2022年高考化学试卷（福建）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2022·高考化学真题

福建省 2022 年高考化学试题
C Cu
1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 60和改性的 基催化剂，可打通从合成气经草酸二
甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A. 草酸属于无机物 B. C 与石墨互为同分异构体
60
C. Cu属于过渡元素 D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率
2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是
A. 不能发生消去反应 B. 能与醋酸发生酯化反应
C. 所有原子都处于同一平面 D. 1mol络塞维最多能与3molH 反应
2
催化剂
3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N +6H O 4NH +3O ，设N 为阿伏加
2 2 3 2 A
通电
德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 9g水中含有的孤电子对数为2N
A
B. 每产生34gNH ,N 失去的电子数为6N
3 2 A
C. 1mol×L-1氨水中，含有的NH ×H O分子数少于N
3 2 A
D. 消耗11.2LN (己折算为标况)时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z
与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列
说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：Z>W B. YW 分子的空间构型为三角锥形
3
C. 原子半径：Y<X<Z<W D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
5. 探究醋酸浓度与电离度
α
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
第1页 | 共9页步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
c
 H+
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α= ´100%
c

CH
COO-
3
A. A B. B C. C D. D
6. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “浸出”产生的气体含有H B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素
2
C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是Fe C O 
2 2 4 3
7. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子，可在
0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5mol×L-1)。25℃时，lgc与pH关系见下图(碱性
过强时Fe(OH) 和Fe(OH) 会部分溶解)。下列说法正确的是
3 2
第2页 | 共9页A. Mg2+可被净化的pH区间最大
B. 加入适量H O ，可进一步提升净化程度
2 2
C. 净化的先后顺序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
D. K Fe(OH) <K Fe(OH) <K Al(OH) 
sp 3 sp 2 sp 3
8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A. 用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS
B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+ =2Ag+ +H ­
2
C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO +2OH- =SO2- +H O
3 4 2
D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl +2OH- =Cl- +ClO- +H O
2 2
9.
一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和ZnCH COO
水溶液。将电池暴露于空气
3 2
中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 化学自充电时，c
 OH-
增大
B. 化学自充电时，电能转化为化学能
C. 化学自充电时，锌电极反应式：Zn2+ +2e- =Zn
D. 放电时，外电路通过0.02mol电子，正极材料损耗0.78g
10. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH +3ClO- = N ­+3Cl- +3H O
3 2 2
②NH +4ClO- +OH- = NO- +4Cl- +2H O
3 3 2
第3页 | 共9页在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006mol×L-1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨
去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的
是
A. x 的数值为0.009
1
B. x >x 时，c
 Cl-
=4c
 NO-
1 3
C. x >x 时，x越大，生成N 的量越少
1 2
D. x=x 时，c
 Na+
+c
 H+
+c
 NH+
=c
 Cl-
+c
 OH-
+c
 ClO-
1 4
11. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO 、Al O 和CaO等)提铝的工艺流
2 2 3
程如下：
回答下列问题：
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是_______，Al O 发生反应的离子方程式为_______。
2 3
（2）“浸渣”的主要成分除残余Al O 外，还有_______。实验测得，5.0g粉煤灰(Al O 的质量分数为
2 3 2 3
30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al O 的质量分数为8%)，Al O 的浸出率为_______。
2 3 2 3
（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K SO 沉铝的目的是_______，“沉铝”的
2 4
最佳方案为_______。
第4页 | 共9页（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。
12. 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnO ，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：
x
步骤Ⅰ 制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：HCOOH¾浓¾硫¾酸®CO­+H O
D 2
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
（2）从B、C、D中选择合造的装置收集CO，正确的接口连接顺序为
a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验CO
将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
（3）该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ 探究Ce-MnO 催化空气氧化CO的效率
x
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省
略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I O 是白色固体，易吸水潮解：
2 5
5CO+I O =I +5CO )
2 5 2 2
第5页 | 共9页（4）通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成
了0.1016gI 。
2
①能证明CO被空气氧化的现象是_______；
②CO被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
（6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。
13. 异丙醇 C H O 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 C H  的工业化技术已
3 8 3 6
引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.C H O(g)ˆˆ†C H (g)+H O(g) ΔH =+52kJ×mol-1
3 8 ‡ˆˆ 3 6 2 1
Ⅱ 2C H (g)ˆˆ†C H (g) ΔH =-97kJ×mol-1
. 3 6 ‡ˆˆ 6 12 2
回答下列问题：
（1）已知2C H O(g)+9O (g)=6CO (g)+8H O(g) ΔH=-3750kJ×mol-1，则C H (g)燃烧生成
3 8 2 2 2 3 6
CO (g)和H O(g)的热化学方程式为_______。
2 2
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间/μs 0 4 8 12 t 20
H O浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100
2
①4~8μs内，vC H O=_______ppm×μs-1；
3 8
②t_______16(填“>”“<”或“=”)。
（3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。
a.H O(g)的分压不变 b.混合气体密度不变
2
c.nC H =2nC H  d.v H O=v C H O
3 6 6 12 正 2 逆 3 8
第6页 | 共9页（4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。
（5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQ 与温度的关系曲线。
p
pc(C)×pd(D)
(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)ˆˆ†cC(g)+dD(g)，任意时刻Q = ，式中pX )
‡ˆˆ p pa(A)×pb(B)
表示物质×的分压)
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”
或“丙”)，判断依据是_______。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C H O，体系达到平衡后，测得C H 的分压为xMPa，则水
3 8 6 12
蒸气的分压为_______MPa(用含x的代数式表示)。
14. 1962年首个稀有气体化合物XePtF 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氩( Xe)的最多，氪
6 54
( Kr)次之，氩( Ar)化合物极少。 BrOF AsF ×xKrF 是BrOF +、AsF - 与KrF 分子形成的加合
36 18 2 6 2 2 6 2
物，其晶胞如下图所示。
回答下列问题：
（1）基态As原子的价电子排布式为_______。
（2）Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是_______。
第7页 | 共9页（3）晶体熔点：KrF _______XeF (填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。
2 2
（4）BrOF +的中心原子Br的杂化轨道类型为_______。
2
（5） BrOF AsF ×xKrF 加合物中x =_______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。
2 6 2
a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键
15. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，
其关键中间体(F)的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的含氧官能团有醛基和_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）Ⅳ的反应类型为_______；由D转化为E不能使用HBr的原因是_______。
（4）反应Ⅴ的化学方程式为_______。
（5）化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件：
①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰而积之比为3:3:2:2。
②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C H O )遇FeCl 溶液显紫色。则Y的结构简式为
7 8 2 3
_______。
第8页 | 共9页第9页 | 共9页