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高三化学试卷
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡
交回。
2．答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填
写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的
签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学变化的目的通常为生成物质或获得能量。下列变化主要为获得能量的是
A．木炭在空气中反应生成CO B．H 在Cl 中反应生成HCl
2 2 2
C．Na在O 中反应生成Na O D．Fe在Cl 中反应生成FeCl
2 2 2 2 3
2．LiAlH 与SiCl 反应可表示为LiAlH ＋SiCl =SiH ↑＋LiCl＋AlCl 。下列说法正确的是
4 4 4 4 4 3
A．AlH －为正四面体结构 B．SiH 分子为极性分子
4 4
C．Al的价电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Cl－的结构示意图为
3．实验室制取SO 并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
2
稀硝酸
SO2 SO2 SO2
NaHSO3
Na2SO3 酸性 饱和溶液
固体 KMnO4
溶液
A．制取SO B．检验SO 的还原性 C．收集SO D．吸收SO
2 2 2 2
4．我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾（化学式为KCl·MgSO ·3H O）。下列说法正确的是
4 2
A．碱性：Mg(OH) ＞KOH B．电离能：I (K)＞I (Mg)
2 1 1
C．电负性：χ(O)＞χ(S) D．离子半径：r(K＋)＞r(Cl－)
阅读下列材料，完成5~7题：
Cl
碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含 (BeCl ) （ Cl Be Be Cl）。
2 2
Cl
Mg在N 中燃烧生成Mg N ，在CO 中燃烧生成MgO和C。CaH 能与H O反应生成H ，
2 3 2 2 2 2 2
常用作野外产生H 的材料。CaCl ·6H O加热所得无水CaCl 中含微量CaO。实验室用过氧化钡
2 2 2 2
（化学式为BaO ）与稀H SO 反应制备H O 。BaSO 在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，
2 2 4 2 2 4
BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。
化学试卷 第 1 页（ 共 6 页）5．下列说法正确的是
A．NaCl的熔点比NaF的高
B．(BeCl ) 分子中存在配位键
2 2
C．Mg N 和BaO 中均存在非极性共价键
3 2 2
D．H O与H O 分子中每个O原子形成的σ键数目不同
2 2 2
6．下列化学反应表示正确的是
A．Ca与H O反应：Ca＋H O=CaO＋H ↑
2 2 2
B．BaS溶液显碱性：S2－＋2H O 2OH－＋H S↑
2 2
通电
C．用惰性电极电解MgCl 溶液：2Cl－＋2H O=====H ↑＋Cl ↑＋2OH－
2 2 2 2
高温
D．足量的碳与BaSO 反应：BaSO ＋4C=====BaS＋4CO↑
4 4
7．下列说法正确的是
A．CaCl ·6H O在加热脱水过程中不会发生水解
2 2
B．金属镁着火时可使用CO 灭火器扑灭
2
C．CaH 与重水（D O）反应生成氢气的化学式为HD
2 2
液氨
D．反应2KCl＋Ca=====CaCl ↓＋2K说明该条件下Ca的金属活动性强于K
2
8．下列物质转化在实际工业生产中有应用的是
A．电解饱和食盐水获得金属钠
B．将CH 隔绝空气高温加热制炭黑
4
C．经过N →NO→NO →HNO 的转化获得硝酸
2 2 3
D．将S在O 中燃烧生成SO ，再用浓硫酸吸收获得硫酸
2 2
9．化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下：
O O
O
(CH3)2SO4
NaOH NaOH 、 O
OH O O
X Y Z
下列说法不正确的是
．．．
A．25℃，X在水中的溶解度比Y在水中的大
B．可用酸性KMnO 溶液鉴别X和Z
4
C．Y和Z分别与足量H 加成的产物分子中手性碳原子数相同
2
D．Z分子存在顺反异构体
10．在酸催化下(CH CH ) COH与CH COOH反应生成酯的机理为：
3 2 3 3
1）H+
(CH 3 CH 2 ) 3 COH 2）－H O (CH 3 CH 2 ) 3 C+ CH 3 COOH
2
+
OH O
－H+
CH 3 C O C(CH 2 CH 3 ) 3 CH 3 C O C(CH 2 CH 3 ) 3
