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河南省顶级名校2026届高三年级5月押题导向卷（一）
化 学
（75 分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Fe 56
一. 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河南博物院拥有众多国宝级文物，它们承载着悠久的历史，其材质也反映了古代劳
动人民的智慧。下列相关说法正确的是
A．贾湖骨笛是我国出土最早的乐器，主要成分为羟基磷酸钙，属于天然有机高分子材
料
B．杜岭方鼎是目前发现的最早的大型青铜重器，青铜是一种铜合金，其硬度通常低于
纯铜，更易铸造复杂的纹饰
C．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是陶瓷史上的稀世珍品，瓷器的主要成分是硅酸盐，与普通
玻璃一样，都属于无机非金属材料。
D．云纹铜禁采用失蜡法铸造，将一根炭棒与其长时间紧贴放置，能有效防止文物生锈。
2．下列化学用语或图示错误的是
A．HO的VSEPR模型为：四面体
2
B．NaBH 中阴离子的电子式为：
4
C．聚丙烯的链节为：
D．基态溴原子简化的电子排布式为：[Ar]4s24p5
3．下列实验操作或方法符合规范的是
A．除去溶解在CCl B．实验室制乙烯 C．二氧化锰和浓 D．配制一定浓度的
4
第 1 页 共 11 页中的Br 盐酸反应制氯气 溶液
2
4．对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是
A．碳酸氢镁中加入过量石灰水： Mg2++2HCO-+2OH-+Ca2+=MgCO↓+CaCO ↓+2H O
3 3 3 2
B．工业上制水煤气：C（s） + H O（g） = H （g） + CO（g） ΔH = -131.3
2 2
kJ·mol-1
C．将过量 气体通入NaClO溶液中：
SO SO +H O+ClO-=HClO+HSO-
2 2 2 3
D．侯氏制碱法的第一步反应：NH +H O+NaCl+CO =NaHCO↓+NHCl
3 2 2 3 4
5．染料木黄酮是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，具有多种生理功能，其结构如图
所示，下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为C H O
15 10 5
B．1mol该有机物与足量的溴水反应，最多可消耗4mol Br
2
C．该物质中最多有15个碳原子共平面
D．该有机物可使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中含有两种形状
的电子云且只有一个单电子，Y的第一电离能比左右相邻元素的高，基态Z原子的价层
电子排布式为nsnnp2n，W 是氧化性最强的单质，下列说法错误的是
2
A．分子的键角：XW<YW
3 3
B．第一电离能：W>Y>Z
C．简单氢化物的稳定性：Y<Z
D．键能：Y>Z>W
2 2 2
7．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρ g•cm-3，
硒化锌的摩尔质量为M g•mol-1，N 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A
第 2 页 共 11 页A．该晶胞中硒原子的配位数为4
B．若B点原子的原子坐标为（1，0，0），则A点原子的原子坐标为（0.25，0.75，
0.25）
C．晶胞参数a为
D．在ZnSe体对角线的一维空间上出现“ ”的排布规律
8．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
将盛有2 mL 0.5 mol·L-1 加热时蓝绿色溶液
A
CuCl 溶液的试管，先加 变为黄绿色，冷却
2
热，后冷却 后恢复为蓝绿色
为吸热反应
用pH试纸分别测定
CHCOONa溶液的
B CHCOONa溶液和NaNO 3 结合H⁺能力：
3 2 pH较大
溶液的pH
将Cu（OH） 悬浊液分成
2
C 两等份，分别加入浓氨水 沉淀均溶解 Cu（OH） 具有两性
2
和稀硝酸
向Na[Al（OH）]溶液中 结合质子能力：
D 4 产生白色沉淀
滴加NaHCO 溶液
3
9．我国学者通过金属掺杂技术，开发了一种多硫化物/铁氰化物规模化液流电池，实现
了其优异的电化学性能和长循环稳定性。该电池的工作原理如图所示。已知：放电时，
左室溶液增重。下列有关说法错误的是
第 3 页 共 11 页A．充电时，右室电极的电势低于左室电极的电势
B．[Fe（CN） ]⁴⁻中，CN⁻采用C原子与Fe²⁺配位
₆
C．该电池的储液罐容积越大，其储能能力就越强
D．放电时，左室溶液每增重23 g，右室中就生成2 mol [Fe（CN） ]³⁻
₆
10．在容积可变的密闭容器中，将NO（g）和O（g）按物质的量之比2:1充入反应容
2
器发生2NO（g）+O （g） 2NO （g）。在不同压强下（p、p），测得NO的平衡转
2 2 1 2
