2025广州中考化学真题（答案解析）_广州九上月考+期中+期末+一模二模+中考真题_广州中考真题23-25_2025年

2025 年中考化学题 学校：___________姓名：___________考号：___________班级：___________ 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、兽骨的主要成分为无机盐等，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； B、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； C、宣纸的主要成分为纤维素，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、塑料属于三大有机合成材料之一，该选项符合题意。 故选D。 第1页/共19页 学科网（北京）股份有限公司2. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 水蒸气液化 【答案】B 【解析】 的 【详解】A、酒精汽化，只是状态 改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、水蒸气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 3. 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A. 马铃薯 B. 鸡蛋 C. 荔枝 D. 芹菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、马铃薯中富含糖类，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、荔枝富含维生素和糖类，故选项错误； D、芹菜中富含维生素和食物纤维，故选项错误； 故选：B。 4. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误； B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物， 加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误； C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生 二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误； 第2页/共19页 学科网（北京）股份有限公司D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合 当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。 5. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 的 【分析】浓硫酸具有强烈 腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 6. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A. 生活污水直接排放到河流中 B. 城市绿化采用节水灌溉方式 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水净化后重复利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富 营养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题 意； B、节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源 保护。不符合题意； C、化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题 意； D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染， 有利于水资源保护。不符合题意； 故选A。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 第3页/共19页 学科网（北京）股份有限公司选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH) 2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 NaCl在水溶液中以分子形式存 D 炖汤炒菜时加盐调味 在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H+，不符合题意。 B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分Ca(OH) 溶解，部分未溶解，涂 2 刷树木用于防虫或防冻，符合题意。 C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用， 不符合题意。 D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在， 而不是以分子形式存在，不符合题意。 故选B。 8. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数 目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； 第4页/共19页 学科网（北京）股份有限公司D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 9. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反 应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 产生有害废弃物后再进行治理 B. 选择无毒无害的物质作为反应物 C. 选择水作为反应物的溶剂 D. 使用无毒无害的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不 符合“绿色化学”理念，故选项符合题意； B、选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，故选项不 符合题意； C、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好， 符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； D、使用无毒无害的催化剂可以避免在反应过程中引入有害物质，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题 意； 故选：A。 10. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选 性质 用途 项 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 水在通电条件下有氢气生 B 用于生产氢气 成 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 用于集成电路基板散 D 金刚石导热性好 热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 第5页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【解析】 【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的 卫生和耐用性，选项正确； B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联 系，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨）， 这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联 系，选项错误； D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过 热，选项正确； 故选C。 11. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为 84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数 为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正 确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数 16g 116g = ×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 12. 除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 第6页/共19页 学科网（北京）股份有限公司A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使 食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开 得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出， 得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 Na CO A. 除去 2 3溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B. 除去CuSO 溶液中的H SO ：加入铜粉后过滤 4 2 4 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同 时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过 滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分 是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项 正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡， 现象相同，无法区分，选项错误，故选C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 第7页/共19页 学科网（北京）股份有限公司A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等  D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误； B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应 生成了二氧化碳，说法错误； C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于 生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消 耗的铁与生成铜的质量相等，说法错误； D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可 以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土 元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图 所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc O ，其中钪元素的化合价为___________。 