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训练册答案速查 １
训练册答案速查
专题一 物质的分类及转化 物质的量 焙烧
５ 答案
． （１）２ＭｏＳ２＋９Ｏ２＋６Ｎａ２ＣＯ３ ２Ｎａ２ＭｏＯ４＋６ＣＯ２＋
４Ｎａ２ＳＯ４
高温
考点 1 物质的分类及转化
（６）ＭｏＯ３＋２Ａｌ Ｍｏ＋Ａｌ２Ｏ３
高温
１ Ｃ ２ Ａ ３ Ｃ ４ Ｃ ５ Ｄ ６ Ｂ ７ Ａ ８ Ｃ ９ Ａ １０ Ｄ ６ 答案
． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ＳｎＯ２＋２Ｃ Ｓｎ＋２ＣＯ↑
１１ Ｄ １２ Ｃ １３ Ｂ １４ Ｃ １５ Ｂ
． ． ． ． ． ７ 答案 － －
． （１）ＮｉＯ（ＯＨ）＋Ｈ２Ｏ＋ｅ Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ
考点 2 物质的量 － －
（２）２Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＢｒＯ ２ＮｉＯ（ＯＨ）＋Ｂｒ ＋Ｈ２Ｏ
１６ Ｄ １７ Ｄ １８ Ｄ １９ Ａ ２０ Ａ ２１ Ｂ ２２ Ａ ２３ Ａ
． ． ． ． ． ． ． ．
（３）２ＣｄＳ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２ ２ＣｄＳＯ４＋２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ
８ 答案 增大反应物的接触面积 加快浸锑速率 使反应
２４ Ｃ ２５ Ｃ ２６ Ｄ ２７ Ｃ ２８ Ｂ ２９ Ａ ３０ Ｂ ３１ Ａ
． （１） ， ，
． ． ． ． ． ． ． ．
更充分
３２ Ｄ ３３ Ｃ
ＣｕＳ
． ．
（２）ＳｂＯＣｌ＋３Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｏ Ｎａ３ＳｂＳ３＋２ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ
３－ ３－
（３）ＡｓＳ３ ＋４Ｈ２Ｏ２ ＡｓＯ４ ＋３Ｓ↓＋４Ｈ２Ｏ
１ Ｃ ２ Ｂ ３ Ａ ４ Ｂ ５ Ａ ６ Ｂ ７ Ｂ ８ Ｃ ９ Ｃ
题型 1 化学与传统文化 ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１０ 答案
１ Ｂ ２ Ｃ ３ Ｄ ４ Ｂ ５ Ａ ６ Ａ ． （１）↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ＋６
． ． ． ． ． ．
３ｄ
高温
题型 2 阿伏加德罗常数的应用
（２）２ＭｎＯ２＋Ｏ２＋４ＫＯＨ ２Ｋ２ＭｎＯ４＋２Ｈ２Ｏ
７ Ｃ ８ Ｂ ９ Ｄ １０ Ｃ １１ Ａ １２ Ｄ １３ Ｂ
． ． ． ． ． ． ． （３）Ｈ２ＳｉＯ３ Ａｌ（ＯＨ）３ （４）Ｄ
２－ ＋ －
（５）３ＭｎＯ４ ＋４Ｈ ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ
１ Ｃ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ａ ５ Ｄ ６ Ｃ ７ Ｃ
． ． ． ． ． ． ．
专题三 金属及其化合物
专题二 离子反应 氧化还原反应
考点 1 钠、铁及其化合物
考点 1 离子反应 １ Ａ ２ Ｄ ３ Ｂ ４ Ａ ５ Ｂ ６ Ｃ ７ Ｃ ８ Ｃ ９ Ｄ １０ Ａ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１ Ａ ２ Ｄ ３ Ｃ ４ Ａ ５ Ｂ ６ Ｂ ７ Ｂ ８ Ｂ ９ Ｃ １０ Ｄ １１ Ｃ １２ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１１ Ｂ １２ Ｂ １３ Ｂ １３ 答案 ２ ２ ６ ２＋易被氧化 得不到
． ． ． ． （１）＋３ １ｓ ２ｓ ２ｐ （２）Ｆｅ ，
２＋
考点 2 氧化还原反应 Ｆｅ（ＯＨ）２ （３）①４ＣａＯ＋６Ｈ２Ｏ＋４Ｆｅ ＋Ｏ２ ４Ｆｅ（ＯＨ）３＋
２＋ 适当升高温度 搅拌等合理答案
１４ Ｂ １５ Ｂ １６ Ｃ １７ Ａ １８ Ｃ １９ Ａ ２０ Ｂ ２１ Ｄ ４Ｃａ ② 、
． ． ． ． ． ． ． ． 加入最后半滴 标准溶液后 溶液变为浅
２２ Ａ ２３ Ｄ ２４ Ｄ ２５ Ｄ ２６ Ｃ ２７ Ｃ ２８ Ａ （４）①１１ ② ＫＭｎＯ４ ，
． ． ． ． ． ． ． 红色 且半分钟内不变色
２９ 答案 除油污 ， ６６．６％
． （１） （２）ＳＯ２
３ｓ
（３）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ １４ 答案 或
． （１） ↑ （ ↑ ）
胆矾晶体易溶于水
（４） ３ｓ
溶液 经步骤 加热浓缩后 已完全分解
作助熔剂 降低 的熔点 节省能耗
（５）ⅰ． Ｃ ③ Ｈ２Ｏ２
（２） ， ＮａＣｌ ，
取滤液 向其中加入适量硫化钠 使铜离子恰好完全沉
ⅱ． ， ， ·· ··
淀 再加入 － 不能被氧化 （３）Ｎａ ＋ ［ · ·Ｏ · ·Ｏ · ·］ ２－ Ｎａ ＋
， Ｉ ， ·· ··
Ｈ －１
２Ｎａ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） Ｎａ２Ｏ２（ｓ） Δ ＝－５１０．９ ｋＪ·ｍｏｌ
（４）ｃ ａ （５）Ｎａ２Ｏ （６）１５９
１５ 答案 漏斗 抑制 ３＋水解
． （１） （２）ｂｄ （３） Ｆｅ
题型 陌生反应方程式的书写 溶液呈红色 △
（４） （５）ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ＋６ＳＯＣｌ２ ＦｅＣｌ３＋
１ Ｂ ２ Ｃ ３ Ｃ ４ Ｂ 将少量样品溶于水 先滴加足
． ． ． ． ６ＳＯ２↑＋１２ＨＣｌ↑ （６）ＳＯ２ ，
２ 5年高考3年模拟 B版 化学
量盐酸无现象 再滴加少量 溶液 若出现白色沉淀则 类型3 废料或中间体的回收利用
， ＢａＣｌ２ ，
证明还原剂为 合理答案均可 ３１ 答案
ＳＯ２（ ） ． （１）ＳｉＯ２
考点 2 金属资源的开发利用 －６
（２）２．８×１０
溶液
类型1 选择型流程题 （３）ＮａＯＨ
１６
．
Ｂ １７
．
Ｃ １８
．
Ｃ １９
．
Ｂ ２０
．
Ｂ ２１
．
Ｄ ２２
．
Ｃ ２３
．
Ｃ （４） 提供 Ｎａ ＋ Ｆｅ ２＋ ＋Ｎａ ＋ ＋Ｈ２ＰＯ － ４＋２ＯＨ － ＮａＦｅＰＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
焙烧
２４ Ｄ
． （５）①４Ｆｅ３Ｏ４＋６Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ １２ＮａＦｅＯ２＋６ＣＯ２
类型2 矿物的开发利用
１ 乙
２５ 答案 ②３ ③
． （１）ｂ ４
３２ 答案 增大接触面积 加快反应速率 提高原料利
△ ． （１） ， ，
（２）＋６ Ｏ２＋２Ｕ３Ｏ８＋６ＮａＯＨ ３Ｎａ２Ｕ２Ｏ７＋３Ｈ２Ｏ 用率
热分解
（３）Ｎａ３ＰＯ４ －４ 不能
＋ － ３＋
（２）ＣｏＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｏＳＯ４＋Ｈ２Ｏ （３）１．６×１０
（４）①２Ｃｅ（ＯＨ）４＋８Ｈ ＋２Ｃｌ ２Ｃｅ ＋Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ
（４）４．０ ｍｏｌ （５）Ｆｅ（ＯＨ）３
－７
②４．０×１０
２＋ － － ＋
镭 （６）２Ｃｏ ＋ＣｌＯ ＋５Ｈ２Ｏ ２Ｃｏ（ＯＨ）３↓＋Ｃｌ ＋４Ｈ
（５） 向滤液中继续加氢氧化钠至溶液 过滤
２６ 答案 热浸 （７） ８．２＜ｐＨ＜１２，
． （１）１ ∶ １ Ｈ２Ｓ （２） ３３ 答案 四 ２＋
还原过量的 ． （１） ⅠＢ （２）Ｃｕ
（３） ＦｅＣｌ３
－ ２－
（３）２Ａｕ＋８ＨＣｌ＋３Ｈ２Ｏ２ ２ＨＡｕＣｌ４＋６Ｈ２Ｏ
（４）Ｃ Ｐｂ＋２［ＡｇＣｌ２］ ２Ａｇ＋［ＰｂＣｌ４］
阳极 （４）ＡｇＣｌ
（５） ３－ － ２－
２７ 答案 增大反应物的接触面积 加快反应速 （５）［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］ ＋ｅ Ａｇ↓＋２Ｓ２Ｏ３ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
． （１）＋２ （２） ，
率 提高浸取率 （６）３ ∶ ４
， ＳｉＯ２ （３）（ＮＨ４）２ＳＯ４ （４）ＢｅＯ＋Ｃｌ２＋Ｃ 结构 中电子云分布较均衡 结构较稳定 结构 正
（７） （ａ） ， ， （ｂ） 、
６００～８００ ℃ 负电中心不重合 极性较大 且存在过氧键 氧化性大于
→ ＣＯ＋ＢｅＣｌ２ （５）１０ ， ， ， Ｉ２，
２８ 答案 ３＋ ２＋ 故 不可被 氧化为结构
． （１）①＞ ②Ｆｅ 、Ｍｎ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２ （ｂ）
－ ２＋ ＋的作用是抑制 ３＋水解 －的 电解
（２）①２ ４Ｃｌ ２Ｆｅ ②Ｈ Ｆｅ ，Ｃｌ ３４ 答案
作用是与 ＋生成配合物 － 促使平衡正向移动
． （１）２Ａｌ２Ｏ３ 冰晶石 ４Ａｌ＋３Ｏ２↑
Ａｇ ［ＡｇＣｌ２］ ，
３＋ － －
３＋ ２＋ ＋ ２＋ （２）Ｇａ ＋４Ｃｌ ［ＧａＣｌ４］
（３） ①２Ｆｅ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ 、Ｆｅ ＋ ２Ｈ Ｆｅ ＋Ｈ２ ↑、
（ ｍ －３）－ ｍ 答案合理即可
－ － ２＋ （３）Ｆｅ ［ＦｅＣｌｍ］ （ ＝０～４）（ ）
２［ＡｇＣｌ２］ ＋Ｆｅ ２Ａｇ＋４Ｃｌ ＋Ｆｅ
高
若反应时间过长 溶液中 ｃ ２＋ 升高 导致平衡 （４） ＮａＣｌ
② ， （Ｆｅ ） ，
－７
－ － ２＋逆向移动 溶解 （５）３．２ ４．０×１０
２［ＡｇＣｌ２］ ＋Ｆｅ ２Ａｇ＋４Ｃｌ ＋Ｆｅ ，Ａｇ
ａ３
在 浸锰 过程中 氧化锰矿中的 作氧化剂 银锰精 （６）２ ∶ １ ∶ １ ８
（４） “ ” ， ＭｎＯ２ ， ３５ 答案 １０ １
矿中的 作还原剂 不需要额外加入氧化剂与还原剂即 ． （１）ｄｓ ３ｄ ４ｓ
ＦｅＳ２ ，
＋ ２＋
可联合提取 （２）Ｃｕ２Ｓｅ＋４Ｈ２Ｏ２＋４Ｈ ２Ｃｕ ＋Ｈ２ＳｅＯ３＋５Ｈ２Ｏ
使 ＋ 生成 沉淀 同时确保 ＋ 不转化为
２９ 答案 氨水 （３） ① Ａｇ ＡｇＣｌ ， Ａｇ
． （１）
－进入滤液 中造成 的损失
适当升温 搅拌 增加 用量 增大 浓度 等 ［ＡｇＣｌ２］ １ Ａｇ ②０．５０
（２） 、 、 Ｎａ２ＣＯ３ （ Ｎａ２ＣＯ３ ）
晶体析出 混入浸渣 （４）０．０５０
Ｎａ２ＭｏＯ４ ，
滤液 中 的浓度逐渐变大 温度过高
（５）Ｎａ２ＳＯ３ ４ Ｎａ２ＳＯ３ ， ，
（３）３．９
溶解度变小从而结晶析出
