1_25版53A新高考化学答案册答案速查_2025版教学资源包_（总复习系列）2025版《5年高考3年模拟》新高考版A版（⭐全科）_2025版.新高考版.选考总复习.化学.5·3A版_第三部分答案速查

训练册答案速查 347
训练册答案速查
专题一 物质的分类及转化 考点 2 物质的量浓度
7C
.
考法 考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱
考点 1 物质的组成与分类
1D 2C 3B 4A 5A
. . . . .
1B 2C 3B 4D 5B 6B 7A 8B
. . . . . . . .
专题三 离子反应
考点 2 物质的转化
9D 10D 11B 12B
. . . .
考法 化学与传统文化
考点 1 离子反应
1D 2C 3C 4C 5D
1D 2D 3C 4B 5D 6B 7D
. . . . .
. . . . . . .
考点 2 离子方程式
8B 9B 10D 11B 12B 13D
. . . . . .
考点 1 物质的组成与分类
考法 与量有关的离子方程式的书写与判断
1B 2A 3A 4B
. . . .
1B 2D 3D 4B 5A 6A 7D
. . . . . . .
考点 2 物质的转化
5D 6C 7D 8C 9B
. . . . .
考法 化学与传统文化 考点 1 离子反应
1B 2D 3D 1B 2B 3C
. . . . . .
考点 2 离子方程式
专题二 物质的量
4C 5C
. .
考法 与量有关的离子方程式的书写与判断
考点 1 物质的量和气体摩尔体积 1C 2C 3C 4C 5A 6D
. . . . . .
1A 2C 3C 4C 5B 6C 7B 8C 9B 10A
. . . . . . . . . . 专题四 氧化还原反应
11A 12A 13C
. . .
考点 2 物质的量浓度
14B
.
考点 1 氧化还原反应的概念和规律
考法 考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱 1C 2C 3D 4D 5BC 6A 7B 8C 9A 10D
. . . . . . . . . .
1D 2C 3D 4A 5A 6C 7C 11C
. . . . . . . .
考点 2 氧化还原反应方程式的书写与计算
12C 13D 14D 15A 16BD
. . . . .
17答案
. (3)2Cl2+HgO􀪅􀪅 HgCl2+Cl2O (4)1.25
考点 1 物质的量和气体摩尔体积
NaHCO3 + NaHSO4 􀪅􀪅 Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
1B 2C 3B 4A 5B 6C - - +
. . . . . . (5)ClO +Cl +2H 􀪅􀪅Cl2↑+H2O 203
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋348 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
18答案 除油污 加入最后半滴 标准溶液后 溶液变为
. (1) (4)①11 ② KMnO4 ,
浅红色 且半分钟内不变色
(2)SO2 , 66.6%
18答案 将白合金粉碎 搅拌 适当提高酸的浓度 适当
(3)Cu+H2O2+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+2H2O . (1) , , ,
胆矾晶体易溶于水 提高温度等任写 条
(4) 1 CoO+2H + 􀪅􀪅Co 2+ +H2O
溶液 经步骤 加热浓缩后 已完全分解 晶体失去结晶水
(5)ⅰ. C ③ H2O2 (2)① Fe2(SO4)3 ②600
取滤液 向其中加入适量 使 恰好完全沉淀 再
ⅱ. , Na2S, Cu 2+ , 6.3×10 -36 9 或
加入 不能被氧化 (3) -7 -13 (4)①3d ②2 2∶1( 4∶2
I - , 1.1×10 ×1.3×10
高温
或
2) ③bc (5)Cu2S+2O2􀪅􀪅2CuO+SO2 SiO2
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写
19答案
. (1)[Cu(NH3)4]Cl2 (2)Fe
1
.
B (3)[Cu(NH3)4]Cl2+Cu􀪅􀪅2[Cu(NH3)2]Cl
2 . 答案 CoCl3>Cl2>FeCl3 8NH3+4[Cu(NH3)2] + +O2+4H + 􀪅􀪅4[Cu(NH3)4] 2+ +
2Co(OH)3+6H + +2Cl - 􀪅􀪅2Co 2+ +Cl2↑+6H2O 2H2O
3答案 盐酸和液氨反应放热 + 防止干
. (1)①+4 ②Sn(NO3)2、NH4NO3 (4) (5)CuCl↓ 2NH4 (6)
焙烧 燥过程中 被空气中的 氧化
CuCl O2
③SnO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SnO3+H2O
滴入最后半滴 标
-7
(2)①Fe(OH)3 ②2×10 (3)① KIO3
准溶液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色
-
, , IO3 +
- +
5I +6H 􀪅􀪅3I2+3H2O ②47.6
考点 1 钠、铁及其化合物
1D 2C 3C 4A 5D 6C
. . . . . .
考点 2 金属资源的开发利用
考点 1 氧化还原反应的概念和规律 7B 8B 9C 10C 11B 12D 13B
. . . . . . .
通电
1 . B 2 . B 3 . A 4 . B 5 . B 14 . 答案 (1)3 MgCl2( 熔融 )􀪅􀪅 Mg+Cl2↑ (2) 抑制
考点 2 氧化还原反应方程式的书写与计算 水解 5 是
MgCl2 (3)8×10 (4)4MgO+2CeCl3+Cl2
6B 7C 8A 9B 高温
. . . .
􀪅􀪅2CeO2+4MgCl2 (5)①MgCl2·2H2O ②MgCl2·
高温
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写 H2O􀪅􀪅 Mg(OH)Cl+HCl↑
1C 2C 3A 4B 微专题 化工流程题解题策略
. . . .
阶段检测练 化学基础知识与基本理论 1C
.
2答案 升高温度 充分搅拌 粉碎矿物 适当增大硫酸
. (1) 、 、 、
1A 2C 3D 4D 5A 6D 7C 8C 9D 10C
. . . . . . . . . . 的浓度等 任写一条即可 N 2+ -
( ) (2) A (3)Mn +HSO5 +
11C 12C 13C
. . . 2- + 2+ 2-
H2O􀪅􀪅 MnO2↓+SO4 +3H (Ca +SO4 􀪅􀪅CaSO4↓)
专题五 金属及其化合物 被 - 氧化 则与
CaSO4、Fe(OH)3 (4)9.0% SO2 HSO5 ,
反应的 减少 导致 氧化速率减小
2+ -
Mn HSO5 , Mn(Ⅱ)
(5)4Co(OH)2+O2􀪅􀪅4CoO(OH)+2H2O (6)11.1
3答案 适当增大硫酸浓度 搅拌等 写出一种即可
. (1) 、 ( )
考点 1 钠、铁及其化合物 等贵金属 产生 污染空气
Au、Pt (2) SO2, (3)Se+2MnO2+
1 . A 2 . A 3 . D 4 . A 5 . B 6 . B 7 . D 8 . A 9 . D 2H + 􀪅 80 􀪅 ℃ 􀪅􀪅SeO 2 3 - +2Mn 2+ +H2O (4) 使硒在较低温度下
考点 2 金属资源的开发利用 蒸出 并防止其被空气氧化
, (5)6.7≤pH<8.1 (6)6.7×
10B 11D 12B 13D 14D 15D 16C 3 溶浸
. . . . . . . 10 (7)
17 . 答案 (1)+3 1s 2 2s 2 2p 6 (2)Fe 2+ 易被氧化 , 得不到 4 . 答案 (1) 作还原剂 , 将 BaSO4 转化为易溶于水的 BaS
不可行 会产生大量
Fe(OH)2 (3)①4CaO+6H2O+4Fe 2+ +O2􀪅􀪅4Fe(OH)3+ (2)Ca 2+ +S 2- 􀪅􀪅CaS↓ (3)c (4) ,
4Ca 2+ ② 适当升高温度 、 搅拌等合理答案 H2S 气体 , 且溶液中含有较多的 Ca 2+ , 浓缩得不到较纯的钡盐
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋训练册答案速查 349
除去精制 引入的 盐酸 浓缩时 析出
2+
(5)TiCl4+3(NH4)2C2O4+BaCl2+H2O􀪅􀪅BaTiO(C2O4)2↓+ (3) Ⅰ Ca ,Li2CO3 ,
最终所得 产率减小
H2C2O4+6NH4Cl (6)1∶1 Li2CO3
5答案 11答案
. (1)+5 . (1)Fe2O3 SiO2
增大反应物接触面积 提高碱浸速率和原料转化率 增大固液接触面积 加快反应速率 提高黄铁矿的利用率
(2) , (2) , ,
(3)As2S3+7O2+12OH - 􀪅􀪅2AsO 3 4 - +3SO 2 4 - +6H2O (3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O􀪅􀪅15FeSO4+8H2SO4
碱浸 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤
(4)NaOH (4) 、 、 、
硫酸钙或 - +
(5) CaSO4 (5)+2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6 + ClO3 + 6H 􀪅􀪅
- +
(6)3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O􀪅􀪅Cu3(AsO4)2+ 6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl +6NH4
3(NH4)2SO4+6H2O (6)H2O2 NH3·H2O
12答案
(7)75% . (1)MnCO3+H2SO4 􀪅􀪅 MnSO4+H2O+CO2↑
6
.
