银川一中2026届高三下学期考前模拟化学_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷_260603宁夏回族自治区银川一中2026届高三下学期考前模拟（全科）

绝密★启用前
2026 年普通高等学校招生全国统一考试
化 学 试 题 卷
( 银川一中第四次模拟考试 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 Al-27 K-39 S-32 Sb-122
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列属于有机物的是
A．金刚石 B．石墨烯 C．草木灰 D．葡萄糖
2．下列化学用语表示正
．
确
．
的是
A．p电子云轮廓图： B．CO 的电子式：
2
C．氯化镁的电子式： D．中子数为12的氖核素：22Ne
12
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制草酸溶液 B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离CCl 和CH Cl D．Cu-Fe原电池
4 2 2
化学试卷 第1页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司4．化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是
A．用白醋和KI淀粉试纸检验加碘盐中的IO：6H 5IIO 3I 3H O
3 3 2 2
B．向Fe(OH) 的悬浊液中加入0.1mol/L的MgCl 溶液发生的离子反应为：
3 2
Fe(OH) 3Mg2  Mg(OH) 2Fe3
3 2
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO ：C H OCO H OC H OHHCO
2 6 5 2 2 6 5 3
D．试管壁上的银镜用氨水洗涤：Ag2NH H OAgNH    2H O
3 2  3 2  2
5．卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是
A．该化合物中有共价键、离子键、配位键
B．镁元素化合价为0价
C．叶绿素易溶于水
D．卟啉在酸性环境中配位能力会减弱
6．桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是
A．Ⅰ的分子式是C H
7 12
B．Ⅰ的稳定性较低
C．Ⅱ有2个手性碳
D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ
7．下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B N H 溶于水显碱性 N H 可结合水中的质子
2 4 2 4
C OF 可以氧化H O OF 中O显正电性
2 2 2
液晶可用于电脑、手机和电视 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程
D
的显示器 度的改变
8．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半
径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的
M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体
C．原子半径：X>T>R D．Y的氧化物属于碱性氧化物
化学试卷 第2页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司9．工业上可用锰酸钾(K MnO )制取KMnO ，其反应原理为
2 4 4
3K MnO 2CO 2KMnO MnO  2K CO 。已知N 为阿伏加德罗常数的值，下
2 4 2 4 2 2 3 A
列说法正确的是
A．1 L 0.1 molL1 KMnO 溶液中氧原子数为0.4N
4 A
B．每消耗44.8 L CO ，反应中转移的电子数为2N
2 A
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．常温下，1 L pH为9的K
2
CO
3
溶液中，由水电离出的OH数目为10-5N
A
10．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维
持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加
热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是
A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开
恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．为使受热更均匀，可采用油浴加热
C．类比HCl的制备，也可用浓硫酸和NaBr
固体混合加热制备HBr
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有HCl
11．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO 减少；电极材料每
2
转移1mol电子，对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错误的是
A．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
B．充电时Ⅱ为阳极
C．放电时负极反应为：MnS2e SMn2
D．充电时16gS能提供的理论容量为26.8Ah
化学试卷 第3页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司12．水煤气变换反应是获取H 的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所
2
示(*表示吸附态)。下列说法正确的是
A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行
B．反应达平衡时，增大压强，nH 增大
2
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变
13．某立方晶系的锑钾(SbK)合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如
图1所示。下列说法不正确的是
A．K位于由Sb构成的四面体或八面体空隙中
B．与Sb最近的Sb原子数为12
956
C．晶胞密度为 g/cm3
N (a31030)
A
D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2
14．室温下，两种难溶盐X(OH) 、Y(OH) 的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH的关系如图
x y
所示。已知：p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，
认为该反应基本进行彻底。下列说法正确的是
A．x：y=2：3
c
 Yy
B．若该饱和溶液的pH=8，则
c
 Xx
=1013
C．向X(OH) 固体中加入YCl 溶液，
x y
X(OH) 转化为Y(OH) 的趋势很大
x y
D．若混合溶液中各离子起始浓度如M点所
c
 Xx
示，滴入NaOH溶液待平衡时 增大
c
 Yy
