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2025届高三化学一轮专题复习讲义（15）
专题三 基本理论
3-8 沉淀溶解平衡（1课时）
【复习目标】
1．认识难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念、特征和影响因素。
2．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
3．溶度积常数的概念、表达式及在计算中的应用。
【重点突破】
难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
【真题再现】
例1．（2023·全国甲卷）下图为Fe(OH) 、Al(OH) 和Cu(OH) 在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH
3 3 2
关系图（pM= -lg[c(M)/ ( mol·L-1)；c(M) ≤10-5 mol·L-1 可认为M离子沉淀完全）。
下列叙述正确的是
A．由a 点可求得Ksp(Fe(OH) )=10-8.5
3
B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为mol·L-1
C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀
解析：A项，a点pH=2、pM=2.5，则Ksp[Fe(OH) ]=c(Fe3+)·c3 (OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5， 错误；B项，
3
pH=4时Al3+对应的pM=3，即c(Al3+)=10-3mol·L-1，故Al(OH) 的溶解度为10-3mol·L-1，错误；C项，
3
由图可知，c(Fe3+)=10-5mol·L-1时的pH小于c(Al3+)=0.01mol·L-1 时的pH，则可通过调pH分步沉淀
浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+，正确；D项，由题图可知，Al3+沉淀完全时，c(Al3+)≤10-
5mol·L-1，pM≥5，此时 pH≈4.7，此时 Cu2+刚开始沉淀，浓度约为 0.1mol·L-1，而题中
c(Cu2+)=0.2mol·L-1＞0.1mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，错误。
答案：C
例2．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4B．b点时，c(Cl-)= c (CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag CrO)
2 4
C．Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
2 4
D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
解析：
结合上述分析可知，A、B错误；C项，该反应的平衡常数
，正确；D项，该混合溶液中形成
AgCl 沉淀所需的 ，形成 Ag CrO 沉淀所需的
2 4
，形成AgCl所需的c(Ag+)较小，所以先产生
AgCl沉淀，错误。
答案：C
例3．（2021·江苏卷）室温下，用0.5mol·L-1NaCO 溶液浸泡CaSO 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加
2 3 4
稀醋酸，产生气泡。已知K (CaSO)=5×10-5，K (CaCO)=3×10-9。下列说法正确的是
sp 4 sp 3
A．0.5mol·L-1NaCO 溶液中存在：c(OH-)= c (H+)+c (HCO)+ c (H CO)
2 3 2 3
B．反应CaSO+CO CaCO +SO正向进行，需满足 > ×104
4 3
C．过滤后所得清液中一定存在：c (Ca2+)= 且c (Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO +2H+===Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
解析：A项，0.5mol·L-1NaCO 溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c (H+)+c (HCO )+2c (H CO)，错误；B项，
2 3 2 3
该反应的平衡常数 K= = = = = ×104，当浓度商
＜K时，反应正向进行，错误；C项，上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c
(Ca2+)= ，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则
c(Ca2+)≤ ，正确；D项，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，错误。
答案：C
例4．（高考卷组合）下列说法正确的是选项 实验 现象 结论
向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的
一支试管中产生黄色沉
A 试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和 K (AgI)<K (AgCl)
淀，另一支中无明显现象 sp sp
NaI溶液
室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl 和
B 2 出现白色沉淀 K (BaSO )<K (CaSO)
CaCl 混合溶液中滴加NaSO 溶液 sp 4 sp 4
2 2 4
将0.1mol·L-1MgSO 溶液滴入NaOH溶液
4 先有白色沉淀生成，后变 Cu(OH) 的溶度积比
C 至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L-1 2
为浅蓝色沉淀 Mg(OH) 的大
CuSO 溶液 2
4
将稀硫酸与NaS反应产生的气体不断通 白色沉淀逐渐变为
D 2 K (AgCl)>K (Ag S)
入AgNO 与AgCl的浊液中 黑色沉淀 sp sp 2
3
解析：A项，根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，证明
K (AgI)<K (AgCl)，正确；B项，BaSO 和CaSO 均为白色沉淀，根据该实验现象不能判断出二者
sp sp 4 4
的K 的相对大小关系，错误。C项，对于组成类似（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，溶度
sp
积大的易转化为溶度积小的，错误。D项，稀硫酸与NaS反应可产生HS，通入AgNO 与AgCl
2 2 3
的浊液中，虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入HS时，c(S2-)增大，不能确定K (AgCl)与
2 sp