２－ ２－ Ｎａ２ＳＯ３
（４）Ｈ２Ｏ２＋ＭｏＯ３ ＭｏＯ４ ＋Ｈ２Ｏ
３６ 答案 加快浸取速率 提高浸取效率 答案合理即可
提供 ＋ 使 ２－ 充分转化为沉淀析出 ． （１） 、 （ ）
（５） ＮＨ４， ＭｏＯ４
高温 Ｐｂ
（６）（ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３＋１２Ｈ２ ４Ｍｏ＋２ＮＨ３＋１３Ｈ２Ｏ （２） 将 Ｆｅ ２＋氧化成 Ｆｅ ３＋ Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ 溶液 Ｆｅ ２＋
３０ 答案 使气固反应物充分接触 加快反应速率 使反
． （１） ， ， （３）ＭｎＯ － ４＋３Ｃｏ ２＋ ＋７Ｈ２Ｏ ＭｎＯ２↓＋３Ｃｏ（ＯＨ）３↓＋５Ｈ ＋
应充分进行
－ ２＋ ＋
２ＭｎＯ４＋３Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ ５ＭｎＯ２↓＋４Ｈ
（２）４．５～９．３ 使 ＣｒＯ ２ ４ － 转化为 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 浸取 （４）Ｋ２ＳＯ４、ＺｎＳＯ４ １０ －１６．７
有 析出 阳 ＋ ３７ 答案 将白合金粉碎 搅拌 适当提高酸的浓度 适当
（３） Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｈ２ＳＯ４ （４） Ｎａ ． （１） ， ， ，
训练册答案速查 ３
提高温度等任写 条 ＋ ２＋
１ ＣｏＯ＋２Ｈ Ｃｏ ＋Ｈ２Ｏ （４）ＣＨ４ （５）Ｄ
晶体失去结晶水 与 的沸点相近 不易分离 而
（２）① Ｆｅ２（ＳＯ４）３ （６）Ｇａ（ＣＨ３）３ Ｅｔ２Ｏ ， ， Ｇａ（ＣＨ３）３
与 的沸点相差较大 将 分解后 蒸馏时
②６００ ＮＲ３ ， Ｇａ（ＣＨ３）３（ＮＲ３） ，
－３６ 可得到超纯
６．３×１０ ９ 或 或 Ｇａ（ＣＨ３）３
（３） １．１×１０ －７ ×１．３×１０ －１３ （４）①３ｄ ②２ ２ ∶ １（ ４ ∶ ２ 中 采取 ２ 杂化 中
（７）＞ Ｇａ（ＣＨ３）３ Ｇａ ｓｐ ，Ｇａ（ＣＨ３）３（Ｅｔ２Ｏ）
高温
采取 ３ 杂化 前者 的键角大于后者
２） ③ｂｃ （５）Ｃｕ２Ｓ＋２Ｏ２ ２ＣｕＯ＋ＳＯ２ ＳｉＯ２ Ｇａ ｓｐ ， Ｃ—Ｇａ—Ｃ
３８ 答案 ４４ 答案 水浸或溶解
． （１）［Ｃｕ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２ （２）Ｆｅ ． （１）Ｃｒ、Ｆｅ （２）
（３）［Ｃｕ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２＋Ｃｕ ２［Ｃｕ（ＮＨ３）２］Ｃｌ （３）Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ
８ＮＨ３＋４［Ｃｕ（ＮＨ３）２］ ＋ ＋Ｏ２＋４Ｈ ＋ ４［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｎａ ＋ ＋２ＣｒＯ ２ ４ － ＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋２ＮａＨＣＯ３↓
盐酸和液氨反应放热 ＋ 高温
（４） （５）ＣｕＣｌ↓ ２ＮＨ４
防止干燥过程中 被空气中的 氧化 （５）４Ｆｅ（ＣｒＯ２）２＋７Ｏ２＋１６ＮａＨＣＯ３ ２Ｆｅ２Ｏ３＋８Ｎａ２ＣｒＯ４＋
（６） ＣｕＣｌ Ｏ２ 高温
３９
．
答案
（１）
提高浸出率
（
或提高浸出速率
） Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ
＋ １６ＣＯ２＋８Ｈ２Ｏ，Ａｌ２Ｏ３＋２ＮａＨＣＯ３ ２ＮａＡｌＯ２＋２ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
２Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ （２）ＳｉＯ２ 和 ＣａＳＯ４ ８４％ （３） 使更多的 Ｎａ２ＣＯ３
铝元素转化为晶体析出 同时保证晶体纯度 高温溶解再冷
， （６）② （７）８．３７
高温
却结晶 或
（４）２ＫＡｌ（ＳＯ４）２ Ｋ２ＳＯ４＋Ａｌ２Ｏ３＋３ＳＯ３↑
题型 化工流程分析
高温
沉铝
４ＫＡｌ（ＳＯ４）２ ２Ｋ２ＳＯ４＋２Ａｌ２Ｏ３＋６ＳＯ２↑＋３Ｏ２↑ （５）
１ Ｄ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ｂ ５ Ｂ
４０ 答案 四 ． ． ． ． ．
． （１） ⅥＢ
高温
６ 答案
（２）ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ
△
Ｆｅ（ＯＨ）３（
胶体
）＋３ＨＣｌ
． （１）ｄ （２）Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｃ ２Ｆｅ＋３ＣＯ↑
２＋ ＋ ３＋
（３）Ｈ３Ｖ２Ｏ
－
７
（３）ＴｉＯ２、Ｃ （４）Ｈ２Ｏ２＋２Ｆｅ ＋２Ｈ ２Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ
－６ （５） ３≤ｐＨ＜５ ＫＳＣＮ
（４）６．０ １×１０
草酸用量过多时 草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物 使
（５）Ｍｎ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ － ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ （６） ， ，
作还原剂 将 的氧化产物转化为 钪的沉淀率下降
（６） ， Ｍｎ（Ⅱ） Ｍｎ（Ⅱ） （７）Ｓｃ２（Ｃ２Ｏ４）３·Ｈ２Ｏ
４１ 答案
． （１）＋６
２－ ＋ ３＋ １ Ｂ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ａ ５ Ｃ ６ Ｃ
（２）Ｃｒ２Ｏ７ ＋３Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋８Ｈ ２Ｃｒ ＋６ＣＯ２↑＋７Ｈ２Ｏ ． ． ． ． ． ．
７ 答案
（３）Ｃｒ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨ ＮａＣｒＯ２＋２Ｈ２Ｏ ． （１） ＭｎＯ２ ＋ＳＯ２ ＭｎＳＯ４ ２ＳＯ２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ
２－ － －
（４）Ｓ ＋Ｈ２Ｏ ＨＳ ＋ＯＨ ＣｕＳ ２Ｈ２ＳＯ４
－７ 在沉淀池 中进行的沉淀 ２＋的反应需要调 过小时 萃取反应的平衡逆向
（５）１．０×１０ ２ Ｃｕ （２）３５０～４００ ｒｐｍ、ｐＨ＝１ ｐＨ ，
节溶液
ｐＨ＝４，
此时ｃ
（Ｃｄ
２＋
）＜１．０×１０
－５
ｍｏｌ／Ｌ，
可以认为
Ｃｄ
２＋ 移动 萃取率下降 过大时 ３＋会生成
， ；ｐＨ ，Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）３
与 ２＋此时均沉淀完全 即沉淀 是 和 的混合物而
碳酸钠 硫酸锰
Ｃｕ ， ２ ＣｕＳ ＣｄＳ
（３）５．０≤ｐＨ＜７．６ （４）
无法准确分离开
蒸发浓缩 冷却结晶
（５） 、
类型4 其他工艺
８ 答案 － －
． （１）ＳＯ２＋ＯＨ ＨＳＯ３
４２ 答案
． （１）ＣｕＳＯ４ 将固体粉碎等合理答案
（２） （３）ＮＨ３
细菌
和 在加热条件下反应生成
３＋ ２－ ＋
（２）４ＦｅＳ２＋１５Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ ＋８ＳＯ４ ＋４Ｈ （４）Ｈ２ Ｓ Ｈ２Ｓ
混合型晶体 ｘ － ｘ ＋ ＋半径小
（３）Ｆｅ（ＯＨ）３ （４）ＢＣ （５） ＬｉｘＭｏＳ２－ ｅ ＭｏＳ２＋ Ｌｉ Ｌｉ
－络合 ＋ 作还原剂 ９ 答案 增大接触面积 加快反应速率 提高浸出率
（５）ＣＮ Ａｕ （６） ． （１） ， ，
（７）Ｎａ２［Ｚｎ（ＣＮ）４］＋２Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋４ＨＣＮ＋Ｎａ２ＳＯ４ （２）Ｖ２Ｏ５＋Ｈ２ＳＯ４ （ＶＯ２）２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
＋ ＋ ２＋ ２＋
ＮａＣＮ （３）２ＶＯ２＋Ｆｅ＋４Ｈ ２ＶＯ ＋Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ
４３ ． 答案 （１） 分子晶体 （４） 若不用石灰乳中和 ， 溶液中ｃ （Ｈ ＋ ） 较大 ， 不利于萃取平衡
确保 处于液态 易于分离 － － 正向移动
（２） Ｇａ ， ＧａＯ２＋３ｅ ＋２Ｈ２Ｏ
Ｇａ＋４ＯＨ － ［ 或 Ｇａ（ＯＨ） － ４＋３ｅ － Ｇａ＋４ＯＨ － ］ ｎ ×（ Ｖ １－ Ｖ ２）×１０ －３ ×５１× ｃ 偏高
（５）ＣａＳＯ４ （６）① ｍ ×１００％ ②
（３） Ｇａ２Ｍｇ５ ＋ ８ＣＨ３Ｉ ＋ ２Ｅｔ２Ｏ ２Ｇａ（ＣＨ３）３（Ｅｔ２Ｏ）＋
１０ 答案
３ＭｇＩ２＋２ＣＨ３ＭｇＩ ． （１）ＮａＡｌＯ２、Ｎａ２ＳｉＯ３、ＮａＮｂＯ３、ＮａＴａＯ３
４ 5年高考3年模拟 B版 化学
将 － 转化为 沉淀 ２－ 转化为 沉
（２） ＡｌＯ２ Ａｌ（ＯＨ）３ ，ＳｉＯ３ Ｈ２ＳｉＯ３
淀 过滤除去
题型 气体制备综合分析
，
－ ２－ ＋ 增大 ＋浓度 加
（３）①ＮｂＯ３＋７ＨＦ ＮｂＦ７ ＋３Ｈ２Ｏ＋Ｈ ② Ｈ ， １ Ａ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ａ ５ Ｄ
． ． ． ． ．
快反应速率
煅烧
１ Ｃ ２ Ａ ３ Ｂ ４ Ｄ ５ Ｃ ６ Ａ ７ Ｄ ８ Ｃ ９ Ａ １０ Ｄ
（４）ＨＦ ２Ｔａ（ＯＨ）５ Ｔａ２Ｏ５＋５Ｈ２Ｏ ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１１ 答案 ２－ － － １１ Ｄ
． （１）４ （２）ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋ＯＨ ．
－ ＋ －
（３）Ｆｅ２Ｏ３＋８Ｃｌ ＋６Ｈ ２ＦｅＣｌ４＋３Ｈ２Ｏ
ｎ ｎ 时 稀土元素沉淀率 专题五 原子结构 元素周期律
（４）３ ∶ １ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ∶ （ＲＥ）＝ ３ ∶ １ ，
最高 提高比值 稀土元素沉淀率没有明显提高 但 元素
， ， ， Ｆｅ
沉淀率大幅度提高 温度升高 草酸稀土盐溶解度增大 导
， ，
考点 1 原子结构 核外电子排布规律
致稀土元素沉淀率降低
１ Ａ ２ Ｃ ３ Ｃ ４ Ｄ ５ Ｃ ６ Ａ ７ Ｂ