下列说法正确的是
A．(CH CH ) C＋中C原子的轨道杂化类型均为sp3
3 2 3
B．CH COOH与醇发生酯化反应时，CH COOH中只有C-O键断裂
3 3
C．相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的－CH 使得O-H键的极性增强
3
D．与CH COOH酯化时，(CH CH ) COH中多个烃基的存在使该醇中C-O键比O-H键
3 3 2 3
更易断裂
化学试卷 第 2 页（ 共 6 页）11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加 1-溴丙烷与KOH 乙醇溶液
A
热，将产生的气体通入酸性KMnO 溶液，溶液褪色 共热时能生成丙烯
4
向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后
B 淀粉未水解
加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝
用 pH 计分别测定 0.1 mol·L−1CH COONa 溶液和 0.1
C 3 K (HNO )＞K (CH COOH)
mol·L−1NaNO 溶液的pH，溶液的pH分别为8.9、8.2 a 2 a 3
2
向 2 mL0.1 mol·L−1AgNO 溶液中先滴加 3 滴 0.1
3
D mol·L−1KCl溶液，再滴加3滴0.1mol·L−1KI溶液，先 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
12．芒硝石灰法制取Na SO 的流程如下：
2 3
已知：K (H SO )＝1.0×10−2、K (H SO )＝1.0×10−7、K (CaSO₃)=1.0×10⁻8。
a1 2 3 a2 2 3 sp
下列说法不正确的是
．．．
A．CaSO 悬浊液静置后的上层清液中：c(SO2－)＞c(HSO－)
3 3 3
B．Ca(HSO ) 溶液中：c(H＋)＋c(H SO )＝c(OH－)＋c(SO2－)
3 2 2 3 3
C．“再生”时参加反应的n[Ca(OH) ] n(NaHSO )＝1 2
2 3
D．“过滤2”所得滤液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO－)＋2c(SO2－)
3 3
∶ ∶
13．CH 、CO 催化重整制CO、H ，500℃后涉及的主要反应如下：
4 2 2
①CH (g)＋CO (g)= 2CO(g)＋2H (g) ΔH＞0
4 2 2
②CO (g)＋H (g)= CO(g)＋H O(g) ΔH＞0
2 2 2
③CO(g)＋H (g)= C(s)＋H O(g) ΔH＜0
2 2
0.1MPa，在密闭容器中按n(CH )∶n(CO )=1∶2
4 2
投料发生上述反应时，体系中CO 和CH 平衡
2 4
转化率、平衡时CO和H 的选择性随温度变化
2
如题13图所示。
n (CO)
CO的选择性= 生成 ×100% ；
n
转化
(CH4)＋n
转化
(CO2)
H 2 的选择性=
1/2n
生成
(H2)
×100%。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
题13图
n
转化
(CH4)
A．图中曲线①表示CH 平衡转化率随温度的变化
4
B．200~700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳
n(H )
C．高于800℃时，平衡体系中 2 比值随温度升高逐渐升高
n(CO)
n(CH ) 1
D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料 4 = ，则平衡时H 的选择性比M点低
2
n(CO ) 3
2
化学试卷 第 3 页（ 共 6 页）非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）利用湿法炼锌的浸取液（主要含有ZnSO ，还含有Fe2+、Co2+等）制备Zn的
4
流程如下：
（1）“除钴”时，如果在加入足量Zn粉的同时，加入少量硫酸锑[Sb₂(SO₄)₃]溶液，除钴
的速率会迅速提高，原因是 ▲ 。[已知金属活动性顺序从强到弱：FeCo（H）Sb]
（2）“除铁”时，须控制好初始pH、反应温度、反应时间等条件。
①初始pH=3时，滤渣主要成分为Fe (OH) O ，生成该沉淀的离子方程式为 ▲ 。
4 2 5
②Fe3+浓度随时间变化如题14图-1所示。0~120min，Fe3+浓度增大的原因是 ▲ 。
合理的反应时间为 ▲ min。
题14图-1 题14图-2
（3）“电解”的原理如题14图-2所示，气体a是 ▲ （填化学式）。
控制其他条件不变，如果溶液中有残留的Fe3+，会使气体a和Zn的产率都降低，
原因是 ▲ 。
（4）钴经反应可得到配合物[Co(NH ) Cl ]Cl 。为确定该配合物的化学式进行下列实验：
3 x y 3-y
取一定质量的[Co(NH ) Cl ]Cl 溶于水配成250mL溶液A，准确量取25.00mL溶液
