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（在此卷上答题无效）
2023 年 2 月福州市普通高中毕业班质量检测
化 学 试 题
（完卷时间 75 分钟;满分 100 分）
友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Fe 56 Re 186
一、选择题:本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是
A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 75%
B.飞沫（直径＞5μm 的含水颗粒）属气溶胶，能产生丁达尔效应
C.丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得
D.核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
2.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A.0.2mol笨甲醇完全燃烧，生成的CO 数目为1.4N
2 A
B.1L0.5mol·L-1NaHCO 溶液中含有HCO -数目为0.5N
3 3 A
C.56gFe 与 1molCl 充分反应时转移的电子数的 3N
2 A
D.1molCH +中含有电子数为10N
3 A
3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f 均为钠盐，下列叙述正确的
是
A.b 在化学反应中只能被氧化
B.电解饱和 c 溶液可得到钠单质
C.a→d→e 的转化可以通过一步反应实现
D.f 的阴离子空间构型为正四面体
高三化学-1-（共 8 页）4.工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾（K FeO ），其主要的生产流程如下:
2 4
已知:K FeO 在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶
2 4
剂。下列说法错误的是:
A.反应② 为3NaC1O+2Fe（NO ） +10NaOH＝2Na FeO ↓+3NaCl+6NaNO +5H O
3 3 2 4 3 2
B.由反应③ 可知，此温度下 K （K FeO ）＞K （Na FeO ）
sp 2 4 sp 2 4
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用 CH COOK 溶液、异丙醇
3
D.K FeO 可用于水的消毒
2 4
5.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和
为 9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是
A 原子的半径:X＞Y
B.W 最高价氧化物对应的水化物一定能与 R 单质反应
C.Z 与氮原子可形成共价晶体
D.Z的氟化物2F 中，原子均为8电子稳定结构
3
6.由有机物 A 合成 C 的路线如图所示。下列说法正确的是
A. A→B 的反应类型为取代反应 B. I mol B 最多能与 3 mol H 反应
2
C.E的化学式为C H OCl D.C分子碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体
9 13
异构）
7.下列实验中，不能达到实验目的的是
高三化学-2-（共 8 页）8.Ni活化C H 的反应历程如下图所示:全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
2 6
下列说法错误的是
A.反应历程的决速步骤:中间体 2→中间体 3
B.反应历程涉及非极性健的断裂和极性键的形成
C.三种中间体比较，中间体 2 最稳定
D.升高温度,Ni+C H NiCH +CH 的化学平衡常数K增大
2 6 2 4
9.我国科学家采用单原子 N 和纳米 Cu 作申联催化剂;通过电解法将 CO 转化为乙烯，
2
装置示意图如图。
已知:电解效率 n（B）
n（生成B所用的电子）
＝ ×100%
n（通过电极的电子）
下列说法正确的是
A.电极 a 连接电源的正极
B.电极b上发生反应:2H O+2e-＝H ↑+2OH-
7 2
C.通电后右室溶液质量减少
D.若电解效率为 60%，电路中通过 1mol 电子时， 标
况下产生1.12L乙烯
10.如下图所示，只有未电离的 HA 分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室
中 分 别 加 入 0.1mol·L-1“ 的 NH A 溶 液 （ PH≈7 ） 和 0.1mol·L-1 的 HA 溶 液
4
（pH≈3），达到平衡后，下列说法正确的是
A.常温下，HA的电离度约为0.1%
B.平衡后，甲、乙两室的 pH 相等
C.平衡后，甲室中 NH ·H O 的物质的量浓度小于乙室中 A-的物质的量浓度
3 2
D.若用等物质的量浓度的 NaA 溶液代替 NH A 溶液，则通过交换膜的 HA 分子的
4
量减少
高三化学-3-（共 8 页）二、非选择题:本题共 5 小题，共 60 分。
11.（13 分）
铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中
浸渣（InO·xSnO ）氯化浸出工艺回收粗锻的工艺流程如下:
2
已知:① 水溶液中铟主要以 In3+的形式存在。
回答下列问题:
（1）“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为______，此步骤加热的目的是
_______;浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______气体（任写
一种）。
（24）在不同的溶液初始 pH 下，苹取剂浓度对苹取率的影响如图所示，则适宜
的条件为
（3）反苹取剂应选用______（填化学式）。
（4）常温下，在 0.1mol·L-1的 InCl 溶液中存在平衡体系:
3
In3+(aq)+3H O(1) In(OH) (aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数 K＝
2 3
______（计算结果保留两位有效数字，常温下K [In(OH) ]＝1.3×10-37）。
sp 3
（5）“置换”时，主要反应的离子方程式为______;所得油液经过滤、洗涤、干燥等操作
得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为______。
高三化学-4-（共 8 页）12.（14 分）
铼（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH ReO 是制备高纯度 Re 的重要中