（５）Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４） ３ ３ － Ｆｅ＋２Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４） ３ ３ － ＋６Ｈ２Ｏ ３ＦｅＣ２Ｏ４· ． ． ． ． ． ． ．
２－ 考点 2 元素周期表和元素周期律
２Ｈ２Ｏ＋３Ｃ２Ｏ４
１２ 答案
． （１）＋１ （２）６０ ８ Ｂ ９ Ｄ １０ Ａ １１ Ａ １２ Ｄ １３ Ｄ １４ Ａ １５ Ｂ １６ Ｂ
． ． ． ． ． ． ． ． ．
２－ ２＋ －
（３）［ＣｏＣｌ４］ ＋６Ｈ２Ｏ ［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ＋４Ｃｌ １７ Ａ １８ Ａ １９ Ｃ ２０ Ａ ２１ Ｃ ２２ Ａ ２３ Ｂ ２４ Ａ
． ． ． ． ． ． ． ．
（４）１．６×１０ －７ （５） 取最后一次洗涤液加入氯化钙 ／ 氯化钡溶 ２５ Ａ ２６ Ａ ２７ Ａ ２８ Ｄ ２９ Ｃ ３０ Ｄ ３１ Ｃ ３２ Ｄ
． ． ． ． ． ． ． ．
液 无白色沉淀产生 则已洗净
， ， ３３ Ｄ ３４ Ａ
． ．
利用空气中的氧气将 价 氧化为 价
（６） ＋２ Ｃｏ ＋３
２＋
（７）①Ｃｏ ②６ＬｉＯＨ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｃｏ３Ｏ４ ６ＬｉＣｏＯ２＋４Ｈ２Ｏ 题型 1 文字叙述型元素推断
１ Ｄ ２ Ｄ ３ Ｄ ４ Ｂ ５ Ｃ ６ Ａ
专题四 非金属及其化合物
． ． ． ． ． ．
题型 2 信息综合型元素推断
７ Ｂ ８ Ｃ ９ Ｃ １０ Ｄ １１ Ｄ
考点 1 无机非金属材料 ． ． ． ． ．
１ Ｃ ２ Ｃ ３ Ｃ ４ Ｃ ５ Ｂ ６ Ａ ７ Ａ
． ． ． ． ． ． ． １ Ｃ ２ Ａ ３ Ａ ４ Ｄ ５ Ａ ６ Ｂ ７ Ａ ８ Ｄ ９ Ｄ １０ Ｄ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用
１１ Ｄ
．
８ Ｃ ９ Ｂ １０ Ａ １１ Ｄ １２ Ｄ １３ Ａ １４ Ｂ １５ Ｄ
． ． ． ． ． ． ． ．
专题六 化学键 分子和晶体的结构与性质
考点 3 硫及其化合物
１６ Ｄ １７ Ａ １８ Ｃ １９ Ｃ ２０ Ｃ ２１ Ｂ ２２ Ｂ ２３ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ．
２４ Ｃ ２５ Ａ ２６ Ｂ
考点 1 化学键
． ． ．
高温
２７ 答案 过 １ Ｂ ２ Ｃ ３ Ｂ ４ Ｃ ５ Ｃ ６ Ｃ ７ Ｃ ８ Ｄ ９ Ｃ １０ ＢＤ
． （１）－１ （２）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ （３） ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
量 还原 先加入盐酸酸化 再加入氯化钡溶液 生成白 １１ Ｃ １２ Ｂ １３ Ｄ １４ Ｃ
（４） ， ， ． ． ． ．
色沉淀 说明含有 ２－
， ＳＯ４ （５）９０．３６ 考点 2 分子结构与性质
考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
１５ Ｂ １６ Ａ １７ Ｃ １８ Ｄ １９ Ｄ ２０ Ａ ２１ Ａ ２２ Ａ
． ． ． ． ． ． ． ．
２８ Ｃ ２９ Ｂ ３０ Ｂ ３１ Ｂ ３２ Ａ ３３ Ｃ ３４ Ｃ ３５ Ａ ２３ Ｃ ２４ Ｄ ２５ Ａ ２６ Ｂ ２７ Ａ ２８ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
３６ Ｄ ３７ Ｄ
． ． 考点 3 晶体结构与性质
３８ 答案 排净装置中的空气 干燥管
． （１） ２９ Ｄ ３０ Ｃ ３１ Ｄ ３２ Ｂ ３３ Ｂ ３４ Ｄ ３５ Ａ ３６ Ｃ
增大催化剂与反应物的接触面积 加快反应速率 ． ． ． ． ． ． ． ．
（２） ， ３７ Ｄ ３８ Ａ ３９ Ｂ ４０ Ｃ ４１ Ｂ ４２ Ｄ ４３ Ａ ４４ Ｂ
－ ２＋ ＋ ３＋ ． ． ． ． ． ． ． ．
（３）ＮＯ２＋Ｆｅ ＋２Ｈ ＮＯ↑＋Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ ４５ Ｄ ４６ Ｂ
． ．
（４）－３４ ℃～－６ ℃ Ｃｌ２ ４７ 答案 ２ ４
遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的 ． （１）３ｓ ３ｐ
（５）ＮＯ ＮＯ２ 和 为同主族元素 原子半径比 原子大 原子更
（２）Ｏ Ｓ ，Ｓ Ｏ ，Ｓ
易电离出最外层的电子 第一电离能比 原子小
， Ｏ
训练册答案速查 ５
四面体形 ３５ ３２ ２－ 孤电子对 不可作配位原子
（３） （４）Ａｇ２ Ｓ、 ＳＯ４ ，
Ｍ
４ ２１
（５）４ ａｂｃＮ ×１０ 专题七 化学反应的热效应
Ａ
２－ 中中心 原子不能做配体 端基 原子能做配体
（６）Ｓ２Ｏ３ Ｓ ， Ｓ ；
因为 ２－ 中中心 原子无孤电子对 端基 原子有孤电子
Ｓ２Ｏ３ Ｓ ， Ｓ
考点 1 化学反应中的能量变化
对
４８ 答案 分子晶体 和 １ Ａ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ｃ ５ Ｃ ６ Ｃ ７ Ｂ
． （１） ＨＦ Ｈ２Ｏ２ ． ． ． ． ． ． ．
２ 中存在大 键 中仅存在 键 所 考点 2 热化学方程式的书写 盖斯定律的应用
（２）ｓｐ ＞ ＣｌＯ２ π ，Ｃｌ２Ｏ Ｃｌ—Ｏ σ ，
以 中 键的键长更短
ＣｌＯ２ Ｃｌ—Ｏ ８
．
Ｄ ９
．
Ｃ １０
．
Ｄ １１
．
Ｃ
一定条件 ４．３６×１０ ３２ １２ 答案
（３）ＣｕＣｌ２＋４Ｋ＋２Ｆ２ ２ＫＣｌ＋Ｋ２ＣｕＦ４ ａ２ｃＮ ． （１）－４５
分子中 键能很高 解离为 原子所需能
Ａ
４９ ． 答案 （１）１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ４ 或 ［Ｈｅ］２ｓ ２ ２ｐ ４ ２
（
量
２
最
）（
多
ⅱ） Ｎ２ ＮＮ ， Ｎ
自由电子在外加电场中做定向移动
（２） －１０ ３ Ｎ
２ 两者均为分子晶体 后者能形成分子间氢键 熔点更高 （３） （２８７×１０ ） ×７．８× Ａ
（３）ｓｐ ， ，
５６
２＋ － １３ 答案 Ｔ Ｔ
（４）Ｚｎ＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ［Ｚｎ（ＮＨ３）４］ ＋Ｈ２↑＋２ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ ． （１）①ＡＤ ②０．５５０ ０ （２）４１８（ １－ ０）
的电负性小于
（５）Ｎ Ｏ （３）①＞
（６）◇ｂｃｆｅ ◇ｄｃｉｈ ②－２０．９（ ｂ － ａ ）ｋＪ·ｍｏｌ －１ ［ 或 －４１．８（ ｃ － ａ ）ｋＪ·ｍｏｌ －１ ］
抑制 ３＋的水解 ＋ ２＋ 将一定量的
（４） Ｆｅ Ｆｅ＋２Ｈ Ｆｅ ＋Ｈ２↑
粉加入一定浓度的 溶液中反应 测量反应的热
Ｃｕ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ，
量变化 计算得到反应
， Ｃｕ（ｓ）＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３（ａｑ） ＣｕＳＯ４（ａｑ）＋
题型 1 杂化轨道类型及分子极性的判断 的焓变 Ｈ 根据 中实验计算得到反应
２ＦｅＳＯ４（ａｑ） Δ １； （３）
的焓变 Ｈ 根据盖
１ Ｂ ２ Ｃ ３ Ｂ ４ Ｄ ５ Ｄ ６ Ｄ Ｆｅ（ｓ）＋ＣｕＳＯ４（ａｑ） ＦｅＳＯ４（ａｑ）＋Ｃｕ（ｓ） Δ ２；
． ． ． ． ． ． 斯定律计算得到反应
Ｆｅ（ｓ）＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３（ａｑ） ３ＦｅＳＯ４（ａｑ）
题型 2 晶胞结构分析与计算
的焓变为 Ｈ Ｈ
Δ １＋Δ ２
７ Ｄ ８ Ｃ ９ Ｄ １０ Ｂ １１ Ｂ １２ Ｂ １３ Ｂ １４ Ｃ 燃料燃烧 铝热反应焊接铁轨等
． ． ． ． ． ． ． ． （５） 、
３２
１５ 答案 ４．４１×１０
． （４）①６ ② ａ３Ｎ
Ａ
３０
１６ 答案 ２４６×１０
． （４） ａ３Ｎ （５）４
Ａ 题型 反应历程图像分析
１ Ｃ ２ Ｄ ３ Ａ ４ Ｄ
１ Ｂ ２ Ｃ ３ Ｄ ４ Ｂ ５ Ｃ ６ Ｂ ． ． ． ．
． ． ． ． ． ．
７ 答案
． （２）Ｎ、Ｏ、Ｃｌ ６ （３）Ｄ １ Ｂ ２ Ａ ３ Ｄ ４ Ｄ ５ Ｄ ６ Ａ
分子间存在氢键 的中心 ． ． ． ． ． ．
（４）①Ｃ Ｃ ②ＮＨ３ ③ＮＨ３、Ｈ２Ｏ
７ 答案 １ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
原子均为
ｓｐ
３ 杂化
，
与中心原子成键的原子都是
Ｈ
原子
，
孤 ． （２Δ １＋２Δ ２＋Δ ３－Δ ４）
２
电子对数分别是 １、２； 由于孤电子对与成键电子对的斥力大 ８ ． 答案 ①＋１８３ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ②２ＮＯ（ｇ） ＋２ＣＯ（ｇ）
于成键电子对之间的斥力 则孤电子对数越多 键角越小 Ｈ －１
， ， ２ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） Δ ＝－７４８ ｋＪ·ｍｏｌ
２３
２．６４×１０
（５）①Ｃ ② Ｎ ａ３ 专题八 化学反应与电能
Ａ×
８ 答案 和 为同主族元素 电子层数 原
． （１）Ｎ＞Ｐ，Ｎ Ｐ ， Ｐ＞Ｎ，
子半径 原子核对最外层电子的吸引作用
Ｐ＞Ｎ， Ｎ＞Ｐ 考点 1 原电池原理及其应用
更易与 形成氢键
（２）ＡＴＰ Ｈ２Ｏ
１ Ｄ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ｃ ５ Ａ ６ Ｂ ７ Ｄ ８ Ａ ９ Ｂ １０ Ｂ
２ ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
（３）ｓｐ
１１ ＣＤ １２ Ｂ １３ Ｃ １４ Ａ １５ Ｃ １６ Ｄ １７ Ｂ １８ Ｄ
． ． ． ． ． ． ． ．
（４）Ｎ—Ｈ…Ｎ、Ｎ—Ｈ…Ｏ
的电负性大于 键极性大于 键 更易 考点 2 电解原理及其应用
（５）①Ｏ Ｐ，Ｏ—Ｈ Ｐ—Ｈ ，
电离出 ＋ 有孤电子对 可以作配位原子 没有 １９ Ｃ ２０ Ｂ ２１ Ａ ２２ Ｂ ２３ Ｃ ２４ Ｃ ２５ Ｃ ２６ Ｄ
Ｈ ②Ｏ Ｏ ， ；Ｐ ． ． ． ． ． ． ． ．
６ 5年高考3年模拟 B版 化学
２７ Ｄ ２８ Ｃ ２９ Ｄ ３０ Ｃ ３１ Ｃ ３２ Ａ ３３ Ｂ ３４ Ｄ ｃ ｃ ｃ
． ． ． ． ． ． ． ． 平（Ｌ）＝ 平（ＭＬ）＝ ０．４０ ０（Ｌ）