化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．∆H<0
B．化学平衡常数：b>c
C．压强：p < p
1 2
D．温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小
11．“超分子”已经在很多领域广泛应用。下列关于超分子说法正确的是
A．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂，图甲中K+与冠醚形
成离子键
B．杯酚具有“分子识别”特征，图乙中杯酚与C 形成氢键
60
C．可燃冰（图丙）可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子，硫化氢分子
间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼
D．烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束（图丁），这反映了超分子的“自组装”特征
12．某科研团队以可再生纳米碳一羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基
元反应和能量变化如图所示。下列说法错误的是
第 4 页 共 11 页A．反应历程中仅有极性键的断裂和生成
B．过渡态IV的氧化性大于过渡态II
C．基元反应2为决速步骤
D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂
13．以高砷烟尘（主要成分是As O、As O 和Pb O）为原料制备砷酸钠晶体
2 3 2 5 5 8
（NaAsO ·10H O）的工艺流程如图。
3 4 2
下列说法错误的是
A．氧化剂X可以是HO
2 2
B．Pb O 与NaS反应的离子方程式为：Pb O+8S2-+8H O=5PbS↓+3S↓+16OH-
5 8 2 5 8 2
C．第一步反应为提高砷的浸出率，可以将烟尘与溶液采用逆流方式通入反应装置
D．“一系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
14. 常温时，用NaOH溶液分别滴定HA、CuCl 、MgCl 三种溶液，pM[pM=-lg M，M
2 2
c（HA）
表示 、c（Cu2+）或c（Mg2+）]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
c（A-）
已知：①K [Cu（OH） ]<K [Mg（OH） ]；②溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以
sp 2 sp 2
认为已经除尽。
pM
① ②
③
1
第4. 25 页 共 11 页
· · ·
0
5 8.6
-1 pHA．HA的电离常数为10-5
B．图中①代表滴定CuCl 溶液的变化关系
2
C．常温时，要除尽工业废水中的Mg2+，需调整溶液的pH至少为6.7
D．①和②的交点对应的pH为3.4
二. 非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含VO、MoS 、NiO、PO）获得
2 5 2 2 5
VO 的流程如图所示：
2 5
已知：“浸液”的主要成分为NaVO 、Na MoO 、Na PO 。
3 2 4 3 4
回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子排布图__________________________。
（2）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______________、 ______________。
（3）流程中“焙烧”时，VO 发生反应的化学方程式为
2 5
________________________________。
（4）“浸液”中还含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个钒氧四面体（位
于体心的V为+5价）通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______。
（5）“沉钒”过滤得到的NH VO 需盐洗，“盐洗”使用的试剂是
4 3
第 6 页 共 11 页____________________。
（6）测定产品中钒的含量：用稀硫酸和30%H O 溶液溶解VO 样品，得到（VO ）
2 2 2 5 2
SO 溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[VO（O ）-
2 4 2 2
的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液[VO（O ）+ 的颜色]。
2
①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式
_________________。
②已知吸光度A与VO（O ）+ 标准溶液的浓度的关系如图所示。称取3.70g VO 样品，
2 2 5
配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此