答案
(1)①> ②Fe
3+
、Mn
2+ 将矿石粉碎 ( 其他合理答案均可 )
将 氧化为 在 等的催化作用
的作用是抑制 水解 2+ 3+ 3+ 2+
(2)①2 4Cl - 2Fe 2+ ②H + Fe 3+ ,Cl - (2) Fe Fe H2O2 Fe 、Mn
下会快速分解
的作用是与 Ag + 生成配合物 [AgCl2] - , 促使平衡正向移动 (3)2.8×10 -9 Al 3+ (4)NiS、BaSO4
电解
(3)①2Fe 3+ +Fe􀪅􀪅3Fe 2+ 、Fe+2H + 􀪅􀪅 Fe 2+ +H2↑、 (5)Mn 2+ +2H2O 􀪅􀪅 MnO2↓ +H2↑ +2H + 补充
- - 2+ 溶液 及时排出电解废液
2[AgCl2]+Fe􀜩􀜑􀜨2Ag+4Cl +Fe MnSO4 ,
若反应时间过长 溶液中c
2+
升 高 导 致 平 衡 煅烧
② , (Fe ) ,
逆向移动 溶解
(6)8MnO2+2Li2CO3􀪅􀪅4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
2[AgCl2] - +Fe􀜩􀜑􀜨2Ag+4Cl - +Fe 2+ ,Ag 13答案 分子晶体
. (1)
在 浸锰 过程中 氧化锰矿中的 作氧化剂 银锰精
(4) “ ” , MnO2 , 确保 处于液态 易于分离 - -
(2) Ga , GaO2 +3e +2H2O􀪅􀪅
矿中的 作还原剂 不需要额外加入氧化剂与还原剂即
FeS2 , - 或 - - -
Ga+4OH [ Ga(OH)4 +3e 􀪅􀪅Ga+4OH ]
可联合提取
(3)Ga2Mg5+8CH3I+2Et2O 􀪅􀪅2Ga(CH3)3(Et2O)+
7答案 四
. (1) Ⅷ (2)SiCl4+3H2O􀪅􀪅 H2SiO3↓+
3MgI2+2CH3MgI
或 焰色
4HCl↑ SiCl4+4H2O􀪅􀪅 H4SiO4↓+4HCl↑ (3) (4)CH4 (5)D
试验 (4)5.9×10 -7 6Co(OH)2+O2 􀪅 85 􀪅 0 􀪅 ℃ 􀪅2Co3O4+ (6)Ga(CH3)3 与 Et2O 的 沸 点 相 近 , 不 易 分 离 , 而
与 的沸点相差较大 将 分解
6H2O (5)abd Ga(CH3)3 NR3 , Ga(CH3)3(NR3)
8
.
答案
(1)
粉碎矿石
、
搅拌等合理答案 后 , 蒸馏时可得到超纯 Ga(CH3)3
中 采取 杂化 中
2
(2)SiO2 (7)> Ga(CH3)3 Ga sp ,Ga(CH3)3(Et2O)
采取 杂化 前者 的键角大于后者
(3) 将溶液中 +5 价钒 、Fe 3+ 分别转化为 +4 价钒 、Fe 2+ , 利于 Ga sp 3 , C—Ga—C
+4 价钒的萃取 , 实现钒元素和铁元素的分离 14 . 答案 (1) 氨水
适当升温 搅拌 增加 用量 增大 浓度
(4) 加入 20% H2SO4 溶液 ,H + 浓度增大 , 平衡 M n + (aq)+ (2) 、 、 Na2CO3 ( Na2CO3 )
等 晶体析出 混入浸渣
n HR(org)􀜩􀜑􀜨 MRn(org)+ n H + (aq) 逆向移动 , 利于钒元素 Na2MoO4 ,
进入水层 与萃取剂 分离 (3)3.9
, (HR)
2- 2-
2+ - + - + (4)H2O2+MoO3 􀪅􀪅MoO4 +H2O
(5)6VO +ClO3 +3H2O􀪅􀪅6VO2 +Cl +6H
提供 使 充分转化为沉淀析出
+ 2-
cVM (5) NH4 , MoO4
(6) a% 高温
20
(6)(NH4)2Mo4O13+12H2􀪅􀪅4Mo+2NH3+13H2O
2+ +
(7)4Fe +8NH3·H2O+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3↓+8NH4
降温结晶 过滤 专题六 非金属及其化合物
(8) 、
9答案 元素
. (1)Na2CrO4 (2)Fe2O3 (3)Al
磷不能除净 磷酸盐会转化为可溶性酸式盐 硅不能除
(4) ( )
净 生成氢氧化镁 镁离子被消耗
2-
( , ) (5)C (6)2Cr2O7 +
考点 1 无机非金属材料
2- + 3+ 2-
3S2O5 +10H 􀪅􀪅4Cr +6SO4 +5H2O
10 . 答案 (1)[B4O5(OH)4] 2- +5H2O􀜩􀜑􀜨2B(OH)3+ 1 . C 2 . B 3 . A 4 . D 5 . B
- 考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用
2[B(OH)4] 9.24
-3 6C 7D 8A
(2)CaSO4、Mg(OH)2 5.5×10 CaO、Na2CO3 . . .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋350 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考点 3 硫及其化合物
9C 10C 11B 12C 13C 14B 15B
. . . . . . .
考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
考点 1 原子结构
16B 17D 18A 19C 20B 21D 22B 23D
. . . . . . . . 1A 2B 3C 4C
24C . . . .
.
考点 2 元素周期表与元素周期律
5B 6D 7C
考法 氯、硫、氮及其化合物间的转化 . . .
1C 2A 3CD
. . .
考法 1 文字叙述型元素推断
4答案 排净装置中的空气 干燥管
. (1)
1A 2C 3D 4C 5C 6D
增大催化剂与反应物的接触面积 加快反应速率
. . . . . .
(2) ,
- 2+ + 3+ 考法 2 信息综合型元素推断
(3)NO2 +Fe +2H 􀪅􀪅NO↑+Fe +H2O
7A 8D 9C 10B 11B
(4)-34℃~-6℃ Cl2 . . . . .
遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的
(5)NO NO2
专题八 化学键 分子和晶体的
结构与性质
考点 1 无机非金属材料
1B 2D 3A 4A
. . . .
考点 1 化学键、分子间作用力
考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用
1C 2D 3D 4A
. . . .
5C 6A 7A 8C
. . . . 5答案 氧原子的价层电子对数为 其
. (1)C、O、P、Cl (2) 4,
考点 3 硫及其化合物 中孤电子对数为 采取 杂化 配合物
3
2, sp (3)N (4) Ⅱ
9C 10D 11D 12B
. . . .
