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答案
B
解析
A选项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；
B选项，该盐水溶液显碱性，由于
是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；
C选项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；
D选项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案
B
解析
解：A.硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故错误；
B.硫酸铜电离出铜离子，能水解，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；
C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离，溶液显碱性，故错误；
D.将水加热，促进水的电离，但仍为中性，故错误。
故选：B。
答案
C
解析
模块
模块1：
1
1
1
19-20高三春季第
高三春季第4讲电解质溶
讲电解质溶
液中的离子平衡（习题册）
液中的离子平衡（习题册）
例题1
NaOH
例题2
例题3
题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件，溶液
为时有
，根
据电荷守恒得
。
答案
A
解析
A．加水稀释，溶液中的
减小，但醋酸的
不变，
故溶液中
的值增大，故A正确；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故
的变化小于，故B错
误；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而
不变，故
增大，故C错误；
D．
只受温度的影响，温度不变，
的值不变，故加水稀释对
的值无影响，故D错误，故
选A。
答案
C
解析
A项，加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，
减小，错误；
B项，通入少量
时，因发生
，平衡向左移动，溶液
增大，
通入过量
时，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，因为亚硫酸的酸性比硫化氢的酸性强，所以最终溶
液
减小，错误；
C项，加入新制氯水，发生反应：
，生成了强酸，酸性增强，
减
小，正确；
D项，加入
固体后，发生反应：
，溶液中
变大，错
误。
答案
A
解析
A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为
，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：
，通入硫
1
1
1
pH
7
c(H ) =
+
c(OH )
−
c(A ) =
−
c(Na )
+
例题4
c(CH
COO )
3
−
K
=
a
c(CH
COOH)
3
c(CH
COO ) × c(H )
3
−
+
c(CH
COOH)
3
c(H )
+
pH
2
K
w
c(OH )
−
K
w
K
w
K
w
例题5
c(H )
+
SO
2
SO
+
2
2H
S →
2
3S ↓+2H
O
2
pH
SO2
pH
H
S +
2
Cl
→
2
S ↓+2HCl
pH
CuSO
4
H
S +
2
Cu
→
2+
CuS ↓+2H+
c(H )
+
例题6
Cl
+
2
H
SO
+
2
3
H
O =
2
== 4H
+
+
SO
+
4
2−
2Cl−
H
SO
+
2
3
2H
S =
2
== 3S ↓+3H
O
2
化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的
增大，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为
，平衡向正反应方向移
动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的
增大，故C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚
硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A。
答案
A
解析
氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵等物质中，一水合氨是弱电解质，其余的都是易溶于水的强电解
质，故在常温下，
相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是
氨水，A正确。本题选A。
答案
C
解析
解：
溶液和
溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分不相同，前
者得到
，后者得到
，故A错误；
配制
溶液时，将
固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引
入杂质离子
，故B错误；
，向
溶液中加入
，消耗
，使上述水解平衡
正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节
除去溶液中混有的
的目的，故C正确；
泡沫灭火器中常使用的原料是
和
，故D错误。
答案
C
解析
在达到溶解平衡的体系中加入某些离子，可以生成溶解度更小的难溶物质，即溶解平衡向着生成更
难溶物质的方向移动。向
溶液中加入难溶电解质
，可使
、
、
等金属
离子生成硫化物沉淀，说明这些离子的硫化物沉淀的溶解度比
小。
1
1
1
pH
OH
+
−
H
=
+
== H
O
2
pH
例题7
c(NH )
4
+
例题8
AlCl3
Al (SO )
2
4 3
Al O
2
3
Al (SO )
2
4 3
FeCl3
FeCl3
SO4
2−
Fe
+
3+
3H
O ⇌
2
Fe(OH)
+
3
3H+
CuCl
2
CuO
H+
pH
Fe3+
NaHCO3
Al (SO )
2
4 3
例题9
MnCl2
MnS
Cu2+
Pb2+
Cd2+
MnS
答案
C
解析
由
计算公式知
、
、
形成沉淀所需
最小浓度分别为
，
，
，故三种阴离子产生沉淀的先后顺序是
、
、
，C项正确。
1
例题10
K
sp
Cl−
Br−
CrO
4
2−
c Ag
(
+)
c Ag
=
= 1.56 ×
(
+)
c Cl
(
−)
K
AgCl
sp (
)
10
mol/L
−8
c Ag
=
(
+)
=7.7 ×
c Br
(
−)
K
AgBr
sp (
)
10
mol/L
−11
c Ag
=
=3.0 ×
(
+)
c CrO
(
4
2−)
K
Ag
CrO
sp (
2
4)
10
mol/L
−5
Br−
Cl−
CrO4
2−
