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2014 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题
意.
1．（2 分）水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模
型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
2．（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45 的溴原子：
80
35𝐵𝑟
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
3．（2 分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1 的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3 溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
4．（2 分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5．（2 分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是
（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
6．（2 分）设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA
7．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu 溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe
（OH）2↓
C．用CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓
+HCO3﹣
8．（2 分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al2O3
HCl
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
HCl
NaOH
NaHCO3
D
NH3
O2
HNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是
其内层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结
构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（ ）
A．Y 分别与Z、W 形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强
D．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
10．（2 分）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2+△H3
D．△H3＝△H4+△H5
二、不等项选择题：本大题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分，每小题只有一个或两
个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分，若正确答案包括
两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
题就得0 分.
11．（4 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H
＞0
C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3 溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH 均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速
率和平衡常数均增大
12．（4 分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下
列说法正确的是（ ）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3 个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有2 个手性碳原子
C．1mol 去甲肾上腺素最多能与2molBr2 发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．（4 分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14．（4 分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1 CH3COONa 溶液与0.1mol•L﹣1 HCl 溶液等体积混合：c（Na+）＝c（Cl
﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl 溶液与0.1mol•L﹣1 氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）
＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3 溶液与0.1mol•L﹣1 NaHCO3 溶液等体积混合：c（Na+）＝c
2
3
（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4 溶液与0.1mol•L﹣1 HCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱
酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）
15．（4 分）一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH
（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号
温度（℃）
起始物质的量
（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和H2O 0.10mol，则反
应将向正反应方向进行
三、解答题
16．（12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、
SiO2 等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）．
（2）加CaCO3 调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3 转
化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的
pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表
示）．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2 量总是小于吸收的SO2 的量，其主要原因
是 ；与吸收SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将 （填
“增大”、“减小”或“不变”）．
17．（15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X 的分子式为C8H8O2，X 的结构简式为 。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
（4）B 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应。
Ⅱ、分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3。
𝑁𝑎𝑂𝐻溶液
→
△
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
→
浓硫酸，△
18．（12 分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d 的代数关系式为 。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况
下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
×
100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固
体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过
程）。
19．（15 分）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过
程如图一所示．
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I﹣，其离子方程
式为 ；该操作将I2 还原为I﹣的目的是 ．
（2）操作X 的名称为 ．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl2，在
40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因
是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 ．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O
某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充
完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4 多次萃
取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 ．实验中可供选择的试
剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．
20．（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质
有多种方法．
（1）将烧碱吸收H2S 后的溶液加入到如图1 所示的电解池的阳极区进行电解．电解过
程中阳极区发生如下反应：
S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣．
①写出电解时阴极的电极反应式： ．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ．
（2）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收S，其
物质转化如图2 所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ．
②反应中当有1mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗
O2 的物质的量为 ．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫
单质中不含CuS，可采取的措施有 ．
（3）H2S 在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体
中各组分的体积分数如图3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 ．
【选做题】本题包括21、22 两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，
若多做，则按第21 题计分.【物质结构与性质】
21．（12 分）含有NaOH 的Cu（OH）2 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制
备纳米Cu2O．
（1）Cu+基态核外电子排布式为 ．
（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为 （填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目
为 ．
（4）含有NaOH 的Cu（OH）2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ．
（5）Cu2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子
周围距离最近的铜原子数目为 ．
【实验化学】
22．磷酸铁（FePO4•2H2O 难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离
子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段
时间后过滤，反应加热的目的是 ．
（2）向滤液中加入一定量H2O2 氧化Fe2+，为确定加入H2O2 的量，需先用K2Cr2O7 标
准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═
2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管中注入K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 ．
②若滴定x mL 滤液中的Fe2+，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7 标准溶液b mL，则滤液中c
（Fe2+）＝ mol•L﹣1．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序
号）；
A、加入适当过量的H2O2 溶液
B、缓慢滴加H2O2 溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行
D、用氨水调节溶液pH＝7
（3）将一定量的Na2HPO4 溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过
滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁
中混有的杂质可能为 ．