考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学 考点 2 分子结构与性质
13A 14D 15B 16D 6A 7A 8A 9C 10D
. . . . . . . . .
11答案 四面体
3
周围的 基团体积较大
. (1) sp Si NH2 ,
受热时斥力较强 中 键键能相对较小 产
考法 氯、硫、氮及其化合物间的转化 [Si(NH2)4 Si—N ];
物中气态分子数显著增多 熵增
1B 2B 3D 4C ( )
. . . .
(2)AB
专题七 原子结构 元素周期律 共价晶体
(3) SiP2
考点 3 晶体结构与性质
12C 13A 14D 15B 16B 17C
. . . . . .
考点 1 原子结构
考法 1 杂化轨道类型及分子极性判断
1C 2A 3B 4C 5C 6B 7C
. . . . . . .
1B 2D 3A 4D 5D
考点 2 元素周期表与元素周期律 . . . . .
6答案
2 2
共价晶体
3
. (1)3s3p sp ②
8A 9D 10D 11A 12A 13C 14B 15C
. . . . . . . . 甲硫醇不能形成分子间氢键 而水和甲醇均
(2)2 2 (3) ,
能 且水的氢键比甲醇的多
,
考法 1 文字叙述型元素推断
考法 2 键参数大小比较 大 π键分析
1A 2A 3A 4A 5A 6C 7A
. . . . . . . 7C 8D 9A 10A
. . . .
考法 2 信息综合型元素推断 11答案 分子晶体 和
. (1) HF H2O2
8A 9C 10C 11D 12C 13D 2 中存在大 键 中仅存在
. . . . . . (2)sp > ClO2 π ,Cl2O Cl—Oσ
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋训练册答案速查 351
键 所以 中 键的键长更短 10答案 同素异形体 金刚石 范德华力
, ClO2 Cl—O . (1)
一定条件 32 配位
4.36×10 (2)③ +2
(3)CuCl2+4K+2F2􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+K2CuF4 a2cN
A 3 离子 84 30
考法 3 物质熔、沸点高低比较
(3)sp 2 a3N ×10
A
11答案
12B 13D 14C 15C 16A . (1)ad d
. . . . .
参与形成的
17
.
答案
NaCl
为离子晶体
,SiCl4
为分子晶体
,
离子键比分 (2)①sp 2 σ ②C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl Cl
大 键越多 形成的 键越短
子间作用力强 SiCl4、GeCl4、SnCl4 的相对分子质量增大 , 分 π , C—Cl
是离子晶体 熔化时需要克服 和 之
子间作用力增强 , 则熔点逐渐升高 正四面体形 sp 3 (3)CsCl CsCl , Cs + Cl -
间的离子键 而 是分子晶体 熔化时只需要克服范德
, ICl ,
华力
固体电解质 1 -10 3N
(4) (5.04×10 ) A
考点 1 化学键、分子间作用力 2
12答案 同周期元素从左到右 第一电离能呈增大
. (2)a ,
1B 2A 3B
. . . 趋势 原子的价电子排布式为 2 3 轨道是半充满稳
,N 2s2p,2p
考点 2 分子结构与性质 定结构 第一电离能比 原子大
, O b
4B 5B 6D 7D
. . . . (3)H—F…H—F…H—F
的电负性比 大 键的键能比
考点 3 晶体结构与性质 (4)sp 2 sp 3 F H ,C—F C—H
键的大
8D 9D 10D 11B
. . . .
2+ 3a
(5)Ca
4
考法 1 杂化轨道类型及分子极性判断
13答案 1 3 5
1B 2C 3A 4A 5A . ①Cu2ZnSnS4 ②( , , )
. . . . . 4 4 8
6答案
. > AD
阶段检测练 元素化合物 物质结构与性质
考法 2 键参数大小比较 大 π键分析
7C 8C 9D 10C 11A 1C 2AC 3D 4B 5B 6A 7B 8A 9A 10B
. . . . . . . . . . . . . . .
高温
考法 3 物质熔、沸点高低比较 11答案
. (1)ab (2)2Bi2S3+9O2􀪅􀪅2Bi2O3+6SO2
12D 13D 抑制金属离子水解
. .
(3) (4)SiO2
+ - 2+
微专题 晶胞结构分析与计算
(5)Mn2O3+6H +2Cl 􀪅􀪅2Mn +Cl2↑+3H2O
将 转化为
3+ 2+
(6) Fe Fe (7)24.02%
1C 2B 3D 4D 5D 12答案 2 2 4 或 2 4
. . . . . . (1)1s2s2p [He]2s2p 2
6 . 答案 (1)3s 2 3p 4 (2) 自由电子在外加电场中作定向移动
和 为同主族元素 原子半径比 原子大 原子更 2 两者均为分子晶体 后者能形成分子间氢键 熔点
(2)O S ,S O ,S (3)sp , ,
易电离出最外层的电子 第一电离能比 原子小 更高
, O
四面体形
2+ -
(3) (4)Zn+4NH3·H2O􀪅􀪅 [Zn(NH3)4] +H2↑+2OH +2H2O
的电负性小于
35 32 2-
(4)Ag2 S、SO4 (5)N O
M
4 21 (6)◇bcfe ◇dcih
(5)4 abcN ×10
A
中中心 原子不能做配位原子 端基 原子能做 专题九 化学反应的热效应
2-
(6)S2O3 S , S
配位原子 因为 中中心 原子无孤电子对 端基 原
2-
; S2O3 S , S
子有孤电子对
7答案 4.8×10 23
. 4 Na2b 考点 1 化学反应中的能量变化
A
8答案 64×3+119+31 1D 2D 3C
. ①Cu3SnP ② a -10 3N . . .
(×10 ) A
考点 2 热化学方程式 盖斯定律
9答案 3a
. 1 MgB2 4D 5C 6C
3 . . .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋352 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
7答案
-1 -1
. (1)①AD ②0.5500 -283.0kJ·mol (2)-49.6kJ·mol
T T
(2)418(1- 0) 考法 2 反应历程图像分析
b a -1 或 c a
(3)①> ②-20.9(- )kJ·mol [ -41.8(- )kJ· 6D 7B 8B 9C
. . . .
-1
mol ]
抑制 3+ 的水解 + 2+ 将一定 专题十 化学反应与电能
(4) Fe Fe+2H 􀪅􀪅Fe +H2↑
量的 粉加入一定浓度的 溶液中反应 测量反
Cu Fe2(SO4)3 ,
应的热量变化 计算得到反应
, Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)􀪅􀪅
的焓变 H 根据 中实验计算得
CuSO4(aq)+2FeSO4(aq) Δ 1; (3)
到反应 的焓变
Fe(s)+CuSO4(aq)􀪅􀪅FeSO4(aq)+Cu(s) 考点 1 原电池原理及其应用
H 根据盖斯定律计算得到反应
Δ 2; Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq) 1D 2A 3B 4B 5A
. . . . .
的焓变为 H H
􀪅􀪅3FeSO4(aq) Δ 1+Δ 2
考点 2 电解原理及其应用
燃料燃烧 铝热反应焊接铁轨等
(5) 、
6B 7B 8A 9D 10C 11D 12B 13D
. . . . . . . .
考点 3 金属的腐蚀与防护
考法 1 反应热的计算方法与大小比较
14C
1D 2C 3A .
. . .
4 答 案 1 H
. H2 (g)+ O2 (g)􀪅􀪅 H2O(l) Δ = 考法 1 电极反应式的书写
2
-1
-286kJ·mol 1C 2C 3C 4B 5B 6C 7A
. . . . . . .
5答案
. ab 8答案 阳
. ①
6答案
. +90.8 - - +
②2NO3 +16e +CO2+18H 􀪅􀪅CO(NH2)2+7H2O
K
7答案 2 考法 2 新型电化学装置分析 电化学相关计算
. -307 K
1
8答案 甲基 丁烯 9D 10D 11C 12A 13A 14C
. 2- -2- D . . . . . .
