2013年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）(1)_高考一二三轮复习_化学_2027年高考化学专项复习_2008年-2026年化学高考真题-G427_2008-2020年高考_全国卷_A4word版_PDF版

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2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的． 
1．（6 分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式
如图所示： 
 
下列叙述错误的是（　　） 
A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 
C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 
 
2．（6 分）下列叙述中，错误的是（　　） 
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 
 
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷  
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 
 
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 
 
3．（6 分）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） 
A．1.0 L 1.0 mol•L1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA 
 
B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA  
C．25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1 NA 
 
D．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA 
 
4．（6 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） 
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 
 
B．钠与CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+  
C．NaHCO3 溶液与稀H2SO4 反应：CO32+2H+═H2O+CO2↑ 
 
D．向FeCl3 溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）
3+3Mg2+ 
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5．（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2 和金属钠
之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
（　　） 
 
A．电池反应中有NaCl 生成  
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 
 
C．正极反应为：NiCl2+2e═Ni+2Cl 
 
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 
 
6．（6 分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 
2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2 
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 
2S（g）═S2（g）△H4 
则△H4 的正确表达式为（　　） 
A．△H4=
（△H1+△H23△H3） 
B．△H4=
（3△H3△H1△H2） 
C．△H4=
（△H1+△H23△H3） 
D．△H4=
（△H1△H23△H3） 
7．（6 分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH（aq）Ksp=a，c
（M2+）=b mol•L1 时，溶液的pH 等于（　　） 
A．
lg（
） 
B．
lg（
） 
C．14+
lg（
） D．14+
lg（
） 
　 
二、解答题（共6 小题，满分58 分） 
8．（15 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁
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醛。 
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。 
反应物和产物的相关数据列表如下： 
 
沸点/℃ 
密度/g•cm﹣3 
水中溶解性 
正丁醇 
117.2 
0.8109 
微溶 
正丁醛 
75.7 
0.8017 
微溶 
实验步骤如下： 
将6.0gNa2Cr2O7 放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫
酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加
热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为
90～95℃，在E 中收集90℃以上的馏分。 
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏
分，产量2.0g。 
回答下列问题： 
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由　   　。 
（2）加入沸石的作用是　   　，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方
法是　   　。 
（3）上述装置图中，B 仪器的名称是　   　，D 仪器的名称是　   　。 
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是　   　（填正确答案标号）。 
a．润湿         
b．干燥         
c．检漏        
d．标定 
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在　   　层（填“上”或
“下”）。 
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是　   　。 
（7）本实验中，正丁醛的产率为　   　%。 
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9．（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业
级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示： 
 
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 
回答下列问题： 
（1）反应②中除掉的杂质离子是　   　，发生反应的离子方程式为　   　；
在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是　   　。 
（2）反应③的反应类型为　   　，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还
有　   　。 
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是　   　。 
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼
11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x 等于　   　。 
10．（14 分）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反
应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol1 
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 
时间t/h 
0 
1 
2 
4 
8 
16 
20 
25 
30 
总压强
p/100kPa 
4.91 
5.58 
6.32 
7.31 
8.54 
9.50 
9.52 
9.53 
9.53 
回答下列问题： 
（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为　   　。 
（2）由总压强p 和起始压强p0 计算反应物A 的转化率α（A）的表达式
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为　   　， 
平衡时A 的转化率为　   　，列式并计算反应的平衡常数K　   　。 
（3）①由总压强p 和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应后A
的物质的量n（A），n 总=　   　mol，n（A）=　   　mol。 
②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a=　   　。 
反应时间t/h 
0 
4 
8 
16 
c（A）/（mol•L﹣1） 
0.10 
a 
0.026 
0.0065 
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结
论是　   　，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（A）为　   　
mol•L1。 
11．（15 分）〔化学选修2：化学与技术〕 
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图
（甲）所示．回答下列问题： 
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn
（NH3）2Cl2+2MnOOH 
①该电池中，负极材料主要是　   　，电解质的主要成分是　   　，正极发
生的主要反应是　   　． 
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　   　． 
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存
在的少量其他金属）． 
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①图（乙）中产物的化学式分别为A　   　，B　   　． 
②操作a 中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b 中，绿色的K2MnO4 溶液
反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　   　． 
③采用惰性电极电解K2MnO4 溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物
质是　   　（填化学式）． 
12．〔化学选修3：物质结构与性质〕（15 分） 
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子层中未成
对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8；与B 位于同一周期的
C 和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和2，且原子序数相差为
2。 
回答下列问题： 
（1）D2+的价层电子排布图为　   　。 
（2）四种元素中第一电离能最小的是　   　，电负性最大的是　   　。（填
元素符号） 
（3）A、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 
①该化合物的化学式为　   　；D 的配位数为　   　； 
②列式计算该晶体的密度　   　g•cm3。 
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（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型
有　   　；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为　   　，配
位体是　   　。 
 
