文档文本内容
化 学 练 习 卷
2026.05
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列工业生产中的反应属于置换反应的是
A．合成氨反应 B．CO还原Fe O C．SO 催化氧化 D．铝热反应
2 3 2
2．碳酸氢铵分解的化学方程式为NH HCO =NH ↑＋CO ↑＋H O。下列说法正确的是
4 3 3 2 2
△
A．NH 的球棍模型为 B．O原子结构示意图为
3
‥
C．CO 分子的空间构型为V型 D．H O的电子式为H+[:O:]2−H+
2 2 ‥
3．实验室制取SO 的实验原理及装置均正确的是
2
A．制取SO B．除去SO 中的H O C．收集SO D．吸收尾气中的SO
2 2 2 2 2
F
4．BF
3
与水形成(H
2
O)
2
·BF
3
，其结构为H2O…H O B F，下列说法正确的是
H F
A．BF 是非极性分子 B．(H O) ·BF 中B原子杂化方式为sp2
3 2 2 3
C．离子半径：r(F-)＞r(O2-) D．电负性：χ(B)＞χ(F)
阅读下列材料，完成5～7题。
1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的
物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对
应的共轭碱，如HA A−＋H+，其中HA为酸，A−为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以
看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。
⇌
5．下列说法正确的是
A．HSO−的共轭碱为H SO
3 2 3
B．CH COOH＋H O CH COO−＋H O+属于酸碱反应
3 2 3 3
C．根据酸碱质子理论，HCO−只属于酸不属于碱
⇌ 3
D．反应N H+＋NH ＝NH+＋N H 正向进行程度较大，可知酸性：N H+＜NH+
2 5 3 4 2 4 2 5 4
6．下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入过量CO ：2ClO−＋CO ＋H O＝2HClO＋CO2−
2 2 2 3
B．室温下用稀硝酸溶解Ag：Ag＋NO−＋2H+＝Ag+＋NO↑＋H O
3 2
C．向Ba(OH) 溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO2−＝BaSO ↓＋2H O
2 4 4 2
D．向CuSO 溶液中加入过量浓氨水：Cu2+＋2NH ·H O＝Cu(OH) ↓＋2NH+
4 3 2 2 4
7．下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是
第1页,共8页通电 点燃
A．工业制备HCl：饱和食盐水 Cl 、H HCl
2 2
B．工业制备H SO ：FeS
O2 、煅烧
SO
H2O
H SO
2 4 2 3 2 4
C．工业制备HNO ：N
O2
NO
O2
NO
H2O
HNO
3 2 放电 2 3
D．工业制备Na CO ：饱和食盐水
过量CO2
NaHCO 固体
△
Na CO 固体
2 3 3 2 3
8．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由CO 制得
2
异丙醇（C 3 H 8 O）。下列说法不 ． 正确的是
A．电极A上发生的反应为2H O－4e−＝O ↑＋4H+
2 2
B．电子由电极A经过用电器流向电极B
C．外电路每通过0.18mol电子，电极B上产生0.01mol异丙醇
D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
9．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下：
Cu
＋
Cl NH 2 Cl 150℃，pH=5~6 Cl N
H
O OH
O OH
X Y Z
下列说法正确的是
A．X中所有原子可能共平面 B．1molY最多能和4molH 发生反应
2
C．Z中含1个手性碳原子 D．Z可以发生取代和缩聚反应
10． （□表示氧空位）结构能够实现CO 加氢制甲醇，其转化关系如图所示。下列说法正
2
确的是
A．过程①生成的产物中两个H原子
所带电荷相同
B．过程②和③中都有非极性键的断裂
C．该反应可能有副产物CH OCH 生成
3 3
D．转化过程中Zr、Ga元素化合价
不发生变化
11．探究含钴（常见价态有＋2、＋3，价态不同物质颜色不同）化合物性质实验如下：
步骤Ⅰ 向CoSO 溶液中逐滴加入氨水，可制得[Co(NH ) ]SO 溶液。
4 3 6 4
步骤Ⅱ 分别将等浓度的CoSO 溶液、[Co(NH ) ]SO 溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现
4 3 6 4
