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答案
C
解析
根据电荷守恒可知
，A错误；
硫离子水解，溶液显碱性，
，B错误；
根据物料守恒可知
，C正确；
硫离子水解，溶液显碱性，
，D错误，
选C。
答案
C
解析
A.根据电荷守恒，
溶液中
，
故A错误；
B.
溶液中
，故B错误；
C.根据物料守恒，
溶液中
，故C
正确；
D.
溶液中
，故D错误。
答案
C
模块1：
1
1
1
19-20高三春季第
高三春季第5讲电
讲电解质溶
液中的三大守恒（
液中的三大守恒（习题
习题册）
册）
例题1
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(HS ) +
−
2c(S
)
2−
c(Na ) >
+
c(S
) >
2−
c(OH ) >
−
c(HS )
−
c(Na ) =
+
2c(S
) +
2−
2c(HS ) +
−
2c(H
S)
2
c(Na ) >
+
c(S
) >
2−
c(OH ) >
−
c(HS )
−
例题2
Na
CO
2
3
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(HCO
) +
3
−
2c(CO
)
3
2−
Na
CO
2
3
c(Na ) >
+
c(CO
) >
3
2−
c(OH ) >
−
c(HCO
)
3
−
Na
CO
2
3
c(Na ) =
+
2c(CO
) +
3
2−
2c(HCO
) +
3
−
2c(H
CO
)
2
3
Na
CO
2
3
c(Na ) >
+
c(CO
) >
3
2−
c(OH ) >
−
c(HCO
)
3
−
例题3
解析
假设一元酸
为强酸，则将浓度和体积均相同的一元酸
与
溶液混合，生成强酸强碱
盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知：
，如果
，则
；若一元酸
为弱酸，则将浓度和体积均相同的一元
酸
与
溶液混合，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，
，则根据电荷守恒
可知：
，
，C一定错误；正确选项
C。
答案
A
解析
解：
甲酸与
氢氧化钠溶液混合后，得到等物质的量浓
度的
和
混合溶液，甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度。
A.甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以
，故A正确；
B.甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以
，故B错误；
C.电荷不守恒，故C错误；
D.根据电荷守恒
，溶液呈酸性，所以
，故
，故D错误。
故选：A。
答案
C
解析
A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即
，溶
液中弱电解质的电离＞盐的水解，即
，则符合电荷守恒，故A是可能出现的结
果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相
同时，溶液为中性，则
，由电荷守恒可知
，故B是可能出
现的结果；
C、当
，
，则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带
的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即
，又
水解的程度很弱，则
，且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C。
1
1
HA
HA
NaOH
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(A )
−
c(H ) =
+
c(OH )
−
c(A ) =
−
c(Na )
+
HA
HA
NaOH
c(H ) <
+
c(OH )
−
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(A )
−
c(A ) <
−
c(Na )
+
例题4
100mL0.1mol ⋅L−1
50mL0.1mol ⋅L−1
HCOOH
HCOONa
c(HCOO ) >
−
c(Na ) >
+
c(H ) >
+
c(OH )
−
c(HCOO ) >
−
c(Na ) >
+
c(H ) >
+
c(OH )
−
c(HCOO ) +
−
c(OH ) =
−
c(Na ) +
+
c(H )
+
c(H ) >
+
c(OH )
−
c(HCOO ) >
−
c(Na ) >
+
c(H ) >
+
c(OH )
−
例题5
c(OH ) >
−
c(H )
+
c(NH
) >
4
+
c(Cl )
−
c(OH ) =
−
c(H )
+
c(NH
) =
4
+
c(Cl )
−
c(NH
) <
4
+
c(Cl )
−
c(OH ) >
−
c(H )
+
c(OH ) <
−
c(H )
+
c(NH
) <
4
+
c(Cl )
−
例题6
答案
B
解析
A．由于草酸为二元酸,与
反应时操作过量,不能说明草酸为弱酸,该A错误；
B．反应生成
,根据电荷守恒可知：
,故B正确；
C．因还存在水的电离,则
,故C错误；
D．
溶液中,溶液呈酸性,说明
电离程度大于其水解程度,则
,故D错误．
故选B。
答案
A C
解析
解：根据图象知，随着溶液
增大，则溶液中醋酸浓度降低、醋酸根离子浓度增大，则实线是醋
酸根离子浓度、虚线是醋酸浓度变化。
A.
的溶液中存在物料守恒，根据物料守恒、电荷守恒得
，故A正确；
B.
时，根据图象知
，故B错误；
C.