３５ Ａ ３６ Ａ ３７ Ｃ ３８ ＢＤ ３９ Ｂ ４０ Ｃ ４１ Ｃ ４２ Ｄ 由 守恒可得 ｃ ｃ ｃ ｃ
． ． ． ． ． ． ． ． Ｌ 平（ＭＬ２）＝ ［ ０（Ｌ）－ 平（Ｌ）－ 平（ＭＬ）］÷２＝
ｃ ｃ ｃ ｃ
考点 3 金属的腐蚀与防护 ［ ０（Ｌ）－０．４０ ０（Ｌ）－０．４０ ０（Ｌ）］÷２＝０．１０ ０（Ｌ）
ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ
４３ Ｄ ４４ Ｄ ４５ Ｂ ４６ Ｃ 转（Ｍ）＝ 平（ＭＬ） ＋ 平（ＭＬ２）＝ ０．４０ ０（Ｌ） ＋０．１０ ０（Ｌ）＝
． ． ． ． ｃ
０．５０ ０（Ｌ）
ｃ ｃ
的平衡转化率为 转（Ｍ） ０．５０ ０（Ｌ）
Ｍ ｃ ×１００％＝ ｃ ×１００％≈９８％
０（Ｍ） ０．５１ ０（Ｌ）
２０ 答案 优点是升高温度 反应速率较快 缺点
． （１）①＜ ② ， ；
题型 1 新型电化学装置分析与相关计算 是正反应为放热反应 升高温度 平衡逆向移动 转化率较低
， ， ，
１ Ｃ ２ Ｄ ３ Ｄ ４ Ｂ ５ Ｂ ６ Ｂ ７ Ｄ ８ Ｂ 膜能及时分离出 使平衡正向移动
． ． ． ． ． ． ． ． （２）①Ｐｄ Ｈ２， ②ＢＤ
题型 2 隔膜在电化学装置中的应用 ③１ ∶ ８ （３）① 质子导体 ②２Ｈ ＋ ＋２ｅ － Ｈ２↑
ａ ｂ ｙ
９ Ｂ １０ Ｃ １１ Ｂ １２ Ｄ １３ Ｂ １４ Ｃ １５ Ｃ （ ＋ ）（１－ ）
． ． ． ． ． ． ． ③ ａ ×１００％
２１ 答案 能 高 低
． （１） （２） （３）ａｂ
１ Ｂ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ｃ ５ Ｄ ６ Ｃ ７ Ｄ ８ Ｂ ９ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ６
（４）ａ （５）－１ ａ （６）Ｆｅ ３ｄ
１０ 答案 － ＋
． ａ ＣＨ３ＯＣＨ３－１２ｅ ＋３Ｈ２Ｏ ２ＣＯ２＋１２Ｈ ４４．８ 考点 3 化学平衡常数及其相关计算
类型1 与方程式运算结合
专题九 化学反应速率与化学平衡
Ｋ
２２ 答案 ２
． （１）－３０７ Ｋ
１
考点 1 化学反应速率
－０．１
（２）ｂ １－１０
１ Ａ ２ Ａ ３ Ｃ ４ Ｄ ５ Ｂ ６ Ｄ ７ Ｃ ８ Ｄ
． ． ． ． ． ． ． ． （３）（ⅰ）Ⅰ （ⅱ）ｃ （ⅲ）＜ ２
考点 2 化学平衡 化学反应的方向
２３ 答案 ０．２１０
． （１）＞ （２）②ⅱ ⅰ ⅲ ③ａｂ ④ ×１００％
９ Ｄ １０ ＣＤ １１ ＢＤ １２ Ｃ １３ Ｃ １４ Ｃ １５ Ｄ ０．５５２
． ． ． ． ． ． ．
或 ０．２１０ 或其他合理答案
１６ 答案 ·· 反应 均 ×１００％（ ）
． （１）Ｈ · ·Ｓ · ·Ｈ （２）＋１１ （３）Ｍ Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
０．２１０＋０．２３７＋
０．５５２－０．２３７
··
为气体分子数增大的反应 反应物分压越小 平衡正向移动 ３
， ， 随着甲醇投料增加 反应 生成 抑制反应
（３）①－２９ ② ， ⅳ Ｈ２，
程度越大 平衡转化率越高 －３ １６ｐ 的进行 同时促进反应 的进行 造成丙烷过多消耗 丙烯
，ＣＨ４ （４）１．２×１０ ０ ⅰ ， ⅲ ， ，
１５
的生成量减少
重整制氢 原子全部转化为 原子利用率高
（５）０．４ （６） ，Ｈ Ｈ２，
２４ 答案
１７ 答案 ． （１）＋１１８ （２）５
． （１）＜ ３６０
甲苯 随着反应 进行 ｃ 增大 导致反应 速率加
（３） ④ ， （Ｈ２） ， ⑥
（２）－２８５．８
快 甲苯的选择性提高
，
（３）ＢＤ
Ｋ Ｋ
温度低 反应速率慢 的转化率低 （４）ＢＤ （５）Ｃ６Ｈ５ＣＨ２Ｉ （６） · ｓｐ
（４） ， ，ＨＣｌ
类型2 与电化学结合
（５）６
２５ 答案 Ｈ Ｈ Ｈ
（６）１０１ ． （１）Δ １＋Δ ２＋Δ ３
抑制酯类物质的水解 反应 为不可逆反应
１８ 答案 Ｈ Ｈ Ｈ
． （１）Δ １＋Δ ２＋Δ ３ （２）①ｃ ② ③ ⅲ
催化剂 的活性减弱
随温度升高 反应 平衡逆向移动 故 摩尔
（２）Ｈ２ ， （Ⅱ） ， ＣＯ２
④ ＴｉＯ２
分数逐渐降低
（３）４０
＋ －
５ 不变 不变 （４）Ｓｎ＋４ＣＨ２ＣＨＣＮ＋４Ｈ ＋４ｅ Ｓｎ（ＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）４
（３） ０．５ ２６ 答案
９ ． （１）①８３
Ｈ
１９ 答案
３ｄ ②ＥＯ（ｇ） ＡＡ（ｇ） Δ ＝－１０２ ｋＪ／ｍｏｌ
． （１）①↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ②ＨＮＯ２ ｋ
３
－５ －１ －１ （２）①１０ ②ＣＤＥ ③
（２）①５×１０ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ②ＡＢ ４
如果导电离子是 － 则支管 中
（３）①０．３６ ②３ ∶ ４ （３）①Ｄ ②１２ ∶ ７ ③ Ｉ ， ａ ＡｇＩ
ｃ ｃ 质量增加
（４） ０（Ｍ）＝ ０．５１ ０（Ｌ）
训练册答案速查 ７
２７ 答案 有 时生成的 比无 时多 生成的 比无
． （１）①＋１８１ ②ＣＤ （ⅱ） Ｉ２ ＣＨ３Ｂｒ Ｉ２ ， ＣＨ２Ｂｒ２
ａ ｂ ｂ２ 时少
０．２１ ２ ＋ Ｉ２
③ Ｖ － ａ ｂ ａ ｂ
２ ０．７８ ＋ ０．２１ ２ ＋ 改变了反应机理 发生了反应
（ Ｖ － ）（ Ｖ － ） （ⅲ） ， ＣＨ２Ｂｒ２（ｇ）＋ＣＨ４（ｇ）
２ ２
ｒ ２ＣＨ３Ｂｒ（ｇ）
（２）０．７５ ３５ 答案
阴 － － ． （１）－５６６ （２）＞ ｂ
（３）① ②２ＮＨ３＋６ＯＨ －６ｅ Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ ③ｂａｃ
类型3 分压平衡常数 １ 增大 空轨道 选择性强 吸附效果好
（３）① ② （４） ，
１５
２８ 答案 能
． （１）
（５）ＢＣ
ａ ｂ ｃ
（２）６ － －９ ３６ 答案
． （１）－２８６
反应 有积炭生成 随着反应的进行 生成的积炭逐渐增
（３） ⅰ ， ，
（２）①
多 覆盖在催化剂表面 使催化剂催化性能逐渐降低 化学反
， ， ，
应速率逐渐减小
时 产物中积炭平均含量最低 平均
（４）１０．０ ｐＨ＝１０．０ ， ，ＣＨ４
转化率最大 芳烃平均产率最高
，
０．２ ２
（ ×１００ ｋＰａ） ２
６ 或 ０．２
（５）２０％ 或 或 其他合理答案也可
０．８ ４．８ ０．８×４．８ ②５０％ ６６０．２（ ６６０．１ ６６０．３， ）
（ ×１００ ｋＰａ）（ ×１００ ｋＰａ）
６ ６ 相同催化剂 的反应速率更快 相同温度 催
（３）５．４ ，４００ ℃ ； ，
适当降低温度 加入合适的催化剂 合理即可
（６） ， （ ） 化剂 副产物浓度低 而甲烷的比例高
Ⅱ ，
２９ 答案 ２ａ
３７ 答案 １ Ｈ
． （１）↑↓↑↓↑↓↑ ↑ ↑↓
４
． （１） Ｈ２（ｇ） ＋ Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝
３ｄ ４ｓ ２
分子晶体
（２）８ －２８６ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
（３） 小于 增大压强 、 降低温度 ９７．３％ ９×１０ ３ （ α － ｂ ）（３ α ＋ ｂ ） ３
（２）①ＢＣ ② α α ｂ α ２ ０．４３
ｌｎ２ （１－ ）（１－ － ）（２＋２ ）
（４） ｋ 负
（３）
３０ 答案 ａ ｃ ｂ
． （１）４ １ （２） ＋ －２ （４）ＣｎＨ２ ｎ ＋２－（６ ｎ ＋２）ｅ － ＋（３ ｎ ＋１）Ｏ ２－ ｎ ＣＯ２＋（ ｎ ＋１）Ｈ２Ｏ
增大
（３）３．０ ２．２５
（５）ｂ→ｅ→ｈ→ｊ
ｐ ｐ
ＳＯ２ － ＳＯ３ ２．６４×４６．２６ ２ ３８ 答案 ０．０２ 体积压缩
（４） ４６．２６ ２ ． （１）＋９０．８ （２）ＣＤ （３）① ｔ ②ｂ
４ ３５．７
１
３１ 答案 一半瞬间 压强变大 为 该反应为气体分子数增
． （１）ＣｕＯ ＳＯ３ ，Ｎ２ （ ８０ ｋＰａ），
催化剂 反应过程有 参与 容易污染 大的反应 加压平衡逆向移动 的分压随着平衡逆向移动
（２）（ⅰ） （ⅱ） ＮＯ、ＮＯ２ ， ， ，Ｎ２
环境 制备的硫酸纯度不高 含有副产物亚硝基硫酸等合理 而变小 从右往左
； ， ③０．４８ （４）
答案
－ －
（５）２ＮＨ３－６ｅ ＋６ＯＨ Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ
α 解析 Ｈ 反应物总键能 生成物总键能
ｅ （１）Δ ＝ － ＝ ２×３×
（３）（ⅰ）ｃｄ （ⅱ）ｄ （ⅲ） （１－ α ｅ） ｐ１ ２ ３９０．８ ｋＪ·ｍｏｌ －１ －（９４６ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＋３×４３６．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ）＝
α２ －１ Ｇ Ｈ Ｔ Ｓ Ｇ 时反应能自发进
３２ 答案 ｐ ＋９０．８ ｋＪ·ｍｏｌ 。 （２）Δ ＝Δ － Δ ，Δ ＜０
． （１）１２８ （２）３ ３ （３）６ １０ （４） １－ α２ ０ Ｈ －１
行 得 Ｔ Δ ＋９０．８ ｋＪ·ｍｏｌ
， ＞ Ｓ ＝ －３ －１ －１ ≈ ４５６．５ Ｋ＝
两反应断键和成键数目相同 故 Ｈ相同 则 Ｋ随１ 变 Δ １９８．９×１０ ｋＪ·ｍｏｌ ·Ｋ
（５） ， Δ ， ｌｎ Ｔ
可知 项符合题意 随着反应正向进
１８３．３５ ℃， Ｃ、Ｄ 。 （３）①
化率几乎相同
行 和 的分压逐渐增大 且 的分压是 的三倍 由
（６）ａ
，Ｈ２ Ｎ２ ， Ｈ２ Ｎ２ ，
类型4 浓度/物质的量分数/标准平衡常数等
题图可知 ｔ 时 的分压分别为
１ ，Ｈ２、Ｎ２、ＮＨ３ １２０ ｋＰａ、４０ ｋＰａ、
３３ Ｄ 恒容恒温时 压强之比 物质的量之比 可得
． １２０ ｋＰａ， ， ＝ ，
３４ 答案
． （１）－６７ ｎ ｖ ｎ ｔ ０．０２
Δ （Ｈ２）＝ ０．０６ ｍｏｌ， （Ｈ２）＝Δ （Ｈ２）÷３ Ｌ÷ １ ｍｉｎ＝ ｔ ｍｏｌ·
（２）（ⅰ）ａ （ⅱ）８０％ ７．８ （ⅲ）１０．９２ １
－１ －１ 体积压缩一半瞬间 分压由 变为
（３）（ⅰ）３ ∶ ２ Ｌ ·ｍｉｎ ；② ，Ｎ２ ４０ ｋＰａ
８ 5年高考3年模拟 B版 化学
加压使平衡逆向移动 随着反应的进行 分压变 发进行 及时分离出产物 适当降低温度 或其他合理答
８０ ｋＰａ， ， ，Ｎ２ ③ （
小但再次平衡时分压要大于故符合条件的曲线为 案
， ４０ ｋＰａ， ）
根据可知平衡时的分压分别为 不能 反应为吸热反应 温度上升 平衡正向移
ｂ；③ ① ，Ｈ２、Ｎ２、ＮＨ３ １２０ ｋＰａ、 （２）① ②ｂ ， ，
根 据 标 准 平 衡 常 数 公 式 有 Ｋө 动 Ｋ 增大