13．[化学选修5：有机化学基础]（15 分） 
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯
基．I 可以用E 和H 在一定条件下合成： 
 
已知以下信息： 
1．A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 
2．RCH=CH2
RCH2CH2OH； 
3．化合物F 苯环上的一氯代物只有两种； 
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． 
回答下列问题： 
（1）A 的化学名称为　   　． 
（2）D 的结构简式为　   　． 
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（3）E 的分子式为　   　． 
（4）F 生成G 的化学方程式为　   　，该反应类型为　   　． 
（5）I 的结构简式为　   　． 
（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下
条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和
NaHCO3 溶液反应放出CO2，共有　   　种（不考虑立体异构）．J 的一个
同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为
2：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式　   　． 
　 
 
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2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 
参考答案与试题解析 
　 
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的． 
1．（6 分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式
如图所示：
 
下列叙述错误的是（　　） 
A．生物柴油由可再生资源制得  
B．生物柴油是不同酯组成的混合物  
C．动植物油脂是高分子化合物  
D．“地沟油”可用于制备生物柴油 
 
 
【考点】JH：油脂的性质、组成与结构；L1：有机高分子化合物的结构和性
质．菁优网版权所有 
【专题】534：有机物的化学性质及推断． 
【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源； 
B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份
的液体燃料； 
C．相对分子质量在10000 以上的有机化合物为高分子化合物； 
D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油； 
【解答】解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A 正确； 
B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的
混合物，故B 正确； 
第10 页（共30 页） 
C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，
故C 错误； 
D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D
正确； 
故选：C。 
【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完
成． 
　 
2．（6 分）下列叙述中，错误的是（　　） 
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 
 
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷  
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 
 
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 
 
 
【考点】HD：有机物的结构和性质；IB：乙烯的化学性质；IH：苯的性质；
II：苯的同系物．菁优网版权所有 
【专题】534：有机物的化学性质及推断． 
【分析】A．根据苯的硝化反应； 
B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应； 
C．根据碳碳双键能发生加成反应； 
D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代； 
【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反
应生成硝基苯，故A 正确； 
B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条
件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B 正确； 
C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2
二溴乙烷，故C 正确； 
D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到
苯环上氢原子被取代的产物2，4二氯甲苯，故D 错误； 
第11 页（共30 页） 
故选：D。 
【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影
响． 
　 
3．（6 分）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） 
A．1.0 L 1.0 mol•L1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA 
 
B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA  
C．25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1 NA 
 
D．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA 
 
 
【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有 
【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 
【分析】A、溶液中存在水的电离平衡； 
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2 个碳原子； 
C、溶液体积不知不能计算微粒数； 
D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子。 
【解答】解：A、1.0 L 1.0 mol•L1 的NaAlO2 水溶液中，含有水，溶液中含有
的氧原子数大于2 NA，故A 错误； 
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2 个碳原子，12g 石墨烯物质的量为
1mol，含六元环的个数为0.5 NA故B 正确； 
C、溶液体积不知不能计算微粒数； 
D、1 mol 的羟基OH 含有电子数9 NA，1 mol 的氢氧根离子OH所含电子数
均为10 NA，故D 错误； 
故选：B。 
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石
墨结构分析计算，溶液PH 计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目
难度中等。 
　 
4．（6 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） 
第12 页（共30 页） 
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 
 
B．钠与CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+  
C．NaHCO3 溶液与稀H2SO4 反应：CO32+2H+═H2O+CO2↑ 
 
