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2026 年高三仿真考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 O16 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59 Sn119
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是
A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体
B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素
C．数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体
D．移动互联：5G芯片使用的氮化镓是新型半导体材料
2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A．用烧杯取用浓硝酸需在通风橱中进行
B．高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中
C．加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热
D．实验中废弃的Na O 不能随意丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶
2 2
3．化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是
A．用BaSO 作内服造影剂 B．用含氟牙膏预防龋齿
4
C．用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D．用小苏打药片缓解胃酸过多
4．我国科学家低温下合成超高能量N 分子，结构如图所示。下列说法错误的是
6
A．N原子的杂化方式有3种
B．所有原子均满足8电子结构
C．室温下，N (g)=3N (g)是自发反应
6 2
D．N 爆炸释放能量高，产物无毒，可作新型火箭推进剂
6
5．三种有机物的结构如图，下列说法错误的是
A．三种物质均为烃 B．立方烷为非极性分子
C．三种物质的实验式相同 D．三种物质的二氯代物种数相同
高三化学试题 第1页（共8页）6．下列事实或现象解释错误的是
事实或现象 主要原因
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 向I 的CCl 溶液中加入KI溶液，振荡后褪色 发生了反应I +I－ I －
2 4 2 3
C t℃，测得0.1mol·L−1NaHA溶液pH约为6.5 t℃，K (H A)·K (H A)＞K
a1 2 a2 2 w
D 将SO 通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变无色 SO 是酸性氧化物
2 2
7．实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na CO 。下列操作所用部分仪器正确的是
2 3
A．制备NH ，可选用②③ B．制备NaHCO ，可选用④⑦⑨
3 3
C．分离NaHCO ，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na CO ，可选用②③⑦⑧
3 2 3
8．对乙酰氨基酚(I)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物(II)，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．在水中的溶解度：I＞II
B．可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I
C．1molI最多可与2molNaOH反应
D．II可通过水解反应，完全降解为小分子实现缓释
9．以泥磷(主要含P ，少量Al O 、Fe O 、CaCl )为原料制备H PO 的工艺流程如图。
4 2 3 2 3 2 3 2
已知：一元弱酸HPO 具有强还原性；PH 经NaOH、HO 溶液吸收后进入“调pH”工序。
3 2 3 2 2
下列说法正确的是
A．“碱溶”时，主要反应为P +3OH－+3H O=PH ↑+3H PO －
4 2 3 2 2
B．吸收过程中参与反应的PH 和H O 物质的量之比为2:1
3 2 2
C．“脱氯”时，Ag SO 过量有利于提高H PO 的产率
2 4 3 2
D．“电渗析”中H PO 应在阴极区中生成
3 2
高三化学试题 第2页（共8页）10．液氨和液态CO 合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。
2
反应I：CO (l)＋2NH (l) NH COONH (l) ΔH ＝－117kJ·mol−1
2 3 2 4 1
反应Ⅱ：NH COONH (l) NH CONH (l)＋H O(l) ΔH ＝＋16kJ·mol−1
2 4 2 2 2 2
起始投料n (CO )＝1mol，n (NH )＝xmol，反应20min时，体系中含碳或氮物种的
0 2 0 3
物质的量随温度的变化关系如图。
下列说法错误的是
A．x＝4.5
B．b线所示物种为NH CONH (l)
2 2
C．T K时，CO (l)的转化率为66.7%
0 2
D．总反应的平衡常数K(450K)＞K(600K)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．新型碱性锡金属液流储能电池装置如图所示。放电时，Sn转化为Sn(OH) －。
3
下列说法错误的是
A．膜a为阳离子交换膜
B．放电时，溶液中OH－向Sn电极移动