考法 2 反应历程图像分析 考法 3 隔膜在电化学中的应用
9C 10C 11D 12B 13CD 14B 15A 16D 17D 18B 19CD 20BD
. . . . . . . . . . . .
15答案 H
. ①83 ②EO(g)􀪅􀪅AA(g) Δ =-102kJ/mol
16答案
. (1)128 (2)3 3
考点 1 原电池原理及其应用
1A 2D 3D
. . .
考点 1 化学反应中的能量变化
考点 2 电解原理及其应用
1A 2C 3D 4B 5B
. . . . .
4D 5C
. .
考点 2 热化学方程式 盖斯定律
考点 3 金属的腐蚀与防护
6A 7A
. .
8答案 6
.
B 7
.
D
. Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g)+H2O(g)
H -1
Δ =-46kJ·mol Ⅱ.-90
考法 1 电极反应式的书写
考法 1 反应热的计算方法与大小比较 1C 2A 3D 4C
. . . .
1A 2B
考法 2 新型电化学装置分析 电化学相关计算
. .
3答案 H H 或 H H H
. Δ 3-Δ 2 Δ 1+Δ 3-Δ 4 5D 6B
. .
4答案
. 408
考法 3 隔膜在电化学中的应用
5答案 1 H
. (1)CO(g)+ O2(g)􀪅􀪅 CO2(g) Δ = 7A 8D 9A 10B 11D 12D
2 . . . . . .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋训练册答案速查 353
13答案
专题十一 化学反应速率和化学平衡 . (1)+118
(2)5
甲苯 随着反应 进行c 增大 导致反应 速率加
(3) ④ ,(H2) , ⑥
快 甲苯的选择性提高
,
K K
考点 1 化学反应速率 (4)BD (5)C6H5CH2I (6) · sp
1D 2B 3D 4B
. . . .
考点 2 化学平衡 化学反应的方向
5B 6B 7C 8B 9C 10C
. . . . . . 考点 1 化学反应速率
考点 3 化学平衡常数及其相关计算
1A 2C 3B 4B
. . . .
11C 12C 13B
. . . 考点 2 化学平衡 化学反应的方向
14答案 ( α - b )(3 α + b ) 3 5C 6B 7D 8C
. ①BC ② (1- α )(1- α - b )(2+2 α ) 2 0.43 . . . .
考点 3 化学平衡常数及其相关计算
考法 1 分压平衡常数（K ）的计算 9D 10C
p . .
1B 11 . 答案 (1)①-61kJ·mol -1 ②a
.
2 . 答案 (1)+6.0 (2)①
(2)①2.0 ②CO+3H2􀜩􀜑􀜨CH4+H2O
3答案
. (1)-45
分子中 键键能高 解离为 原子所需能
(2)(ⅱ) N2 N􀜁􀜁N , N
量最多
-10 3 N 不变
7.8×(287×10 )× A ②0.2 0.83 < ③
(3)
56 a b
(4)① p 1、 p 2、 p 3 正反应是气体分子数减小的反应 , 同温 12 . 答案 (1)+ - 2 2 (2)4 等于 (3) 中间产物
下 压强越大平衡转化率越大x 越大 增大 浓度 不能 第一次改变条件 平衡正向
, ,NH3 (4) HCOOH ,
移动 第二次改变条件 平衡逆向移动 则平衡 时 的
图 3 ; , , Ⅱ CO2
② 4 ③33.3% 转化率最大 但平衡 和 时 的转化率无法比较
36
, Ⅰ Ⅲ CO2
4答案 a c b 增大
. (1)4 1 (2)+ -2 (3)3.0 2.25 反应 是吸热反应 反应 是放热反应 升高温度对反
(5)① 1 , 2 ,
p p 2 应 的影响程度大于对反应 的 导致 的平衡转化率增
(4) SO2- SO3 46.26 2.64×46 2 .26 1 2 , CO2
4 35.7 大
-3
②3.9×10
考法 2 反应速率常数的应用
5D 6AB 7A 8C
. . . . 考法 1 分压平衡常数（K ）的计算
9答案 p
. -1 a 1C
k .
10答案 3 2答案
. ①10 ②CDE ③ . (1)352 (2)④①②③ (3)BD
4
考法 3 多重平衡体系的分析与计算 -1 -1 4
(4)0.021mol·L ·min >
75
11答案 0.210 考法 2 反应速率常数的应用
. (1)> (2)②ⅱ ⅰ ⅲ ③ab ④ ×
0.552
3D 4CD 5B
或 0.210 或其他合理 . . .
100% ×100%( 6答案 可能是催化剂活性降低 也可能是平衡逆向移
0.552-0.237 . ② ,
0.210+0.237+
3 动 使甲醇平均生成速率降低
答案 随着甲醇投料增加 反应 生成 , ③2
) (3)①-29 ② , ⅳ H2,
考法 3 多重平衡体系的分析与计算
抑制反应 的进行 同时促进反应 的进行 造成丙烷过多
ⅰ , ⅲ ,
7C
消耗 丙烯的生成量减少
.
,
8答案
12答案 a + b b ( a + b ) . (1)-204.9kJ/mol
. V a b a b
(1- - )(3-3 - ) (2)ACD
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋354 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
8答案
(3)①0.075mol/(L·min) ②2 ③40% . 95.2
温度大于 时 以反应 为主 压强增大平衡不移
(4) 800℃ , Ⅱ , -1 -3 5 250 -1
动 但压强增大反应 平衡正向移动 水蒸气浓度增大
01.000mol·L ×200.0×10 L×
3
×
25.00
×180g·mol
, Ⅰ , , ×
浓度减小 从而导致反应 平衡逆移 故二氧化碳
6.300g
CO2、H2 , Ⅱ ,
100%≈95.2%
的平衡转化率减小
微专题 反应速率和平衡图像分析
1BD 2C 3B 4D 5B 6D 7C 8C 9C 10C
. . . . . . . . . . 考点 1 弱电解质的电离平衡
11D 12AC
. . 1D 2C 3CD
. . .
专题十二 弱电解质的电离平衡和
考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
溶液的酸碱性 4D 5B 6C 7B
. . . .
考法 1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1B 2B
. .
考点 1 弱电解质的电离平衡
3答案 分液漏斗
. (1)
1C 2D 3B
使 气体与 溶液反应产生 气体
. . .
(2) SO2 NaHCO3 CO2
4答案 正 是 浓
. (1)5 (2)C (3)①3.00 33.00 ② Ⅰ Ⅱ 酸性 溶液 除去过量的 气体
(3) KMnO4 SO2
度的十倍 但 变化小于
, pH 1 (4)0.1104 - 2+ 2- +
5SO2+2MnO4 +2H2O􀪅􀪅2Mn +5SO4 +4H
中品红溶液不褪色 中出现白色沉淀 不能
(4)E ,F
考法 2 中和滴定原理的迁移应用
4D
.
5答案
. 63.80%
6答案 棕色容量瓶 胶头滴管
. (1)250mL 、
滴入最后半滴 溶液时 锥形瓶中出现砖红色沉
(2) AgNO3 ,
淀 且半分钟内该沉淀不溶解
V ,
用 该 溶液和 1 该 溶液混合
(5) 20.00mL HAc mL NaOH
2 (3)20.00 0.0800
雕刻玻璃 或 生产碳酸饮料 或 生 若溶液 过大 + 会生成 将生成的
(6)HF: ( H2CO3: , H3PO4: (4) pH ,NH4 NH3·H2O,
产磷肥等 合理即可 溶解 使测定结果偏高
, ) AgCl ,
考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 (5)BCD
5C 专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
.
6答案
. (1)C (2)A (3)B
7D
.
考点 1 盐类水解
考法 1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1B 2A 3C 4B 5BC
1D 2B 3C 4C
. . . . .