化学试卷 第4页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题（本题共4小题，共计58分。）
15．（14分）
氢化铝锂(LiAlH )是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制
4
备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：
①LiH、LiAlH 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
4
②相关物质溶解性表如下：
AlCl LiAlH LiH LiCl
3 4
乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶
苯 易溶 难溶 难溶 微溶
请回答下列问题：
(1)写出离子化合物LiH的电子式：___________。
(2)步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发
生反应的化学方程式___________。
(3)写出LiAlH 水解生成Al(OH) 的化学方程式___________。
4 3
(4)根据LiAlH 的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。
4
(5)测定LiAlH 的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾
4
分离出Al3，冷却后配成200mL溶液。量取20.00mL待测溶液、20ml0.5000mol/LEDTA
溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液
滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80mL。已知EDTA与Al3、
Zn2均按1:1反应，则LiAlH 的纯度为___________%。若产品在称取前发生部分水解，则
4
结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
化学试卷 第5页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司16．（14分）
甲醇是一种绿色能源，以CO 与H 为原料制备甲醇是实现CO 资源化利用的方式之一、
2 2 2
某温度下，利用CO 生产甲醇主要涉及以下反应。
2
反应Ⅰ：CO g3H g CH OHgH Og ΔH 49.4kJmol1；K
2 2 3 2 1 1
反应Ⅱ：CO gH g COgH Og H 41.2kJmol1；K
2 2 2 2 2
反应Ⅲ：COg2H g CH OHg ΔH ；K
2 3 3 3
回答问题：
(1)反应Ⅲ的ΔH _______kJmol1。
3
(2)K 、K 和K 的关系是_______。
1 2 3
(3)为提高CH OHg的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。
3
a．高温高压 b．低温高压 c．低温低压
(4)在恒温恒容密闭容器中投入1molCO g和3molH g，充分发生上述反应，CO 的
2 2 2
 n 生成CH OH  
平衡转化率 αCO 2 %  和甲醇选择性  CH 3 OH%  n 消耗CO 3
2
 100%  随温度变化关
系如图所示。
①温度高于236℃后，CO 转化率下降
2
的原因是_______。
②在244℃，平衡时生成CH OH的物质
3
的量为_______mol(保留2位有效数字)。
(5)为实现“碳中和”，还可通过电解法用CO 制
2
备CH OCH (l)，电解装置如图所示。
3 3
①铂电极的电极反应式为___________。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极
区的质量变化为___________。(保留一位小数)
17．（15分）
近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元
素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和
钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题：
化学试卷 第6页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司(1)镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为
Xe4f106s2，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为______个。
(2)氧化钇YO 广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧
2 3
光粉(主要成分为ZnO、YO ，还含有一定量的Al O 、PbO 、SiO 、MgO等)为原料生产
2 3 2 3 2 2
YO 的工艺流程如图所示。
2 3
已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于1.0105molL1时，认为已沉淀完全；
ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下左图所示。
①酸浸时采用离子浓度传感器测得相同时间内Y3的浸取率与浸取溶液温度的关系如
上右图所示，T ℃后，Y3的浸取率随温度升高而减小，分析最可能的原因是______。
1
②滤渣b的主要成分是______(填化学式)。
③若常温下测得Y3恰好沉淀完全时，滤液中c  C O2 1.2106molL1，则
2 4
K
sp


Y
2
C
2
O
4

3


______(保留两位有效数字)。
④“焙烧”时Y C O  9H O发生反应的化学方程式为：______。
2 2 4 3 2
(3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。CeO 具有良好的储氧放氧
2
能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。
纳米CeO 中位于晶粒表面的Ce4具有催化作用。已知CeO 晶胞边长为anm，在边长为
2 2
2anm的立方体晶粒中位于表面的Ce4最多有______个。
化学试卷 第7页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司18．（15分）
有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种
合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。已知：
已知： (R 和R 为烃基)
1 2
(1)A中所含官能团名称为______。
(2)B的结构简式为______。
(3)C的化学名称为______，生成D的反应类型为______。
(4)G生成H的化学方程式为______。
(5)化合物X是G的同分异构体，符合下列条件：①能与NaHCO 溶液反应放出CO 气
3 2
体；②分子中没有环状结构；③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。则X
的结构简式为______。（任写一种）
(6)以乙炔（C H ）和苯胺（ ）为原料，结合上述合成路线，设计一条合成
2 2
的路线（无机试剂任选）______。
化学试卷 第8页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司