C．充电时，阴极反应式为Sn(OH)－+2e－=Sn+3OH－
3
D．理论上，左室有1mol[Fe(CN) ]3－生成时，
6
Sn电极质量减少59.5g
12．我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示(吸附在Cu表面上的
物种用*标注，副产物C H 为丁炔和1,3-丁二烯的混合物)。
4 6
下列说法正确的是
A．C H (g)氢化为C H (g)的过程吸收热量
2 2 2 4
B．C H *转化为C H (g)时，有极性键和非极性键的形成
2 3 4 6
C．选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率
D．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C H 的平衡转化率
2 2
高三化学试题 第3页（共8页）13．某兴趣小组探究Cu(OH) 与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，
2
Cu(OH) (s)+4NH (aq) [Cu(NH ) ]2+(aq)+2OH－(aq)的平衡常数K=1.6×10－7。
2 3 3 4
实验操作与现象
向2mL2mol·L−1CuSO 溶液中逐滴加入2mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，
实验1 4
后得到深蓝色透明溶液
向2mL2mol·L−1CuSO 溶液中逐滴加入2mol·L−1NaOH溶液，产生蓝色
实验2 4
沉淀，再滴加入2mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份
实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH ) SO 固体，蓝色沉淀溶解
4 2 4
实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na SO 固体，蓝色沉淀不溶解
2 4
下列说法正确的是
A．实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH ) ]SO
3 4 4
B．实验2中 Cu(OH) 不溶解的原因是氨水浓度偏小
2
C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH ) ]2+的生成
3 4
D．以上实验可知，足量NH +可促使Cu(OH) 与氨水反应生成 [Cu(NH ) ]2+
4 2 3 4
14．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，
实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。
已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。
下列说法错误的是
A．实验中将Na Cr O 、H O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中
2 2 7 2
B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物
C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降
D．多步操作依次为分液和蒸馏
15．M A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节M A饱和溶液(有足量M A固体)的pH，
2 2 2
常温下，测得lgX与pH的关系如图所示，其
中X代表 c(M+)、c(A2－)、c(HA－)、c(H A)。
2
下列说法错误的是
A．pH=4.6时，c(HA－)＞c(H A)
2
B．常温下，K =10－1.9，K =10－2.7
a1 a2
C．c(A2－)=10c(H A)时，pH=3.75
2
D．P点处对应lgX的值为－4.4
高三化学试题 第4页（共8页）三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）钛(Ti)及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子最高能级的电子云轮廓图形状为 ，同周期中，基态原子未成对
电子数与Ti相同的主族元素是 (填元素符号)。
（2）Ti(NO ) 是一种挥发性无色固体，通过TiCl 与N O 反应制得。Ti(NO ) 的晶体类
3 4 4 2 5 3 4
型为 ，N、O、Cl中电负性最大的元素为 。液态N O 存在自耦电离：N O X
2 5 2 5
＋＋Y－，Y－的空间结构为 ，键角：X＋ Y－(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）超高硬度生物材料钛金合金是理想的人工关节材料，其晶体有α(图甲)和β(图乙)两
种立方晶胞结构，如图所示。
图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有 个；图乙中，Ti原子的化学环境均
1
相同，若M点原子的分数坐标为m, ,1，则N点原子的分数坐标为 ；α、β两种晶
2
体的密度之比为 。
17．（12分）以磷锂铝石(主要成分为LiAlPO F，少量Fe O 、MgO、CaO、SiO )为原料制
4 2 3 2
备锂离子电池材料LiFePO 的工艺流程如下：
4
已知：25℃时，K (AlPO )=1×10－18，K (Li CO )=1×10－3，K (H PO )=1×10－2.6，
sp 4 sp 2 3 a1 3 4
K (H PO )=1×10－7.8，K (H PO )=1×10－12.9
a2 3 4 a3 3 4
