文档文本内容
2015 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．
（6 分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下
写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这
里的“强水”是指（ ）
A．氨水
B．硝酸
C．醋
D．卤水
2．（6 分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．（6 分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．2：1
4．（6 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
实验
现象
结论
A
将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后
滴加KSCN 溶液
有气体生成，溶液
成血红色
稀硝酸将Fe 氧化为
Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol•L
1
﹣的Fe2（SO4）3
溶液中
溶液变蓝，有黑色
固体出现
金属Fe 比Cu 活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴
落下来
金属铝的熔点比较
低
D 将0.1 mol•L
1
﹣ MgSO4溶液滴入NaOH
溶液中至不在有沉淀产生，再滴加
0.1 mol•L
1
﹣CuSO4溶液
先有白色沉淀生
成，后变为浅蓝
色沉淀
Cu（OH）2的溶度积
比Mg（OH）2的小
A．A
B．B
C．C
D．D
第1页（共7页）
5．（6 分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作
原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
6．（6 分）W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L
电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法
正确的是（ ）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中
7．（6 分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释
至体积V，pH 随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等
第2页（共7页）
D．当lg
=2 时，若两溶液同时升高温度，则
增大
二、解答题（共3 小题，满分43 分）
8．（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10
2
﹣，K2=5.4×10﹣
5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）
无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。
回答下列问题。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C
中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装
置B 的主要作用是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的
装置A、B 和图2 所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 、I，装置H 反应
管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 。
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。
9．（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为
Mg2B2O5•H2O 和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制
备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
第3页（共7页）
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O 与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适
当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是
（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH 约为
5，目的是 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其
电子式为 。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备
单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
10．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问
题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，
即可得到I2，该反应的还原产物为 ；
（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶
液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中
为： ，已知Ksp（AgCl）
=1.8×10
10
﹣，Ksp（AgI）=8.5×10
17
﹣。
（3）已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol
1
﹣，1molH2（g）、1molI2（g）
分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量，则1molHI（g）分子中
化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K 时，气体混合
物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t 的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
120
第4页（共7页）
X（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
X（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： ；
②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x2（HI），逆反应速率为v 逆=k 逆x（H2）x（I2），
其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为 （以K 和k 正表示）。若k 正
=0.0027min
1
﹣，在t=40min 时，v 正= min
1
﹣。
③由上述实验数据计算得到v 正～x（HI）和v 逆～x（H2）的关系可用如图表示。当
升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。
[化学--选修2：化学与技术]
11．（15 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇
和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜
（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的
工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在60
70℃
﹣
，原因是
。
第5页（共7页）
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 。
（3）步骤⑤包括用pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名
称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有
（填字母）
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品
完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L
1
﹣的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗
K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O7
2﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为
。
[化学--选修3：物质结构与性质]
12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写
出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO 能与金属Fe 形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体
属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有
个C 原子。
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接
个六元环，六元环中最多有 个C 原子在同一平面。
第6页（共7页）
[化学--选修5：有机化学基础]
13．A（C2H2）是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
（3）C 和D 的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式
为 。
（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）
。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1，3﹣
丁二烯的合成路线 。
第7页（共7页）
