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绝密★启用前
辽宁省点石联考 2026 届高三下学期 5 月份学情调研
化学试卷
本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ce140
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列
资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．铝土矿冶炼铝 C．水煤气法制取氢气 D．石油的裂化
2．黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：
。下列化学用语表述正确的是
A． 的电子式： B． 中化学键类型：离子键和共价键
C．通常条件下在水中溶解度： D． 的空间结构：V 形
3．在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应 。下列说法
正确的是
A． 分子的 VSEPR 模型为三角锥形
B． 分子中 键与 键的数目之比为 1∶1
C． 和 分子中 键的类型分别为 键和 键
D．分子中孤电子对的数目：4．含硫化合物的部分转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中， （已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为
B． 溶液中含有 的数目为
C．反应③中 与足量 反应转移电子的数目为
D． 的 溶液中含有 的数目为
5．有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为 ，具有较好的透明性、化学
稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是
A．聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B．有机玻璃耐酸碱腐蚀
C．生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D．有机玻璃属于合成高分子
6．室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
向 溶液中滴入酸性 溶液，反应结束后再向上层清
A 被氧化为
液中滴加 溶液，观察到有白色沉淀生成
B 向足量 溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性：
将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶
C 有乙炔气体生成
液褪色
作还原剂，
D 向双氧水中滴加 溶液，有气泡产生
作氧化剂
7．有机物甲[ ]是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，
已知 W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有 X、Y、Z 同周期，基态 X、Z 原
子均有 2 个未成对电子，W、M 同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．有机物甲中 X 原子的杂化方式有 和C．有机物甲中含有离子键和共价键
D．每个有机物甲分子中含有 2 个 键
8．下列实验设计能达到相应实验目的的是
实验
设计
实验 A．除去 中的 B．验证 中 C．分离乙酸乙酯与乙醇 D．分离 和 固
目的 的混合物
HCl 含有溴元素 体混合物
9．氧化铈（ ）是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。已知： 晶胞中 与最近的
的核间距为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．若图中 M 点原子分数坐标为 ，则 N 点原子分数坐标为
B． 晶胞沿 X 轴方向的投影图为 （不区分离子）
C． 晶胞中 的配位数为 4
D． 的晶体密度
10．维达列汀是一种二肽基肽酶-4 抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗 2 型糖尿病，一种由 I 和 II 在一定
条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示（部分产物略）。下列说法正确的是
A．该反应为加成反应 B．I、II 均含有手性碳原子
C．I、II 和维达列汀都能发生水解反应 D．I 中碳原子可能共平面
11．某铁矿石 A 的主要成分是 ，还含少量的 、 ，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知： 和 CuO 均不与 NaOH 溶液反应，下列说法正确的是
A．操作 1 为过滤，固体 G 为混合物
B．少量试剂 E 与溶液 D 发生反应的离子方程式为
C．溶液 D 中含有的金属阳离子只有 和
D．检验溶液 F 中金属阳离子的试剂为 KSCN 溶液
12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（ ）形式存在， 在常温常压下稳定，加热至
以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。
已知： 。下列说法正确的是
A．为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧
B．“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化
C． 参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为
D．若消耗标准 溶液体积平均为 20.25 mL，则 芹菜叶中含 113.4 mg 铁元素
13．为减轻糖尿病患者的痛苦，科学家研制出一种可植入体内的电池（如图所示）可将葡萄糖（ ）
转化为葡萄糖酸（ ），公众号悦爱学堂这项技术将“能量产生”和“血糖控制”两个功能巧妙地结合在
一起。下列说法错误的是
A．Pt 电极的电极反应式为
B．铜基纳米颗粒电极为负极，葡萄糖在该极发生氧化反应
C．若电池中不发生其他副反应，理论上每转移 0.1 mol 电子可消耗血液中 9.0 g 葡萄糖
D．该燃料电池工作时， 向铜基纳米颗粒电极迁移14． 温 度 下 ， 由 a 与 b 制 备 c 涉 及 的 反 应 如 下 ： 反 应 Ⅰ ： 、 反 应 II：
。向恒容密闭容器中充入 和 进行上述反应，平衡体系内 a、
c、d 的物质的量分数随 a 的起始投料 n 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．P 点时反应 II 的物质的量浓度平衡常数
B．曲线②代表 a 的物质的量分数随 a 的起始投料 n 的变化关系
C．Q 点时，c 的物质的量分数为
D． 温度下，向另一恒容密闭容器中通入 ， 和 ，此时反应向逆反应方向进行
15． 是一种二元酸。常温下，含 的溶液与 溶液反应，产物可能是 或 。
已知：图中实线表示 溶液中所有含 A 元素组分 与 pH 变化的关系；图中虚线分别表
示 、 在 溶液中达到沉淀溶解平衡时， 与 pH 变化的关系。
常温下，下列说法正确的是
A．曲线①表示 与 pH 变化的关系
B． 的
C．
D．NaHA 溶液显酸性
二、非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）
