2025-2026学年福州市高三年级五月质量检测化学解析_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260515福建省2025-2026学年福州市高三年级五月质量检测（全科）

部分试题说明
4．B．焓变也可以用电子伏特表示，但不能用数据活化能代替焓变。故不正确
6．D．酸性增强时TMT-15中的N 和S与H+结合，无法与Hg2+配位。
8．B
9．D．乙二醇转化为乙醇酸根，C 的平均化合价由-1 价升为+1价，失去2×2=4
个电子，乙二醇转化为甲酸根，C 的平均化合价由-1 价升为+2 价，失去2×3=6
个电子，按n(乙醇酸根)∶n(甲酸根)=1∶2，
则阳极电极反应为：2HOCH CH OH 10e13OH HOCH COO2HCOO10H O；
2 2 2 2
阴极电极反应为CO
2
2eH
2
OHCOOOH ；根据得失电子守恒可知：转移1
mol电子，生成0.7molHCOO
10．根据题目信息，可以分析，三条曲线均分为两段，第一段为水平段，代表此
时体系中还有Al(OH) 固体，因此c(Al3+)由溶液pH与沉淀溶解平衡控制，转折
3
点之后第二段为上升段，代表此时 Al 元素已经完全溶解，因此 c(Al3+)由配位平
衡控制，根据以上信息判断选项。
A．由Q 点坐标可知，室温下：Ksp[Al(OH) ]=10−6×(10−9)3=10−33。由于曲线
3
①的纵坐标更小，即 c(Al3+)更大，根据 Ksp 的计算公式，此时溶液中 c(OH−)小
于曲线②，则pH也小于曲线②。
B．该选项为溶液中 NaF 的物料守恒，正确应为：c(Na+) = c(HF) + c(F−) +
6c([AlF ]3−)
6
C．M点处，体系中含Al 微粒至少有Al3+、[AlF ]3−，c(Al3+)=10−7mol·L−1，
6
c([AlF ]3−)可通过配位平衡常数计算得到其为10-6 mol·L-1，因此体系中含Al 微粒
6
的总浓度至少为1.1×10−6 mol·L−1，大于1.0×10−6 mol·L−1
D．该平衡为Al(OH) 沉淀溶解平衡和[AlF ]3−配位平衡的加和，则对应的平
3 6
衡常数可以计算得到10−33×1019=10−14
11．
[Ksp(LiF)]2Ksp[Ca(OH) ] (103)2105
（5）c2(Li+)·c2(OH-)= 2 = =0.1
Ksp(CaF ) 1010
2
（8）②由晶胞1结构课观察Cl−紧邻的Li+为6个，所以构型为八面体③晶胞 2 中 Li+和空缺在 12 条棱，棱占 1/4,有晶体化学式知晶胞中只能有 2 个
Li+，所以Li+：8×1/4=2, 空缺：4×1/4=1。即为2:1或者8:4（合理方法均可）
13.
