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2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．（6 分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图
所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
2．（6 分）下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯
3．（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0 L 1.0 mol•L
1
﹣的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH﹣的数目为0.1 NA
D．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
4．（6 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3
2﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
5．（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之
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间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl 生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
6．（6 分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=
（△H1+△H2
3
﹣△H3）
B．△H4=
（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=
（△H1+△H2
3
﹣△H3）
D．△H4=
（△H1﹣△H2
3
﹣△H3）
7．（6 分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol•L
1
﹣时，
溶液的pH 等于（ ）
A．
lg（
）
B．
lg（
）
C．14+
lg（
）D．14+
lg（
）
二、解答题（共6 小题，满分58 分）
8．（15 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。
第2页（共30页）
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/g•cm
3
﹣
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，
将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有
蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E
中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产
量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是
。
（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或
“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
第3页（共30页）
9．（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化
锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在
加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧
后可得到产品8.1g，则x 等于 。
10．（14 分）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A
（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol
1
﹣
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/
100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强p 和起始压强p0计算反应物A 的转化率α（A）的表达式为 ，
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平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应后A 的物
质的量n（A），n 总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a= 。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol•L
1
﹣）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是
，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（A）为 mol•L
1
﹣。
11．（15 分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所
示．回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）
2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生
的主要反应是 ．
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的
少量其他金属）．
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①图（乙）中产物的化学式分别为A ，B ．
②操作a 中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b 中，绿色的K2MnO4溶液反应
生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质
是 （填化学式）．
12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕（15 分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子层中未成对电
子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B 位于同一周期的C 和D，
它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素
符号）
（3）A、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；D 的配位数为 ；
②列式计算该晶体的密度 g•cm
3
﹣。
（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是
第6页（共30页）
13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]（15 分）
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I
可以用E 和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：
1．A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2．R
CH=CH
﹣
2
R
CH
﹣
2CH2OH；
3．化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ．
（2）D 的结构简式为 ．
（3）E 的分子式为 ．
（4）F 生成G 的化学方程式为 ，该反应类型为 ．
（5）I 的结构简式为 ．
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（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反
应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）．J 的一个同分异构体发生银镜
反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J 的这种同
分异构体的结构简式 ．
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2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．（6 分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图
所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
【考点】JH：油脂的性质、组成与结构；L1：有机高分子化合物的结构和性质．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；
B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的
液体燃料；
C．相对分子质量在10000 以上的有机化合物为高分子化合物；
D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；
【解答】解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A 正确；
B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混
合物，故B 正确；
第9页（共30页）
C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故
C 错误；
D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D 正
确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．
2．（6 分）下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯
【考点】HD：有机物的结构和性质；IB：乙烯的化学性质；IH：苯的性质；II：苯的同
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A．根据苯的硝化反应；
B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；
C．根据碳碳双键能发生加成反应；
D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；
【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成
硝基苯，故A 正确；
B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下
催化加氢可生成乙基环己烷，故B 正确；
C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二
溴乙烷，故C 正确；
D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯
环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．