４０ ｋＰａ、１２０ ｋＰａ， ＝ ， ｐ１ ③３３．３
é ê ê ｐ （Ｈ２） ù ú ú ３ ｐ （Ｎ２） æ ç１２０ ö ÷ ３ ４０ １３ ． 答案 （１）－４９．５ ｋＪ·ｍｏｌ －１
ë ｐө û × ｐө è ø × Ｖ
１００ １００ 由 可 （２）１５．６ ６．４
éｐ ù２ ＝ æ ö２ ＝０．４８。 （４） ＮＨ３→Ｎ２ 小于
ë ê ê （Ｎ ｐ Ｈ ө ３） û ú ú è ç１ １ ２ ０ ０ ０ ø ÷ （３） 反应 为放热反应 副反应 为吸热反
（４）①＞ ②＞ ③ Ⅳ ， Ⅴ
知 左侧为阳极区 右侧为阴极区 电解时 －向阳极区移 应 温度越高 越有利于副反应
， ， ， ＯＨ ， ， Ⅴ
动 根据 元素化合价变化 电荷守恒和原子守恒及电
。 （５） Ｎ 、 ３
解质溶液呈碱性 可知阳极电极反应式为 － － ④
， ２ＮＨ３－６ｅ ＋６ＯＨ ２５９
１４ 答案
Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ。 ． （１）＋８０．１ （２）ＢＣ
温度升高 反应速率增大 异丁烷转
易错警示
（３）①２７．３％ ②Ａ ③ ， ，
（ ）中熵变的单位应换算为 · －１· －１，且温度的计 化率增大 副反应反应速率增大的程度更大 异丁烯选择性
２ ｋＪ ｍｏｌ Ｋ ， ，
算结果需要换算为摄氏温度再进行比较。 ａｐ ａ２ｐ
下降 ０．８ ０．６４
④ ａ ｔ ａ ａ
（２＋ ） （１－ ）（２＋ ）
题型 3 涉及反应速率常数的解题方法
１５ Ｃ １６ Ａ １７ Ｄ １８ Ｄ
． ． ． ．
１９ 答案 直线形 放热 增大
题型 1 反应速率和平衡图像分析 ． ① ② ③
２０ 答案
１ Ｃ ２ Ｂ ３ Ｄ ４ Ｄ ５ Ｄ ６ Ｄ ． （１）２ １ （２）ⅰ （３）ｂ
． ． ． ． ． ． Ｈ
７ 答案 方案 能耗小或方案 在较低温度下能自发进 （４）２ＮＯ（ｇ） ＋２ＣＯ（ｇ） Ｎ２（ｇ） ＋２ＣＯ２（ｇ） Δ ＝
． （１） １ １
－１
行 而方案 通过改变温度不能自发进行 －７４７．２ ｋＪ·ｍｏｌ
， ２
题型 4 多重平衡体系分析
（２）８２０．５
投料比增大对 平衡转化率的影响与 ２１ Ｃ ２２ Ｄ
（３）①＜ １６．７ ② ＣＯ２ ． ．
升温的影响恰好抵消
０．４ ２ ２
×（ ）
２３ 答案 Ｋ ２ ２
０．４ ． （２）６２．５％ ＝
（４）①ＣＨ３ＯＨ ②５０％ （５） ａ２ ０．４ １．２ ４
×（ ）
２ ２
题型 2 分压平衡常数的计算
温度高于 以反应 主
（３）Ａ ８００ ℃， ③
８ 答案 ２４ 答案 ｐ ｐ ｐ 开始升温时以反
． ①＞ ②＞ ③２７ ． （１）①－１７５ ② １＞ ２＞ ３ Ⅱ
９ 答案 应 为主 反应放热 平衡逆向移动 平衡转化率下降
． （１）１ ８７５ Ⅰ ， ， ，ＣＯ２ ；
升高到一定温度后 以反应 为主 反应吸热 平衡正向移动
（２）Ⅰ ８ ＭＰａ、１２５ ℃ ０．１７５ ｃ ， Ⅱ ， ，
低温时催化剂活性低 发生了副反应 温度升高 反应速率加快 相同时间内的 消耗量增
（３） （２）① ， ， ＣＯ
多 故 的转化率升高 ａ
１０ 答案 或２５ 前以反应 为主 随温 ， ＣＯ ②０．２６７ ０．３１８
． Ｘ ａ ４．２（ ） ２８０ ℃ ① ，
６
度升高 转化率下降 后以反应 为主 随温度升
ＣＯ２ ；２８０ ℃ ② ， １
．
Ｄ ２
．
Ｄ ３
．
Ｄ ４
．
Ｃ ５
．
Ｂ ６
．
Ｄ ７
．
Ｃ
高 转化率升高
８ 答案 该反应正反应为放热的熵增反
ＣＯ２
． （１）①－１ ３１０．４ ②
１１ 答案 反应 为吸热反应 的平衡
应 在任意温度下 Ｇ Ｈ Ｔ Ｓ 均可自发进行
． ①０．０９ ０．２０ ② Ⅰ ，ＣＯ２
， Δ ＝Δ － Δ ＜０，
转化率随温度升高而增大 反应 为放热反应 的平衡
或
； Ⅱ ，ＣＯ２ （２）４ ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２Ｈ·（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）［ Ｈ２（ｇ）
转化率随温度升高而减小 区间 反应 的趋势
，３００～３６０ ℃ ， Ⅰ
２Ｈ·（ｇ）］
大于反应
Ⅱ ｐ ｐ
（ＣＯ） ２ （Ｈ２） ２
Ｋ ［ ｐθ ］ ·［ ｐθ ］
１２ 答案 ｐ２ 氧化脱氢反应和直接脱氢 ２４０
． （１）①－２４１．８ Ｋ ② （３）①ｙ ｐ ｐ ②２５％
ｐ１ （ＣＯ２） （ＣＨ４） １１
反应的 Ｓ均大于 但氧化脱氢反应的 Ｈ 反应在任何 ［ ｐθ ］·［ ｐθ ］
Δ ０， Δ ＜０，
温度下都自发 直接脱氢反应的 Ｈ 反应在高温下才能自 ２－ － ２－
； Δ ＞０， （４）ＣＯ３ ＋４ｅ Ｃ＋３Ｏ
训练册答案速查 ９
ｃ Ｖ ｃ Ｖ －３
９ 答案 ｂ 或１６ｂ 该反应是 ４ 答案 ２６７．５（ １ １－ ２ ２）×１０
． （１）－１１８ （２）①Ⅰ １．７８ （ ） ② ． （１） ａ ×１００％
９ ３
气体分子数增加的反应 恒压条件下 充入水蒸气 可降低反 使生成的 沉淀被硝基苯覆盖 防止 转化为
， ， ， （２） ＡｇＣｌ ， ＡｇＣｌ Ａｇ⁃
沉淀
应体系中各组分的分压 有利于平衡正向移动 ３ｃ ＳＣＮ
， ③４ ５ 答案 正盐 当滴加最后半滴标准溶液 溶液由无色
４ ． ① ② ，
阴 变为蓝色 且 秒内不变色即可认为达滴定终点
（３）① ②１６２ ， ３０
１０ ． 答案 （１）２Δ Ｈ １－Δ Ｈ ２ ３ ｂＶ ×１０ －３ ×１０５
催化剂 催化剂 条件下以反应 为主 ③ ａ ×１００％
（２） Ｙ Ｙ Ⅰ
６ 答案 当滴入最后半滴 溶液 溶液由酒红色变
（３）ＡＣ ． （６） Ｎａ２Ｈ２Ｙ ，
反应 和反应 均为气体体积增大的反应 压强 为蓝色 且半分钟内不恢复原色
（４）①＜ Ⅰ Ⅱ ， ， ４．４８
越大 平衡越逆向移动 乙烷的转化率越小
， ， ②２ ③０．５７
１ Ｄ ２ Ｄ ３ Ｄ ４ Ａ ５ Ｄ ６ Ｂ ７
． ． ． ． ． ． ．（１）Ａ （２）Ｂ
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 ８ Ｄ ９ Ｄ
． ．
１０ 答案 容量瓶
． （１）①５００ ｍＬ ②ＣＢＤＦＡＥ
酸式滴定管 防止空气中氧气氧化 － 当滴入最
考点 1 弱电解质的电离平衡 （２）① ② Ｉ ③
后半滴 溶液 溶液蓝色褪去 且 内不恢复蓝色
１ Ｂ ２ Ｃ ３ Ｄ ４ Ｃ ５ Ｃ ６ Ｂ ７ Ｄ ８ Ｂ ９ Ｃ
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ， ３０ ｓ
． ． ． ． ． ． ． ． ． －１
０．０１７ ｍｏｌ·Ｌ ×０．０２ Ｌ×６ －１
３＋ ④ ＝０．１００ ｍｏｌ·Ｌ
１０ 答案 Ｆｅ Ｌ 或 （０．０２０ ３５ Ｌ＋０．０２０ ４５ Ｌ＋０．０２０ ４０ Ｌ）÷３
． （１）２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ＋２Ｓ↓［ ２Ｈ２Ｓ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）
不能 会与 发生反应生成
Ｆｅ
３＋
Ｌ（ａｑ） 放出 ａ
ｂ
热量 作催
（３）① ，ＫＭｎＯ４ ＨＣｌ Ｃｌ２
２Ｈ２Ｏ（ｌ）＋２Ｓ（ｓ）］ （ ＋
２
） ｋＪ
②２ＭｎＯ
－
４＋１０Ｉ
－
＋１６Ｈ
＋
２Ｍｎ
２＋
＋５Ｉ２＋８Ｈ２Ｏ
化剂 或降低反应活化能 ３＋ － ２＋ 不影响
（ ） （４）①２Ｆｅ ＋２Ｉ ２Ｆｅ ＋Ｉ２ ②
（２）Ａ
＋ － 或 ＋ － 同时写 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
（３）Ｈ２Ｓ＋Ｈ２Ｏ Ｈ３Ｏ ＋ＨＳ （ Ｈ２Ｓ Ｈ ＋ＨＳ ，
出第二步电离也可 －７ －１３
） １．０×１０ １．０×１０ ８
１１ 答案
． （１）①↑↓ ↑ ↑ ↑ 考点 1 盐类水解
２ｓ ２ｐ
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ １ Ｂ ２ Ｂ ３ Ｂ ４ Ｂ ５ Ｂ ６ Ｃ ７ Ｄ ８ ＡＤ ９ Ｄ １０ Ｃ
②Δ １－Δ ２－Δ ３＋Δ ４ ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１１ Ｃ １２ Ａ １３ Ｄ １４ Ａ １５ Ｃ １６ Ｃ １７ Ｂ １８ Ａ
③ＢＤ ． ． ． ． ． ． ． ．
（２）ＡｃＯＨ ＫＩ 考点 2 沉淀溶解平衡
ｎ ｃ －
根据 （ＨＡ） 时 平（Ｉｎ ） 设 ｎ
（３）① ｎ ＝ １．０ ，ｃ ＝ ３．０， （ＨＡ）＝ １９ Ｄ ２０ Ｃ ２１ Ｄ ２２ Ｄ ２３ Ｃ ２４ Ｃ ２５ Ａ ２６ Ｄ
０（ＫＩｎ） 平（ＨＩｎ） ． ． ． ． ． ． ． ．
ｎ 列三段式 ２７ ＢＤ ２８ Ｄ ２９ ＢＤ ３０ Ｂ ３１ Ｄ
０（ＫＩｎ）＝ １ ｍｏｌ， ： ． ． ． ． ．
－ －
Ｉｎ ＋ＨＡ Ａ ＋ＨＩｎ
起始
／ｍｏｌ １ １ ０ ０
转化
／ｍｏｌ ０．２５０．２５ ０．２５０．２５
平衡
／ｍｏｌ ０．７５０．７５ ０．２５０．２５ 题型 溶液中离子平衡图像分析
ｃ － ｃ
Ｋ ０．２５×０．２５ １ （Ａ ）· （ＨＩｎ）
＝ ０．７５×０．７５ ＝ ９ ＝ ｃ （Ｉｎ － ）· ｃ （ＨＡ） ＝ １ ． Ｃ ２ ． Ｂ ３ ． Ｂ ４ ． Ｄ ５ ． Ｄ ６ ． Ｃ ７ ． Ｃ
ｃ ＋ ｃ － ｃ Ｋ
（Ｈ ）· （Ａ ）· （ＨＩｎ） ａ（ＨＡ） Ｋ Ｋ １
ｃ ＋ ｃ － ｃ ＝Ｋ ， ａ（ＨＡ）＝ ａ（ＨＩｎ）× ＝ １ Ｂ ２ Ｂ ３ Ｂ ４ Ｂ ５ Ｂ ６ Ｄ ７ Ｄ ８ Ｄ ９ Ｃ １０ Ｃ
（Ｈ ）· （Ｉｎ ）· （ＨＡ） ａ（ＨＩｎ） ９ ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
－２１ １１ Ｄ
４．０×１０ ②＞ ＞ ．
考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
专题十二 有机物的结构 烃和烃的衍生物
１２ Ｄ １３ Ｄ １４ Ｄ １５ Ａ １６ Ｃ １７ Ｄ
． ． ． ． ． ．
题型 中和滴定原理的迁移应用 考点 1 有机物的结构特点
１ Ａ ２ Ｄ ３ Ｄ １ Ｂ ２ Ｄ ３ Ｂ ４ Ｃ ５ Ｄ ６ Ｂ ７ Ａ ８ Ｄ ９ Ｂ １０ Ｄ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１０ 5年高考3年模拟 B版 化学
１１ Ｃ １２ Ｃ １３ Ｂ
． ． ．
１４ 答案 通入 排出石英管中的空气 装置气密性
． （１） Ｏ２，
ｂ、ａ
将样品氧化 实验开始前排空气 将石英管中生成的
（２） 、 、 Ｈ２Ｏ
和 全部排出以保证被 完全吸收 △
ＣＯ２ ｃ、ｄ ＣＯ＋ＣｕＯ
Ｃｕ＋ＣＯ２
中若盛装碱石灰 和 会同时被碱石灰
（３）Ａ Ｃ ｃ ，ＣＯ２ Ｈ２Ｏ
吸收