象，后者溶液颜色发生变化。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI
溶液变蓝的气体。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ可用(NH ) SO 溶液代替氨水
4 2 4
B．步骤II等浓度的CoSO 、[Co(NH ) ]SO 溶液中c(Co2+)后者大
4 3 6 4
C．步骤III中现象说明[Co(NH ) ]SO 的氧化性比CoSO 强
3 6 4 4
Co(Ⅲ) KI
D．步骤III中可能发生转化：Cl− Cl Cl−
2
12．室温下，用0.100mol·L−1Na SO 溶液吸收SO 的过程如图所示。
2 3 2
第2页,共8页已知：K (H SO )＝1.5×10-2，K (H SO )＝1.0×10-7；K (H CO )＝4.3×10-7，K (H CO )＝5.6×10-11。
a1 2 3 a2 2 3 a1 2 3 a2 2 3
下列说法正确的是
A．0.100mol·L−1Na SO 溶液中：c(OH−)＝c(H+)＋c(SO2−)＋c(HSO−)＋2c(H SO )
2 3 3 3 2 3
B．NaHSO 溶液中：SO2−＋H SO 2HSO−的平衡常数K＝1.5×105
3 3 2 3 3
C．“吸收”步骤Na SO 完全转化为NaHSO 时溶液中：c(SO2−)＜c(H SO )
2 3 ⇌ 3 3 2 3
D．“沉淀”步骤的离子方程式：2CaCO ＋2HSO−＝2CaSO ＋H O＋CO ↑
3 3 3 2 2
13．CO 加氢制备甲醇的主要反应如下：
2
反应①：CO (g)＋3H (g)===CH OH(g)＋H O(g) ΔH ＝－49kJ·mol−1
2 2 3 2 1
反应②：CO (g)＋H (g)===CO(g)＋H O(g) ΔH ＝＋41kJ·mol−1
2 2 2 2
4.0Mpa时，将n(H )∶n(CO )＝3∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得
2 2
n (CH OH)
CO 转化率、CH OH产率[ 生成 3 ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
2 3
n (CO )
起始 2
A．CO(g)＋2H (g)===CH OH(g)的ΔH＝＋90kJ·mol−1
2 3
B．曲线a表示CH OH产率随温度的变化
3
C．240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大
D．210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速
率均随温度的升高而增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）水合肼（N H ·H O）是化工生产中的重要原料，具有强还原性。
2 4 2
Ⅰ．水合肼的制备
（1）有研究表明1个N H ·H O分子内可能含2种不同的氢键，N H
2 4 2 2 4
的结构如右图所示，在图中补充出H O和氢键的结构。
2
（2）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[CO(NH ) ]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反
2 2
应方程式为 ▲ 。
（3）合成N H ·H O的装置如题14图-1所示，滴液漏斗中 的溶液是
2 4 2
▲ 。
II．水合肼的应用
用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨 废液中主
要含Cu2+、Cl－、NH+；铜氨废液中Cu2+和NH 之间存在 平 衡 ：
4 3
[Cu(NH ) ]2+ Cu2+＋4NH 。
3 4 3
（4）水合肼直接将溶液中的Cu2+还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol
纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为 ▲ 。
（5）水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题14
图-2所示，pH＞10时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是 ▲ 。
第3页,共8页（6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有NH+，需要进行处理后排放。
4
①向废水中加入一定量的Na HPO ·12H O和MgCl ·6H O，将NH+转化为NH MgPO ·6H O沉淀
2 4 2 2 2 4 4 4 2
去除，该反应的离子反应方程式为 ▲ 。
②控制n(Mg2+)︰n(NH+)︰n(HPO2－)=1.2︰1︰0.9，溶液中氨氮去除率和余磷量如题14图-3所示：