. . . .
考点 2 沉淀溶解平衡
考法 2 中和滴定原理的迁移应用
6B 7B 8C 9BD 10D 11A 12D
5C 6C . . . . . . .
. .
7答案 过低
2-
转化为
2-
. ①0.7000 ②pH ,CrO4 Cr2O7 ,
2- 浓度降低 不能形成沉淀显色以指示终点 过高 考法 溶液中微粒浓度关系判断
CrO4 , ;pH ,
+ 转化为 或 沉淀 影响测定结果 1C 2D 3AD 4B
Ag Ag2O( AgOH) , . . . .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋训练册答案速查 355
Cu+CO2
中若盛装碱石灰 和 会同时被碱石灰
(3)A C c ,CO2 H2O
吸收
考点 1 盐类水解 熄灭煤气灯 继续通入 待 管冷却至室温后停止通
(4) , O2, c、d
入
1C 2D 3B 4D
. . . . O2
考点 2 沉淀溶解平衡 (5)C4H6O4
考点 2 烃和卤代烃
5C 6D 7D 8A
. . . .
11D 12C 13B 14B 15D 16A 17CD
. . . . . . .
考法 溶液中微粒浓度关系判断 考点 3 烃的含氧衍生物
1C 2B 3D 4B 18A 19D 20C 21C 22B 23D
. . . . . . . . . .
微专题 溶液中离子平衡图像分析
考法 1 有机物分子中原子共线、共面问题
1C 2B 3A 4C 5C 6D 7A 8D 9C 10C
. . . . . . . . . . 1B 2B 3C 4B 5B 6C 7B
. . . . . . .
11C 12BD 13D 14D 15C
. . . . . 考法 2 同分异构体的判断与书写
阶段检测练 化学反应原理 8CD 9C
. .
1A 2D 3B 4C 5D 6C 7B 8C 9D O
. . . . . . . . .
10答案
10答案 的 H . 2 C
. (1)H2O(g)􀜩􀜑􀜨 H2O(l) Δ
(2)H2O 1.30
11答案
-1
曲线
4 . (1)①-290.1kJ·mol ② 1 ③2×10Pa
一开始 升高温度使反应 逆向移动 积碳的量减少 接触面
, Ⅴ , ,
积增大 继续升高温度 分解生成大量积碳 接触面积
, ,CH4 ,
减小
在反应器 中 能分离出部分水蒸气 导致平
(2)①BD ② (B) , ,
衡正向移动
12答案
. (1)2C3H6(g)+9O2(g)􀪅􀪅6CO2(g)+6H2O(g)
H -1
Δ =-3854kJ·mol (2)①190 ②> (3)ad
甲 反应 平衡曲线为 恒压时充入水
(4)58.8% (5)① Ⅰ N,
蒸气 Q K x x
,p> p ②( +2 )
专题十四 有机物的结构
烃和烃的衍生物
考点 1 有机物的结构特点
1C 2B 3B 4D 5CD 6A 7D 8AB 9B
. . . . . . . . .
10答案 通入 排出石英管中的空气 装置气密性
. (1) O2,
b、a
将样品氧化 实验开始前排空气 将石英管中生成的
(2) 、 、 H2O
和 全部排出以保证被 完全吸收 △
CO2 c、d CO+CuO􀪅􀪅
􀪅􀪅
CH3 CH3
11答案
. 5
O
12答案 􀜏 􀜏􀜏 􀜏
. CH3O O C
􀜍􀜍
􀪅􀪅
CH3
􀜏
􀜏
13答案 􀜏 􀜏
.
􀜏􀜏
NH2
􀜏
􀜏
或 􀜏 􀜏
HO OH
CHO
􀜏􀜏
CHO
HO OH
NH2
14答案
. 、 、 、
考点 1 有机物的结构特点
1C 2B 3A 4C 5B
. . . . .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋356 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考点 2 烃和卤代烃
6B 7B 8A 9C
. . . .
考点 3 烃的含氧衍生物
10C 11D 12D 13B 14A
. . . . .
考法 1 有机物分子中原子共线、共面问题
1D 2B 3D 4B 5AC
. . . . .
考法 2 同分异构体的判断与书写
6D 7D 8B
. . .
􀜏
􀜏
9答案 􀜏 􀜏 . 6 􀜏􀜏
􀜏
􀜏
􀜏 CH3 OOCH 、 􀜏
CH3 OOCH
􀜏􀜏
OOCH
􀜏
􀜏
􀜏 CH3、 􀜏
CH3
OOCH
􀜏􀜏
CH3
OOCH 、
OOCH
CH3
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏􀜏
CH3
􀜏
􀜏
􀜏
HCOO OOCH 􀜏
、
CH3
􀜏􀜏
CH3
OOCH
、
HCOO
CH3
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏􀜏
(6)
OOCH
任写一种 CH3 CH3(
)
OOCH
10答案
. 10
专题十五 生命活动的物质基础
有机合成
考点 1 生命活动的物质基础
1A 2B 3B 4A 5D 6B
. . . . . .
考点 2 合成高分子
7A 8B 9B 10C 11B
. . . . .
考点 3 有机合成
12D 13B
. .
14答案 羰基 羟基
. (1)C10H12O2 、
甲基丙酸
(2)2- 4 HCOOCH2CH2CH3
取代反应 或水解反应
(3)c (4) ( )
CH3 CH3
一定条件
n
(5)CH2􀪅􀪅C → 􀰷CH2 C􀰻
COOCH3 COOCH3
􀜍􀜍
CH3
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏 KMnO4
+ → H
􀜍􀜍
COOH COOH
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏 H2 SOCl2
催化剂 → → ,△ △
COCl
C6H6
→
AlCl3,△
􀜍􀜍
O
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏
􀪅􀪅
15答案 取代反应或磺化反应
. (1)
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
(2)
􀜏􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
+NaOH →
SO3H
􀜏􀜏
+H2O
SO3Na
􀜏
􀜏
苯酚 􀜏 􀜏
(3)
􀜏􀜏 溶液 或其他合理答案
(4)FeCl3 ( )
OH
COOH
(5)
􀜍􀜍
COOCH3
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏 或
COOCH3
􀜍􀜍
OOCCH3
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏 或
OOCCH3
(6)
􀜍􀜍
COOH
􀜏
􀜏 􀜏
􀜏
H2O
(7)
􀜍􀜍
CH3
􀜏 􀜏 浓 􀜏 􀜏 H2SO4
→
△
CH3
􀜍􀜍
CH3
􀜏 􀜏 SO3H 熔融 􀜏 􀜏 (1)NaOH,
→
(2)HCl
CH3
􀜍􀜍
CH3
􀜏 OH 􀜏
􀜏 􀜏 CH3COCl
→
CH3
􀜍􀜍
CH3
􀜏 􀜏 OCOCH3 氧化
􀜏 􀜏
→
CH3
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏􀜏
COOH
OCOCH3
AlCl3
→
COOH
􀜍􀜍
COOH
􀜏 OH
􀜏 􀜏 􀜏
COCH3
COOH
16答案 间甲基苯酚或 甲基苯酚
. (1) 3- (2)2
N
羟基 氨基 取代反应
(3) (4) (5)Cl
△
(6) +H2O → +
N2↑+HCl
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋训练册答案速查 357
H
􀜏􀜏
􀜏􀜏􀜏􀜏
(7)9 H3C C OCH3
CH3
17答案 邻硝基甲苯 或 硝基甲苯
. (1) ( 2- )
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏
(2)
􀜏􀜏
CH3
􀜏
􀜏
NO2 FeCl3 􀜏 􀜏
+Cl2 →
􀜏􀜏
CH3
NO2
+HCl (3)b
Cl
􀜏
􀜏
羧基 消去反应 􀜏 􀜏
(4) (5) (6) (7)d
􀜏􀜏 CHNO2
Cl
18答案 加成反应 酯基
. (1) (2)
OOCCH3
乙炔
(3)􀰷CH2 CH􀰻 (4)
OH
△
(5)CH3CHCH2CHO +2Ag(NH3)2OH →3NH3+2Ag↓+
OH
CH3CHCH2COONH4 +H2O 6 (CH3)2C􀪅􀪅C􀪅􀪅O
OH
n + n
H
(6)􀰷CH2 CH􀰻+ CH3CH2CH2CHO → H2O+
2 2
(7)
19答案 加成反应 或还原反应
. (1) ( )
(2)
COOCH3
HOOC
丁二酸二甲酯
(3)
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
(4)
􀜏􀜏
CH3OOC OH
+4NaOH
HO COOCH3
􀜏
􀜏
△ 􀜏 􀜏
→
􀜏􀜏
NaOOC ONa
+2CH3OH+2H2O
NaO COONa
􀜏􀜏
􀜏􀜏􀜏􀜏
(5) O
O
􀪅􀪅
CH3O O
O
􀪅􀪅
(6)
20答案 羧基 酰胺基
. (1) 、
(2)>
中 上孤电子对能与 形成配位键
+ (3)(C2H5)3N N H
取代反应
(4)