K (Ag S)的相对大小关系，错误。
sp 2
答案：A
小结：在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀，但溶解度相差不大
时，要注意浓度对平衡移动的影响。
【知能整合】
1．沉淀的生成
当溶液中离子积(Q)大于溶度积(K )时有沉淀生成。
c sp
（1）调节pH法：如除去NH Cl溶液中的FeCl 杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式
4 3
为Fe3＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH。
3 2 3
（2）沉淀剂法：如用HS沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋。
2 2
2．沉淀的溶解
当溶液中离子积(Q)小于溶度积(K )时，沉淀溶解。
c sp
（1）酸溶解：
用离子方程式表示CaCO 溶于盐酸：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO。
3 3 2 2
（2）盐溶解：
用离子方程式表示Mg(OH) 溶于NH Cl溶液：Mg(OH) ＋2NH===Mg2＋＋2NH ·H O。
2 4 2 3 2
（3）配位溶解：
用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH ·H O===[Ag(NH )]＋＋Cl－＋2HO。
3 2 3 2 2
（4）氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag S溶于稀HNO。
2 3
3．沉淀的转化
在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动。
（2）实例：AgNO 溶液――→AgCl――→AgBr，则K (AgCl)＞K (AgBr)。
3 sp sp
（3）应用：
锅炉除垢：将CaSO 转化为CaCO ，离子方程式为CaSO＋CO===CaCO ＋。
4 3 4 3
矿物转化：CuSO 溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
4
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐混用后，常用0.5%的NaSO 溶液解毒
2 3 2 2 4
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
选项 操作 现象 结论
Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量 相同温度下，溶度积常数:
A 产生白色沉淀
NaOH溶液 Ksp[Mg(OH) ]<Ksp[Cu(OH) ]
2 2
向1mL2mol·L-1 NaOH溶液中先滴加2 先生成白色沉
B 滴0.1mol·L-1 MgCl 溶液，再滴加2滴 淀，后生成红褐 Ksp[Mg(OH) ]＜Ksp[Fe(OH) ]
2 2 3
0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，振荡 色沉淀
3
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl 、CuCl 先出现蓝色沉
C 2 2 K [Mg(OH) ]>K [Cu(OH) ]
混合溶液中逐滴加入氨水 淀 sp 2 sp 2
前者无现象，后
分别向相同浓度的ZnSO 溶液和
D 4 者有黑色沉淀 Ksp(CuS) > Ksp(ZnS)
CuSO 溶液中通入HS
4 2 生成
3．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L-1 MgCl 溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
2
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，出现红褐色沉淀
3
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
3
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH Cl溶液，沉淀溶解
4
下列说法中不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
2
C．实验②和③均能说明Fe(OH) 比Mg(OH) 难溶
3 2
D．NH Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
4
4．25 ℃时，K (AgCl)＝1.56×10-10，K (Ag CrO)＝9.0×10-12，下列说法正确的是
sp sp 2 4
A．在AgCl和Ag CrO 共存的悬浊液中，
2 4
B．向Ag CrO 悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag CrO 不可能转化为AgCl
2 4 2 4
C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
D．向同浓度的NaCrO 和NaCl混合溶液中滴加AgNO 溶液，AgCl先析出
2 4 3
5．在一混合溶液中含有KCl、KBr、KCrO，其浓度均为0.01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1
2 4
AgNO 溶液时，最先和最后沉淀的物质分别是（已知：AgCl、AgBr、Ag CrO 的K 分别为1.77×10-
3 2 4 sp
10、5.35×10-13、1.12×10-12）
A．AgBr、AgCl B．Ag CrO、AgCl C．AgBr、Ag CrO D．同时沉淀
2 4 2 4
6．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO 溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝
4
(CuS)。已知：K (ZnS)＝2×10-22，K (CuS)＝6×10-36。下列说法不正确的是
sp sp
A．基态Cu＋转化基态Cu2＋，失去3d轨道上的电子
B．1个ZnS晶胞(如图)中含4个S2－
C．反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，
需满足
D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c＝ 且c<
拓展训练
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑
浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该实验的分析不正确的是A．①浊液中存在平衡：Ag CrO(s) 2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
2 4