咪唑（ ）是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比 1∶1∶1 进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下：
①投料：在 250 mL 三口烧瓶中加入足量硫酸铵和 50 mL 蒸馏水，搅拌溶解；向仪器 B 中加入乙二醛与甲
醛的混合液（含 5.8 g OHCCHO 和 6.0 g HCHO），滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于 ，滴毕升温至
，保温 4 h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨：冷却至 ，分批加入氢氧化钙固体至 ；升温至 ，保温 1 h 排尽氨气。
③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼 2~3 次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓
缩至黏稠状。
④提纯：减压蒸馏，油泵减压（ ），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑 3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为 ，咪唑的沸点为 且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答
下列问题：
（1）仪器 B 的名称为___________，仪器 A 的进水口为__________（填“a”或“b”）。
（2）图 1 的加热方式可采用___________，优点是____________________________。
（3）步骤②中，检验氨气的操作方法是_____________________________。
（4）步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、__________和__________。
（5）利用图 2 装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是______________________________。
（6）本实验中，咪唑的产率为________ 。
（7）咪唑（ ，分子为平面结构）中大 键表示为________，它的碱性主要是由_______（填“1”或“2”）
号 N 原子体现的，判断依据是________________________________。
17．（13 分）
稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（ ，含 、 、 杂质）
为原料制备 、 和 的工艺流程如图所示：已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce 元素转化为 和 ， 具有强氧化性；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
金属离子
开始沉淀 pH 1.9 7.5 3.0
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7
回答下列问题：
（1） 和 互为_______________，基态 Ce 原子的价层电子排布式为 ，属于___________
区元素。
（2）“焙烧”时，Ce 元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（3）“滤渣 A”的化学式为___________。
（4）生成 沉淀的离子方程式为______________________________。
（5）“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。
工业生产选择的 而不是 的原因是________________________________；不能将稀硫酸换成稀盐
酸的原因是___________________________________________。
（6）X 的化学式可以为_________________；“调节 pH”时，需要控制 pH 范围是_____________。
18．（14 分）
肼（ ，联氨，沸点 ）是一种强还原剂，核心应用集中在航天推进、工业水处理、有机合成三
大领域，同时在金属精炼、摄影等领域也有重要用途。其分解反应如下：反应 I： ；
反应 II： 。
回答下列问题：
（1）肼的结构式为_________________，属于______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）合成氨反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
（3）在金属 Pt 催化下，仅发生反应 I。
①图 1 中表示 随温度 的变化趋势的曲线是_______（填“a”“b”“c”或“d”）。
②图 2 为反应 I 催化机理，则 M 的化学名称为_________________。
③已知电负性：Ni 为 1.9、Pt 为 2.3，若改用 做催化剂，催化剂表面存在 Ni 和 Pt 两种活性位点。则
肼中的 H 原子吸附于 Pt 活性位点的理由是___________________________________________________。
（4）在 下，催化 ，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图 3 所示：
①曲线 b 表示的物种为________________，理由为_______________________________________________。
②Q 点时，反应 I 的 ____________________________（用含 的代数式表示，列出计算式即可）。
（5）肼的水溶液呈弱碱性，其原因为_________________________（用电离方程式解释）；肼（ ）、
甲胺（ ）、羟胺（ ）中碱性最强的是____________。
（6）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与 KOH 溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应
式为_________________________。
19．（14 分）布洛芬（ ）主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示：
已知：① ；
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_________；G 的结构简式为_______________________。
（2） 的化学方程式为____________________，反应类型为____________。
（3）E 中含有官能团的名称为____________；A 的一氯代物有____________种。
（4）H 有多种同分异构体，满足下列条件的有机物 H 的同分异构体有_______________种（不考虑立体异
构）。
①分子中含有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6∶2∶1∶1 的结构简式为____________（任写一种）。
（ 5） 参 照 上 述 合 成 路 线 和 信 息 ， 以 乙 醇 为 基 本 原 料 （ 无 机 试 剂 任 选 ） ， 设 计 制 备 正 丁 醇
（ ）的合成路线：___________________。