D．向FeCl3 溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）
3+3Mg2+  
 
【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有 
【专题】516：离子反应专题． 
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气； 
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气； 
C．HCO3不能拆分； 
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁． 
【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A 错
误； 
B．钠与CuSO4 溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）
2↓+2Na++H2↑，故B 错误； 
C．NaHCO3 溶液与稀H2SO4 反应的离子反应为HCO3+H+═H2O+CO2↑，故C
错误； 
D．向FeCl3 溶液中加入Mg（OH）2 的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═
3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确； 
故选：D。 
【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题
的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大． 
　 
5．（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2 和金属钠
之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
（　　） 
第13 页（共30 页） 
 
A．电池反应中有NaCl 生成  
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 
 
C．正极反应为：NiCl2+2e═Ni+2Cl 
 
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 
 
 
【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有 
【专题】51I：电化学专题． 
【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Nae=Na+，
Ni/NiCl2 作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，钠离子向正极
移动。 
【解答】解：A．负极上电极反应式为：Nae=Na+，正极上电极反应式为：
NiCl2+2e=Ni+2Cl，所以该原电池中有氯化钠生成，故A 正确； 
B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B 错误； 
C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，故C 正
确； 
D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所
以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D 正确； 
故选：B。 
【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可
分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等。 
　 
6．（6 分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 
第14 页（共30 页） 
2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2 
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 
2S（g）═S2（g）△H4 
则△H4 的正确表达式为（　　） 
A．△H4=
（△H1+△H23△H3） 
B．△H4=
（3△H3△H1△H2）
 
 
C．△H4=
（△H1+△H23△H3） 
D．△H4=
（△H1△H23△H3）
 
 
 
【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有 
【专题】517：化学反应中的能量变化． 
【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是
不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热。 
【解答】解：根据目标方程，把方程3 反写，计量数乘以2；把方程2 乘以
；
把方程1 乘以
；然后三者相加；即△H3×2+△H2×
+△H1×
=
（△
H1+△H23△H3）， 
故选：A。 
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H 的
符号的变化。 
　 
7．（6 分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH（aq）Ksp=a，c
（M2+）=b mol•L1 时，溶液的pH 等于（　　） 
A．
lg（
） 
B．
lg（
） 
C．14+
lg（
） D．14+
lg（
）
 
 
 
【考点】DA：pH 的简单计算；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本
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第15 页（共30 页） 
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题． 
【分析】依据Ksp=c（M2+）c2（OH）表达式和题干Ksp=a，C（M2+）=b 
mol•L1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度
和溶液pH； 
【解答】解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH（aq），已知
Ksp=a，c（M2+）=b mol•L1，则c（OH）=
=
mol•L1， 
所以c（H+）=
=
mol•L1，则pH=lgc（H+）=14+
lg（
）； 
故选：C。 
【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH 的计算，题目难度不大，注
意对Ksp 含义的理解． 
　 
二、解答题（共6 小题，满分58 分） 
8．（15 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁
醛。 
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。 
反应物和产物的相关数据列表如下： 
 
沸点/℃ 
密度/g•cm﹣3 
水中溶解性 
正丁醇 
117.2 
0.8109 
微溶 
正丁醛 
75.7 
0.8017 
微溶 
实验步骤如下： 
将6.0gNa2Cr2O7 放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫
酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加
热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为
90～95℃，在E 中收集90℃以上的馏分。 
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏
分，产量2.0g。 
回答下列问题： 
第16 页（共30 页） 
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由　容易发生迸
溅　。 
（2）加入沸石的作用是　防止暴沸　，若加热后发现未加入沸石，应采取的正
确方法是　冷却后补加　。 
（3）上述装置图中，B 仪器的名称是　分液漏斗　，D 仪器的名称是　直形冷
凝管　。 
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是　c　（填正确答案标号）。 
a．润湿         
b．干燥         
c．检漏        
d．标定 
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在　下　层（填“上”或
“下”）。 
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是　保证正丁醛及时蒸出，又可尽
量避免其被进一步氧化　。 
（7）本实验中，正丁醛的产率为　51　%。 
 
