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2014 年海南省高考化学试题及答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个是正确的
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（
）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84 消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2、下列有关物质性质的说法错误的是（
）
A、热稳定性：HCl＞HI
B、原子半径：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4
D、结合质子能力：S2—＞Cl—
3、以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色
B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色
D、溶液的PH 变小
4、标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和
O==O 键的键焓△H 分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的
是（
）
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)
△H =—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)
△H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)
△H =—485KJ/mol
5、下列除杂操作可行的是（
）
A、通过浓硫酸除去HCl 中的H2O
B、通过灼热的CuO 除去H2 中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2 中的O2
D、通过水除去CO 中的CO2
6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（
）
A、酚酞
B、圆底烧瓶
C、锥形瓶
D、碱式滴定管
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，每小题有1~2 个选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选的0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个
且正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（
）
A、蛋白质水解的最终产物是多肽
B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖
D、油脂水解产物之一是甘油
8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a 有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
9、下列有关物质应用的说法错误的是（
）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸
B、纯碱可用于清洗油污
2
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏
D、Na2S 可除去污水中的Cu2+
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（
）
A、P2O5 可用于干燥Cl2 和NH3
B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4 可用于鉴别溴水和碘水
D、Si 和SiO2 都用于制造光导纤维
11、室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定
曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7 时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml 时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：
C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
12、将BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度
不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（
）
A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2
量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13 题—第17 题为必考题，每个试题考生都必须作
答，第18—20 题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的2
倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x 在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔
融___________的方法制备。
（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强
的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2 称为拟卤素，性质与卤素相似，
其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、（9 分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C 时测得
的转化率α随时间
变化的数据如表所示，回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120~180s 与180~240s 区间的平均反应速率__________，
__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C 时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高
的平衡转化
3
率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________
（要求写出两条）。
15、（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些
多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式
__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为
__________，反应②的反应类型为__________。
16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所
示，其中电解质LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成
LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是
_______________。
（4）MnO2 可与KOH 和KClO4 在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为
___________
___________________________，K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO4 和MnO2 的物质
的量之比为______________。
17、（9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分
解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工
业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b 中反应的离子方程式为_______________________________________，c 中试剂为
__________。
4
（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d 中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2 不能过量，原因是
________________________。
【选考题】【有机化学基础】
18—Ⅰ（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误
的是（
）
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3 发生显色反应，也能和NaHCO3 反应放出CO2
18—Ⅱ（14 分）
1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图
为A 通过氧化反应制备G 的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E 和F）。
回答了了问题：
（1）化合物A 中含碳87.8％，其余为氢，A 的化学名称为________________。
