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海淀区2025-2026 学年第二学期期末练习
高三化学参考答案
第一部分（共14 题，每小题3 分，共42 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
A
B
D
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
D
C
B
D
第二部分（共5 题，共58 分）
15.（10 分）
（1）3d5
（2）6 N、O
（3）三角双锥
（4）①4 ② 4M /(NA·abc·10-21)
（5）
16.（11 分）
（1）− 40
（2）①bc
②用CO 还原Fe3O4 为Fe 的反应为放热反应，从M 点到N 点，温度升高，平衡逆向
移动，平衡时CO 的物质的量分数大
③能源角度：反应吸热，需额外提供能量
物质利用角度：在低温区域，H2 转化率低，资源利用率低
（3）①从实验i 到实验iv，FeO 固体粒径增大，气体固体反应物的接触面积减小
②MgO + H2O === Mg(OH)2
17（12 分）
（1）乙酸乙酯
（2）
（3）
2
（4）2
（5）
（6）羟基
（7）K：
L：
18.（13 分）
（1）H2S+2OH- === S2-+2H2O
（2）①阳
②S2--2e- === S
（3）H2S+Sx2- === (x-1)S+2HS-
（4）总反应为H2S === H2+S，不消耗NaOH
（5）①S2-+H2O
HS-+OH-，加NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动， c(S2-)增大有利于
S 单质转化为可溶的Na2Sx
②6 h 内，相同时间时pH=a 的S2-转化率与S 单质收率的差值小于pH=b 的
③实际生产中Na2S 循环利用，阳极室c(S2-)始终较高，使得S 单质溶解进而析出（析硫装
置中通入的H2S，能将SO32-还原为S 单质）
19. （12 分）
（1）
c([Ag(NH3)2+])
c(Ag+)·𝑐2(NH3)
（2）Ag+ + NH3·H2O === AgOH↓ + NH
+
4
（3）生成[Ag(NH3)2]+时氨水过量，且c1>>0.01
（4）a＜b＜d
（5）K1 =
𝑐2(𝑁𝐻3)
𝑐(Br−)·𝑐([Ag(NH3)2]+)=
𝑛2(𝑁𝐻3)
𝑛(Br−)·𝑛([Ag(NH3)2]+)，n(NH3)增大为原来的3 倍，n(Br-)应大于
原来的9 倍即VNaBr 应大于81 mL，反应1 才能发生，27 mL＜81 mL，所以不产生沉淀
（6）
0.01×9×0.01×6
5.0×10−14×22×142
（7）偏低
（8）NaCl：Ksp(AgCl)较大，加入大量NaCl 溶液仍不出现浑浊，无法测得K 稳
NaI：Ksp(AgI)较小，加入极少量NaI 即生成浑浊，溶液体积的误差较大