B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH ·H O===[Ag(NH )]OH＋2HO
3 2 3 2 2
C．③中颜色变化说明有AgCl生成
D．该实验可以证明AgCl比Ag CrO 更难溶
2 4
8．室温下，用饱和NaCO 溶液浸泡BaSO 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已
2 3 4
知K (BaSO)＝1.1×10-10，K (BaCO)＝2.6×10-9。下列说法正确的是
sp 4 sp 3
A．NaCO 饱和溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
B．反应BaSO(s)＋CO(aq) BaCO (s)＋SO(aq)正向进行，需满足
4 3
C．过滤后所得的滤液中一定存在：c(Ba2＋)＝ ，且c(SO)＞c(CO)
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
9．已知：K (FeS)＝6×10-18，K (CuS)＝1×10-36。室温下，向CuSO 溶液中加入FeS粉末，一段时间后过
sp sp 4
滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，固体部分溶解。下列说法正确的是
A．室温下，CuS的溶解度大于FeS
B．反应FeS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Fe2＋(aq)正向进行，需满足 ＜6×1018
C．生成CuS后的溶液中一定存在：c(S2－)＝ ，且c(S2－)＞
D．滤渣中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为CuS＋2H＋===Cu2＋＋HS↑
2
【随堂反馈】答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．B
【课后作业】
1．下列依据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向浓度均为0.1mol·L-1 NaCl和NaI混
A 出现黄色沉淀 K (AgCl)＜K (AgI)
合溶液中滴加少量AgNO 溶液 sp sp
3
向2mL0.01mol·L-1的AgNO 溶液中滴
3 先产生白色沉淀，后
B 加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 证明 K (AgI)＜K (AgCl)
出现黄色沉淀 sp sp
KI 溶液
向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO 溶液中加
4 先产生白色沉淀，然 相同温度下，溶度积常数：
C 入10 mL 0.4 mol·L-1 Na S溶液，再滴
2 后沉淀变黑 K (CuS)＜K (ZnS)
加CuSO 溶液 sp sp
4
向盛有2mLNa S的溶液加入过量
2 白色沉淀逐渐变为黑
D ZnSO 溶液，再逐滴加入同浓度的 K (CuS)<K (ZnS)
4 色固体 sp sp
CuSO 溶液
4
向BaSO 固体中加入饱和NaCO 溶 沉淀 部分溶解，且
E 4 2 3 Ksp(BaSO )＞Ksp(BaCO)
液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸 产生气泡 4 3
2．实验：①0.1 mol·L-1AgNO 溶液和 0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和
3白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶
液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
3．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂,医药上用作催吐剂。已知25 ℃时，
K [Zn(OH) ]=1.0×10-17，K (Ag SO )=1.2×10-5，下列说法正确的是
sp 2 sp 2 4
A．在水中加入少量ZnSO 固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K 减小
4 w
B．ZnSO 溶液中：c(Zn2+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (SO2-)
4 4
C．向0.5 L 0.02 mol·L-1 ZnSO 溶液中加入等体积等浓度的AgNO 溶液即可生成Ag SO 沉淀
4 3 2 4
D．溶液中某离子的浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时即可认为该离子被除尽，常温下要除去
0.2 mol·L-1 ZnSO 溶液中的Zn2+，至少要调节溶液的pH≥8
4
4．已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag S为难溶于水和酸的黑色固体；②室温下，
2
K (AgCl)＝2.0×10-10，K (Ag S)＝2.0×10-48。向AgCl的悬浊液中加入一定量的NaS溶液并振荡，
sp sp 2 2
白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是
A．NaS溶液中存在：
2
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(S2-)
B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为
AgCl＋4NH ·H O===[Ag(NH )]＋＋Cl－＋4HO
3 2 3 4 2
C．反应2AgCl＋S2－ Ag S＋2Cl－要正向进行，需满足 ＜2×1028
2
D．将转化后的体系静置，上层清液中离子浓度存在关系：c(Ag＋)＝ 且
c(Ag＋)＝
5．常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1KCrO 溶液中分别滴加等物质的量浓
2 4
度的AgNO 溶液，滴加过程中有关物理量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
3
A．常温下K (AgCl)的数量级为10－10
sp
B．向c(Cl－)＝c(CrO)＝0.01 mol/L 的溶液中滴加AgNO 溶液，先得到Ag CrO 沉淀
3 2 4
C．c点所示溶液中c(Ag＋)≈1.3×10-6 mol/L
D．a、b两点存在沉淀的溶解平衡，而c点不存在此平衡
6．牙齿表面的矿物质Ca (PO )OH可被CHCOOH溶解。向牙膏中添加NaHCO 、NaF均可增强护齿
5 4 3 3 3
效果。已知：
CHCOOH HPO Ca (PO )OH Ca (PO )F
3 3 4 5 4 3 5 4 3
K 7.52×10-3
K 或K 1.76×10-5 a1 8.0×10-30 4.0×10-60
a sp K 2.2×10-13
a3
下列说法正确的是