2 3 （3）Sc(NO ) 是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO ) 属于___________。 3 2 3 2 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl ，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪， 3 第8页/共19页 学科网（北京）股份有限公司化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 【答案】（1）44.96 （2）+3 （3）盐##盐类 700~800℃ 2ScCl +3Ca 3CaCl +2Sc 3 2 （4） ①. ②. 隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为44.96。 【小问2详解】 在Sc O 中，氧元素显−2价，设钪元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则 2 3 2x+(2)×3=0 ，解得x=+3。 【小问3详解】 NO- Sc(NO ) 由金属离子（Sc2+）和酸根离子（ 3）构成，属于盐。 3 2 【小问4详解】 钙和ScCl 在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl ，化学方程式为 3 2 700~800℃ 2ScCl +3Ca 3CaCl +2Sc 3 2 ； 因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。 16. 阅读下列短文并回答问题。 建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污 染物浓度 二氧化 二氧化 一氧化 污染物种 臭氧 PM (μg/m3) PM (μg/m3) 氮 硫 碳 2.5 10 类 (μg/m3) (μg/m3) (μg/m3) (μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度 二 35 70 40 60 160 4.0 限值 级 第9页/共19页 学科网（北京）股份有限公司一 15 40 40 20 100 4.0 级 注：PM 指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM 指粒径小于等于10μm的颗粒物。 2.5 10 摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 臭氧(O )气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会 3 影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM 等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生 2.5 成臭氧的原理如下： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外 线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。 （2）空气中二氧化硫的浓度为 6μg/m3 则1m3 空气中至少含硫元素___________μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有___________种。 O ②随着 3分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 【答案】（1）PM 、臭氧 2.5 （2）3 （3） ①. 2##两 ②. O 2 （4）CO可作燃料，也会使人中毒（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比 2024 年污染物浓度与一级限值，PM （21μg/m3）＞15μg/m3，臭氧（146μg/m3）＞100μg/m3，所以 2.5 浓度高于一级限值的有PM 、臭氧。 2.5 【小问2详解】 32 ×100%=50% 二氧化硫（SO ）中硫元素质量分数为32+16×2 ，6μg/m3二氧化硫中硫元素质量为 2 第10页/共19页 学科网（北京）股份有限公司6μg/m3×1m3×50%=3μg 。 【小问3详解】 ①根据原理图，属于化合物的分子有NO、NO ，共2种。 2 ②根据图像，原理是O 反应生成O ，随着O 增多，O 不断消耗，所以O 分子数目不断减少。 2 3 3 2 2 【小问4详解】 CO可作燃料，也会使人中毒，对人类有利有弊，与臭氧类似。 17. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 钟鼎之齐(含铅 戈戟之齐(含锡 名称 16.7%) 25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越 90 290 硬) 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是___________。 Δ Cu O+CO 2Cu+CO 2 2 （2）赤铜矿中 Cu O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能 2 冶炼出___________吨铜。 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加 美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱 落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类 主要成分 型 无害锈 Cu (OH) 2 第11页/共19页 学科网（北京）股份有限公司CO 、CuO、Cu O 2 3 2 有害锈 Cu (OH) Cl 2 2 ①根据组成预测，Cu (OH) CO 和Cu (OH) Cl都能溶于盐酸，生成 ___________(填化学式)溶液。 2 2 3 2 3 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出， 再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是___________；不能确定是否含“有害锈”，理由是 ___________。(查阅资料：Ag CO 、AgCl均为白色固体且不溶于水) 2 3 ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________。埋藏在海底的青铜 文物历经多年仍保存相对完好，原因是：__________。 【答案】（1）硬度大 （2）0.64 （3） ①. CuCl ②. 有气泡冒出 ③. 加入稀盐酸引入了Cl- ④. 除去青铜文物表面的氯离 2 子，减少有害锈的生成 ⑤. 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 【解析】 【小问1详解】 用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大； 【小问2详解】 设生成铜的质量为x Δ Cu O CO CO + 2Cu 2 2 144 128 1t72% x 144 1t72%  128 x x=0.64t 答：生成铜的质量为0.64t ； 【小问3详解】 ①根据组成预测，Cu (OH) CO 、CuO和Cu (OH) Cl都能溶于盐酸，生成CuCl 溶液； 2 2 3 2 3 2 ②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无 害锈”中的Cu (OH) CO 与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定是 2 2 3 否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu (OH) CO 反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与AgNO 反 2 2 3 3 应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的； 第12页/共19页 学科网（北京）股份有限公司③古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止 这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文 物隔绝了空气，不易形成有害锈。 18. 化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方 案如下： 注：“再生”是指 释放CO 后又变回K CO 的过程。 2 2 3 （1）燃煤发电是将化学能最终转化为___________。 K CO （2）吸收塔中 2 3溶液发生反应的化学方程式是___________。 （3）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。 A. 使用高硫煤发电 B. 设置热交换器 C. K CO 循环再生 D. 用粉煤灰制砖 2 3 （4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合 反应，写出化学方程式___________。 （5）某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组 MgO CaO Al O SiO 2 3 2 成 含量(质量 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 分数) 往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO 反应，制成粉煤灰砖以实现CO 的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、 2 2 MgCO 2CaCO 4Al O 24SiO 碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： 3 3 2 3 2 。理论上 100 吨粉煤灰可以封存___________吨 CO 。