溶液的吸光度A=0.8，则样品中VO 的纯度为______%（结果保留三位有效数字）。
2 5
16.（15分）苯甲酸有阻止发酵和食物腐败的作用，在国内常用作食物和饮料的防腐剂，
工业上常用甲苯在含钴、锰化合物催化下由空气直接氧化制备苯甲酸。实验室可采用下
列方法制备：按图所示安装仪器，将8g高锰酸钾、100mL水、4mL 4%的二乙二醇二甲
醚（不参与反应）水溶液、2.3g甲苯依次加入三口烧瓶中，搅拌回流1～1.5小时，停止
加热，稍微冷却。反应后溶液仍呈紫红色，在搅拌下缓慢加入少量饱和亚硫酸氢钠溶液，
使其褪色，抽滤，滤去二氧化锰沉淀，无色滤液用 50%硫酸酸化，析出白色晶体。冷却
至室温，抽滤，干燥。
第 7 页 共 11 页回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（ 2 ） 反 应 后 溶 液 中 加 入 少 量 饱 和 亚 硫 酸 氢 钠 溶 液 的 目 的 是
（请用相应的离子反应方程式解释）。
（3）与普通过滤相比，抽滤的优点是 ；若需要得
到高纯度的苯甲酸，可用水作溶剂将白色晶体进行 （填分离提纯方法）。
（4）产品纯度的测定
①标准液的配制：配制250 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，以下操作错误的是 （填序
号）。
②滴定实验：取2.0g实验所得样品配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入2
滴 （填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）溶液做指示剂，滴定终点的现象是
，重复做三次实验，平均消耗NaOH标准液26.00mL。
③计算：根据上述实验所得数据，计算所得样品纯度的质量分数为 。
④下列实验操作会造成样品质量分数偏低的是 。
A. 配制NaOH溶液时，NaOH中混有NaCO
2 3
B. 滴定实验时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C. 碱式滴定管洗干净后直接装入NaOH溶液
D. 滴定过程中晃动锥形瓶时有液体溅出
17.（14分）在催化作用下，CO 可被H 还原为CHOH等化学原料，主要反应如下。
2 2 3
第 8 页 共 11 页反应Ⅰ：CO（g）＋H（g） CO（g）＋HO（g） ΔH＝+41.2kJ·mol−1
2 2 2 1
反应Ⅱ：CO（g）＋2H（g） CHOH（g） ΔH= -90.6kJ·mol−1
2 3 2
反应Ⅲ：CO（g）＋3H（g） CHOH（g）＋HO（g） ΔH
2 2 3 2 3
（1）计算反应Ⅲ：ΔH= kJ·mol−1，该反应在 （填“高温”“低温”或
3
“高温低温均能”）自发进行。
（2）在恒温、恒容条件下，按等物质的量投入二氧化碳和氢气，只发生反应 CO （g）
2
＋3H （g） CHOH（g）＋HO（g），初始总压强为2.5MPa，反应平衡后，H 的
2 3 2 2
平衡转化率为60%，则该反应的平衡常数K = （MPa）-2（用平衡分压代
p
替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填字母）。
A．混合气体的密度不再变化 B．CHOH的浓度不再变化
3
C．v（H）=3v（CHOH） D．CO 的体积分数不再变化
2 3 2
（3）在恒容条件下，按V（CO）∶V（H）=1 1投料比进行反应，只发生反应Ⅰ：
2 2
CO （g）＋H （g） CO（g）＋HO（g）和反应Ⅲ：CO （g）＋3H （g）
2 2 2 ∶ 2 2
CHOH（g）＋HO（g），平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。则曲线Ⅱ
3 2
代表的是 的体积分数，原因是 ，若按V
（CO ）∶V（H ）=1 3 投料，则曲线之间交点 N 的位置会发生改变，原因是
2 2
。
∶
18．（15分）泽美妥司他片是中国首个自主研发的 EZH2抑制剂，用于治疗复发或
难治性外周T细胞淋巴瘤。下图为泽美妥司他的一种关键中间体J 的合成流程。
第 9 页 共 11 页（1） A的名称为 。
（2） B→C 的化学方程式为 ，C 中含氧官能团的名称为
。
（3） J→H的反应类型为 ，1mol J最多能与 mol H₂ 反应。
（4） M是比A少一个碳原子的A的同系物，则满足下列条件的M的同分异构体有
种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl 溶液显紫色
3
其中，核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 1:2:2:2:1的同
分异构体的结构简式为 （任写一种）。
（5） G→H的机理为：
①第一步：生成活化的碳正离子 。为验证G→X 的机理，
使用氘代试剂 D+代替H⁺，通过检测是否存在 （填化学式）确认 D+的参与
方式。
②第二步：成环；中间体Y 的结构简式为 。
③第三步：消去剩余的烷氧基。
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