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第12 讲 金属材料 金属冶炼
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸
B．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝
D．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
2．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1∶3，
则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为 ( )
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
3．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损
失。
下列说法正确的是 ( )
A．NaOH 溶液可以用氨水来代替
B．溶液a 中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b 中只含有NaCl
D．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH
4．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是( )
A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液
B．过氧化钠投入FeCl2溶液中
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2
D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
5．镁和铝分别与等浓度、等
体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
1
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C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
6．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A．4.4 mol·L－1
B．3.6 mol·L－1
C．4.0 mol·L－1
D．3.2 mol·L－1
7．下列说法不正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
8．下列有关叙述正确的是 ( )
A．氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．常温下，由于HCO 只水解，不电离，所以饱和NaHCO3溶液显碱性
C．泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
D．配制氯化铝溶液时，先将氯化铝溶于浓盐酸，再加水稀释并加入少量Al2O3
9．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个
方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )
A．Mg――→Mg(NO3)2
B．Mg――→MgCl2――→Mg(OH)2――→Mg(NO3)2
C．Mg――→MgO――→Mg(NO3)2
D．Mg――→MgSO4――→Mg(NO3)2
10．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就
铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是____________。
(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2 的体积之比是
________。
(3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH 溶液中，两者产生的H2相等，则HCl
和NaOH 的物质的量浓度之比是____________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反
应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为____________。
2
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A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
1．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性或
碱性较强的液体食物
因为Al 和Al2O3既可以与酸反
应、也可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化
但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附
作用
Ⅰ对，Ⅱ对；有
C
海啸使水源发生污染可用明矾
进行消毒或净化
因为明矾水解生成Al(OH)3胶
体，具有吸附性
Ⅰ对，Ⅱ错；无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮
运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓
硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对；无
2．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀的量，x 轴表示NaOH
溶液的体积，下列图像正确的是 ( )
3．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( )
海水—
已知：MgCl2·6H2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2 种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
4． CuSO4是一种重要的化工原料，其中有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( )
3
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A．与途径①相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y 可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100 ℃分解所得气体X 可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
5．世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②向海水中加入生石
灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上
述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是 ( )
A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型
C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
6．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na＋O2=====Na2O2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓
7．从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A．从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．Al2O3与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
C．NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al
8．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
9．由工业废渣(主要含Fe、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
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下列有关说法不正确的是( )
A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
C．“过滤”前用K3[Fe6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴
加入1 mol/L HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
(1)A 点的沉淀物的化学式为__ __；B 点的沉淀物的化学式为__ __。
(2)原混合物中MgCl2的质量是___g，AlCl3的质量是___g，NaOH 的质量是____g。
(3)Q 点HCl 溶液加入量是____mL。
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