第10页（共30页）
3．（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0 L 1.0 mol•L
1
﹣的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH﹣的数目为0.1 NA
D．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、溶液中存在水的电离平衡；
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2 个碳原子；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子。
【解答】解：A、1.0 L 1.0 mol•L
1
﹣的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原
子数大于2 NA，故A 错误；
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2 个碳原子，12g 石墨烯物质的量为1mol，含
六元环的个数为0.5 NA故B 正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、1 mol 的羟基﹣OH 含有电子数9 NA，1 mol 的氢氧根离子OH﹣所含电子数
均为10 NA，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结
构分析计算，溶液PH 计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等
4．（6 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3
2﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
第11页（共30页）
【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3
﹣不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A 错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，
故B 错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3
﹣+H+═H2O+CO2↑，故C 错误
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe
（OH）3，故D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的
关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
5．（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之
间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl 生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有
第12页（共30页）
【专题】51I：电化学专题．
【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na
e
﹣﹣=Na+，Ni/NiCl2作正
极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动。
【解答】解：A．负极上电极反应式为：Na
e
﹣﹣=Na+，正极上电极反应式为：
NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A 正确；
B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B 错误；
C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C 正确；
D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠
离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析
解答，难点是电极反应式的书写，难度中等。
6．（6 分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=
（△H1+△H2
3
﹣△H3）
B．△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=
（△H1+△H2
3
﹣△H3）
D．△H4= （△H1﹣△H2
3
﹣△H3）
【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有
【专题】517：化学反应中的能量变化．
【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变
的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热。
第13页（共30页）
【解答】解：根据目标方程，把方程3 反写，计量数乘以2；把方程2 乘以
；把方程
1 乘以
；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×
+△H1×
= （△H1+△H2﹣
3△H3），
故选：A。
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H 的符号
的变化。
7．（6 分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol•L
1
﹣时，
溶液的pH 等于（ ）
A．
lg（
）
B．
lg（
）
C．14+
lg（
）D．14+
lg（
）
【考点】DA：pH 的简单计算；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
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【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干Ksp=a，C（M2+）=b mol•L
1
﹣，计算
溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；
【解答】解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知Ksp=a，c（M2+）=b
mol•L
1
﹣，则c（OH﹣）=
=
mol•L
1
﹣，
所以c（H+）=
=
mol•L
1
﹣，则pH=
lgc
﹣
（H+）=14+
lg（
）；
故选：C。
【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH 的计算，题目难度不大，注意对
Ksp 含义的理解．
二、解答题（共6 小题，满分58 分）
8．（15 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。
第14页（共30页）
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/g•cm
3
﹣
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，
将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有
蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E
中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产
量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 容易发生迸溅 。
（2）加入沸石的作用是 防止暴沸 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确
方法是 冷却后补加 。
（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 分液漏斗 ，D 仪器的名称是 直形冷凝
管 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是
c
（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 下 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避
免其被进一步氧化 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为
51
%。
第15页（共30页）
【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有
【专题】17：综合实验题．
【分析】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生
迸溅；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；
（3）B 仪器的名称是滴液漏斗，D 仪器的名称直形冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；
（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既
可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O 列
方程计算。
【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发
生迸溅，
故答案为：不能，容易发生迸溅；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，
故答案为：防止暴沸；冷却后补加；
（3）B 仪器的名称是分液漏斗，D 仪器的名称直形冷凝管，
故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，
故答案为：c：
第16页（共30页）
（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm
3
﹣，小于水的密度，故分层水层在下方，
故答案为：下；
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既
可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，
故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，
C4H10O～C4H8O
74 72
4xg 2g
解得：x=
=51%，
故答案为：51。
【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注
意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握。
9．（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化
锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是
Fe
2 + 和
Mn
2 +
，发生反应的离子方程式为
MnO4
﹣ + 3Fe
2 + + 7H
2O=3Fe
（
OH
）
3↓ + MnO
2↓ + 5H
+ 、
2MnO
4
﹣ + 3Mn
2 +
+ 2H
2O=5MnO2↓ + 4H
+
；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 。
（2）反应③的反应类型为 置换反应 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还