4 4
间体。
I. NH ReO 的纯度测定
4 4
称取 wg NH ReO 样品，加适量水溶解，注入如
4 4
图 所 示 的 三 颈 瓶 中 ， 然 后 逐 滴 加 入 足 量
10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氮
全部蒸出，用V mLc mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，
1 1
蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用 c mol·L-1NaOH
2
标准溶液滴定过剩的 HCI，达到终点时消耗 V mL
2
NaOH 溶液。
（1）仪器a是______（填名称）。
（2）冰盐水的作用是______。
（3）实验所用的 NaOH 标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶
液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______。
（4）根据下表，滴定操作时宜选用______（填一种指示剂名称）;滴定终点的现象是
______。
部分指示剂变色的 pH 范围如下表:
指示剂名称
变色的pH范
酸色 中性色 碱色
围
甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄
甲基红 4.4-6.2 红 橙 黄
澳百里酚蓝 6.0-7.6 黄 绿 蓝
酚 8.2-10.0 尤 浅红 红
（5）样品中NH ReO 的质量分数为______（填表达式）。
4 4
Ⅱ.高纯度锌的制取
（6）离温下用H 还原NH ReO 可制得金属铢，装置如下图所示:
2 4 4
[已知:NH ReO 受热分解生成Re O ]
4 4 2 7
① 装置B中盛放的试剂为______（填名称）。
② 判断A中NH ReO 已经反应完全的方法是______。
4 4
③ 玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
高三化学-5-（共 8 页）13.（13 分）苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙
苯为原料合成。其反应原理如下:
已知:上述反应的速率方程为v ＝k P ，v ＝k P P 其中k 、k 分别为
正 正 乙苯 逆 逆 苯乙烯 氢气 正 逆
正、逆反应速率常数，P 为各组分分压（分压＝总压×物质的量分数）。
（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表:
键 C-H C-C C=C H-H
键能/kJ·mol-1 413 348 X 436
请计算X＝______kJ·mol-1。
（2）利用 Fe O 催化乙苯（ ）脱氢的反应如下。
2 3
下列说法正确的是______。
A.乙笨中，α 位的碳氢键能能小于 β 位的碳氢键键能
B. Fe O 通过降低焓变加快反应速率
2 3
C.增加 Fe O 用量可提高反应的平衡转化率
2 3
（3）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧
化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这
些问题，加入水蒸气的作用是______和______。
（4）100kPa 下，反应气组成 n（乙苯）:n（H O）分别按照 1:1、1:4、1:9 投
2
料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
高三化学-6-（共 8 页）① 图中n（乙苯）:n（H O）＝1:9的曲线是______（填曲线标号）。
2
② 图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v（M） ______v（N） （填
正 逆
“＞”“＜”或“＝”）。
③ 550℃、100kPa，按n（乙苯）:n（H O）＝1:9投料时，K ____kPa（用最简分数表
2 正
K
逆
示）。
14.（10 分）
铁、镍、铜、钇（Y）在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问
题:
（1）在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素
的基态原子的价电子排布图为______（填轨道表示式）。
（2）硝普钠（Na [Fe（CN） （NO）·2H O]）可用于治疗急性心率衰端。其中
2 5 2
不存在的化学键有______（填序号）。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极
性共价键
（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
① 甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______（填“sp3”或“dsp2”）。
② 已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是______。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶跑中各原子的位置，称为原
子的分数坐标。铁酸钇（YFeO ））的正交相晶跑结构以及各原子的投影位
3
置如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。
高三化学-7-（共 8 页）
1
一个品跑中有 个O。已知1号O原子分数坐标为（0，0， ），2号O原
4
1 1 1
子分数坐标为（ ， −m， −n），则3号Fe原子的分数坐标为 。
2 2 4
15.（10 分）
某药物合成中间体 F 的合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A中的含氧官能团有羟基和___.（填名称）;A→B的反应条件为______。
（2）B→C的化学方程式为______;该反应的目的是______。
（3）C→D的反应类型为______。
（4）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有_______种。
① 苯环上有 2 个取代基② 与 NaHCO 溶液反应产生气体
3
③ 遇 FeCI，溶液发生显色反应
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为______。
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