 共9页第9页 | 共9页