有 镍 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次
少量水洗液于试管中，滴入
1 ～
2 滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生
成，则说明沉淀已经洗涤干净 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧
第17页（共30页）
后可得到产品8.1g，则x 等于
1
。
【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；P8：物质分离和提纯的
方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有
【专题】527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和
Mn2+，根据MnO4
﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平
加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去
铁和锰杂质。
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量
的锌外还有金属镍。
（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根
离子；
（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO 来计算。
【解答】解：
（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和
Mn2+，发生的离子方程式为MnO4
﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、
2MnO4
﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，铁离子
和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4
﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4
﹣
+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁
和锰杂质；
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得
到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，
故答案为：置换反应；镍；
（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在
硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2 滴稀盐酸，
再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：
取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2 滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若
无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；
（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO
第18页（共30页）
125+99x 81（x+1）
11.2g 8.1g
解得：x=1
故答案为：1。
【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能
力，难度中等。
10．（14 分）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A
（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol
1
﹣
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/
100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 升高温度、降低压强 。
（2）由总压强p 和起始压强p0 计算反应物A 的转化率α（A）的表达式为
×
100%
，
平衡时A 的转化率为
94.1%
，列式并计算反应的平衡常数K
1.5mol/L
。
（3）①由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应后A 的物
质的量n（A），n 总=
0.10
×
mol，n（A）=
0.10
×
（
2﹣
） mol。
②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a=
0.051
。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol•L
1
﹣）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是
达到平衡前每间隔
4h
，
c （
A ）减少约一半
，由此规律推出反应在12h 时反应
物的浓度c（A）为
0.013
mol•L
1
﹣。
【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
第19页（共30页）
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判
断转化率；
（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的
A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡
浓度达到平衡常数；
（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；
②依据平衡A 的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；
【解答】解：
（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣
1
反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高
A 的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；
故答案：升高温度、降低压强；
（2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A 的量，所以由总压强p 和起始压
强p0计算反应物A 的转化率α（A）的表达式=
×100%=（
）×100%；
平衡时A 的转化率=
×100%=94.1%
依据化学平衡三段式 列式得到；
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.10 0 0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1
94.1%
﹣
） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
=
=1.5mol/L
故答案为：（
）×100%；94.1%； 1.5mol/L
（3）①由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物
质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n 总：n 起始=P：P0 ，n 总=
；
第20页（共30页）
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol） 0.10 0 0
变化量（mol） x x x
某时刻量（mol） 0.10
x x x
﹣
（0.10+x）：0.10=P：P0
x=
n（A）=0.10﹣
=0.10×（2﹣
）mol；
故答案为：
；0.10×（2﹣
）；
②n（A）=0.10×（2﹣
）=0.10×（2﹣
）=0.051mol 所以浓度a=0.051mol/L；
分析数据特征可知，每隔4h，A 的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前
每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（A）
=
=0.013mol/L；
故答案为：0.051，每隔4h，A 的浓度减小一半；0.013；
【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据
处理方法的分析判断，题目难度中等。
11．（15 分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所
示．回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）
2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是 锌 ，电解质的主要成分是
NH
4Cl
，正极发生
的主要反应是
MnO
2+ NH
4
+ + e ﹣ =MnOOH
+ NH
3 ．
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 碱性电池不易发生电
解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，
第21页（共30页）
因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高 ．
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的
少量其他金属）．
①图（乙）中产物的化学式分别为A
ZnCl
2 ，B
NH
4Cl
．
第22页（共30页）
②操作a 中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b 中，绿色的K2MnO4溶液反应
生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
3MnO
4
2﹣
+ 2CO
2=2MnO4
﹣ + MnO
2↓ + 2CO
3
2﹣
．
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质
是
H 2 （填化学式）．
【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发
生反应；
②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；
②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒
③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反
应中Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根
离子在正极发生反应，MnO2+NH4
++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，
碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗
的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电
解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；
故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4