(5)
(6)
或
(7)
浓
21答案 H2SO4
. (1)BrCH2COOH+C2H5OH􀜑􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨
△
BrCH2COOC2H5+H2O
醛基
(2)
酮羰基有吸电子作用
(3)① ②
OCH3
􀜍􀜍
OHO
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏
􀪅􀪅
(4)ac
O
(5) (6)
􀜍􀜍
􀪅􀪅
􀜏 NO2
􀜏
􀜏
􀜏
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋358 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
22答案 邻二甲苯
. (1)
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏 (2)
􀜏􀜏
CHO
HO OH 􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
CH3
􀜏􀜏
CHO
HO OH
CH3
(3) + 3NaOH →
+CH3COONa+2H2O
取代反应 与 反应生成 沉淀 促进该反应
+ -
(4) Ag Br AgBr ,
的进行
(5)
􀜍􀜍
􀜏 COOH
􀜏 􀜏 􀜏 结构中苯环对侧链的影响 使
HPBA ,
OH
侧链中 和 易发生酯化反应成环 生成
—COOH —OH , NBP
􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜏􀜏 Cl2 􀜏􀜏
(6)Cl CH3 光→ Cl CH2Cl
􀜍􀜍 􀜍􀜍
Cl Cl
NaOH/H2O 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 CuO
→ Cl CH2OH →
△ △ 􀜍􀜍
Cl
􀜏 􀜏􀜏 􀜏 (CH3CO)2O/CH3COONa,△
Cl CHO 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏
􀜍􀜍 F3C CH2COOH
Cl 􀜍􀜍
􀜍􀜍
HOOC H
􀜏 􀜏 􀜏 􀪅􀪅 􀜏
F3C
􀜍􀜍
CH3
􀜏􀜏
9答案 硝基 还原反应 􀜏􀜏􀜏􀜏 或
. (1) (2)10 OH
NH2
H3C
􀜏􀜏 􀜏􀜏
􀜏􀜏􀜏􀜏 或 􀜏􀜏􀜏􀜏 结构合理皆可
OH H3C OH( )
NH2 NH2
􀜏􀜏
􀜏􀜏􀜏􀜏
(3) SO2Cl (4)75%
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
(5)
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
Cl Cl
考点 1 生命活动的物质基础
1B 2C 3C
. . .
考点 2 合成高分子
4A 5C 6C
. . .
考点 3 有机合成
7A 8A
. .
􀜏􀜏
􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏
NHO2S
H3CO NO2
AB
微专题 有机合成与推断题解题策略
1答案
. (1)
􀜍􀜍
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏 FeCl3
+Cl2 →
􀜍􀜍
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏
+HCl (2)2
Cl
苯酚
(3)
􀜍􀜍
OH
􀜏 COOH
􀜏 􀜏 􀜏 氢氧化钠溶液 分液
(4) 、
(5)
􀜍􀜍
COOCH3
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏 或
COOCH3
􀜍􀜍
OCOCH3
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏 或 任写一种即
(
OCOCH3
可
) (6)CH3COOH (7)
􀜍􀜍
OCOCH3
􀜏 CH3
􀜏 􀜏 􀜏 􀜍􀜍
OCOCH3
􀜏 COOH
􀜏 􀜏 􀜏
CH3
2答案 乙酸 丙酮 . (1)π (2)7 H3C C CH2OH (3)
CH3
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
(4) (5) ab
3答案 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 羰基 羟基 取代反应
. (1) CH2CH2OH 、 (2)
􀜍􀜍
􀜏 􀜏
􀜏
􀜏
(3)
􀜏􀜏
适当条件 􀜏 􀜏
􀜏
Cl Cl 􀜏
+4NaOH →
􀜏􀜏
NaO ONa
+
O2 O2
2NaCl+2H2O (5)CH3CH2OH →CH3CHO 催化剂 → Cu、△ 、△
􀜏􀜏
􀜏􀜏
OH
􀜏􀜏
􀜍􀜍 CH3 􀜏􀜏
CH3COOH 适当条件 → CH3C
􀜍􀜍
O
􀪅􀪅
H2
OH →
Ni、△
CH3
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋训练册答案速查 359
合理即可
CH3CH OH( )
CH3
OH
4答案 醚键 羟基
. (1) 、 (2)
􀜍􀜍
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏
O
O
O
􀪅􀪅
苯乙酸
(3) (4)ClCH2—CH2Br
(5)
􀜏􀜏 取代反应 􀜏􀜏
(6) (7)13 HO CH2CHO
􀜍􀜍
5答案 强
. (1) (2)CH3COCl (3)HCl
(4)
􀜍􀜍
O
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏
􀪅􀪅
取代反应
O (5)
Br2
(6)CH2􀪅􀪅CH2 →BrCH2CH2Br
6答案
. (1)
􀜍􀜍
H3CO 􀜏 Br
􀜏
􀜏 􀜏 消去反应 加成反应
(2)
OH
醚键 碳碳双键
(3) (4)
􀜍􀜍
OH
HOOC 􀜏
􀜏
􀜏 􀜏
(5)③①②
HOOC
(6)4
(7) 􀜍􀜍
CH3
􀜏 􀜏 浓
􀜏 􀜏 H2SO4 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨
△
􀜍􀜍
CH3
􀜏 􀜏
􀜏 􀜏 Br2/FeBr3 →
SO3H
􀜍􀜍
CH3
􀜏 Br 􀜏
􀜏 􀜏
SO3H
稀 H2SO4
􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨
△
􀜍􀜍
7答案 氧化反应 二氯苯甲酸
. (1) (2)3,4-
(3)
CH3
􀜏 Br 􀜏 􀜏 􀜏
􀜍􀜍
O
􀜏
􀜏 􀜏
􀜏
Cl
􀪅􀪅
􀜏
􀜏 􀜏
􀜏
􀜏􀜏
(4)⑥ ⑨
Cl
(5) 􀜍􀜍 Cl 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
Cl
􀜏􀜏 COCl AlCl3 → 􀜍􀜍 Cl 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏
Cl
􀜏􀜏
O
􀪅􀪅
+ HCl
􀜍􀜍
􀪅􀪅
O
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl 或
Cl
􀜍􀜍
􀪅􀪅
O
􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏􀜏
Cl
Cl
(6)
8答案 保护羰基 取代反应
. (1) (2) C15H22O2
OH
与水分子形成分子间氢键
(3)HO (4)a (5)40
(6)
9答案
. (1)C7H7NO3 (2)
􀜍􀜍
􀜏 OH 􀜏
􀜏 􀜏
+CH3OCH2Cl+
NaOH →
􀜍􀜍 􀜏 O O 􀜏 􀜏
􀜏 3 2
+NaCl+H2O (3)sp sp
将分子中的羟基氧化为羰基 硝基 氨基
(4)
(5) (6)12
􀜍􀜍 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 或
(
OH
􀜍􀜍 􀜏 OH 􀜏 􀜏 􀜏
)
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋360 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
10答案 取代或酯化 反应
. (1) ( ) CH3COCH2COOH
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
(2) CH3COCH2COCl +
􀜏􀜏
Cl
→ HCl +
NH2
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
􀜏􀜏
Cl
7
NHOCCH2OCCH3
三溴苯胺
(3)12 (4)2,4,6- 5
11答案 二氯甲苯
. (1)2,6-
􀜍􀜍
Cl
􀜏 􀜏 CN 催化剂
􀜏 􀜏
+2KF →
Cl
􀜍􀜍
F
􀜏 CN
􀜏
􀜏 􀜏 酰胺基
+2KCl
F
􀜍􀜍
F O
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏
􀪅􀪅
专题十七 实验方案的设计与评价
考点 1 制备实验方案的设计与评价
1D 2D 3D 4B 5B 6A 7C
. . . . . . .