点所表示的溶液中
，溶液中存在电荷守恒：
，故C正确；
D.向
点所表示溶液中通入
气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电
荷守恒关系为：
；物料守恒关系为：
，得
，
，
，则
，故D错误；
故选：AC。
答案
A
解析
A．由图象可知，
时，
，则该溶液是等物质
的量的
、
的混合溶液，溶液中
，A项错
误；
B．由图象可以看出，
左右，溶液中的含碳微粒主要是
，所以为获得尽可能纯的
1
1
1
KOH
KHC
O
2
4
c(K ) +
+
c(H ) =
+
c HC
O
+
(
2
4
−)
c OH
+
(
-)
2c C
O
(
2
4
2-)
c(H ) >
+
c C
O
(
2
4
2-)
KHC
O
2
4
HC
O
2
4
-
c C
O
>
(
2
4
2-)
c H
C
O
(
2
2
4)
例题7
pH
pH = 3.5
c(CH
COOH)+c(CH
COO ) =
3
3
−
c(Na ) +
+
c(H ) −
+
c(OH ) +
−
c(CH
COOH) =
3
0.1m
pH = 5.5
c(CH
COOH) <
3
c(CH
COO )
3
−
W
c(CH
COOH) =
3
c(CH
COO )
3
−
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(CH
COO ) +
3
−
c(OH )
−
W
0.05mol HCl
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(CH
COO )+c(OH )+c(Cl )
3
−
−
−
2c(Cl ) =
−
c(CH
COO ) +
3
−
c(CH
COOH) =
3
0.1mol ⋅L−1
2c(Na ) +
+
2c(H ) =
+
3c(CH
COO )+2c(OH )+c(CH
COOH)
3
−
−
3
c(Na ) =
+
0.05mol/L
c(CH
COOH) +
3
c(CH
COO ) =
3
−
0.1mol/L
c(H ) =
+
c(CH
COO ) +
3
−
c(OH )
−
例题8
pH = 10.25
c(CO
) =
3
2−
c(HCO ) =
3
−
0.5mol/L
Na CO
2
3
NaHCO3
c(Na ) =
+
2c(CO
) +
3
2−
c(HCO
)
3
−
pH = 8
HCO
3
−
，宜控制溶液的
为
之间，B项正确；
C．根据图象，
时，
，根据
，
，C项正确；
D．根据图象可知，
的溶液中，
，
，
则溶液中存在以下关系
，D项正确；
答案选A。
答案
C
解析
解：A. 点时酸碱恰好中和，溶液
，说明
为弱酸，
溶液水解呈碱性，A正确；
B. 点
水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中
，B正确；
C.
的溶液呈中性，溶液中
，根据电荷守恒：
，则有
，C错误；
D. 点
过量一倍，溶液存在
和
，溶液呈酸性，说明
电离程度大于
水解程度，根
据电荷守恒和物料守恒可知
，D正确；
答案选C。
答案
C
解析
解：A.一水合氨滴入发生反应：
，氢氧化钠溶液滴入发生的反
应为：
，
，所以曲线为氨水滴入的反应，曲线为氢氧化
钠滴入的反应，故A错误；
B. 点为硫酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，点是
溶液，偏铝酸根离子水解溶液显
碱性，故B错误；
C. 点为硫酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为
，故C正确；
D. 点是
溶液，点以后氢氧化钠过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选：C。
1
1
NaHCO3
pH
7∼9
pH = 6.37
c(H
CO
) =
2
3
c(HCO
) =
3
−
0.5mol/L
H
CO
⇌
2
3
H
+
+
HCO
3
−
K
(H
CO
) =
1
2
3
[c(H ) ×
+
c(HCO
)] ÷
3
−
c(H
CO
) =
2
3
c(H ) =
+
10−6.37
pH = 10
c(HCO
) =
3
−
0.6mol/L
c(CO
) =
3
2−
0.4mol/L
c(Na ) >
+
c(HCO
) >
3
−
c(CO
) >
3
2−
c(OH ) >
−
c(H )
+
例题9
a
pH = 8.7
HA
NaA
a
A-
c(Na ) >
+
c(A ) >
-
c(OH ) >
-
c(HA)
pH = 7
c(H ) =
+
c(OH )
-
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
-
c(A )
-
c(Na ) =
+
c(A )
-
b
HA
NaA
HA
HA
A-
c(H ) −
+
c(OH ) =
-
[c(A ) −
2
1
-
c(HA)]
例题10
6NH
⋅
3
H
O +
2
Al
(SO
)
=
2
4 3
== 2Al(OH)
↓
3
+3(NH
)
SO
4 2
4
6NaOH + Al
(SO
)
=
2
4 3
== 2Al(OH)
↓
3
+3Na
SO
2
4
Al(OH)
+
3
NaOH === NaAlO
+
2
2H
O
2
1
2
b
d
NaAlO
2
b
c(NH
) >
4
+
c(SO
) >
4
2−
c(H ) >
+
c(OH )
−
d
NaAlO
2
d