（2）B 到C 的反应类型为________________。
（3）F 的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是
____________（填化合物代号）。
（5）由G 合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（
6）
由
A 通
过
两
步
制
备
1,3—环
己
二
烯
的
合
成
线
路
为
________________________________。
5
6
一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（
）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84 消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A 正确；B、“84 消毒液”是
7
由氯气和NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl 和NaClO，其中具有漂白性的原
因是NaClO 与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B 正确；C、浓
硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 错误；D、甲醛为
常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对
空气造成污染，D 正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（
）
A、热稳定性：HCl＞HI
B、原子半径：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4
D、结合质子能力：S2—＞Cl—
【答案】C
【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性
HCl＞HI，A 正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞
Mg，B 正确；C、H2SO3 属于中强酸，H2SO4 属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C 错
误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl 强于H2S，
所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D 正确。
3、以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色
B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色
D、溶液的PH 变小
【答案】D
【解析】以石墨为电极，电解KI 溶液，发生的反应为2KI+2H2O
2KOH+H2↑+I2
（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2 和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量
的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶
液呈碱性），ABC 正确；由于电解产物有KOH 生成，所以溶液的PH 逐渐增大，D 错误。
4、标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和
O==O 键的键焓△H 分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的
是（
）
8
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)
△H =—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)
△H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)
△H =—485KJ/mol
【答案】D
【解析】根据“ H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H 分别为436KJ/mol，
463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2 和1mol O2 完全反应生成2mol H2O(g)产生
的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学
方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D 正确。
5、下列除杂操作可行的是（
）
A、通过浓硫酸除去HCl 中的H2O
B、通过灼热的CuO 除去H2 中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2 中的O2
D、通过水除去CO 中的CO2
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反应，所以除去HCl 中的H2O 可以通
过浓硫酸进行，A 正确；B、H2 和CO 均能与CuO 发生反应（H2+CuO
Cu+H2O、
CO+CuO
Cu+CO2↑），B 错误；C、N2 和O2 均能与镁粉发生反应（3Mg+ N2
Mg3N2、Mg+ O2
2MgO），C 错误；D、CO2 在水中的溶解度很小，不能用水来除去
CO 中的CO2。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与
氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。
6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（
）
A、酚酞
B、圆底烧瓶
C、锥形瓶
D、碱式滴定管
【答案】B
【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的
铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧
瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。
9
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，每小题有1~2 个选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选的0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个
且正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（
）
A、蛋白质水解的最终产物是多肽
B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖
D、油脂水解产物之一是甘油
【答案】BD
【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最
终产物是各种氨基酸，A 错误；B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过
程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终
水解产物是葡萄糖，B 正确；C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C 错误；油
脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件
下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D 正确。
8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a 有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
【答案】BC
【解析】A、由图可知，反应过程a 需要的活化能比b 要高，所以a 没有催化剂参与，
A 错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于
10
放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B 正确；C、使用催化
剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C 正确。
9、下列有关物质应用的说法错误的是（
）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸
B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏
D、Na2S 可除去污水中的Cu2+
【答案】A
【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF 能与玻璃的成分
SiO2 发生反应（SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A 错误；
B、纯碱（Na2CO3）溶液由于CO32—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用
于清洗油污，B 正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工
厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C 正确；D、S2—能与Cu2+反应生成CuS 沉