8答案 溶液 碱石灰
. (1)b (2)Ti(OH)4 (3)AgNO3 (4)
或其他合理答案 △
( ) (5)6TiO2+8NH3􀪅􀪅6TiN+N2+12H2O
吸收氨气和水蒸气
(6) (7)①b d e c ②80.0%
考点 2 探究性实验方案的设计与评价
9C 10A 11B 12C 13D 14D 15D 16C
. . . . . . . .
N􀪅􀪅C􀪅􀪅O
考法 1 制备实验综合题的解题策略
F 1答案 分液漏斗 检漏
. (1)
(2)2 ②④ 3
(2)+3 12NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH
专题十六 化学实验基本方法
􀪅􀪅2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O
增加 的溶解度
(3) NaNO2
加速产品干燥
(4)
(5)80.0
考点 1 常见仪器的使用和实验基本操作
透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 若呈紫色则含钾元素
(6) ,
1A 2A 3C 4A 5B 6A 7B 8D 9D 10AB 2答案 锥形瓶 搅拌 加热 逸出 分
. . . . . . . . . . . (1) 、 (2)NH3 H2O2
考点 2 物质的检验和鉴别 解 冷水或冰水 浴 玻璃棒末端未斜靠在三层滤纸的
( ) (3)
11C 12A 13D 14A 15A 16B 一边 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 活性炭 增大
. . . . . . ; (4) (5)
浓度 有利于钴配合物结晶析出
-
考点 3 物质的分离和提纯 Cl ,
3答案 油 球形冷凝管 防止暴沸
17D 18D 19A 20D 21A 22B 23A . (1) (2) a (3)
. . . . . . .
可行 空气中的 可将 氧化为 从而
2+ 3+
24D 25C (4)FeCl2 , O2 Fe Fe ,
. .
实现催化循环 水解
(5)FeCl3 (6)a (7)b
4答案
- -
. (1)2Al+2OH +2H2O􀪅􀪅2AlO2 +3H2↑
取最后一次洗涤液 利用 试纸测定 若洗涤液呈
(2) , pH pH,
中性 则洗涤干净
考点 1 常见仪器的使用和实验基本操作 ,
恒压分液 滴液 漏斗
1B 2D 3D 4D 5C 6A (3)C (4)B (5) ( )
. . . . . .
将装置中空气排出 防止雷尼 自燃 倒吸
考点 2 物质的检验和鉴别 (6) , Ni (7)
装置 中集气管液面高度不再变化
(8) Ⅰ
7D 8C 9C 10C 11B
. . . . . K K K
5答案 sp[Mg(OH)2]· a1(H2SO3)· a2(H2SO3)
考点 3 物质的分离和提纯 . (1) K K2
sp(MgSO3)· W
催化剂
12D 13B 14C 15C 16D 17C
. . . . . . 2- 2-
增大c
2-
BD (2)2SO3 +O2􀪅􀪅􀪅􀪅2SO4 pH ,(SO3 )
增大 氧化速率加快 用滴液漏斗向盛有 浆料的
, (3) MgSO3
三颈瓶中缓慢滴加 溶液 分批加入少量 粉末
H2SO4 MgO ,
搅拌 直至用 试纸测得 过滤 将滤液蒸发浓缩
, pH pH≥5, ; 、
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋训练册答案速查 361
降温至室温结晶 过滤 所得晶体在 干燥
, , 150~170℃
6答案
. (1)c
吡咯可以形成分子间氢键 而噻吩不能形成分子间氢键
(2) ,
考点 1 制备实验方案的设计与评价
(3)
1B 2D 3B 4C
. . . .
向烧瓶中缓慢滴入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液
(4) ,
考点 2 探究性实验方案的设计与评价
并不断搅拌
5A 6D 7C 8A
与水解产生的 反应 提高转化率 . . . .
(5) NaOH ,
球形冷凝管 分液漏斗 去除有机相中少量的水
(6) 、
考法 1 制备实验综合题的解题策略
(7)70.0%
1答案 三颈烧瓶 平衡气压 便于液体顺利流下
考法 2 定量分析实验综合题的解题策略 . (1) ,
碱石灰 冷水浴 吸收氨气 防止污染空气
微热 (2) (3) ,
7答案 或氯化氢 浓
. (1)HCl NaCl+H2SO4( )􀪅􀪅 除去挥发出来的 干燥
(4) HCl、 CO2
防倒吸 溶液
NaHSO4+HCl↑ (2) CuSO4 试剂和仪器尽量避免与水接触 控制适宜温度 以防分解
(5) ; ,
静置一段时间 向上层清液中滴加稀硫酸 无白色沉淀生
(3) , , 2答案 或 等 合理即可
成 使 完全沉淀 锥形瓶 或
. (2)A (3)CO2 N2 ( )
2+
(4) Ba (5) (6)97.6% 0.976 在装置 后增加尾气处理装置 合理即可
8答案 球形冷凝管 酸式滴定管 (4) B ( )
. (1)
(5)H2S+(CH3COO)2Mn􀪅􀪅 MnS↓+2CH3COOH
(2)C 过滤 洗涤
生成的
2- -
(3)2H3PO4+SO3 􀜩􀜑􀜨2H2PO4 +H2SO3, H2SO3
考法 2 定量分析实验综合题的解题策略
在加热条件下分解为 和 逸出 溶液中
SO2 H2O,SO2 ,
c (H2SO3) 减小 , 促进平衡 2H3PO4+SO 2 3 - 􀜩􀜑􀜨2H2PO4 - + 3 . 答案 (1)HNO3 100mL 容量瓶 、 胶头滴管 在溶解时
正向移动 起搅拌作用 在移液时起引流作用
,
H2SO3
检验其是否漏水 蓝色 酸式滴定管
(4) I2+SO2+2H2O􀪅􀪅2I - + (2) 2∶3
偏低 无水氯化钙
4H + +SO 2 4 - (5) (6)80.8 (3)ACB
9答案 向上层清液中继续滴加 溶液 无白色沉淀 排出装置内的空气 防止空气中的水蒸气进入 装置 干
. (1) BaCl2 , (4) , C ,
生成 则沉淀完全 扰实验 有白色沉淀生成
,
w a b
溶液 坩埚 40 64(- )
(2)AgNO3 (3) (4) (5) a ×100%
233 80
偏低 检查装置气密性 4答案 球形 干燥管 或 或
(5) (6) (7)b . (1)①( ) ②agfbchi( ih)de( ed)bc
a bd -3 排尽装置中的空气 防止加热时发生爆炸 处玻璃
×10 ③ , ④C
-
65 2 偏高 否 管中固体由黑变红 其后装置中澄清石灰水变浑浊
(8) -3 (9) (10) ,
25×10
取固体少许溶于稀硫酸 无气体生成 合理即可
(2) , ( )
10答案 △
. (1)a FeCl2·4H2O+4SOCl2􀪅􀪅FeCl2+4SO2+
△
冷凝并回收利用 (3)FeC2O4·2H2O􀪅􀪅FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
8HCl SOCl2
将 还原为
m m (4) Fe 3+ Fe 2+
1- 2
(2) cV AB (3)⑥⑩③⑤ CCl4
0.108 5cV V -3 250
11 . 答案 (1)Zn+2H + 􀪅􀪅Zn 2+ +H2↑ (5) 2 (1- 2)× m 10 × 25 ×180 ×100% 偏低
(2)② (3)a、b c、d
5答案
- -
防止外界水蒸气进入 中使催化剂中毒 . (1)4MnO4 +2H2O 􀪅􀪅4MnO2↓+4OH +
(4) C
滤纸纤维有还原性
适当升温加快反应速率 同时防止温度过高 分解 3O2↑
(5) , H2O2
化学性质稳定 不易潮解或风化 具有较大的相对分子质
或适当升温提高催化剂活性 合理即可 (2) 、 、
( , )
量 与被标定物可完全反应 答两条即可 加快反应速率并
、 ( )
Ni
(6)H2+O2􀪅乙􀪅基􀪅蒽􀪅醌􀪅 H2O2 (7)17% 防止草酸受热分解
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋362 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
沉淀表面吸附的杂质少 并易于过滤和洗涤 向漏斗中 加快反应速率
(3) , (4)①4.0 6.0 ②2 ③
加水将沉淀浸没 待水滤出 重复操作 次 量筒中收集到无色气体 导管里上升一段水柱
, , 2~3 25% (5) , 2HNO2
(4)ABEF 􀪅􀪅NO↑+NO2↑+H2O
微专题 探究实验综合题的解题策略 阶段检测练 有机化学基础 化学实验
1答案 具支试管 防倒吸 1B 2B 3A 4D 5B 6C 7B 8D
. (1) . . . . . . . .