3 x y 3-y
A，用0.1000mol·L−1 的AgNO 溶液滴定其中的Cl－，消耗AgNO 溶液20.00mL。
3 3
另取25.00mL溶液A，加足量NaOH 溶液并充分加热，生成NH 112mL（标准状
3
况）。再取25.00mL溶液A，经测定，含Co元素0.001mol。通过计算确定该配合物
的化学式（写出计算过程）。
15．（15分）化合物G是一种控血糖药物中间体，其合成路线如下，其中-Ph表示苯基。
化学试卷 第 4 页（ 共 6 页）（1）B中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）C→D生成的另一种有机化合物分子的结构简式为 ▲ 。
（3）E与F发生取代反应生成G，则F的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
无碳碳双键，酸性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物，两种有机产物都含有
4种不同化学环境的氢原子；X不能使2％酸性KMnO 褪色；Y含苯环且能与FeCl
4 3
溶液发生显色反应。
（5）写出以 、CH NH 、乙酸为原料制备 的合成路线流程图
3 2
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）硫酸厂排放的污水中除H SO 外，还含少量As(Ⅲ)、As(Ⅴ)，经中和、氧化、
2 4
沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如题16图所示。
（1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤
渣的主要成分是 ▲ 。
（2）“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化
As(Ⅲ)主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）“沉砷”时调节pH并加入FeCl 溶液，得到的
3
沉淀中含有 FeAsO 和Fe(OH) 。pH＞9 后，
4 3
随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是 ▲ 。
（4）如果先加FeCl 溶液，再加双氧水，双氧水的
3
用量会大幅增加，原因是 ▲ 。 题16图
（5）抗坏血酸可以将 As(V)还原为As(III) 。0.5%的KBH 溶液可选择性的将溶液中的
4
As(III)还原为AsH 气体，而As(V)不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水
3
样品中As(V)的浓度，请补充实验方案：取100mL污水样品， ▲ ，测定生成
AsH 气体的量，通过计算得到As(V)的浓度。（可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%
3
的KBH 溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的AsH 气体。污水中其他
4 3
杂质不参与反应。）
17．（16分）氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。
（1）电化学还原制NH 。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂Ru/C、Cu-Ru/C（在
3
Ru/C 表面修饰少量铜原子）进行电解 NaNO 溶液制 NH 的性能研究。Ru/C、
3 3
Cu-Ru/C催化可能机理如题17图-1所示：
题17图-1
化学试卷 第 5 页（ 共 6 页）①阴极的电极总反应式为 ▲ 。
②在不同电解电压下工作1h，测定NH 的合成速率与法拉第效率FE%[法拉第效率
3
n(生成目标产物所消耗的电子数)
＝ ×100%]随电解电压的变化分别如题17图-2、题17
n(电路中通过的总电子数)
图-3所示。
题17图-2 题17图-3
i 当电解电压为U 时，两种催化剂作用下的NH 合成速率差异较大，可能的原因是
4 3
▲ 。
ii 当催化剂为Ru/C时，随着电解电压增大，NH 的法拉第效率逐渐降低，可能的
3
原因是 ▲ 。
（2）合成尿素[CO(NH ) ]。光催化CO和NH 合成CO(NH ) ，其机理是在催化剂TiO 表
2 2 3 2 2 2
面上光生电子还原O 产生自由基O •－（O ＋e-→O •－），O •－将NH 氧化为•NH ，
2 2 2 2 2 3 2
•NH 再与CO反应形成CO(NH ) 。
2 2 2
①O •－中的氧原子间通过单键相连，则O •－的电子式为 ▲ 。
2 2
②当O 的浓度大于20%时，CO(NH ) 的产率会下降，其可能的原因是 ▲ 。
2 2 2
（3）催化制氢。在含氧空位的LaMnO （La为+3价，Mn为+3、+4价）催化剂表面，
3+x
NH 经过吸附、脱氢反应等过程制取H 。在T℃下，将高纯NH 以112mmol·min－1