(相对分子质量： MgO40 CaO56 Al O 102 SiO 60) 2 2 3 2 第13页/共19页 学科网（北京）股份有限公司40-50℃ K CO +H O+CO 2KHCO 2 3 2 2 3 【答案】（1）电能 （2） （3）BCD （4） 一定条件 CO +H HCOOH 2 2 （5）6.6 【解析】 【小问1详解】 燃煤发电是将化学能最终转化为电能。 【小问2详解】 K CO 由图示可知，吸收塔中发生的是 2 3与水、二氧化碳在40－50oC时反应生成KHCO ，反应的化学方 3 40-50℃ K CO +H O+CO 2KHCO 2 3 2 2 3 程式 。 【小问3详解】 A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。 B、设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化 碳的排放，能体现低碳发展理念，符合题意。 C、碳酸钾循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，能体现循环发展理念，符合题意。 D、用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用， 能体现低碳、循环发展理念，符合题意。 故选BCD。 【小问4详解】 由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式为 一定条件 CO +H HCOOH 2 2 。 【小问5详解】 100 吨粉煤灰中含氧化镁质量为2t，含氧化钙质量为5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化镁、氧化钙吸收二 氧化碳转化碳碳酸镁、碳酸钙，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的化学式可知， 44 2t 2.2t 形成碳酸镁时氧化镁与二氧化碳质量比为40：44，则2t氧化镁封存二氧化碳质量为 40 ，形成 第14页/共19页 学科网（北京）股份有限公司44 5.6t 4.4t 碳酸钙时氧化钙和二氧化碳质量比为56：44，则5.6t氧化钙封存二氧化碳质量为 56 ， 即理 论上100 吨粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6吨CO 。 2 19. 碳酸钡 (BaCO ) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO )碳化法生产 3 4 碳酸钡的流程如下： （1）煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。 BaOH BaHS （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的 2和 2均进入溶液A在碳化塔中与 CO BaCO 2反应完全转化为 3沉淀。 ①BaS与H O反应的化学方程式是___________。 2 CO ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的 2质量是___________kg。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：___________ BaCl 、BaOH （4）BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知 2 2的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶 BaCl 2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 解 度 Ba(OH) 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 2 /g ①描述两种物质的溶解度特点： BaCl ：0~80C 2 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大 。 Ba(OH) ：___________。 2 BaCO BaOH ②以 3为原料制备 2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO 固体溶于浓盐酸， 3 ___________。 第15页/共19页 学科网（北京）股份有限公司2BaS+2H O=Ba(OH) +Ba(HS) 【答案】（1）CaO （2） ①. 2 2 2 ②. 88 H S （3）将 2 通入饱和氢氧化钡溶液 （4） ①. 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 ②. 加入适量 饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化 钙，其化学式为CaO； 【小问2详解】 BaOH BaHS 2BaS+2H O=Ba(OH) +Ba(HS) ①BaS与水反应生成 2和 2，化学方程式为 2 2 2； BaOH BaHS 2BaS+2H O=Ba(OH) +Ba(HS) ②BaS与水反应生成 2和 2，化学方程式为 2 2 2；二氧化 BaOH BaOH +CO ＝BaCO +H O 碳与 2反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为 2 2 3 2 ；二氧化碳 BaHS H S BaHS +CO +H O＝BaCO +2H S 与 2、水反应生成碳酸钡沉淀和 2 ，化学方程式为 2 2 2 3 2 ， CO BaS ~CO 则由化学方程式可知BaS与 2的关系为 2，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳 CO 化塔中参加反应的 2质量是x， BaS ~ CO 2 169 44 338kg x 169 338kg  ，x88kg 44 x CO 故理论上碳化塔中参加反应的 2质量是88kg； 【小问3详解】 H S H S 氢氧化钡能与 2 反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体 2 的合理方 H S 案为：将 2 通入饱和氢氧化钡溶液； 【小问4详解】 BaOH ①由表格数据可知， 2的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大， 随温度升高而增大； 第16页/共19页 学科网（北京）股份有限公司BaCO BaOH ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 3为原料制备 2固体，操作 BaCO 过程为：在加热条件下，将 3固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl 溶液，加入适量饱和氢氧化钠 2  溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl +2NaOH=Ba(OH) +2NaCl；由于Ba(OH) 溶解度随温度升高而 2 2 2 增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH) 溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后 2 Ba(OH) 溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、 2 降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 20. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H O 溶液浓度为30%，催化剂的 2 2 用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编 H O 溶液 的 体积 水的体积 溶液 催化剂种 2 2 Δp/kPa 号 /mL /mL pH 类 1 15 15 5 FeCl 49 3 2 10 20 5 FeCl 26 3 3 5 25 5 FeCl 20 3 4 5 25 5 CuCl 10 2 5 5 25 5 CuCl 7 2 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 FeCl >CuCl。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： 3 2 ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 第17页/共19页 学科网（北京）股份有限公司的 CO 为了探究蜡烛熄灭 原因，用空气占95%、 2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填 “能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的 真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过 ___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】（1）温度 （2） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 3、4 ③. 氯化铜起催化作用的是 Cl Cu2 还是 （3） ①. 能 ②. 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 ③. 降低甲烷在空气中的浓度 【解析】 【小问1详解】 食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越 慢。即温度能影响化学反应。 【小问2详解】 ①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度， 所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl >CuCl ”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量 3 2 应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl >CuCl ； 3 2 Cl Cu2 ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是 还是 。 【小问3详解】 第18页/共19页 学科网（北京）股份有限公司①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的 原因，用空气占95%、 CO 占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体 2 95%21%19% 中氧气占 ，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的 真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需 的条件。 第19页/共19页 学科网（北京）股份有限公司