A．CHCOOH溶解Ca (PO )OH的离子方程式为
3 5 4 3
Ca (PO )OH＋10CHCOOH===5Ca2＋＋10CHCOO－＋3HPO ＋HO
5 4 3 3 3 3 4 2
B．比较0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液和0.1 mol·L-1 NaF溶液中粒子浓度，存在
3
c(HCO －)＋2c(H CO)＜c(HF)＋c(F－)
3 2 3
C．当 ＜5.0×10-31时，Ca (PO )OH可与F－反应转化为Ca (PO )F
5 4 3 5 4 3
D．0.001 mol·L-1 Na PO 溶液中：c(Na＋)＞c(PO)＞c(OH－)＞c(H＋)
3 4
7．室温下，已知K (CuS)＝8.8×10-36，饱和Cu(OH) 溶液中x＝－lg 与pH的关系如图所示。
sp 2向0.1 mol·L-1 的NaS溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO 晶体。下列说法正确的是
2 4
A．室温下K [Cu(OH) ]＝2.2×10-18
sp 2
B．加入CuSO 晶体时，先生成Cu(OH) 沉淀
4 2
C．室温下，CuS在等浓度的NaS和HS溶液中的K 相等
2 2 sp
D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Cu2＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(SO)
8．（1）沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂，再通入CO 得到MnCO 。酸浸液中Mn2＋、Ca2＋、
2 3
Mg2＋的浓度分别为0.9mol·L-1、2×10-5 mol·L-1、3×10-2 mol·L-1，若使酸浸液中Mn2＋完全沉淀（离
子浓度小于10-5 mol·L-1）与Ca2＋、Mg2＋分离，需控制溶液中c(CO)的范围为____
[K (MnCO )＝2×10-11，K (CaCO)＝3×10-9，K (MgCO )＝6×10-6]。
sp 3 sp 3 sp 3
（2）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr O的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转
2
化为Cr(OH) 和Fe(OH) 除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13 mol·L-1，则残留的
3 3
Cr3+的浓度为________。（已知：K [Fe(OH) ]=4.0×10−38，K [Cr(OH) ]=6.0×10−31）
sp 3 sp 3
（3）调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO 固体，调节溶液的pH，过滤。若要使Fe3＋和Al3＋沉
3
淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_____________（已知溶液中金属离子的物质的量浓度
≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全，K [Fe(OH) ]＝1×10-37.4，K [Al(OH) ]＝1×10-33）。
sp 3 sp 3
（4）充分沉淀后测得废水中F－的含量为9.5 mg·L-1，此时SO的浓度为__________ mol·L-1 [已知：
K (CaSO)＝5.0×10-5、K (CaF )＝5.0×10-9]。
sp 4 sp 2
（5）除镁、钙时，通常向溶液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。
①已知常温下：K (CaF )＝2.7×10-11，K (MgF )＝6.4×10-9。
sp 2 sp 2
则反应CaF (s)＋Mg2＋(aq) MgF (s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数为K＝________。
2 2
②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是______________。
9．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO 、PbO 、PbO和 Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。
4 2
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO PbCO BaSO BaCO
4 3 4 3
Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Pb(OH)
3 2 3 2
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中PbSO 转化反应的离子方程式为 ，用
4
沉淀溶解平衡原理解释选择NaCO 的原因 。
3
（2）在“脱硫”中，加入NaCO 不能使铅膏中BaSO 完全转化，原因是 。
3 4
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入HO。
2 2
ⅰ．能被HO 氧化的离子是 ；
2 2
ⅱ．HO 促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac) ，其化学方程式为 ；
2 2 2
ⅲ．HO 也能使PbO 转化为Pb(Ac) ，HO 的作用是 。
2 2 2 2 2 2
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 。
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有 。
【课后作业】答案
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C8．（1）2×10-6～1.5×10-4 mol·L-1
（2）3.0×10-6 mol·L-1
（3）4.7
（4）0.0025
（5）①4.2×10-3
②pH过低时，H＋浓度较大，会与F－反应生成HF，导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全
9．
（1）PbSO (s)+CO(aq)=== PbCO (s)+SO(aq) 反应PbSO (s)+CO(aq)=== PbCO (s)+SO(aq)的平衡
4 3 4 3
常数K==3.4 105>105，PbSO 可以比较彻底的转化为PbCO
4 3
（2）反应BaSO(s)+CO(aq)= BaCO (s)+SO(aq)的平衡常数K==0.04<<105，反应正向进行的程度有
4 3
限
（3）Fe2+ Pb+H O+2HAc===Pb(Ac) +2H O 作还原剂
2 2 2 2
（4）Fe(OH) 、Al(OH)
3 3
（5）Ba2+、Na+
