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2011 年高考浙江化学试题及答案 1．（2011 浙江高考）下列说法不正确的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物 的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解 度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、 环境保护及节能减排具有重要意义 2．（2011 浙江高考）下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接 触 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管 用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2 中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4 溶 液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011 浙江高考）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次 递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ2 分子；Y 与M 形成的气 态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之 和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X 2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 4．（2011 浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发 现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl―由a 区向b 区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a 区 向b 区迁移，与b 区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的 电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋ 5．（2011 浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨 酸转化得到。 下列说法不正确的是 A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 6．（2011 浙江高考）下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， ， 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α 减小，Ka 变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋ 3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol； C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol； 则4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 7．（2011 浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案： Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― HCO3― 模拟海水中的 离子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程 中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6； Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 A．沉淀物X 为CaCO3 B．滤液M 中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N 中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2 和Mg(OH)2 的混合 物 8．（2011 浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是 由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－ 3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2 KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、 Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液 中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4 萃取， 下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4 中显紫红色 的物质是___________________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为 ___________________________、________________。 （2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损 失。 写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I2 溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合 适？______（填“是”或“否”），并说明理由 ________________________________________。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中 有可能作为稳定剂的是___________________。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方 案，检验该加碘盐中的Fe2＋。 _______________________________________________________________。 9．（2011 浙江高考）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应 平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固 体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋ CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－ 3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数 不变 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： __________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到 分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小” 或“不变”）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不 同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所 示。 ⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ___________________________。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： _______________________。 10．（2011 浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯 基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： ＋2FeCl3 ＋2FeCl2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮 沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重 结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶 体：____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶 剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔 盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用 液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl 溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开 始、回流15min、30min、45min 和60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑 点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。 A．15min B．30min C．45min D．60min 11．（2011 浙江高考）白黎芦醇（结构简式： ）属二苯乙烯 类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路 线： 已知： 。 根据以上信息回答下列问题： （1）白黎芦醇的分子式是_________________________。 （2）C→D 的反应类型是____________；E→F 的反应类型是____________。 （3）化合物A 不与FeCl3 溶液发生显色反应，能与NaHCO3 反应放出CO2，推测其 1H 核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为 ______________。 （4）写出A→B 反应的化学方程式： ____________________________________________。 （5）写出结构简式：D________________、E___________________。 （6）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异 构体的结构简式： _______________________________________________________________。 ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
