文档文本内容
答案
A
解析
分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则
平衡逆向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的
只有A。
答案
C
解析
解：A．混合气体的质量、体积不变，则密度不变，与图象一致，故A正确；
B．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，与图象一致，故B正确；
C．反应热与平衡移动无关，与图象不符，故C错误；
D．反应正向进行建立平衡，正反应速率减小至达到平衡，与图象一致，故D正确。
故选：C。
答案
D
解析
A项，金属铅是固体，往平衡体系中加固体反应物，平衡不移动，
不变，错误；
B项，往平衡体系中加入少量
固体，
增大，平衡逆向移动，
增大，错
模块
模块1：第
：第4讲速率与平衡中的图像等综合题型
讲速率与平衡中的图像等综合题型
1
1
1
19-20高三春季第
高三春季第3讲平衡图像
讲平衡图像
（习题册）
（习题册）
例题1
例题2
例题3
c(Pb
)
2+
Sn(NO
)
3 2
c(Sn
)
2+
c(Pb
)
2+
误；
C项，升高温度，平衡体系中
增大，说明平衡逆向移动，所以该反应的正反应是放热反
应，
，错误；
D项，
时，该反应的平衡常数
，正确。
答案
A
解析
达到平衡用的时间短，则反应速率快，因此根据图像可知
、
。升高温度后水蒸气
含量降低，说明温度升高使平衡逆向移动，正反应放热，
；增大压强后水蒸气含量增大，
说明压强增大使平衡正向移动，可知方程式右边的气体系数和小，综合分析可知A选项对应的反应
符合要求。
答案
D
解析
A．完全反应生成
体积的氧气，则实验放出一半气体所需的时间为
，故A正确；B．由
斜率可知，斜率越大，反应速率越大，则
、
、
、
各点反应速率中
点最慢，
点最快，故B
正确；C.
内产生
，则平均反应速率为
，故C正确；D．固体
的表面积以及反应温度也影响反应速率，故D错误；故选D。
答案
C
解析
A、根据图象可知，、、各点中
的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反
应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平
衡时
的转化率大小为：
，故A错误。
B、若
，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移
动，则正反应为吸热反应，若
，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高
温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故B错误。
C、
的体积分数最大时，
占总气体的量最大，则体系的原子个数比就要决定于
的原
子个数比，即
，故C正确。
D、向点的平衡体系中加入
，可以使
的体积分数达到点的值，但是不能说是达到点的
1
1
1
c(Pb
)
2+
ΔH < 0
25 C
∘
K = c(Sn
)/c(Pb
) =
2+
2+
0.22mol ⋅L
÷
−1
0.1mol ⋅L
=
−1
2.2
例题4
T
>
2
T
1
p
>
1
p
2
ΔH < 0
例题5
60mL
1min
A
B
C
D
A
D
0 ∼2min
O
45mL
2
22.5mL ⋅min−1
例题6
a
b
c
B
A2
a < b < c
T
>
2
T
1
T
>
1
T
2
AB
3
AB
3
AB
3
1 : 3
a
A
2
AB
3
b
b
平衡状态，本题是恒温恒容条件下，
的物质的量不变，根据改变
的物质的量分别在两个温度
下
达到平衡状态时的体积分数曲线图，结合等效平衡解释知，只有初始状态时
和
的物质
的量完全相同时才能达到等效平衡，故D错误。
故选C。
答案
B
解析
①
为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，
的百分含量增
大，说明平衡向逆反应方向移动，则有
，故错误；
②点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当
的含量减小时，可趋向于平衡，则
应是向正反应方向移动，即
，故正确；
③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，
的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，
则有
，故错误；
④由图象可以看出点的压强小于点压强，压强越大，反应速率越大，故点比点的反应速率
慢，故正确。
故选B。
答案
D
解析
由图知该反应在
时达到平衡，再由各物质的物质的量变化可确定
，所以该反应方程式为
， A项由
图知达到平衡时
，
，所以
，故A项错误；
B项
，故B项错误；
C项在恒容条件下，充入惰性气体各物质浓度不变，速率不变，
，故C项错误；
D项中，由图知当充入
和
时，达到平衡，
的体积分数等于
，当充入
和
时，相当于在原平衡的基础上，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以
的
体积分数小于
，故D项正确。
1
1
1
A2
B2
AB3
A2
B2
例题7
A
B
n < p
x
B
v
>
正
v
逆
B
n < p
x
y
x
y
例题8
5 min
a: b: c = 0.4: 0.2: 0.2 = 2: 1: 1
2M(g) + N(g) ⇌Q(g)
c(M) = 0.2 mol/L
c(Q) = c(N) = 0.1 mol/L
K =
=
c (M) ⋅c(N)
2
c(Q)
25
v(N) =
=
5 min
2 L
0.4 mol−0.2 mol
0.02 mol/(L ⋅min)
v
=
正
v
逆
0.8 mol M
0.4 mol N
M
50%
2 mol M
1 mol N
M
50%
例题9
答案
A
解析
A项中，该反应为正方向体积增加且吸热的反应，A项升高温度，平衡正向移动，气体的质量增
加，密度增大，故A项正确；
B项中，增加
的物质的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有上一平衡多，所以比值
减小，故B项错误；
C项中，平衡常数只与温度有关，改变
的浓度，
不变，故C项错误；
D项中，
为固体，增加其质量，对
的转化率无影响，故D项错误。
答案
解析
从反应开始到达第一次平衡时的平均速率
，故答案
为：
。
答案
解析
由图可知，
、
为反应物，
为生产物，且最后
、
的物质的量不为，为可逆反应，
时
，物
质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为
；
该反应达到平衡状态时，
，
，
，
，故答案为：
，
。
答案
增大压强
解析
值不变，温度不变，由图可知，
时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能
改变压强，由反应前后气体体积减小，故应增大压强，故答案为：增大压强。
1
2
3
CO
SO
2
K
MgSO
4
CO
例题10
0.05mol/ L ⋅min
(
)
v A =
( )
=
3 min
2L
(1−0.7)mol
0.05mol/ L ⋅min
(
)
0.05mol/ L ⋅min
(
)
A+2B ⇌2C 6.43 L/mol
1
A
B
C
A
B
0
3min
△n A :
( )
△n B :
( )
△n C =
( )
1 −0.7 mol :
(
)
1 −0.4 mol :
(
)
0.6mol = 1 : 2 : 2
A+2B ⇌2C
c C =
( )
=0.3mol/L
2L
0.6mol
c A =
( )
mol/L =
2
0.7
0.35mol/L
c B =
( )
mol/L =
2
0.4
0.2mol/L
K =
=
0.35mol/L × 0.2mol/L × 0.2mol/L
0.3mol/L × 0.3mol/L
6.43 L/mol
A+2B ⇌2C
6.43 L/mol
K
1
5min
答案
升高温度使用催化剂
解析
时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度；
时
刻，正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，该反应前后气体体积改变，则改变的条件是加入催
化剂，
和
时刻平衡向逆反应方向移动，所以
段
的转化率最高，故答案为：升高温度，
使用催化剂，
。
4
t
∼
2
t
3
t3
t5
t3
t6
t
∼
2
t
3
A
t
∼
2
t
3