+ 2+
增强过氧化 9答案 分液漏斗
(2)Cu+H2O2+2H 􀪅􀪅Cu +2H2O O2 . (1) HCl
氢的氧化性 高温
干馏
(2)① ②CO2+C􀪅􀪅2CO
当滴入最后半滴 标准溶液时 溶液
(3)CuO2 (4) Na2S2O3 , 有白色沉淀生成
(3)① ②CO+2[Ag(NH3)2]OH􀪅􀪅
蓝色褪去且半分钟内不恢复
96.0% 偏大
2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3 ③
2答案 △ 排尽装 n m
. (1)3CuO+2NH3 􀪅􀪅3Cu+N2+3H2O 1- -
(4) m n ×100%
置中空气 同时吹出 和 (1+ )(1- )
, CCl4 CrCl3
10答案 醚键 醛基
. (1)
(2)O>Cl>N>H>Cr
取代反应 加成反应
高温 (2)
(3)Cr2O3+3CCl4􀪅􀪅3COCl2+2CrCl3
将连接装置 的细导管改成粗导管 合理即可
(4) D、E ( )
􀜏
􀜏
反应的活化能较高 需要较高温度反应才能进行 􀜏 􀜏
(5)① , (3)
和溶液中 发生了氧化还原反应
- - ②1∶1 MnO4 Cl
3答案 分液漏斗 全部写对才可得分
. (1) (2)d e c b( )
(3)CO+2[Ag(NH3)2]OH 􀪅􀪅2Ag↓+(NH4)2CO3+
或其他合理答案 石灰水变浑浊
2NH3( ) (4)① ②60%
偏大 增大气体样品流速 尾气出口未加防潮装
③ (5) (6)
置 或其他相似表述
( )
4答案
. (1)AC
3+ - - 2- -
(2)2Fe +3ClO +10OH 􀪅􀪅2FeO4 +3Cl +5H2O
具有强氧化性可起到杀菌消毒的作用 被还原后
2- (3)FeO4 ,
生成的 可水解产生 胶体吸附水中悬浮物
3+ Fe Fe(OH)3
2- Fe(OH)3 2- 或 2- (4)2FeO4 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2FeO3 +O2↑ FeO4 +2Fe(OH)3+
- 2-
4OH 􀪅􀪅3FeO3 +5H2O
与 都有还原性 快 慢 - 2-
(5)①I C2O4 ②
试管 加入适量 或 溶液 合理即可
(6) c (7) NaF Na2C2O4 ( )
5答案 锥形瓶
. (1)
通过分液漏斗往 中加水 一段时间后水难以滴入 则气
(2) A , ,
密性良好
水浴加热
(3)
􀜏􀜏
OCH3
H3CO CH􀪅􀪅CHCH2COOH
􀜏 􀜏 􀜏
􀜏
(4)
􀜏􀜏
OCH3
多聚磷酸
→
H3CO CH2CH2CH2COOH
􀜏
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏􀜏
O 􀪅􀪅 H3CO
+H2O
H3CO
(6)1
􀜏
􀜏 􀜏 􀜏 (7) 􀜏􀜏
OH OH O
CH3 CH3
H2 O2 一定条件→ →
Cu/△
􀪅􀪅
CH3
􀪅􀪅O 􀪅􀪅
CH3
碱 →
O
􀪅􀪅
O
􀪅􀪅
碱→
􀜍􀜍
O
􀪅􀪅
CH3
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋讲解册答案速查 363
讲解册答案速查
专题一 物质的分类及转化 专题六 非金属及其化合物
1 1
.(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× .(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
(8)× (8)× (9)× (10)√
2D 3A 4B 5A 6B 2B 3C 4B 5B 6A
. . . . . . . . . .
专题二 物质的量 专题七 原子结构 元素周期律
1 1
.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× .(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
(8)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
2B 3C 2D 3C 4B 5D
. . . . . .
专题三 离子反应 专题八 化学键 分子和晶体的
结构与性质
1
.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×
(8)√ (9)× (10)× 1
.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
2B 3D 4C 5C 6A
. . . . .
(8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)√
专题四 氧化还原反应 2A 3D 4B 5D
. . . .
专题九 化学反应的热效应
1
.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
(8)× (9)√ (10)× 1
.(1)× (2)× (3)×
2B 3D 4C
. . . 2D 3C 4BD 5A
. . . .
5答案
. (1)6 1 3 6 1 6 6答案 H
. N2H4(g)+O2(g)􀪅􀪅 N2(g)+2H2O(l) Δ =
(2)4 2 1 2 2 -1
-534kJ·mol 。
(3)2 9 3 3 5
专题十 化学反应与电能
-
(4)3 2 4OH 3 2 5
(5)3 22 6 10 3 8
专题五 金属及其化合物
1
.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
(8)× (9)× (10)√ (11)√
2C 3D 4B 5A 6D 7C 8C 9C
. . . . . . . .
1
.(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× 10答案
- 2+ 3+ - 2+
. Cu-2e 􀪅􀪅Cu Fe +e 􀪅􀪅Fe
(8)× (9)× (10)× (11)√ (12)√ (13)×
2A 3A 4C 5A
. . . .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋364 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题十四 有机物的结构
烃和烃的衍生物
1
.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
(8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√
专题十一 化学反应速率和化学平衡 (14)×
2D 3B 4D
. . .
专题十五 生命活动的物质基础
1
.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
有机合成
(8)× (9)× (10)√ (11)×
2D 3B 4A 5D 6C 7C 8C
. . . . . . .
专题十二 弱电解质的电离平衡和 1
.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
溶液的酸碱性 2C 3B 4A 5C
. . . .
专题十六 化学实验基本方法
1
.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
(8)× 1
.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
2A 3D 4B 5C
. . . . 2A 3D 4C 5CD 6D
. . . . .
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
专题十七 实验方案的设计与评价
1
.(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)√ 1D 2C 3D 4A 5C
. . . . .
(8)√ (9)√ (10)√ (11)×
2B 3A 4B 5A
. . . .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