文档内容
第四节 沉淀溶解平衡
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
（一）常温下，物质溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g
（二）难溶电解质
1、定义：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
2、举例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl的溶解度为1.5×10-4
（三）难溶电解质的溶解平衡
1、定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状
态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解
例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀
2、建立：
溶解
固体溶质 溶液中的溶质
沉淀
3、特点：逆——沉淀溶解平衡是一个可逆过程
等——动态平衡、溶解速率和沉淀速率不等于零
动——溶解速率和沉淀速率相等
定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0），一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 1×10-
5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
（2）易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡。例：NaCl饱和溶液中存在溶解和结晶平衡
4、影响因素
（1）内因：难溶电解质本身的性质
（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH) ）
2
③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动
④加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动
5、溶度积常数（简称溶度积）——K
sp
（1）表达式：对于溶解平衡：M A(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， K =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
m n sp
例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) K =c(Ag+)·c(Cl-)
sp
（2）意义：对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，K 越大→S(溶解度)越大
sp
例：K （AgCl）=1.8×10-10 K （AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
sp sp
（3）影响因素：K 只与难溶电解质的性质和温度有关
SP
（4）应用：判断有无沉淀生成
Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n（任意时刻的浓度）
Q>K 时，溶液中有沉淀析出
SP
Q=K 时，沉淀与溶解处于平衡状态
SP
QK
sp
(3)曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q