4 4
当pH＞13时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是 ▲ 。
15．（15分）卡培他滨中间体（F）的一种合成路线如下：
O
O O O O O O O
HO O OH CH 3 C CH 3 HO H 3 C O S Cl S O O O
O O
HO OH CH OH，H+
3 H C
3
A B N C
O
NaBH4 O H+ O OH CH 3 COO O
…… CH COO N
3
O O HO OH N NH 2
O
D E F
F
（1）有机物A中的含氧官能团名称为 ▲ ，其分子中手性碳原子数目为 ▲ 。
（2）B→C的过程中，吡啶（ ）的作用是 ▲ 。
N
（3）D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式： ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
O O
①含有片段HO S 且苯环上只有三个取代基，HO S 水解为苯和硫酸；②酸性条件下
O O
水解得到2种有机产物，且比例为2:1，产物之一遇FeCl 溶液显色；③分子中含有4种不同化学
3
环境的氢原子。
LiAlH O
4
（5）已知：LiAlH 4 可还原羰基、酯基等，如R 1 COOR 2 R 1 CH 2 OH+R 2 OH,写出以O C OC 2 H 5 和
无水乙醚
乙烯为原料制备O CH
2
OH的合成路线流程图（无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例
见本题题干）。
16．（15分）工业以铜转炉白烟灰（主要成分为Bi O ，还含有CuO、PbO、ZnO、Fe O 等）为原料可制
2 3 2 3
铋黄。
已知：Bi O 、BiOCl均不溶于稀硫酸；[BiCl ]−＋H O BiOCl↓＋2H+＋3Cl−；
2 3 4 2
PbSO (s)＋4Cl−(aq) [PbCl ]2-(aq)＋SO2−(aq)
4 4 4 ⇌
Ⅰ．二次酸浸：流程如图所示。
⇌
（1）过滤1的所得固体主要成分为Bi O 和 ▲ 。
2 3
（2）酸浸2中，Bi O 主要以[BiCl ]−形式进入浸出液中，Bi O 发生反应的离子方程式为 ▲ 。
2 3 4 2 3
第4页,共8页（3）酸浸2中加入稀H SO 、NaCl溶液，须控制c(Cl－)为2.5mol·L−1左右，c(Cl－)不能过低或过高
2 4
的原因是 ▲ 。
Ⅱ．制取铋黄(Bi O )：从滤液2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下
2 3
图所示。
（4）“沉铋”步骤调pH应选用的试剂 是
▲ （填“稀氨水”或“稀硫酸”）。
（5）“脱氯”步骤脱氯率应达95%左右。已知pH=9、NH HCO 与BiOCl的质量比为2∶1时，沉
4 3
淀的脱氯率与温度关系如右表：
温度/℃ 35 50
请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3gBiOCl沉淀中加
一次脱氯率/% 52.5 76.0
入 ▲ ，将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得(BiO) CO 沉淀。
2 3
（须使用的试剂有：NH HCO 固体、蒸馏水、氨水）
4 3
Ⅲ．应用：由铋黄制得的NaBiO 为浅黄色，不溶于冷水，有强氧化性，工业上常用于钢铁分析中锰
3
元素含量的测定。
（6）称取钢铁试样2.00g，加酸溶解，再加入约2.00gNaBiO 固体将Mn元素全部转化为MnO−，
3 4
过滤，洗涤，洗涤液与滤液合并稀释至50.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，加入浓度为0.0500
mol·L−1(NH ) Fe(SO ) 标准溶液50.00mL。过量的Fe2+用浓度为0.0200mol·L−1KMnO 标准溶液
4 2 4 2 4
滴定，消耗KMnO 15.00mL。计算钢样中锰的质量分数（写出计算过程）。
4
17．（16分）合成气（CO和H ）是重要工业原料。
2
Ⅰ．合成气的制备：800℃时，甲烷催化部分氧化法可制备合成气，反应如下：
1
CH (g)＋--O (g)＝CO(g)＋2H (g) ΔH ＝－35kJ·mol−1
4 2 2 2 1
（1）上述反应每消耗1molCH ，理论上转移的电子为 ▲ mol。
4
（2）甲烷与水蒸气反应也能制得合成气。反应如下：
CH (g)＋H O(g)＝CO(g)＋3H (g) ΔH ＝＋206kJ·mol−1
4 2 2 2
相比甲烷与水蒸气反应，甲烷催化部分氧化法的优点是 ▲ 。
（3）催化剂表面积碳是催化剂失活的重要原因。为了解积碳 形成原因，在不
同温度下，向装有催化剂的反应装置中分别通入CH 或 CO均反应10
4
min，结果如题17图-1所示。写出800℃时形成积碳的主 要反应：