淀，降低了水中的Cu2+浓度，D 正确。
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（
）
A、P2O5 可用于干燥Cl2 和NH3
B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4 可用于鉴别溴水和碘水
D、Si 和SiO2 都用于制造光导纤维
【答案】BC
【解析】A、P2O5 属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A 错误；B、“可燃
冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与
水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B
正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层
液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混
合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后
Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4 可用于鉴
别溴水和碘水，C 正确；D、SiO2 用于制造光导纤维，Si 用于制造半导体材料，D 正确。
11、室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定
11
曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7 时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml 时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
【答案】B
【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L 盐酸pH=1，0.1000mol/L 醋酸pH＞1，所以滴定
盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A 错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠
不水解，pH=7 时，醋酸所用NaOH 溶液的体积小，故B 错误；C、V（NaOH）
=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C
错误；D、加入10ml 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋
酸根的水解程度，所以C(CH3COO— ) ＞C(Na+ )，D 错误。
12、将BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度
不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（
）
A、平衡常数减小
B、BaO 量不变
C、氧气压强不变
D、BaO2 量增加
【答案】CD
【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A 错误；
B、由于该反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不
变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO
量减小，B 错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（
）不变，所以
不
(
)
K
c
2
O
(
)
c
2
O
变，所以氧气压强不变，C 正确；D、由于
12
该反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩
小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO2 量增加，
D 正确。
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13 题—第17 题为必考题，每个试题考生都必须作
答，第18—20 题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的2
倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：
m n
x y
（1）元素x 在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔
融___________的方法制备。
（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强
的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2 称为拟卤素，性质与卤素相似，其
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】（9 分）
（1）三 IIA MgCl2 （每空1 分，共3 分）
（2）HNO3 Al(OH)3
（每空1 分，共2 分）
（3）
2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空2 分，共4 分）
【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x 是Mg，y 是Al，
m 是C，n 是N。
（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA 族，由于Mg 的化学性质比较活
泼，常用电解熔融的MgCl2 的方法制备；
（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是Al 元素，故最高价氧化
13
物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N 元素，所以最高价氧化物的水
化物中酸性最强的是HNO3；
（3）气体分子(mn）2 的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是
；根据题目中的信息“(mn）2 称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2 与氢氧化钠溶液
反应发生的化学方程式类似于Cl2 与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为
2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。
14、（9 分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH—
O2NC6H4COO—+ C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5 的转化率α随时间
变化的数据如表所示，回答下列问题：
/t s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
/ %
a
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式计算该反应在120~180s 与180~240s 区间的平均反应速率__________，
__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C 时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的
措施有______________________________（要求写出两条）。
【答案】（9 分）
（1）
（2 分）
1
5
1
1
0.050mol L
(41.8%
33.0%)
7.3 10 mol L
(180 120)
s
s
（2 分）
1
5
1
1
0.050mol L
(48.8%
41.8%)
5.8 10 mol L
(240 180)
s
s
随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
（1 分）
（2）
或
（2 分）
1
2
1
2
[0.050mol L
71.0%]
6.0
[0.050mol L
(1 71.0%)]
K
2
2
(71.0%)
6.0
(1 71.0%)
K
（3）增加OH—的浓度、移去产物
（2 分）
14
【解析】（1）根据题目中提供的信息。可知在120~180s 内的平均反应速率是：
1
5
1
1
0.050mol L
(41.8%
33.0%)
7.3 10 mol L
(180 120)
s
s
在180~240s 内的平均反应速率是：
1
5
1
1
0.050mol L
(48.8%
41.8%)
5.8 10 mol L
(240 180)
s
s
根据以上两个反应速率120~180s 内（
）和180~240s 内（
5
1
1
7.3 10 mol L
s
），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；
5
1
1
5.8 10 mol L
s
（2）15°C 时该反应的平衡常数
；
1
2
1
2
[0.050mol L
71.0%]
6.0
[0.050mol L
(1 71.0%)]
K
（3）提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着O2NC6H4COOC2H5+OH—
O2NC6H4COO—+ C2H5OH 反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的