（3）纳米氧化亚铜的直径为20～80nm，会透过滤纸。
（5）①与电离能类似，失去电子越多，核电荷对剩余电子的吸引力越大，因此
Cu2+的强度峰对应的结合能大于Cu+。
②n(Cu O)=x，n(CuO)=y，(2x+2y)/(2x+y)=1.6，故x:y=1:3。
2
（6）d 项，由图可知水解产生氢气的速率与浓度无关。影响速率的因素及其理
论，只适用于基元反应(苏教版选择性必修1，p45)。在反应发生于固体催化剂表
面时，催化剂活性位点被底物完全饱和，此时增大反应物浓度，不影响速率，表
现为零级反应。
60103L22.4Lmol1
（7）TOF=
0.0001mol（140060）min
14．
（2）反应 i 是反应前后气体分子数会改变的反应，恒温恒压密闭容器，气体的
总质量一定，体积正比于物质的量，当容器的体积不再改变时，说明体系中气体
的总物质的量不变，体系达到平衡状态，a、c正确；根据反应i 方程式的计量数，
达到平衡时，应该有反应速率3v(CO ) =v(H ) ，b错误；d选项，三段式计算如
2 正 2 逆
下：（假设初始投料CO 和H 均为1mol，CO 的转化率为x）
2 2 2
CO (g)+3H (g) ⇌ CH OH(g)+H O(g)
2 2 3 2
起始量： 1 1 0 0
转化量： x 3x x x
平衡量： 1-x 1-3x x x
平衡时体系中气体总物质的量=1-x+1-3x+x+x=2-2x，则 CO 的体积分数
2
= 1−x ×100%=50%，可见在该投料比条件下，无论CO 的转化率是多少，体系中
2
2−2x
CO 的体积分数始终为50%，是不变量，不能作为平衡标志，d错误。
2
（3）从图像中可以看出，260℃之后 CH OH 选择性下降，CO 选择性上升，且
3
根据题目给出的ΔH信息可以判断，随着温度升高，反应i逆向移动，会导致CO
2转化率下降，反应ii正向移动，会导致CO 转化率上升。CO 的总体转化率呈上
2 2
升趋势，说明 260℃之后反应 ii 正向移动的影响更大，占据主导地位。（由于后
续曲线中，CH OH 和 CO 的选择性加和接近 100%，说明反应体系中反应 iii 的
3
影响很小，即使有进行反应iii，也对总体反应变化基本没有影响）
260℃时，CO 的转化率为20%，CH OH 和CO的选择性均为50%，说明此时体
2 3
系中只进行反应i（主反应）和反应 ii（副反应），结合三段式和方程式计量数对
两个反应进行计算，假设初始投料CO 为1mol，H 为3mol。
2 2
反应i：CO 消耗1x20%x50%=0.1 mol，H 消耗0.3mol，CH OH生成0.1mol，
2 2 3
H O 生成0.1mol。
2
反应ii：CO 消耗1x20%x50%=0.1 mol，H 消耗0.1mol，CO 生成0.1mol，H O
2 2 2
生成0.1mol。
平衡时体系中各物质的量计算如下：
CO ：1-0.1-0.1=0.8 mol，H ：3-0.3-0.1=2.6 mol，CH OH：0.1mol，CO：0.1mol，
2 2 3
H O：0.2 mol，体系中气体物质的量总量为 0.8+2.6+0.1+0.1+0.2=3.8 mol，则可
2
根据各气体的物质的量分数计算分压，并计算反应ii（副反应）的K ，若平衡时
p
0.1 0.2 0.1 0.2
× ×
总压强为p，计算式为 3.8 3.8 ；将p约分，计算式也可为 3.8 3.8 。
0.8 2.6 0.8 2.6
×  ×
3.8 3.8 3.8 3.8

（4）L 酸位点的特点是可接受孤电子对，根据三甲基氧膦的结构及原子的成键
情况，其结构中只有O原子能够提供孤电子对。
（5）①升高温度，吸热过程平衡逆向移动，T-B 吸附位点减少，θ减少；增大T
的平衡分压，根据K 的表达式，若 p增大，则 θ 也应当增大，可以推出θ增大；
1−θ
维持平衡分压不变，适当增大表面B 酸位点数量，根据K的表达式，K、p均不
变，则θ也不会改变。
②某次实验中，平衡时催化剂表面B酸位点吸附覆盖率为θ ，此时气态三甲基氧
0
膦（T）的平衡分压为p ，可知在此温度下K= θ0 。当体系重新达到平衡时，
0
1−θ0 ×p0
T的平衡分压增加到2p ，假设此时新的覆盖率也增加到2θ ，则此时
0 0
Qc = 2θ0 = θ0 >K，说明该假设下不处于平衡状态，应逆向移动，因
1−2θ0 ×2p0 1−2θ0 ×p0
此覆盖率要减少，则θ＇<2θ 。
0