▲ 。
（4）1.01×105Pa下，将n (CH )∶n (O )＝2∶1的混合气 体置于密闭容
起始 4 起始 2
器中时，不同温度下混合体系中CH 和O 的平衡转化率、 CO的平衡
4 2
选择性如题17图-2所示。250℃时平衡气体混合物中几乎 不含H ，写
2
出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式： ▲ 。
Ⅱ．由合成气制高纯氢气
第5页,共8页合成气经水煤气变换反应CO(g)＋H O(g)＝CO (g)＋H (g) ΔH＝－41.2kJ·mol−1可制得高纯氢气。
2 2 2
莫来石(SMO)系列催化剂均可催化该反应。
（5）100℃时在SMO中加入CuO 能提升催化剂效率，反应可能机理如题17图-3所示（“×”表示
x
转化很难进行），其原因可能是 ▲ 。
（6）实际生产中，采用两阶段水煤气变换，反应过程如题17图-4所示的。从反应限度和反应速率角
度，分析采取第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是 ▲ 。
第6页,共8页化学练习卷
2026.05
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A B A C A C D C D B C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1） （2分）
105℃
（2）CO(NH ) ＋NaClO＋2NaOH======N H ·H O＋Na CO ＋NaCl （2分）
2 2 2 4 2 2 3
（3）NaClO-NaOH混合溶液 （2分）
（4）0.5mol （2分）
（5）pH＞10时，随着pH值上升，溶液中NH+转化为NH ·H O，NH 与Cu2+形成稳定的[Cu(NH ) ]2+
4 3 2 3 3 4
配离子，纳米铜产率下降 （3分）
（6）①NH+＋Mg2+＋HPO2－＋6H O＝NH MgPO ·6H O↓＋H+ （2分）
4 4 2 4 4 2
②pH＞13时，Mg2+转化为Mg(OH) 沉淀，Mg2+浓度降低，Mg2+和NH+、HPO2－沉淀不完全 （ 2
2 4 4
分）
15.（15分）
（1）醚键、羟基（2分），4（2分）
（2）吸收反应生成的HCl，有利于反应朝正向进行 （2分）
（3）CH OH CH COCH （2分）
3 3 3
OOCC(CH )
OOCC(CH ) 33
O 33 O
（4）HO S 或 HO S （2分）
O O
OOCC(CH )
33 OOCC(CH )
33
第7页,共8页O
O C OCH
2 5
Br Br OH OH
（5）
CH 2 CH 2
Br2
CH 2 CH 2
NaOH
△
水溶液
CH 2 CH 2 H+
（5分）
O
O C OC 2 H 5 LiAlH 4 O CH 2 OH H+ O CH 2 OH
O 无水乙醚 O
16.（15分）
（1）PbSO （1分）
4
（2）Bi O ＋6H+＋8Cl−＝2[BiCl ]−＋3H O （2分）
2 3 4 2
（3）Cl−浓度小于2.5mol·L−1，不利于生成[BiCl ]−，且[BiCl ]−水解程度增大；Cl−浓度大于2.5mol·L−1，
4 4
PbSO 转化为PbCl2−，酸浸液中Pb含量升高 （2分）
4 4
（4）稀氨水（2分）
（5）加入6gNH HCO 固体（1分），加入蒸馏水溶解NH HCO ，边搅拌边加氨水控制溶液的pH约为
4 3 4 3
9（1分），保持温度在50℃（1分）左右充分反应一段时间，过滤，（1分）将所得沉淀重复上述实
验（1分）（5分）
（6）n(MnO－)＝15.00×10−3L×0.0200mol·L−1＝3.000×10−4mol
4
n(Fe2+)＝5n(MnO－)＝5×3.000×10−4mol＝1.500×10−3mol （1分）
4
与 25ml滤液中 MnO－反应的 n(Fe2+)＝50.00×10−3 L×0.0500mol·L−1－1.500×10−3 mol ＝1.000×10−3
4
mol （1分）
1
样品中n(Mn)＝n(MnO－)＝ ×1.000×10−3mol×2＝4.000×10−3mol
4
5
4.000×10−3mol×55g·mol−1
w(Mn)＝ ×100%＝1.10% （1分）
2.00g
17.（16分）
（1）6（2分）
（2）反应放热，有利于维持高温，节约能源 （2分）
800℃
（3）CH ======C＋2H （2分）
4 2
250℃
（4）CH ＋2O ======CO ＋2H O （2分）
4 2 2 2
250℃
CH ＋O ======C＋2H O （2分）
4 2 2
（5）加入CuO 有利于使碳酸盐、碳酸氢盐转化为CO ；CuO 也可以直接将CO转化为CO （3分）
x 2 x 2
（6）高温有利于提高反应速率，缩短变换所需时间；该反应为放热反应，低温时反应正向进行程度大，
可提高H₂产率 （3分）
第8页,共8页