熄灭煤气灯 继续通入 待 管冷却至室温后停止
（４） ， Ｏ２， ｃ、ｄ
通入
Ｏ２
（５）Ｃ４Ｈ６Ｏ４
考点 2 烃和卤代烃
１５ Ｃ １６ Ｄ １７ Ａ
． ． ．
考点 3 烃的含氧衍生物
１８ Ｃ １９ Ｂ ２０ Ｃ ２１ Ｂ ２２ Ｂ ２３ Ｄ ２４ Ａ ２５ Ａ
． ． ． ． ． ． ． ．
２６ Ｂ ２７ ＡＢ ２８ Ｂ ２９ Ｂ ３０ ＣＤ ３１ Ａ ３２ Ｃ ３３ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ．
题型 1 有机物分子中原子共线、共面的判断
１ Ｃ ２ Ｃ ３ Ｂ ４ Ｂ ５ Ｃ
． ． ． ． ．
题型 2 同分异构体的判断与书写
６ Ｂ ７ Ｄ ８ Ｄ ９ Ｃ １０ Ｄ １１ Ｄ １２ Ｂ １３ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ．
１４ 答案
． １８
ＣＨＯ
Ｈ Ｃ ＣＯＯＨ
Ｆ Ｆ 或
考点 3 有机合成
类型1 涉及官能团保护
２２ Ｂ
．
２３ 答案 醚键 羟基 ． （１） 、 （２）
ＣＨＯ
Ｈ Ｃ ＣＯＯＨ
Ｆ Ｆ
１ Ｃ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ｂ ５ Ａ ６ Ｂ ７ Ｂ ８ Ｃ ９ Ｄ １０ Ｄ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１１ Ｄ １２ Ｂ １３ Ｃ １４ Ｂ １５ Ｂ
． ． ． ． ．
专题十三 生命活动的物质基础 有机合成
考点 1 生命活动的物质基础
１ Ｂ ２ Ｂ ３ Ｄ ４ Ａ ５ Ａ ６ Ａ ７ Ｄ ８ Ｂ ９ Ｂ
． ． ． ． ． ． ． ． ．
考点 2 合成高分子
１０ Ａ １１ Ｂ １２ Ａ １３ Ｃ １４ Ａ １５ Ｂ １６ Ｂ １７ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ．
１８ Ｂ １９ Ｂ ２０ Ｂ ２１ Ｃ
． ． ． ．
Ｏ
Ｏ
Ｏ
苯乙酸
（３） （４）ＣｌＣＨ２—ＣＨ２Ｂｒ
取代反应
（５） （６）
（７）１３
ＣＨ２ＣＨＯ
ＯＨ
类型2 碳链减短、重排
２４ 答案 醛基
． （１）Ｃ５Ｈ４Ｏ２
银氨溶液 新制氢氧化铜
（２）②—ＣＨＯ （ ） —ＣＯＯＮＨ４
（—ＣＯＯＮａ）
取代反应
③—ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ —ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３
化合物 中含有羧基 羧基是亲水基
（３） Ⅳ ，
乙烯
（４）ＣＨ２ ＣＨ２（ ）
Ｏ
（５）２ Ｃ
ＣＨ３ ＣＨ３
（６）
２５ 答案 取代反应或磺化反应
． （１）
（２）
＋ＮａＯＨ →
ＳＯ３Ｈ
＋Ｈ２Ｏ
ＳＯ３Ｎａ
苯酚
（３）
ＯＨ
ＣＯＯＨ
溶液 或其他合理答案
（４）ＦｅＣｌ３ （ ）
训练册答案速查 １１
（５）
ＣＯＯＣＨ３
或
ＣＯＯＣＨ３
ＯＯＣＣＨ３
ＯＯＣＣＨ３
（６）
ＣＯＯＨ
Ｈ２Ｏ
（７）
ＣＨ３
浓 Ｈ２ＳＯ４ →
△
ＣＨ３
ＣＨ３
ＳＯ３Ｈ 熔融 （１）ＮａＯＨ， →
（２）ＨＣｌ
ＣＨ３
ＣＨ３
ＯＨ
ＣＨ３ＣＯＣｌ
→
ＣＨ３
ＣＨ３
ＯＣＯＣＨ３ 氧化
→
ＣＨ３
ＣＯＯＨ
ＯＣＯＣＨ３
ＣＯＯＨ
ＡｌＣｌ３
→
ＣＯＯＨ
ＯＨ
ＣＯＣＨ３
ＣＯＯＨ
２６ 答案 ． （１）
ＯＣＨ３
ＯＨ
４
ＣＨＯ
溶液 氧化反应
（２）ＦｅＣｌ３
（３）
ＯＣＨ３
Ｏ 浓
Ｈ２ＳＯ４
＋ＣＨ３ＯＨ
△
ＣＯＯＨ
ＯＣＨ３
Ｏ
＋
ＣＯＯＣＨ３
Ｈ２Ｏ ３
ＨＢｒ
（４） →
４０ ℃
Ｂｒ
ＯＨ
一定条件 →
Ｏ △
→
ＯＨ
类型3 成环、碳链增长
２７ 答案
． （１）
取代反应 作氧化剂
（３）
（４）＜
（５）
ＣＯＯＣＨ３
ＯＣＨ３
ＮＨＣＯＣＨ３
醚键 酰胺基
（２）
ＣＯＯＣＨ３
Ｈ３ＣＨ２Ｃ
ＯＣＨ３
＋ ＮａＯＨ →
Ｓ
ＮＨ２
Ｏ Ｏ
ＣＯＯＮａ
Ｈ３ＣＨ２Ｃ
ＯＣＨ３＋ＣＨ３ＯＨ
Ｓ ＮＨ２
Ｏ Ｏ
$)$)
)/)$ $)/)
/
)/)$
（６）
（７）
Ｃｌ
Ｈ２Ｏ２
Ｈ３Ｃ ＣＨ３ →
Ｓ
Ｃｌ
Ｈ３Ｃ ＣＨ３
Ｓ
Ｏ Ｏ
ＮａＯＨ／ 水
→
△
ＯＨ
Ｏ２／Ｃｕ
Ｈ３Ｃ ＣＨ３ →
△
Ｓ
Ｏ Ｏ
Ｏ
Ｈ３Ｃ
Ｓ
Ｏ Ｏ
ＣＨ３
２８ 答案 能
． （１）
0
Ｏ $M
0
（２） ＋ Ｈ３Ｃ Ｓ
/)
Ｏ
Ｃｌ →
0
$M
0
/)
＋ＨＣｌ
4 0
0
0 $00$)
$M
/ 0 4
（３） 0
１２ 5年高考3年模拟 B版 化学
取代反应
（４） （５）ＳｎＣｌ２
邻甲基苯甲酸 或 甲基苯甲酸
（６） （ ２－ ）
$)
$00)
（７）９
$)
２９ 答案 取代反应 与生成的 反应 促进反应正向
． （１） ＨＢｒ ，
进行
（２）５
分子中含有类似 的结构
（３）Ｄ （Ｃ２Ｈ５）３Ｎ
酯基
（４）
/ /
)
0
0
（５）$' 0
$' 0 0 0 0
（６）３、４
（７）
ＮＨ２
Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 、
ＮＨ２
Ｈ３Ｃ ＣＨ３
３０ 答案 碳碳双键
． （１） （２）
Ｂｒ
苯胺 取代反应
（３） （４） （５）１０
Ｏ
Ｃ
ＣＨ３ Ｏ
Ｈ Ｃ Ｃ
ＣＨ３
△
Ｈ ＋ ４Ｃｕ （ ＯＨ ）２ ＋ ２ＮａＯＨ →
Ｏ
ＮａＯ Ｃ
ＣＨ３ Ｏ
Ｃ Ｃ
ＣＨ３
ＯＮａ＋２Ｃｕ２Ｏ＋６Ｈ２Ｏ
（６） Ｎ
ＰＯＣｌ３／ＤＭＦ
→ Ｎ
Ｎ
ＯＨＣ ＣＨＯ
＋
Ｏ
ＮＣ ＣＮ
→ Ｎ
Ｊ
Ｏ
ＮＣ ＣＮ
Ｏ
ＮＣ ＣＮ
ＣＨ３
３１ 答案
． （１）π （２）７ Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ２ＯＨ
ＣＨ３
乙酸 丙酮
（３） （４）
（５）
（６）ａｂ
３２ 答案 氧化反应 二氯苯甲酸
． （１） （２）３，４－
（３）
Ｍ
Ｏ
Ｃｌ
（４）⑥ ⑨
Ｃｌ
（５） Ｃｌ
Ｃｌ
ＣＯＣｌ ＡｌＣｌ３ → Ｃｌ
Ｃｌ
Ｏ
＋ ＨＣｌ
Ｏ
Ｃｌ 或
Ｃｌ
Ｏ
Ｃｌ
Ｃｌ
（６）
类型4 官能团转化
３３ 答案 醚键 醛基
． （１）６ （２）
如果对调 酚羟基会被氧化
（３） ， （４）①③②
$M $M 0)
$)0 0
$)
（５）0 0 → 0 0 $)
0 0 0
（６）
Ｃｌ２ＣＨＯＣＨ３
→
ＴｉＣｌ４
ＣＨＯ
ＨＣＮ
催化剂→
ＮＣ
ＣＨＯＨ
训练册答案速查 １３
＋ Ｈ２Ｏ，Ｈ
→
△
ＨＯＯＣ
ＣＨＯＨ
一定条件
→
Ｏ
ＨＯＣ ＣＨ—ＯＨ
３４ 答案 硝基
． （１）
（２）
ＣＨ３
Ｈ２Ｎ ＮＨ２
取代反应
（３）
（４）
ＣＨ２Ｂｒ
＋ Ｐ（ＯＣ２Ｈ５）３ →
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
$) 0
)$
/
（３） / （４）ｂｃ
$1I
或
（５）４ ＣＨＣ ＣＨＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＣＨ
ＮＨ２
或
ＣＨＣ ＣＨ２ＣＨＣＨ２ＣＨ２ＣＣＨ
ＮＨ２
或
ＣＨＣ ＣＨＣＨ２ＣＨ２ＣＣＨ ＣＨＣ ＣＨＣＨ２ＣＣＨ
ＣＨ２ＮＨ２ ＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２
Ｏ
Ｏ
ＯＣ２Ｈ５
（６）ＣＨ３Ｃ
Ｐ
ＯＣ２Ｈ５
＋Ｃ２Ｈ５Ｂｒ
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
甲氧基苯甲醛 或对甲氧基苯甲醛
（５）４－ （ ）
溶液 若溶液呈紫色 则为 若溶液不呈紫色 则
（６）ＦｅＣｌ３ ； ， Ｉ； ，
为
Ｈ
（７）９
３５ 答案
． （１）ＯＨＣ ＣＨ ＣＨＯ
Ｂｒ
羧基 羟基
（２）
还原反应
（３）
（４）６
#O
$)00$
/
$)
（５） / ＋ （ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ →
0)
#O
$)00$
/
$)
/ ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ
00$$)
' 0) ' 0
0
（６）
' 0 ' 0
３６ 答案 羟基 醛基 邻二甲苯 二甲苯
． （１） （２） （１，２－ ）
ＯＨ 催化剂
Ｈ２，
Ｂｒ → ＣＨ３ＣＨ Ｂｒ
△
浓硫酸
Ｍｇ
→ ＣＨ２ ＣＨ Ｂｒ 无水醚→
１７０ ℃
Ｏ
１）ＣＦ３Ｃ
ＣＨ２ ＣＨ ＭｇＢｒ
ＣＦ３
无水醚
＋ →
２）Ｈ３Ｏ
ＣＦ３
ＣＨ２ ＣＨ Ｃ ＯＨ
ＣＦ３
３７ 答案 羧基 酰胺基
． （１） 、 （２）＞
中 上孤电子对能与 ＋形成配位键
（３）（Ｃ２Ｈ５）３Ｎ Ｎ Ｈ
取代反应
（４）
（５）
（６）
或
（７）
３８ 答案 加成反应 或还原反应
． （１） （ ）
（２）
ＣＯＯＣＨ３
（３）
丁二酸二甲酯
ＨＯＯＣ
（４）
ＣＨ３ＯＯＣ ＯＨ
＋４ＮａＯＨ
ＨＯ ＣＯＯＣＨ３
１４ 5年高考3年模拟 B版 化学
△ →
ＮａＯＯＣ ＯＮａ
＋２ＣＨ３ＯＨ＋２Ｈ２Ｏ
ＮａＯ ＣＯＯＮａ
（５） Ｏ
Ｏ
ＣＨ３Ｏ Ｏ
Ｏ
ＯＣＨ３
（６）
类型5 新考法
３９ 答案
． （１）
Ｃｌ
取代反应
ＣＮ
（２）
ＣＨ２Ｂｒ
ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
＋ →
ＣＮ Ｈ２Ｎ ＣＯＯＣＨ３
Ｎ ＣＯＯＣＨ３
Ｈ ＋ＨＢｒ
ＣＮ
醛基
（３） １
（４）
ＮＯ２
会将羟基氧化为羧基
（５）ＮａＯＨ ＫＭｎＯ４
４０ 答案 二氯甲苯
． （１）２，６－
Ｃｌ
ＣＮ 催化剂
＋２ＫＦ →
Ｃｌ
Ｆ
ＣＮ
酰胺基 ＋２ＫＣｌ
Ｆ
Ｆ Ｏ
ＮＣＯ
Ｆ
（２）２ ②④ ３
题型 有机合成与推断综合题
１ Ａ ２ Ｄ
． ．
３ 答案 苯甲醛 碳碳三键 氰基
． （１） （２） 、
乙酸或 加成反应
（３） ＣＨ３ＣＯＯＨ （４） （５）ＣＨ３ＣＨＯ
浓
Ｈ２ＳＯ４
（６）ＣＨＣＣＨ２ＣＯＯＨ ＋ Ｃ２Ｈ５ＯＨ
△
ＣＨＣＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ
（７）
ＯＨ
Ｏ
Ｏ
（８）ＣＨ３ＣＯＯＣＣＣＨ２ＣＨ３、 ＣＨ３ＯＯＣＣＣＣＨ２ＣＨ３、
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＣＣＨ３、 ＣＨ３ＯＯＣＣＨ２ＣＣＣＨ３、
任写两种即 ＣＨ３ＣＨ２ＯＯＣＣＣＣＨ３、ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＣＣＣＨ３（
可
）
（ＨＣＮ）
（９） 催化剂→（
（ ）
ＯＨ
ＣＨＣＮ
（Ｈ２）
） 催化剂→
（ ）
４ 答案 二氯苯酚
． （１）Ｃ７Ｈ６Ｃｌ２ＳＯ４ ２，６－
保护酚羟基 占据酚羟基的对位 确保氯原子取代酚羟 （２） ，
基的邻位 答案合理即可
（ ）
（３）
ＨＮ
Ｃｌ
Ｃｌ 一定条件
＋ ＣｌＣＨ２ＣＯＣｌ →