回答下列问题：
（1）“焙烧”前将磷锂铝石粉碎的目的是 ，“焙烧”时生成Li PO 、AlPO 、
3 4 4
Al O 等物质，主要反应的化学方程式为 。
2 3
（2）“酸浸”中，若溶液中c(H PO )=0.01mol·L−1，维持AlPO 不溶解[c(Al3+)≤1×10－5
3 4 4
mol·L−1]，需控制溶液pH不小于 ；“滤渣1”的主要成分是AlPO、SiO 、 ｡
4 2
高三化学试题 第5页（共8页）（3）“转化”中生成FePO 的离子方程式为 。
4
（4）“沉锂”后，溶液中c(CO 2－)=2.5mol·L−1，则c(Li+)= mol·L−1。“沉锂”后
3
的母液分离Na SO 后可导入 (填操作单元名称)循环使用。
2 4
（5）“合成”中，葡萄糖被氧化为CO，则理论上消耗1mol葡萄糖可制备LiFePO (M=158
4
g·mol−1)的质量为 g｡
18.（12分）高血压药物替利诺尔(M)的合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 ，B→C的反应条件为 ，E中官能团名称为 。
（2）F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为 ；H+I→J的化学方
程式为 。
（3）L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的
结构简式为 。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②能与FeCl 溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子
3
④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基
（5）J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为 、 。
高三化学试题 第6页（共8页）19．（12分）硫化镍(NiS)是高端制造与新能源产业链的重要原料。实验室制备α-NiS并测定
其产率的的装置及方法如下(夹持装置略)。已知NiS有水存在时，易被O 氧化成
2
Ni(OH)S。
实验过程：
①向装置A中加入 3.0gFeS固体，C中加入50mL0.2mol·L−1NiCl 溶液，并滴加
2
NH Cl-NH ·H O混合溶液，调节C中溶液pH=4.4，打开K 、K ，持续通入N 一段时间。
4 3 2 1 3 2
②关闭K ，打开恒压分液漏斗旋塞，装置A中有气泡产生，C中逐渐生成黑色沉淀。
1
③反应完成后，用抽气筒抽出装置C中溶液，再用D中的溶液洗涤沉淀2~3次，每次
洗后抽出残液，干燥固体，制得α-NiS粗品m g。
1
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为 ；若没有通N ，装置C中可能发生反应的化学方
2
程式为 。检验α-NiS晶体的结构，可采用的仪器分析方法为 。
A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法 D．原子光谱法
（2）实验前，调节装置C中的混合溶液pH=4.4的原因为 。用反应后D中溶液
洗涤沉淀的原因为 。以上装置存在的一处缺陷 。与本实验安全注意事项无关
的图标有 。
（3）测定制备α-NiS的产率：
称取α-NiS粗品m g，使其全部溶于稀HNO ，得到NiSO 溶液，并稀释至100mL。量
2 3 4
取20.00mL于锥形瓶中，向其中加入适量pH≈10的氨性溶液、指示剂紫脲酸铵(负离子视为：
In－)，用0.0400mol·L−1EDTA(视为Y4－)标准溶液滴定。达到终点时平均消耗标准溶液
VmL。已知Ni2+(浅绿)+2In－(紫红色)=NiIn (黄色)，NiIn +Y4－(无色)=NiY2－(蓝色)+2In－；
2 2
杂质不参与反应。滴定终点现象为 ；α-NiS的产率为 (用含m ，m ，V的代数
1 2
式表示)。若滴定前加入氨性溶液过多，使pH＞10，会使测定结果 (填“偏高”“偏
低”或“无影响”)。
高三化学试题 第7页（共8页）20. （12分）以CH 为燃料气、CaSO 为载氧体的化学链燃烧技术可有效实现氧的传递与
4 4
甲烷的完全氧化，燃料反应器中涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CaSO (s)＋CH (g) CaS(s)＋CO (g)＋2H O(g) ΔH ＝＋162.9kJ·mol−1
4 4 2 2 1
Ⅱ．CaSO (s)＋CH (g) CaCO (s)＋H S(g)＋H O(g) ΔH ＝＋63.6kJ·mol−1
4 4 3 2 2 2
Ⅲ．CaS(s)＋3CaSO (s) 4CaO(s)＋4SO (g) ΔH
4 2 3
压力p下，按10molCH (g)和20molCaSO (s)投料反应，平衡体系中，各气态物种的物
4 4
质的量、固态物种的物质的量随温度的变化分别如图甲、图乙所示。
回答下列问题：
（1）反应CaCO (s)＋H S(g) CaS(s)＋CO (g)＋H O(g)的焓变ΔH＝ kJ·mol−1。
3 2 2 2
（2）b线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH 0(填“＞”“＜”或
3
“＝”)。
（3）温度高于800℃，CaS的物质的量随温度升高而下降的原因为 。M点时CH
4
的平衡转化率为α，则H O(g)的平衡分压为 (用含α、p的代数式表示)。M点时,保持
2
c(H S)
温度不变，压缩容器体积，重新达平衡后，则 2 (填“增大”“减小”或“不变”)。
c(H O)
2
（4）N点对应温度下，可认为CH (g)被完全氧化，则反应Ⅲ的平衡常数K = (用
4 p
含p的代数式表示)。
高三化学试题 第8页（共8页）