3 2 3
流速通过装有LaMnO 催化剂的反应管，在出口处通过测量得到H 的生成速率为
3+x 2
27.6mmol·min－1（无其他含氢产物）。
①用Ni2+代替LaMnO 中的部分Mn4+形成LaMn Ni O [离子半径：r(Ni2+)＞
3+x 0.4 0.6 3+x-y
r(Mn4+)]。其他条件不变，改用LaMn Ni O 作为催化剂，测得NH 的转化率
0.4 0.6 3+x-y 3
为89.9%，LaMn Ni O 催化效率是LaMnO 的 ▲ 倍（保留一位小数）。
0.4 0.6 3+x-y 3+x
②相同条件下，LaMn Ni O 催化效率优于LaMnO ，其可能的原因是 ▲ 。
0.4 0.6 3+x-y 3+x
化学试卷 第 6 页（ 共 6 页）高三化学非选择题阅卷细则
说明：有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
非选择题（包括4小题，共61分）
14．（15分）
（1）Zn置换出Sb（1分），形成Zn-Sb原电池（1分，或“形成原电池”），加快了除钴反应速率
（2） 4Fe2+＋O ＋5H O＝Fe (OH) O ↓＋8H+（2分。化学式错误不得分。配平错误扣1分。漏写“↓”
2 2 4 2 5
不扣分）
①
O 氧化Fe2+生成Fe3+的速率大于沉淀消耗Fe3+的速率，所以Fe3+浓度增大（2分。只写“O 氧化
2 2
Fe2+生成Fe3+的速率增大”，得1分）
②
180 （180~240min区间任意时间均可）（2分）
（3）O （2分）
2
Fe3+在阴极得电子（或与锌反应）生成Fe2+，Fe2+又在阳极失电子生成Fe3+，该过程消耗了电量，
使O 和Zn的产率降低（2分。“Fe3+在阴极得电子，生成Zn的量减少”1分；“Fe2+在阳极失电
2
子，生成O 的量减少”1分）
2
（4）外界电离出的Cl－，n(Cl－)=n(AgNO )=0.1000mol·L－1×20.00×10－3L=2.00×10－3mol（1分）
3
112×10－3L
n(NH )= ——————— =5.0×10－3mol （1分）
3 22.4L·mol-1
n(Cl－) ：n(NH ) ：n(Co3+)=2.00×10－3 ：5.0×10－3：0.001=2:5:1
3
所以x=5，y=1，化学式为[Co(NH ) Cl]Cl （1分）（共3分）
3 5 2
15．（15分）
（1）羰基、酯基 （2分。写对1个得1分，错别字不得分）
（2）CH OH （2分。结构简式错误，如“少H”，不给分。下同）
3
（3） （3分）
（4） 或 （3分）
（5）
评分细则：
①本小题共5分，每步1分。
②有机合成路线设计条件漏写或有机物结构简式写错即熔断；如下图也正确。
化学试卷答案 第 1 页 共 2 页16．（15分）
（1）CaSO （或硫酸钙）（2分）
4
（2）HAsO ＋H O ＝H AsO－＋H+（化学式错误不得分。配平错误扣1分。共3分）
2 2 2 2 4
（3）随着pH增大，AsO3－浓度增大，生成FeAsO 速率加快（1分，或“生成更多FeAsO ”）；生
4 4 4
成的Fe(OH) 增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀（2分，只答“生成更多的Fe(OH) ”得1分）
3 3
（共3分）
（4）Fe3+会催化双氧水分解（2分，“双氧水损失”得1分）
（5）加入足 ． 量 ．0．．.5．%． 的 ．K．B．H．4． 溶 ． 液 ． （1分），并用 ．A．．r气 ． 吹 ． 出生成的AsH 3 气体（1分），测 ． 定 ． 生成的
A．s．H．3． 气 ． 体 ． 的 ． 量 ． （1分）；向剩 ． 余 ． 溶 ． 液 ． 加入足 ． 量 ． 抗 ． 坏 ． 血 ． 酸 ． 溶 ． 液 ． 充分反应（1分），再加入足 ． 量 ．0．．.5．%．
的 ．K．B．H．4． 溶 ． 液 ． ，并用 ．A．．r气 ． 吹 ． 出 ． 生成的AsH 3 气体（1分）（共5分）
17．（16分）
（1） NO －＋8e-＋3H O= NH ↑＋9OH－ （化学式错误不得分。配平错误扣1分。漏写“↑”不扣
3 2 3
分。共3分）
①
i Ru表面修饰少量Cu能大幅提升NO－转化为NO－的速率（2分，或“Cu与Ru协同催化
3 2
能力强”“Cu催化NO－转化为NO－的能力强于Ru”。“Cu吸附NO－的能力强于Ru”
② 3 2 3
得1分）
ii 阴极表面析氢反应增强（2分，或“阴极H+放电生成H ”。“阴极发生副反应”得1分），
2
NH 的法拉第效率降低
3
（2） （2分）
c(O •－)增大（1分），O •－将部分•NH 氧化为NO－或NO－（1分，或“O •－将•NH 进一步氧
① 2 2 2 3 2 2 2
化”）（共2分。只答“O •－将CO氧化”“O •－将CO(NH ) 氧化”不得分）
② 2 2 2 2
（3） 5.5 （2分）
增加氧空位数（1分）；增大催化剂的比表面积（1分），有利于NH 的吸附脱氢 （共2分）
① 3
②
化学试卷答案 第 2 页 共 2 页