++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解
质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因
为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn 溶
解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分
解，所以B 为氯化铵，A 为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的
高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO4
2﹣
+2CO2=2MnO4
﹣+MnO2↓+2CO3
2﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离
子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl ②3MnO4
2﹣+2CO2=2MnO4
﹣
+MnO2↓+2CO3
2﹣l ③H2
第23页（共30页）
【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子层中未成对电
子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B 位于同一周期的C 和D，
它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为
。
（2）四种元素中第一电离能最小的是
K
，电负性最大的是
F
。（填元素符
号）
（3）A、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为
K 2NiF4 ；D 的配位数为
6
；
②列式计算该晶体的密度
3.4
g•cm
3
﹣。
（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 离子键
和配位键 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
[ FeF
6] 3﹣
，
配位体是
F ﹣
。
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；9I：晶胞的计算．菁优网版权所有
第24页（共30页）
【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子层中
未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A 属于第VIIA 族元
素，B 属于第IA 族元素，且A 的原子序数小于B，则A 是F 元素，B 是K 元素；
与B 位于同一周期的C 和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和2，
且原子序数相差为2，且C 和D 的原子序数大于B，C 的原子序数小于D，则C
是Fe 元素，D 是Ni 元素，结合物质结构和性质解答。
【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子层
中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A 属于第VIIA 族
元素，B 属于第IA 族元素，且A 的原子序数小于B，则A 是F 元素，B 是K 元
素；与B 位于同一周期的C 和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和
2，且原子序数相差为2，且C 和D 的原子序数大于B，C 的原子序数小于D，则
C 是Fe 元素，D 是Ni 元素，
（1）D2+的价层电子为3d 电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知
其价电子排布图为
，
故答案为：
；
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，
这四种元素中金属性最强的是K 元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电
离能最小的是K，电负性最大的是F，
故答案为：K；F；
（3）①该晶胞中A 原子个数=16×
=8，B 原子个数=8×
=4，D 原子
个数=8×
，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D 的配
位数是6，故答案为：K2NiF4；6；
第25页（共30页）
②该晶胞的体积=（400×10
10
﹣cm）2（1308×10
10
﹣cm），ρ=
=3.4g•cm
3
﹣，故答案为：3.4；
（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子
键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的
化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，
故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣。
【点评】本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意
化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算。
13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I
可以用E 和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：
1．A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2．R
CH=CH
﹣
2
R
CH
﹣
2CH2OH；
3．化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为
2﹣
甲基﹣
2﹣
氯丙烷
．
（2）D 的结构简式为 （
CH
3）2CHCHO
．
（3）E 的分子式为
C 4H8O2 ．
第26页（共30页）
（4）F 生成G 的化学方程式为
，该反应类
型为 取代反应 ．
（5）I 的结构简式为
．
（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反
应放出CO2，共有
18
种（不考虑立体异构）．J 的一个同分异构体发生银镜
反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J 的这种同
分异构体的结构简式
．
【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A 的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A
为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B 为
CH2=C（CH3）2，B 发生信息2 中的反应生成C 为（CH3）2CHCH2OH，C 发生催
化氧化生成D 为（CH3）2CHCHO，D 再与氢氧化铜反应，酸化得到E 为（CH3）
2CHCOOH，
F 的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2 个不同的侧链，且处
于对位，则F 为
，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G 为
，G
在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个
第27页（共30页）
羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H 为
，H 与E 发生酯化反应生成I，其
分子中含有醛基和酯基，故I 为
，据此解答．
【解答】解：A 的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，
则A 为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B 为
CH2=C（CH3）2，B 发生信息2 中的反应生成C 为（CH3）2CHCH2OH，C 发生催
化氧化生成D 为（CH3）2CHCHO，D 再与氢氧化铜反应，酸化得到E 为（CH3）
2CHCOOH，
F 的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2 个不同的侧链，且处
于对位，则F 为
，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G 为
，G
在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个
羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H 为
，H 与E 发生酯化反应生成I，其
分子中含有醛基和酯基，故I 为
，
（1）由上述分析可知，A 为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，
第28页（共30页）
故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；
（2）由上述分析可知，D 的结构简式为（CH3）2CHCHO，
故答案为：（CH3）2CHCHO；
（3）E 为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，
故答案为：C4H8O2；
（4）F 生成G 的化学方程式为
，该反应类型为
取代反应，
故答案为：
；取代反应；
（5）由上述分析可知，I 的结构简式为
，
故答案为：
；
（6）I（
）的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 比I 少
一个﹣CH2﹣原子团，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两
个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则J
的同分异构体含有﹣CHO、﹣COOH，
侧链为﹣CHO、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置，
侧链为﹣CHO、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种位置，
侧链为﹣CH2CHO、﹣CH2COOH，有邻、间、对三种位置，
侧链为﹣CH2CH2CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，
侧链为﹣CH（CH3）CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，
第29页（共30页）
侧链为﹣CH3、﹣CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置，
故符合条件的同分异构体有6×3=18 种，
J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比
为2：2：1，而J 的同分异构体发生银镜反应并酸化后的产物苯环侧链至少有2
种H 原子，故产物中苯环上只有1 种H 原子，产物有2 个﹣COOH，应还含有2
个﹣CH2﹣，2 个侧链相同且处于对位，产物中侧链为﹣CH2COOH，故符合条
件的同分异构体结构简式为：
，
故答案为：18；
．
【点评】本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生阅
读能力、自学能力，熟练掌握官能团的性质与转化，利用正推法推断，（6）中同
分异构体的书写是易错点、难点，根据信息确定苯环侧链是关键，难点中等．
第30页（共30页）
