19-20高三春季第6讲无机原理大题（习题册）-9ba3ebdb201a_学而思高三全套_2020春季高三_春季目标985班高三化学2轮复习直播班（全国）贾世增_高三春上1-7讲习题册答案解析

答案
A
解析
解：①
 
 
②
 
 
③
 
 
将方程式
③
①
②得
，
； 
要提高
平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是
一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化
率， 
达到平衡时
的转化率是
，根据方程式知，参加反应的
，生成的
， 
该化学反应
， 
开始
    
       
      
反应
 
  
      
    
 
平衡
 
  
      
    
 
化学平衡常数
； 
故答案为： 
；Ａ；
。
答案
劣于
催化剂
较催化剂
，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率
慢，综合考虑，催化剂
较催化剂
更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性
模块
模块1：
1
2
19-20高三春季第
高三春季第6讲无机原理
讲无机原理
大题（习题册）
大题（习题册）
例题1
+247
 3
1
C(s) + 2H
 (g) =
2
== CH
 (g)
4
ΔH = −75kJ ⋅mol−1
C(s) + O
 (g) =
2
== CO
 (g)
2
ΔH = −394kJ ⋅mol−1
C(s) +
 O
 (g) =
2
1
2
== CO(g)
ΔH = −111kJ ⋅mol−1
2× −−
CH (g)+CO (g) =
4
2
== 2CO(g) + 2H
 (g)
2
ΔH = 2 × (−111kJ ⋅mol
) −
−1
(−75kJ ⋅mol
) −
−1
(−394kJ ⋅mol
) =
−1
+247kJ/mo
CH4
CO2
50%
n(CO
 ) =
2
n(CH
 ) =
4
1mol × 50% = 0.5mol
n(CO) = n(H
 ) =
2
1mol
CH
 (g) +
4
CO
 (g) =
2
== 2CO(g) + 2H
 (g)
2
(mol/L)1
0.5
0
0
(mol/L) 0.25
0.25
0.5
0.5
(mol/L) 0.75
0.25
0.5
0.5
K =
 =
c(CH
 ) ⋅c(CO
 )
4
2
c (CO) ⋅c (H
 )
2
2
2
 =
0.75 × 0.25
0.5 × 0.5
2
2
 mol ⋅
3
1
2
L−2
+247
 3
1
X
Y
X
Y
A
解析
解：①根据表中数据知，催化剂
较催化剂
，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应
时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂
较催化剂
更利于积碳反应，不利于消碳反应，
会降低催化剂活性； 
积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，生成物浓度增大、反应物浓
度降低，所以积碳反应、消碳反应平衡常数都增大，但是积碳反应更容易进行，所以积碳反应平衡
常数增大倍数小于消碳反应，
增加的倍数比
增加的倍数大， 
所以选A； 
故答案为：劣于；催化剂
较催化剂
，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化
能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂
较催化剂
更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催
化剂活性。 
②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据
( 为速率常数)知，
一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳
压强成反比，根据图知，积碳量
，则
。
p
 (CO
 ) >
c
2
p
 (CO
 ) >
b
2
p (CO )
a
2
X
Y
X
Y
v
 
积
v
 
消
X
Y
X
Y
v = k ⋅p(CH
 ) ⋅
4
[p(CO
 )]
2
−0.5 k
p(CH
 )
4
a > b > c
p
 (CO
 ) >
c
2
p
 (CO
 ) >
b
2
p
 (CO
 )
a
2