文档文本内容
答案
C
解析
A中正逆反应速率相等，说明反应达到平衡；
B中混合气体平均相对分子质量不再变化，说明各成分的含量不再发生变化；
D中颜色不再变化说明反应物和产物的量保持恒定，可作为平衡标志；
C中并不能说明反应不再进行，所以不能作为达到平衡的标志。
答案
C
解析
A项，
，
，则
，正确；
B项，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，因此
的平均反应速率小于
的平均反应速率，正确；
C项，反应至
时，
，错误；
D项，反应至
时，
的分解率为
，正确。
模块1：
1
1
1
19-20高三春季第
高三春季第2讲化学平衡
化学平衡
（习题
（习题册）
册）
例题1
例题2
0 ∼6min
Δn(H
O
)
2
2 = 2Δn(O
)
2 =
×
22.4L/mol
0.0224L
2 = 0.002mol
v(H
O
)
2
2 =
6min
0.002mol/0.01L=3.3 × 10
mol/(L ⋅
−2
min)
6 ∼10 min
0 ∼6 min
6min
c(H
O
)=0.40mol/L-
= 0.2mol/L
2
2
0.01L
0.002mol
6min
H
O
2
2
×
0.40mol/L × 0.04L
0.002mol
100%= 50%
例题3
答案
B
解析
解：在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯，反应原理为：甲酸脱去羟基，甲醇脱去羟基中的
，酯化反应为
可逆反应，向平衡体系中加入含重氢
的水后，重水中
进入甲酸，
形成了甲醇，
所以含有重氢的化合物为：甲酸和甲醇；
故选：B。
答案
C
解析
A.存在平衡
，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜
色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B.水是弱电解质，存在电离平衡
，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水
的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，故B不
选；
C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解
释，所以C选项符合题意；
D.氨水中存在平衡
，浓度越稀，电离程度越大，故
的
氨水稀释
倍，
变化小于个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
所以C选项是符合题意的。
答案
D
解析
解：A.加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故A错误；
B.
和
、
都反应，
浓度降低，故B错误；
C.
和
、
都反应，
浓度降低，故C错误；
D.加入碳酸钙固体，
先与碳酸钙反应，次氯酸和碳酸钙不反应，导致平衡向正反应方向移动，
浓度增加，故D正确。
故选:D。
答案
D
1
1
1
H
D −OD
−OD
−D
例题4
2NO
⇌
2
N
O
2
4
H
O ⇌
2
H
+
+
OH−
NH
⋅
3
H
O ⇌
2
NH
+
4
+
OH−
0.1mol/L
10
pH
1
例题5
NaOH
HCl
HClO
HClO
Ca(OH)
2
HCl
HClO
HClO
HCl
HClO
例题6
解析
A．使用催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，反应物的转化率不变，选项A错误；
B．移走氨气，反应物转化率增大，但正、逆反应速率都减小，选项B错误；
C．提高反应温度，加快反应速率，但是平衡逆向移动，反应物转化率减小，选项C错误；
D．缩小容器体积，压强增大，加快反应速率，平衡正向移动，反应物转化率增大，选项D正确。
故选D。
答案
D
解析
A.该反应是在恒容的密闭容器中进行的，容器的体积不变，气体的质量不变，故气体密度也不变，
故A错误；
B.该反应为可逆反应，放出
千焦热量的含义是：
与
完全反应生成
，放出
热量，故B错误；
C.该反应是在恒容的密闭容器中进行的，加入不反应的惰性气体，不影响化学反应速率和平衡的移
动，即不改变物质的转化率，故C错误；
D.缩小容器的体积，各种物质的浓度均增大，故D正确。
答案
D
解析
A、刚充入时反应速率
、
都增大，故A错误；
B、以
的体积比再充入
、
、
，由于压强增大，平衡向着正向移动，反应混合物中
、
的体积分数减小，故B错误；
C、增大压强，平衡向正反应反向移动，达到新的平衡时时
不再是
，故C
错误；
D、以
的体积比再充入
、
、
，压强增大，平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量
减小，压强降低，所以体系压强先增大，后减小，故D正确；
答案
B D
解析
1
1
1
例题7
Q
1mol A
2mol B
2molC
QkJ
例题8
v(正)
v(逆)
1:1:2
A
B
C
A
B
c(A) : c(B) : c(C)
1:1:2
1:1:2
A
B
C
例题9
l
A．
内，
时
，
时
，
时
比
时小，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，因此
，故B错误；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以
，故C正确；
D．
时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，
，故D错误。
故选：BD。
答案
先深后浅最终
解析
若向内突然推进活塞，气体的体积减小时，
浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气
体压强增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间
后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深，故答案为：先深后浅；最终。
答案
ad
解析
a、反应方程式两边气体的计量数不相等，在温度和压强恒定的条件下，密度与平均相对分子质量
成正比，开始向计量数增加的方向，相对分子量变小，密度变小，后来不变，说明达到了平衡状
态，故a正确；
b、在温度和压强恒定的条件下，物质的量与体积成正比，平衡建立过程中开始物质的量增加，体
积变大，故b错误；
c、
速率由大到小，故c错误；
d、开始四氧化二氮的转化率在增大，后来四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达
到了平衡状态，故d正确；
故答案为：ad。
答案
或
减小
解析
初始量：
变化量：
平衡量：
1
2
3
10 min
T
1
v CH
=
(
4)
=
10min
1L
0.15mol
0.015mol ⋅L
⋅
−1
min−1
T
2
v CH
=
(
4)
=
10min
1L
0.2mol
0.02mol ⋅L
⋅
−1
min−1
T
1
v CH
(
4)
T
2
T
>
2
T
1
a < 0
T
1
K T
>
(
1)
K T
(
2)
例题10
NO2
N
O
2
4
0.257
0.26
N
O
g ⇌
2
4 ( )
2NO
g
2 ( )
1mol
0
0.3mol
0.6mol
0.7mol
0.6mol
所以
或
，若此时再加入一些
气体，相当于在原来平衡的基础
上增大压强，平衡逆向移动，
故答案为：
或
，减小。
答案
浅
解析
该反应为吸热反应，绝热体系（与外界无热交换），温度降低，平衡逆向移动，
的浓度减小，
故答案为：浅。
4
K =
=
2L
0.7mol
(
)
2L
0.6mol 2
0.257
0.26
NO
2
0.257
0.26
NO2