浓度（增加OH—的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）。
15、（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些
多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式
__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为
__________，反应②的反应类型为__________。
【答案】（8 分）
（1）四氯化碳
分馏
（每空1 分，共2 分）
15
（2）
（3 分）
（3）H2C=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应（每空1 分，共3 分）
【解析】（1）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的4 个H 原子全部被Cl 原子取
代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质
量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分
馏）进行分离；
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）的同分异构体就是F、Cl、Br 三种原子之间互换位
置，则可以写出三种同分异构体
；
（3）乙烯（H2C=CH2）生成1,2—二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是加成反应，方程式为
H2C=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl，1,2—二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）生成氯乙烯
（CH2=CHCl）属于卤代烃的消去反应。
16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所
示，其中电解质LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成
LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是
16
_______________。
（4）MnO2 可与KOH 和KClO4 在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为
______________________________________，K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO4 和
MnO2 的物质的量之比为______________。
【答案】（9 分）
（1）b a
（每空1 分，共2 分）
（2）MnO2+e—+Li+=LiMnO2
（2 分）
（3）否
电极Li 是活泼金属，能与水反应
（每空1 分，共2 分）
（4）3MnO2+KClO3+6KOH
2K2MnO4+KCl+3H2O
（2 分）
2:1
（1 分）
【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li 作负极材料，MnO2 作正极
材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a；
（2）根据题目中的信息“电解质LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入
MnO2 晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2+e—+Li+=LiMnO2；
（3）因为负极的电极材料Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池
中的混合有机溶剂；
（4）由题目中的信息“ MnO2 可与KOH 和KClO4 在高温条件下反应，生成
K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn 元素化合价升高（
），则Cl 元
4
6
Mn
Mn
素的化合价降低（
），所以方程式为3MnO2+KClO3+6KOH
5
1
Cl
Cl
2K2MnO4+KCl+3H2O；根据“ K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（
）和MnO2（
）”，根据电子得失守恒，可知生
6
7
2
4
4
K MnO
KMnO
6
4
2
4
2
K MnO
MnO
成的KMnO4 和MnO2 的物质的量之比为2:1。
17、（9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分
解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过
程的装置如图所示，回答下列问题：
17
（1）b 中反应的离子方程式为_______________________________________，c 中试剂为
__________。
（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d 中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2 不能过量，原因是
__________________。
【答案】（9 分）
（1）SO32—+2H+=SO2↑+H2O 或HSO3—+H+=SO2↑+H2O
（1 分）
硫化钠和碳酸钠混合溶液
（2 分）
（2）硫
（1 分）
（3）NaOH 溶液
（1 分）
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）
（2 分）
（5）若SO2 过量，溶液显酸性，产物分解
（2 分）
【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠
（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2）。
（1）b 用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化
硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32—+2H+=SO2↑+H2O 或HSO3—+H+=SO2↑+H2O；根据
制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c 中试
剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；
18
（2）因为SO2 具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质
S；
（3）d 是尾气处理装置（吸收SO2），所以d 中盛放的试剂是NaOH 溶液；
（4）控制SO2 生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓
度）的方法；
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O32-
+2H+=S↓+SO2↑+H2O），如若SO2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反
应导致产品质量减少。
选考题
【有机化学基础】
18—Ⅰ（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误
的是（
）
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3 发生显色反应，也能和NaHCO3 反应放出CO2
【答案】BD（6 分）
【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基
（—OH），酯基（—COO—）和醚键（—O—），A 正确；B、能够和NaOH 发生反应的官
能团三个酚羟基（—OH），酯基（—COO—），而1 mol 该化合物含3mol 酚羟基（—
OH）和1mol 酯基（—COO—），所以1 mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应，B 错
误；C、该有机物结构中还有碳碳双键（—C=C—），能发生加成反应，含有酚羟基（—
19
OH），还能发生取代反应，C 正确；D、该化合物含有酚羟基（—OH），能与FeCl3 溶液发
生显色反应（溶液显紫色），虽然酚羟基（—OH）具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，故
不能和NaHCO3 反应放出CO2，D 错误。
18—Ⅱ（14 分）
1，6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下
图为A 通过氧化反应制备G 的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E 和F）。
回答了了问题：
（1）化合物A 中含碳87.8％，其余为氢，A 的化学名称为________________。
（2）B 到C 的反应类型为________________。
（3）F 的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是
____________（填化合物代号）。
（5）由G 合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（
6）
由
A 通
过
两
步
制
备
1,3—环
己
二
烯
的
合
成
线
路
为
________________________________。
【答案】（14 分）
（1）环己烯
