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34.2025 年青岛市初中学业水平考试
化 学
（满分80分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中
主要发生化学变化的是（ ）
A.磨细瓷土 B.清水去尘 C.坯上刻字 D.烧制陶瓷
2.在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有
的性质是（ ）
A.导电性 B.导热性
C.延展性 D.有金属光泽
3.“端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养物质是（ ）
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A.点燃酒精灯 B.给液体加热 C.检验氧气是否集满 D.稀释浓硫酸
5.下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油
6.下列做法有利于防止金属生锈的是（ ）
A.自行车淋雨后未及时擦干
B.给室外铁制篮球架刷油漆
第1页（共15页）C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D.经常用食盐水清洗铁制品
7.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是（ ）
A.少吃油炸食品
B.每天都大量服用保健品补充营养
C.长期不吃早餐
D.为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
8.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是（ ）
A.霉变食物经蒸煮后继续食用
B.室内失火时，立即打开所有门窗通风
C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气
D.误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医
9.化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是（ ）
A.2个氧原子 B.2个氧分子 C.2个氧元素 D.2个氧气
10.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的
部分信息，下列说法正确的是（ ）
A.铟属于非金属元素
B.铟的原子序数为49
C.铟原子的核外电子数为66
D.铟的相对原子质量为114.8g
11.自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤
出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.结晶
12.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（
）
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
第2页（共15页）pH＜7 pH＝7 pH＞7
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚
13.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是
（ ）
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0
pH范围
A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.玉米
14.乳酸（C H O ）可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。
3 6 3
下列说法正确的是（ ）
A.乳酸是一种有机物
B.每个乳酸分子中含有3个氢分子
C.乳酸中碳、氢元素质量比为1：2
D.使用聚乳酸制品不能减少白色污染
15.某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C.该反应遵循质量守恒定律
第3页（共15页）D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
16.已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g。下列理解正确的是（ ）
A.20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C.20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)
17.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）
A.低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B.用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳
C.绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
18.善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（
）
A.物质都是由①组成的
B.②由质子和中子构成
C.氯化钠由③直接构成
D.可从宏观、微观两个视角认识物质
19.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（
）
A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
第4页（共15页）B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
21.设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸
钠溶液，观察是否有气泡产生
22.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为 Na CO 、NaHCO 和NaCl。为测定
2 3 3
某品牌果蔬洗盐中NaHCO 的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装
3
置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重 0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法
正确的是（ ）
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
第5页（共15页）第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共6小题，共52分)
23.（9分）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。
（1）了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地
球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占
淡水总量的 %。
（2）海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直
取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 （填序号）。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可
（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。
（3）净化天然水
水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用
前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三是小组同学
制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它
们的顺序为 （填序号），其中活性炭的作用是 。
第6页（共15页）（4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用
水或防治水污染的具体做法 。
24.（5分）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化
学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
（1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，
下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 （填序号）。
① Ca（H PO ） ② NH HCO ③ KNO ④ CO
2 4 2 4 3 3
（NH ）
2 2
（2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵
化学式：NH HCO
4 3
净重：50kg
总含氮量：≥16.0%
保存条件：密封、防潮、防晒
使用注意事项：______
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具
有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：
NH HCO +Ca（OH） ＝CaCO +X↑+2H O，X的化学式为 。请根据此原理
4 3 2 3 2
推断标签上“使用注意事项”的内容为 。
25.（11分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合
适的发生和收集装置 （选填字母序号），反应的化学方程式为
第7页（共15页），二氧化锰的作用是 。
（2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、
，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气
中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实
验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。
第8页（共15页）①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 %。
26.（10分）能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。
（1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体
地位的能源是 ，化石燃料的使用占比逐年 （填“增加”或“减
少”）。
第9页（共15页）（2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然
气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷（CH ），它在氧气中完全
4
燃烧的化学方程式为 。
（3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲
醇（CH OH），生产过程如图二所示。
3
①生产过程中利用的可再生能源是 （写一种），在电解装置中，能量由
能转化为 能。
②请写出合成甲醇的化学方程式 。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 。
27.（6分）阅读下列资料，并回答问题。
二氧化钛（TiO ）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分
2
解水制氢等领域。
资料一：向TiO 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了
2
第10页（共15页）Cu﹣TiO 复合材料，并比较了它和 TiO 对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图
2 2
（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。
资料二：利用 TiO 催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，
2
TiO 晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生
2
电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化
分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现
了有序收集光生电子和接收空穴。通过对TiO 晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，
2
创造了该材料体系的新纪录。
（1）TiO 中钛元素的化合价是 。
2
（2）下列与Cu﹣TiO 属于同类材料的是 （填序号）。
2
①铜 ②玻璃钢 ③钛合金
（3）图中表示Cu﹣TiO 复合材料的曲线是 （填“a”或“b”）。图中材料用
2
量达到 g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。
（4）掺杂钪改造TiO ，其目的是 。
2
（5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是 （填序号）。
①TiO 中加入任何元素均可提高其光催化性能
2
②可通过改变材料的结构，优化材料的性能
③“元素替代”是改变材料性能的一种途径
28.（11分）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石
制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可
行性。
已知：①贝壳的主要成分是CaCO ，杂质不与酸反应，且不溶于水
3
高温
②CaCO CaO+CO ↑
3 2
第11页（共15页）【任务一】设计制取方案
高温 加水
小组同学设计以贝壳为原料制取Ca（OH） 的方案如下：CaCO →CaO→Ca（OH）
2 3 2
① ②
（1）过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中CaCO 含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中
3
CaCO 含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐
3
酸后，记录起始总质量为 219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为
216.00g。
（2）将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成 CO 的质量为
2
g。
（3）请计算贝壳中CaCO 的质量分数 。（根据化学方程式计算，写出计算
3
过程）
【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
（4）CaCO 的分解程度影响Ca（OH） 的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断
3 2
CaCO 的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
3
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅 无气泡生成，有少量固 贝壳煅烧后固体成分是
烧后的固体，加入足量 体剩余 氧化钙和少量杂质
水充分溶解，过滤。向
滤渣中滴加足量
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得 溶液
滤液中滴加几滴酚酞试
液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解
生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
第12页（共15页）第13页（共15页）34.2025 年青岛市初中学业水平考试
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C A B C B A D A B B
题号 12 13 14 15 16 19 20 21
答案 C B A D C C D C
题号 17 18 22
答案 BC AD BD
23.（1）海洋和咸水湖中的水 2.5 13
（2）① 增加
（3）混合物 ②③① 吸附水中的色素和异味
（4）随时拧紧水龙头（答案不唯一）
24.（1）③
（2）8 受热易分解（答案不唯一） NH 避免与碱性物质混合使用
3
25.①氧气分子不断运动，向瓶外扩散
②氧气密度比空气大
③21
26.（1）煤炭 减少
点燃
（2）CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
（3）①太阳能 电 化学
催化剂
②CO +3H CH OH+H O
2 2 3 2
③水和二氧化碳。
27.（1）+4 （2）② （3）a 1.1g （4）提高光催化分解水的效率 （5）②③
28.（1）CaO+H O====Ca（OH）
2 2
（2）增大反应物接触面积，反应更快、更充分 3.96。
（3）设贝壳中CaCO 的质量分数是x。
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
第14页（共15页）10.00gx 3.96g
100 10.00gx
=
44 3.96g
x＝90%
（4）稀盐酸 变红色
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/8/11
18:09:28；用户：张莉；邮箱：zhli1987@126.com；学号：232865
第15页（共15页）