Ｏ
Ｃ
Ｎ
Ｃｌ
ＣｌＨ２Ｃ
取代反应 ＋ＨＣｌ
Ｃｌ
训练册答案速查 １５
$
0 /
（４）$M $M ４
（５）
＋
ＣＨ３
ＫＭｎＯ４（Ｈ ）
→
浓
ＣＯＯＨ
ＨＮＯ３
浓 →
Ｈ２ＳＯ４，△
ＣＯＯＨ
Ｂｒ２
→
Ｆｅ
ＮＯ２
ＣＯＯＨ
Ｆｅ／ＨＣｌ
→
ＮＯ２
Ｂｒ
ＣＯＯＨ
ＮＨ２
Ｂｒ
５ 答案 二甲苯 硝基 酰胺基
． （１）１，２－ 、
/0 0
/
水解反应或取代反应
（２）
0 /)
（３）ＡＢ
（４）
0
ＣＯＯＣＨ３
ＮＨ２
ＤＭＦ
/
＋ → ＋
△
ＣＯＯＣＨ３ /0 0
ＮＯ２
２ＣＨ３ＯＨ
ＯＯＣＨ ＨＣＯＯ
（５） ＯＯＣＮＨ２、 ＯＯＣＮＨ２、
ＯＯＣＨ ＨＣＯＯ
Ｏ
Ｃ Ｏ
Ｏ
Ｃ Ｏ
Ｈ ＯＯＣＮＨ２、
Ｏ
Ｃ Ｏ
Ｏ
Ｃ Ｏ
Ｈ２Ｎ ＯＯＣＨ、
Ｏ
Ｃ Ｏ
Ｏ
Ｃ Ｏ
Ｏ
Ｃ Ｏ
任写两种
Ｈ２Ｎ （ ）
（６）
ＮＨ２
（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ
→
ＮＨＣＯＣＨ３
浓硝酸
浓硫酸 →
，△
ＮＨＣＯＣＨ３
Ｈ２ＳＯ４
→
Ｈ２Ｏ
ＮＯ２
ＮＨ２
Ｈ２，Ｐｄ／Ｃ
→
ＮＯ２
Ｏ
ＨＮＨ ＮＨ Ｃ
ＮＨ２
ＮＨ２
ＨＯＯＣ ＣＯＯＨ
催化剂 加热 →
，
Ｏ
ＣＯＨ
６ 答案 氯苯甲醛 邻氯苯甲醛 碳氯键 氯原子
． （１）２－ （ ） （ ）、
氨基
取代反应 或酯化反应
（２） （ ） Ｃ９Ｈ１０ＮＯ２Ｃｌ
（３）３
$M
0
/) )/ /)
（４）
$00) )0
0
$M $M
２ 吡咯分子间可形成氢键
（５）ｓｐ
（６）９
ＮＨ２
ＣＯＯＨ 或
（
Ｃｌ
ＮＨ２
Ｃｌ 或
ＣＯＯＨ
Ｃｌ
ＣＯＯＨ
ＮＨ２
或
ＣＯＯＨ
Ｃｌ ＮＨ２
）
ＮＨ２
＋
Ｃｕ，Ｏ２ ＮａＣＮ Ｈ
（７）ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ → ＣＨ３ＣＨＯ → ＣＨ３ＣＨ ＣＮ →
△ ＮＨ４Ｃｌ
ＮＨ２ Ｏ
催化剂
ＣＨ３ＣＨ ＣＯＯＨ → ＨＮＨ ＣＨ ＣＯＨ
ＣＨ３
７ 答案 羰基 碳碳双键
． （１）１ ∶ ９ 、
$/
$/
（２）
0)
加入的 中和了生成的 促进反应正向进行
（３） ＫＯＨ ＨＣＮ，
ＣＣＨ
或
（４）Ｈ２Ｎ ＮＨＣＯ ＣＨ３
ＣＣＨ
ＨＣ Ｃ
或
Ｈ２Ｎ ＮＨＣＯ
ＣＨ３
ＨＣ Ｃ
Ｈ２Ｎ ＮＨＣＯ ＣＣ ＣＣ ＣＨ３
甲胺 氨 苯胺
（５） ＞ ＞
１６ 5年高考3年模拟 B版 化学
Ｏ
（６）ＣＨ３ＣＨＯ ＋ ＣＨ３ＣＣＨ３
Ｏ
ＧＩＬ
→ ＣＨ３ ＣＨＣＨ Ｃ
△
ＣＨ３
ＣＮ
ＣＨ２ Ｏ
ＣＨ３ＣＮ
→ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ Ｃ
ＧＩＬ
＋
Ｈ３Ｏ
ＣＨ３ →
Ｏ
Ｃ
ＣＨ２
ＣＨ３ ＣＨ
ＯＨ
Ｏ
ＣＨ２ Ｃ
Ｈ２
ＣＨ３ 催化剂→
Ｏ
Ｃ
ＣＨ２
ＣＨ３ ＣＨ
0
ＯＨ ＯＨ
浓
Ｈ２ＳＯ４
0 ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ３ →
△
８ 答案 丙烯酸甲酯 加成反应
． （１） （２）
相对 电负性大 使得其 碳上的 键极性增强
（３）Ｓ Ｃ ， α－ Ｃ—Ｈ ，
更易断裂
0
（４）
（５）４
（６）
ＯＯＣＨ
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
、
ＣＨ３
ＯＯＣＨ
、
Ｈ３ＣＯ ＯＣＨ３
ＣＨ３
ＣＨＯ
ＨＯ ＯＨ
、
Ｈ３Ｃ ＣＨ３
ＯＣＨ３
ＣＨＯ
Ｈ３Ｃ ＣＨ３
中任意一个即可
ＨＯ ＯＨ
ＯＣＨ３
Ｏ
（７）
ＨＯ ＣＮ ＣＮ
ＨＣＮ ＰＯＣｌ３ ＨＣｌ／ＣＨ３ＣＯＯＨ
→ → →
ＣＯＯＨ
→
ＣＨ３ＯＨ
0
)0< $$) /)> )
硝基 羧基 O
（３） 、 （４）
$00)
)0 /) /
/) )0
/)
（５） （６） 0
$/ / 0 0
/
)
)
（７）４０％
１０ 答案 醚键
． （１）
ＣＯＯＨ
９ 答案 浓硝酸 浓硫酸
． （１） 、
0
$) 0 0
ＮａＨ 0$)
（２） ＋$)0$$0$) → ＋
/0 0
/0
Ｏ
Ｏ
Ｏ
ＮＯ２
（２）
Ｃｌ
Ｏ
＋
Ｏ Ｎ
ＮＨ２
Ｋ２ＣＯ３
→
ＨＯ Ｃｌ
Ｏ
Ｎ
Ｃｌ
ＮＨ２
Ｏ
＋ＨＣｌ
Ｏ
保护酚羟基不被浓硝酸氧化 或保护酚羟基 取代
（３） （ ）
反应
（４）２０
（５）
浓
ＨＮＯ３
→
Ｈ３ＣＯ
ＮＯ２
Ｈ２
→
Ｐｄ／Ｃ
Ｈ３ＣＯ
Ｏ
ＮＨ２
Ｈ３ＣＯ
Ｈ３Ｃ ＣＨ３
→
ＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ３，Ｋ２ＣＯ３
Ｈ
Ｎ
Ｏ
Ｈ３ＣＯ
１ Ｃ ２ Ｂ ３ Ｄ ４ Ｂ ５ Ｂ ６ Ｂ
． ． ． ． ． ．
训练册答案速查 １７
７ 答案 甲基丙醛 异丁醛 酯基
． （１）２－ （ ）
Ｂｒ
ＯＨ
乙酸 浓硫酸 加热 取代反应
（２） 、 、
Ｂｒ
（３）Ｃ４Ｈ１０Ｏ （４）ＡＣ
ＣＨ３
（５）Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ２ ＣＯＯＨ
ＣＨ３
（６）（ａ）
ＣＨＣＨ ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３
（ｂ）
水
＋ＮａＯＨ →
△
ＣＨ２Ｃｌ
光照
＋ＮａＣｌ （ｃ）Ｃｌ２、
ＣＨ２ＯＨ
８ 答案 水溶液 加热 氧化反应
． （１）ＮａＯＨ ，
（２）
Ｏ
２
ｓｐ
ＨＯ 浓硫酸
（３） → ＋Ｈ２Ｏ
△
（４）１２
ＯＨ
、
ＯＨ
、
ＨＯ
、
ＯＨ
、
ＣＨ３
ＯＨ
、
ＣＨ３
ＨＯ 任意选择一种即可
（ ）
ＣＨ３
0)
（５） 0 )0 $)
"-F
3I
,10
*8U
0 0
0
;O )0 )
９ 答案 还原反应 醚键 羧基
． （１） （２） 、
（３）
催化剂
（６）①ＣＨ２ＣＨ２＋ＨＢｒ → Ｃ２Ｈ５Ｂｒ ②
△
Ｏ （４）２ （５）９
ＯＣＨ３
Ｏ
１０ 答案 消去反应
． （１）Ｂ （２）
（３） ＮＨ
Ｏ
Ｈ２Ｎ
（４）
ＨＯ Ｏ
Ｏ
或
ＮＨ２
ＨＯ Ｏ
Ｏ
或
ＮＨ２
Ｏ
ＨＯ Ｏ
或
ＮＨ２
Ｏ
ＨＯ Ｏ
ＮＨ２
（５）
Ｃｌ 乙醇
ＮａＯＨ／ →
△
ＮａＩＯ４，ＯｓＯ４ →
Ｏ
Ｏ
Ｈ
－ → ＯＨ ，△
Ｏ
Ｏ
Ｈ
→ ＮａＯＥｔ
Ｏ
Ｏ
Ｏ２ Ｏ 催化剂 →
，△
ＣＯＯＨ
专题十四 化学实验综合
考点 1 常见仪器的使用和实验基本操作
１ Ｂ ２ Ｂ ３ Ｃ ４ Ａ ５ Ｂ ６ Ａ ７ Ａ ８ Ｂ ９ Ａ
． ． ． ． ． ． ． ． ．
１０ 答案 量筒
． ２５ ｍＬ
铁架台 球形冷凝管
（２）
将反应物充分混合 使反应更充分
（３） ，
恒温水浴加热
（４）６５ ℃
活性炭
（５）
防止降温后吡咯 冷却凝结成固体 冷的 乙醇
（６） Ｘ ５０％
溶液
重结晶
（７）
１８ 5年高考3年模拟 B版 化学
考点 2 物质的检验、分离和提纯 （２） ＋３ １２ＮａＮＯ２＋２Ｃｏ（ＮＯ３）２ ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ
１１ Ｂ １２ Ｄ １３ Ａ １４ Ｃ １５ Ｄ １６ Ｃ １７ Ｄ １８ Ｄ ２Ｎａ３［Ｃｏ（ＮＯ２）６］＋４ＮａＮＯ３＋２ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋２Ｈ２Ｏ
． ． ． ． ． ． ． ． 增加 的溶解度
１９ Ａ ２０ Ｄ ２１ Ｃ （３） ＮａＮＯ２
． ． ． 加速产品干燥
（４）
考点 3 制备实验方案的设计与评价
（５）８０．０
２２ Ａ ２３ Ｂ ２４ ＡＤ 透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 若呈紫色则含钾元素
． ． ． （６） ，
２５ 答案 不是 ３２ 答案 油 球形冷凝管 或回流冷凝管
． （１） ． （１） （２） （ ） ａ
２＋与 反应时会生成 ＋ 可消耗 ＋ 促进 防止暴沸 ２＋ 可行 空气中的氧气可将
（２）Ｎｉ Ｘ、ＨＹ Ｈ ，Ｎａ２ＣＯ３ Ｈ ， （３） （４）ＦｅＣｌ２（Ｆｅ ） ，
平衡正向移动 提高原料的转化率 ２＋ 氧化为 ３＋ 从而实现循环
， ＦｅＣｌ２（Ｆｅ ） ＦｅＣｌ３（Ｆｅ ），
缓慢滴加 溶液并不断搅拌 水解
（３） ＮａＢ（Ｃ６Ｈ５）４ （５）ＦｅＣｌ３ （６）ａ （７）ｂ
ｃＶ
考点 4 探究实验方案的设计与评价
５．９
（４）ＮａＮＯ３ （５）①ｂｃｄ ② ｍ
３３ Ｄ ３４ Ｂ ３５ ＡＣ ３６ Ａ ３７ Ａ ３８ Ｃ ３９ Ｂ ４０ Ｃ
将适量 溶于丙酮中 用透明玻璃管封装 在 范围 ． ． ． ． ． ． ． ．
（６） Ｚ ， ， １５～５５ ℃ ４１ Ｄ ４２ Ｃ
内每隔 测定溶液的颜色 制作溶液颜色与对应温度的 ． ．
１０ ℃ ， ４３ 答案 容量瓶 量筒 ２＋易被空气中的 氧化
比色卡
． （１） 、 （２）Ｓｎ Ｏ２
为 ４＋ 离子方程式为 ２＋ ＋ ４＋ 加入
２６ 答案 催化 无有毒气体 生成 防止原料被氧化
Ｓｎ ， ２Ｓｎ ＋Ｏ２＋４Ｈ ２Ｓｎ ＋２Ｈ２Ｏ，
． （１） ＳＯ２ 、 锡粒 发生反应 ４＋ ２＋ 可防止 ２＋氧化
， Ｓｎ ＋Ｓｎ ２Ｓｎ ， Ｓｎ
和炭化 其他答案合理即可
（ ） 加快赤铁矿试样与浓盐酸的反应速率 偏小
（３） （４）
吸收生成的 促进酯化反应向正反应方向进行 提高
ｃＶ
（２） Ｈ２Ｏ， ， ０．３３６ 更安全 对环境更友好
乙酸乙酯的产率 （５） ａ ×１００％ （６）① ， ②Ｈ２Ｏ
分液漏斗
酸度越大 的氧化性越强 －对 ２＋测定结果的影
（３）ＡＤ （４） （５）７３．５％ （６）９０
，ＫＭｎＯ４ ，Ｃｌ Ｆｅ
响越大
２７ 答案 碱石灰 吸收
． （１） ＨＣｌ
４４ 答案
防止生成钨的水合氧化物沉淀 ． （１）ＮａＯＨ
（２）
烧杯 分液漏斗 （２）Ｓ
（３） 、 ｃ Ｖ
不能 乙醚易燃 １ １
（４）ＮａＣｌ （５） （３）①ⅰ．ＢＤ ⅱ． Ｖ ②２０．０ ６ ∶ ５
０
Ｍ ｗ 足量稀盐酸 有气泡产生 少量 溶液
（６）
× ％ 偏大 （４）③ ＢａＣｌ２
１８ 取 大于或等于 硫酸钙固体加入
⑤ ２．００ ｇ（ １．３６ ｇ） １００．０ ｍＬ
２８ 答案 烧杯 漏斗 玻璃棒 任写两种
． （１） 、 、 （ ） －１的 溶液中 在 和搅拌条件下 利
０．１００ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ， ２５ ℃ ，
用 计测定溶液 当溶液 不变时 说明平衡状态已
（２）５０％ ｐＨ ｐＨ， ｐＨ ，
液体分层 下层呈紫红色 上层无色 还原性 氧化性 建立
（３） ， ， 、
防止溶质损失导致所配溶液浓度偏低 盖好瓶塞 反复 ４５ 答案 具支试管 防倒吸
（４） ， ． （１）
上下颠倒 摇匀 装瓶 ＋ ２＋ 增强过氧化氢的
， ， （２）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ Ｃｕ ＋２Ｈ２Ｏ Ｏ２
氧化性
（５）ＢＤ （６）Ａ
