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希望学-初中化学
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第5 讲常见的碱及碱的性质
模块一：常见的碱
1、下列判断错误
．．的是（
）
A. NaOH 固体有吸水性——物理性质
B. NaOH 固体为白色片状——物理性质
C. NaOH 固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D. NaOH 固体放在空气中易变质——化学性质
2、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(
)
A. 氢氧化钠俗称烧碱
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D. 氢氧化钠可用于制肥皂和洗涤剂、造纸、纺织工业等
3、下列生产实践中，不用熟石灰的是(
)
A. 降低土壤的酸性，改良土壤
B. 建筑工业上制三合土
C. 配制农药波尔多液
D. 干燥气体
4、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误
．．的是（
）
A. 生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3 溶液处理后可直接排放
B. 性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应
C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D. 构成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+ 和
OH−
模块二：碱的通性
5、下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是（
）
A.
Fe
B.
CO2
C.
Fe2O3
D.
NaCl
6、氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有特性。
(1) 它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式
。
(2) 它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是
(填化学式)。
(3) 两者溶于水显著放热的是
(填俗称)，微溶于水的是
(填俗称)。
(4) 氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是
。
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7、利用下图装置研究碱的化学性质。
(1) 向试管①中通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为
。
(2) 向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是
。
(3) 向试管③中滴加适量的酚酞试液、再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式
为
。能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的
现象是
。
模块三：中和反应
8、下列反应中属于中和反应的是(
)
A.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
B.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
C.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
D.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
9、下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（
）
A. 生石灰用作食品干燥剂
B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C. 用小苏打作面点发酵剂
D. 服用含Mg(OH)2 的药物治疗胃酸过多
10、在学习“酸碱中和反应”时，老师用稀盐酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液给大家变了一个
魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了无色酚酞溶液，请回答下列问题：
(1) 第一次加入的“水”是
（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。
(2) 最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？
（填“能”或“不能”），理由
是
。
(3) 从微观角度分析，中和反应的实质是
。
(4) 根据化学方程式计算：用8g 氢氧化钠能中和盐酸中溶质的质量为多少？
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参考答案
1 、【答案】C;
【解析】A 选项: NaOH 固体有吸水性，是不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性
质，故A 正确；
B 选项: NaOH 固体为白色片状，是不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，故B
正确；
C 选项: NaOH 固体溶于水得到的溶液显碱性，溶液的酸碱性是需要通过化学变化表现出来的性
质，属于化学性质，故C 错误；
D 选项: NaOH 固体放在空气中易变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应是需要通过化学变化表
现出来的性质，属于化学性质，故D 正确。
2 、【答案】C;
【解析】A 选项：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确；
B 选项：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C 选项：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错
误；
D 选项：氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂和洗涤剂、造纸、纺织工业，
故选项说法正确。故选C。
3 、【答案】D;
【解析】A 选项：熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故A 正确；
B 选项：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可以用作建筑材料，故B 正确；
C 选项：氢氧化钙能与硫酸铜混合配制农药波尔多液，故C 正确；
D 选项：氢氧化钙不具有吸水性，不能用于干燥气体，故D 错误；故选D。
4 、【答案】A;
【解析】A 选项: 含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3 溶液处理后不能直接排放，因为二者反应生
成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接排放，故A 错误；
B 选项: 氢氧化钙溶液能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应生成盐和水，故B 正确；
C 选项: 氢氧化钙可用来配制波尔多液，故C 正确；
D 选项: 氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶液中含有Ca2+ 和OH−，故D 正确。
5 、【答案】B;
【解析】Fe、Fe2O3、NaCl 都不能与氢氧化钠溶液反应，CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
和水，故B 正确；
故选B。
6 、【答案】(1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
(2) Ca(OH)2;
(3) 火碱(或烧碱、苛性钠);熟石灰(消石灰);
(4) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH;
【解析】(1) 解：氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，可以配成很浓的溶液，能大量吸收二
氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
(2) 解：氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，均能与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，
不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
(3) 解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、
苛性钠等；氢氧化钙微溶于水，它的俗称是熟石灰或消石灰。
(4) 解：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 +
Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH。
7 、【答案】(1) CO2+Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O;
(2) 产生白色沉淀;
(3) HCl+NaOH
NaCl+H2O;溶液由红色变成无色;
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【解析】(1) 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向试管①中通入二
氧化碳，①中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O。
(2) 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，观察到
的现象是产生白色沉淀。
(3) 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向试管③中滴加适量的酚酞试液、再逐滴滴加稀盐酸至
过量，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH
NaCl+H2O；
酚酞与氢氧化钠溶液相遇显红色，加入盐酸后，酸碱发生中和反应，溶液的碱性减弱，红色褪
去，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是溶液由红色变成无色。
8 、【答案】C;
【解析】A 选项：锌属于金属，硫酸铜属于盐，锌和硫酸铜的反应不是中和反应，故A 错误；
B 选项：二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属氧化物与碱的反应不是中和反应，
故B 错误；
C 选项：氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故C 正确；
D 选项：碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，盐和酸的反应不是中和反应，故D 错误。故选C。
9 、【答案】D;
【解析】A 选项: 生石灰用作食品干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱生成盐
和水的反应，不是中和反应，故A 错误；
B 选项: 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱与盐的反应，不符合中和反应的特点，不是中和反应，
故B 错误；
C 选项: 用小苏打作面点发酵剂是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，不是中和反应，故C 错
误；
D 选项: 服用含Mg(OH)2 的药物治疗胃酸过多是氢氧化镁与盐酸反应生成盐和水，符合中和反应
的特点，是中和反应，故D 正确。
10 、【答案】(1) 氢氧化钠溶液;
(2) 不能;酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色;
(3) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;
(4) 设8g 氢氧化钠能中和盐酸中溶质的质量为�，
40
36.5 g =
8
�，
�= 7.3 g
答：能中和盐酸中溶质的质量为7.3g。
【解析】(1) 由于“空”杯子底部事先涂抹了无色酚酞溶液，而无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液不
变色，遇碱性溶液变为红色，所以第一次加入的“水”是氢氧化钠溶液。
(2) 最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色。
(3) 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(4) 设8g 氢氧化钠能中和盐酸中溶质的质量为�，
40
36.5 g =
8
�，
�= 7.3 g，
答：能中和盐酸中溶质的质量为7.3g。