（2 分）
（2）加成反应
（1 分）
（3）
（2 分）
20
（4）DE F
（2 分，1 分，共3 分）
（5）
（2 分）
（6）
（4 分）
【解析】（1）结合“化合物A 中含碳87.8％，其余为氢”以及AB 间的转化关系，可知
A 的结构简式为
（环己烯）；
（2）根据BC 的结构简式，可知B 生成C 的反应属于加成反应（与H2 加成）；
（4）上述物质中，BCG 三种物质中只有3 种不同类型的H 原子，D、E 有6 种不同类
型的H 原子，F 有2 种不同类型的H 原子，因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D、E，
最好的是F；
（5）由
可知该反应为缩聚反应，小分子物质是H2O，故方
程式为
；
（6）由A（
）通过两步制备1，3—环己二烯（
），我们可以采取逆推
法，
可以由
发生消去反应（NaOH 醇溶液/加热）制得，
可以由
发生加成反应
（与Br2/CCl4）制得，所以制备的路线是
21
19．【选修3-物质结构与性质】（20 分）
19-I（6 分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是
A．SiX4 难水解
B．SiX4 是共价化合物
C．NaX 易水解
D．NaX 的熔点一般高于SiX4
【答案】BD（6 分）
【解析】A、硅的卤化物（SiX4）的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O＝
H2SiO3↓+4HCl、
SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A 错误；B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于
共价化合物，B 正确；C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C 错误；D、
钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4 属于分子晶体，所以NaX 的熔
点一般高于SiX4，D 正确。
19-II（14 分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为
_____________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C60 属于____晶体，石墨属于____晶体。
22
（4）石墨晶体中，层内C-C 键的键长为142 pm，而金刚石中C-C 键的键长为154
pm。其原因是金刚石中只存在C-C 间的____共价键，而石墨层内的C-C 间不仅存在____共
价键，还有____键。
（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据
硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____
（不要求
计算结果）。
【答案】（14 分）
（1）同素异形体
（2 分）
（2）sp3 sp2
（每空1 分，共2 分）
（3）分子 混合
（每空1 分，共2 分）
（4）
（或大
或p-p
）
（每空1 分，共3 分）
（5）8
（1 分，2 分，2 分，共5 分）
3
8
3
3
4
8
3
3
16
r
a
【解析】（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相
同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体；
（2）金刚石中碳原子与四个碳原子形成4 个共价单键（即C 原子采取sp3 杂化方
式），构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2 杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ 键结合，形
成正六角形的平面层状结构；
（3）C60 中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加
合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体；
（4）在金刚石中只存在C-C 之间的
键；石墨层内的C-C 之间不仅存在
键，还
存在
键；
（5）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4 个C 原子，面心上有6 个C 原子，
顶点有8 个C 原子，所以金刚石晶胞中C 原子数目为4+6×
+8×
=8；若C 原子半径为
1
2
1
8
r，金刚石的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线长度的
就是C-C 键的键长，
1
4
23
即
，所以
，碳原子在晶胞中的空间占有率
3
2
4 a
r
3
8
r
a
=
。
3
3
3
3
4
4
3
8
8
(
)
3
3
8
r
a
a
a
3
16
20．【选修2 化学与技术】（20 分）
20-I（6 分）下列有关叙述正确的是
A．碱性锌锰电池中，MnO2 是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
【答案】BD（6 分）
【解析】A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，
可知正极MnO2 得电子被还原，A 错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和
氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，电池工
作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成Ag，B 正确；C、铅酸蓄电池放电
时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，硫酸不断的消耗，浓度不断减
小，C 错误；D、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D 正确。
20-II（14 分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌
矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图
所示：
浸出液
浸出
浸出渣
回收利用
硫化锌精矿
焙烧
含尘烟气
净化、制酸
焙砂
滤渣 回收利用
净化
滤液 电解沉积
锌
废电积液
24
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式
为____。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是
__________________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气
体是____。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染
的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离
子方程式为____________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升
炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺
薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的
化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
【答案】（14 分）
（1）ZnO
（2 分）
（2）浸出
（2 分）
（3）锌粉 置换出Fe 等
（每空2 分，共4 分）
（4）O2
（2 分）
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（2 分）
（6）ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
（2 分）
【解析】（1）硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为
ZnS+O2
ZnO+SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO；
（2）从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟
气制取的酸，可用于后续的浸出操作；
25
（3）为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质
Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe；
（4）根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极”，则阳极为
惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH—，电极反应式4OH—+4e—=2H2O+O2↑，故阳极
逸出的气体是O2；
（5）根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时ZnS、O2 和酸提供的H+，生成物
“有工业价值的非金属单质”即为S，所以离子方程式为
2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（6）该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石（碳酸锌），得到的物质是倭铅
（金属锌) 和CO，ZnCO3+2C
Zn+3CO↑。
