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2013 年普通高等学校招生全国统一考试
浙江理科综合能力测试
一、选择题（本题17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u
C．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素
D．CH3CH—CH2 和CO2 反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿
O
CH3
O
化学的原则
8．下列说法正确的是ks5u
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解
过滤
萃取
B．用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子
数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W 可能形成Na2W2 化合物
B．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电
C．W 得电子能力比Q 强
D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4 酸性溶液褪色
D．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现
左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式
KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、
HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞
c(OH—)＞c(H+)
D．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H+)=
+ c(Z—) +c(OH—)
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试
液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4 时，Fe(OH)3 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1 可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3 和4 可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2+
X
Y
Z
W
Q
OH
OH
OH
……
……
Ka(HY)·c(HY)
c(Y—)
银氨溶液
水浴加热
试液
NaOH (aq)
Na2CO3(aq)
滤液
沉淀物
焰色反应
观察到黄色火焰(现象1)
无银镜产生(现象2)
气体
溶液
H+
无沉淀(现象3)
白色沉淀(现象4)
血红色(现象5)
KSCN(aq)
H2O2
NH3·H2O(aq)
Na2CO3 (aq)
滤液
沉淀物
调节
pH=4
非选择题部分（共180 分）
非选择题部分共12 题，共180 分。
26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到
一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉
淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准
状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业
捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)
(NH4)2CO3 (aq)
△H1
反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)
NH4HCO3 (aq)
△H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)
2NH4HCO3 (aq)
△H3
请回答下列问题：
（1）△H1 与△H2、△H3 之间的关系是：△H3=_____
______。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3 捕获CO2 气体效率的影响，在某温度T1 下，将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭
容器中，并充入一定量的CO2 气体(用氮气作为稀释剂)，在t 时刻，测得容器中CO2 气体的浓度。然后分别在温
度为T2、T3、T4、T5 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2 气体浓度，得到
趋势图(见图1)。则：
①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2 及T4- T5 二个温度区间，容器内CO2 气体浓度呈现如图
1 所示的变化趋势，其原因
是______
____
_____。
③反应Ⅲ在温度为T1 时，溶液pH 随时间变化的趋势曲线如图2 所示。当时间到达t1 时，将该反应体系温度
迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1 时刻后溶液的pH 变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2 吸收量的措施有_____（写
出2 个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2 捕获剂的是
A．NH4Cl
B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH
D．HOCH2CH2NH2
28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__
_。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2 沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是___________。
（3）由溶液B 制得Fe3O4 胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是_______________。
（4）Fe3O4 胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____(填“ 能” 或“ 不能” )，理由是
___________________________。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4 中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L 的
K2Cr2O7 的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4 位有效数字，已知MK2Cr2O7==294.0 g/mol)。配
制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则
测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
柳胺酚
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5u
A.1 mol 柳胺酚最多可以和2 mol NaOH 反应
B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
（2）写出A B 反应所需的试剂______________。
（3）写出B C 的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F 的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式____________（写出3 种）。
NO2
NH2
Fe
HCl
B
OH
OH
C—NH—
O
A
C
E
D
Cl2
FeCl3
试剂
NaOH/H2O
HCl
Fe
HCl
F
C7H6O3
Fe3O4
胶体粒子
废旧
镀锌
铁皮
NaOH (aq)
△
溶液A
稀H2SO4
溶液B
(Fe2+、
调节pH
…… ZnO
不溶物
Zn(OH)2 沉淀
调节pH=1～2
适量H2O2
NaOH (aq)
△
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
OH
C—OH
O
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
O2
催化剂
CH3CH2OH
浓H2SO4