当滴入最后半滴 标准溶液时 溶液
２９ 答案 球形冷凝管 （３）ＣｕＯ２ （４） Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ，
． （１）Ｄ （２）
蓝色褪去且半分钟内不恢复
烧瓶内蓝色消失 提供保护气 防止 价铜被氧化 ９６．０％
（３） （４） ， ＋１ ４６ 答案 分液漏斗
防止直接蒸馏时 乙腈完全挥发 导致产物分解 ． （１） ＨＣｌ
（５） ， ， 高温
干馏
（６）Ｃ （７）８１．２％
（２）① ②ＣＯ２＋Ｃ ２ＣＯ
有白色沉淀生成
３０ 答案 溶液 （３）① ②ＣＯ＋２［Ａｇ（ＮＨ３）２］ＯＨ
． （１）ｂ （２）Ｔｉ（ＯＨ）４ （３）ＡｇＮＯ３
偏大
碱石灰 或其他合理答案 ２Ａｇ↓＋（ＮＨ４）２ＣＯ３＋２ＮＨ３ ③
（４） （ ） ｎ ｍ
１－ －
△ （４） ｍ ｎ ×１００％
（５）６ＴｉＯ２＋８ＮＨ３ ６ＴｉＮ＋Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏ （１＋ ）（１－ ）
吸收氨气和水蒸气
（６） （７）①ｂ ｄ ｅ ｃ ②８０．０％
３１ 答案 分液漏斗 检漏
． （１）
训练册答案速查 １９
题型 1 物质制备型综合实验
１ 答案 先打开活塞 用产生的 将装置中的空气排尽
． （１） Ｋ， Ｈ２
２＋ ＋ 防止水蒸气进入 装置中
（２）Ｃｕ ＋Ｈ２Ｓ ＣｕＳ↓＋２Ｈ Ｄ
乙醚
（３）４ＬｉＨ＋ＡｌＣｌ３ ＬｉＡｌＨ４＋３ＬｉＣｌ
可溶解 增大 与 的接触面积 提高反应
（４） ＬｉＨ， ＬｉＨ ＡｌＣｌ３ ，
速率
可以循环利用 提高原料利用率
（５）ＬｉＣｌ ，
铝原子半径大于硼原子半径 键键能小于
（６） ，Ａｌ—Ｈ Ｂ—Ｈ
键 更易断裂
，
２ 答案 平衡气压 便于液体顺利流下
． （１） ， （２）ａｂｃ
除去有机相中残留的
（３） ＮａＨＣＯ３
降低有机物沸点 减少挥发
（４） ，
戊二酸分子间存在氢键 中间产物 分子间不存在氢键
（５） ， Ⅰ
Ｏ
ＨＯＯＣ ＣＯＯＨ＋２ＳＯＣｌ２ →
Ｏ
Ｃｌ
增大氯离子浓度 减少产品因溶解而损失
（２） ，
甲基橙 将产生的氨气排出 保证被盐酸
（３）① ②０．００８ ③ ，
完全吸收
＋与 ２－ 反应生成 ２－ ２－ 的浓度减小 使滴 （４）①Ｈ ＣｒＯ４ Ｃｒ２Ｏ７ ，ＣｒＯ４ ，
定终点滞后 所测 －含量偏大 碱性增强 ＋与 －反应
， Ｃｌ ，Ａｇ ＯＨ ，
生成黑色的 干扰终点判定
Ａｇ２Ｏ， ②０．０２
氯的测定中 三颈烧瓶中反应后的所得物质过滤后的沉
（５） ，
淀没有洗涤 导致滤液中氯离子有损失 所测氯离子含量
， ，
偏小
６ 答案 球形冷凝管
． （１）
（２） ＨＯＯＣＣＨ ＣＨＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２ ↑ ＋Ｈ２Ｏ＋
２＋可能会转化为 降低
ＮａＯＯＣＣＨ ＣＨＣＯＯＮａ Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）２，
原料的利用率且影响产品纯度
防止 ２＋被氧化
（３） Ｆｅ
洗涤 取少量最后一次洗涤液于试管中 滴加少量盐酸
（４） ，
酸化的氯化钡溶液 无白色沉淀生成
，
加入最后半滴标准溶液 溶液由红色变为无色 且半分钟
（５） ， ，
内不变色
＋２ＳＯ２↑＋ ｃＶ ｃＶ
０．６８ 或０．６８
Ｃｌ （６） ｍ ｍ ×１００％
２ＨＣｌ ７ 答案 三颈烧瓶 生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰
在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 ． （１）
（６） ｘ ｘ
（２）６ＮＨ３＋３ＣＯ２＋２ＥｕＣｌ３＋（ ＋３）Ｈ２Ｏ Ｅｕ２（ＣＯ３）３· Ｈ２Ｏ↓＋
（７）Ｃ
６ＮＨ４Ｃｌ
３ 答案 △ 未除去 中挥发出来的 装置 的导管伸入装置
． （１）２Ｖ２Ｏ５＋Ｎ２Ｈ４·２ＨＣｌ＋６ＨＣｌ ４ＶＯＣｌ２＋Ｎ２↑＋ （３） ① ＨＣｌ、 ③ ②
的液面以下
６Ｈ２Ｏ
除去 减少晶体溶解损失 无水乙醇挥发快 快
ｍ ｍ ｍ ｍ
（２） ＮＨ４ＨＣＯ３， ， ， ６６（ ２－ １）－２４２（ ４－ ３） 偏小
速干燥 （４）②Ｋ３ Ｋ４ ④ ｍ ｍ
９（ ４－ ３）
排尽装置中的空气 防止 被 氧化
（３）①ｅａｂｆｇｃｄ ② ， ＶＯＣｌ２ Ｏ２ 题型 3 探究型综合实验
装置乙中无红棕色气体产生
８ Ｃ ９ Ｄ １０ Ｃ １１ Ｃ
． ． ． ．
③６ＶＯＣｌ２＋１７ＮＨ４ＨＣＯ３＋６Ｈ２Ｏ（ＮＨ４）５［（ＶＯ）６（ＣＯ３）４（ＯＨ）９］· １２ 答案 除去铁粉表面的油脂 除去铁粉表面的铁锈
． （１）
１０Ｈ２Ｏ＋１２ＮＨ４Ｃｌ＋１３ＣＯ２↑
防止氨气逸出 造成误差
（４） ， 分液漏斗 稀 或
Ｖ －３ （２）① ②Ｂ （３） （４） Ｈ２ＳＯ４（ Ｈ２Ｏ）
７ ２×１０
（５） ｗ ×１００％
２＋ 硝酸具有强氧化性 会把固体中的 ２＋氧化
（５）①Ｆｅ ② ， Ｆｅ
题型 2 定量测定型综合实验
为 ３＋ ３＋
Ｆｅ ③ＫＳＣＮ Ｆｅ
４ 答案 利于加快反应速率和生成二氧化硫气体的逸
． （１）① １４０℃
出 适当增大重铬酸钾溶液的浓度或使二氧化硫通过球
（６）９Ｆｅ＋４ＮａＮＯ２＋８Ｈ２Ｏ ３Ｆｅ３Ｏ４＋４ＮＨ３↑＋４ＮａＯＨ
② １３ 答案 ＋
泡进入溶液 ． （１）Ｈ２ ＮＨ３ ２［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋Ｍｇ＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
③３ＳＯ２＋Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７＋２３Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｋ２ＳＯ４·
＋
２Ａｇ↓＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋４ＮＨ３＋２ＮＨ４
Ｃｒ２（ＳＯ４）３·２４Ｈ２Ｏ↓ 稀硝酸
液面距离刻度线 滴入 滴二苯胺磺酸钠 （２）Ａｇ
（２）① １～２ ｃｍ １～２ 镁置换出少量的银和镁构成原电池 产生氢气的速率
ｂ （３） ，
偏小 加快
②Ｄ ③ ｃＶ
０．４３２
镁在氢氧化钠等强碱溶液中反应时 生成的难溶氢氧化
活性炭 （４） ，
５ 答案 ２＋ ＋
． （１）２［Ｃｏ（ＮＨ３）６］ ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＮＨ４ 镁立即覆盖在镁表面 把镁与碱溶液隔开 反应终止
５０～６０ ℃ ， ，
３＋ １４ 答案 溶液中存在平衡 ３＋
２［Ｃｏ（ＮＨ３）６］ ＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ． （１） ＦｅＣｌ３ Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ
２０ 5年高考3年模拟 B版 化学
＋ 加入盐酸 ｃ ＋ 增大 平衡左移 抑制 ３＋ 玻璃棒
Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ， ， （Ｈ ） ， ， Ｆｅ （２） １２．５
水解 阳离子半径 离子浓度增加 阴 阳离子之间的作用
（３）② ③ ， 、
＋ ２＋ ３－ 力增强 导致离子迁移速度变慢 电导率减小
（２）①Ｋ ＋Ｆｅ ＋［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ＫＦｅ［Ｆｅ（ＣＮ）６］↓ ， ，
原子 ３＋ ２－ ２＋ ２－ 或 ＋ )
Ｃ ②２Ｆｅ ＋２Ｓ２Ｏ３ ２Ｆｅ ＋Ｓ４Ｏ６ ［ ２［Ｆｅ（Ｓ２Ｏ３）］
２＋ ２－ )0
２Ｆｅ ＋Ｓ４Ｏ６ ］ （４）
中 ３＋和 ２－ 的物质的量之比为 反应后 ２－
③Ⅱ Ｆｅ Ｓ２Ｏ３ １ ∶ １， Ｓ２Ｏ３
没有剩余 中 ２－ 过量且溶液呈酸性 因此久置后溶液
；Ⅰ Ｓ２Ｏ３ ， Ⅰ
中发生反应 ２－ ＋
Ｓ２Ｏ３ ＋２Ｈ Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
固体 其他条件相同时 －能加快 ＋
（３）①Ｎａ２ＳＯ４ ② ，Ｃｌ ［Ｆｅ（Ｓ２Ｏ３）］
发生反应 加速紫色褪去 而 ２－ 能减慢 ＋发生
， ， ＳＯ４ ［Ｆｅ（Ｓ２Ｏ３）］
反应
１５ 答案 酒精喷灯 防倒吸
． （１）
高温
（２）２ＡｇＮＯ３ ２Ａｇ＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑
溶液中 水解生成 分解生成
（３） ＡｇＮＯ３ ＡｇＯＨ，ＡｇＯＨ Ａｇ２Ｏ
固 体 部 分 溶 解
（４）① Ａｇ２Ｏ ＋ ４ＮＨ３ · Ｈ２Ｏ
稀硝酸
２［Ａｇ（ＮＨ３）２］ＯＨ＋３Ｈ２Ｏ ②
硝酸银溶液中 硝酸银转化为银和氧化银的过程同时存
（５） ，
在 瓶口和瓶壁见光较多 硝酸银和氧化银分解成银 瓶底
。 ， ；
见光较少 同时有银和氧化银生成
，
加入适量稀硝酸 棕色的细口瓶 低温避光处 写出两条
（６） 、 、 （
即可
）
１６ 答案 两电极均产生无色气体 ＋ ２－ ２＋ －
． （１） ２Ｈ ＋ＳＯ４ ＋Ｂａ ＋２ＯＨ
ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
)
)0
)0
)
)0
)
)
) 0)
（５）Ｎａ２ＳＯ４
点为 溶液 点为等浓度的 溶液 硫酸溶
（６）ａ Ｎａ２ＳＯ４ ，ｂ Ｈ２ＳＯ４ ，
液电导率大于对应盐溶液 或 ＋导电率大于 ＋
（ Ｈ Ｎａ ）
１ Ａ ２ Ｄ ３ Ｂ ４ Ｂ ５ Ｃ ６ Ａ ７ Ｂ ８ Ｄ ９ Ｄ １０ Ｃ
． ． ． ． ． ． ． ． ． ．
１１ Ｃ １２ Ｂ
． ．
１３ 答案
． （１）ＡＢ （２）①Ａ ②０．１０１ ６
－ ＋ 溶液的蓝色恰好褪
（３）①２Ｉ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ ②
去 且半分钟不恢复到蓝色
，
少量的 溶液 － 氧化 －的速率慢于
（４）Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ Ｉ Ｈ２Ｏ２ Ｉ
还原 的速率 加热煮沸使 完全分解
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２ Ｈ２Ｏ２
１４ 答案 蒸馏烧瓶
． （１） ＢＤ
２－ ＋
（２）Ｓ２Ｏ３ ＋２Ｈ ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２Ｏ １ ∶ ２
（３）Ｄ
２－ ３－ －
（４）①ＡｇＢｒ＋２Ｓ２Ｏ３ ［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］ ＋Ｂｒ １６ ②ａ
２－ － ３－
（５）２Ｓ２Ｏ３ ＋Ａｕ－ｅ ［Ａｕ（Ｓ２Ｏ３）２］