 
【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有 
【专题】17：综合实验题． 
【分析】（1）不能将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容
易发生迸溅； 
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加； 
（3）B 仪器的名称是滴液漏斗，D 仪器的名称直形冷凝管； 
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏； 
第17 页（共30 页） 
（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断； 
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～
95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； 
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～
C4H8O 列方程计算。 
【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，
容易发生迸溅， 
故答案为：不能，容易发生迸溅； 
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加， 
故答案为：防止暴沸；冷却后补加； 
（3）B 仪器的名称是分液漏斗，D 仪器的名称直形冷凝管， 
故答案为：分液漏斗；直形冷凝管； 
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏， 
故答案为：c： 
（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm3，小于水的密度，故分层水层在下方， 
故答案为：下； 
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～
95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化， 
故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； 
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式， 
C4H10O～C4H8O 
74       
72 
4xg      
2g 
解得：x=
=51%， 
故答案为：51。 
【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不
大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解
掌握。 
　 
第18 页（共30 页） 
9．（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业
级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示： 
 
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 
回答下列问题： 
（1）反应②中除掉的杂质离子是　Fe2+和Mn2+　，发生反应的离子方程式为　
MnO4+3Fe2++7H2O=3Fe（
OH）
3↓+MnO2↓+5H+、
2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+　；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，
对除杂的影响是　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂
质　。 
（2）反应③的反应类型为　置换反应　，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外
还有　镍　。 
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是　取最后一
次少量水洗液于试管中，滴入1～2 滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色
沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　。 
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼
11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x 等于　1　。 
 
【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；P8：物质分离和提
纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有 
【专题】527：几种重要的金属及其化合物． 
【分析】（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是
Fe2+和Mn2+，根据MnO4+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得
失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，铁离子和锰离子不能生成沉
淀，从而无法除去铁和锰杂质。 
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过
量的锌外还有金属镍。 
（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸
根离子； 
第19 页（共30 页） 
（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO 来计算。 
【解答】解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子
是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）
3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，
若pH 较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质； 
故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、
2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而
无法除去铁和锰杂质； 
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；
得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍， 
故答案为：置换反应；镍； 
（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存
在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2 滴稀
盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，
故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2 滴稀盐酸，再滴入
氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；                                                   
（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO 
                
125+99x          
81（x+1） 
                
11.2g            
8.1g 
解得：x=1 
故答案为：1。 
【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识
的能力，难度中等。 
　 
10．（14 分）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反
应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol1 
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 
时间t/h 
0 
1 
2 
4 
8 
16 
20 
25 
30 
总压强
4.91 
5.58 
6.32 
7.31 
8.54 
9.50 
9.52 
9.53 
9.53 
第20 页（共30 页） 
p/100kPa 
回答下列问题： 
（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为　升高温度、降低压强　。 
（2）由总压强p 和起始压强p0 计算反应物A 的转化率α（A）的表达式为　
×100%　， 
平衡时A 的转化率为　94.1%　，列式并计算反应的平衡常数K　1.5mol/L　。 
（3）①由总压强p 和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应后A
的物质的量n（A），n 总=　0.10×
　mol，n（A）=　0.10×（2
）　
mol。 
②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a=　0.051　。 
反应时间t/h 
0 
4 
8 
16 
c（A）/（mol•L﹣1） 
0.10 
a 
0.026 
0.0065 
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结
论是　达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半　，由此规律推出反应在
12h 时反应物的浓度c（A）为　0.013　mol•L1。 
 
【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有 
【专题】51E：化学平衡专题． 
【分析】（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分
析判断转化率； 
（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应
的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算
平衡浓度达到平衡常数； 
（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到； 
②依据平衡A 的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律； 
【解答】解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△
H=+85.1kJ•mol1 
反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提
第21 页（共30 页） 
高A 的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进
行； 
故答案：升高温度、降低压强； 
 （2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A 的量，所以由总压强p 和起始
压强p0 计算反应物A 的转化率α（A）的表达式=
×100%=（
）
×100%； 
平衡时A 的转化率=
×100%=94.1% 
依据化学平衡三段式 列式得到； 
                     
A（g）⇌B（g）+C（g ） 
起始量（mol/L）     
0.10     
0                
0 
变化量（mol/L） 0.10×94.1%   0.10×94.1%  0.10×94.1% 
平衡量（mol/L）0.10（194.1%）    
0.10×94.1%    
0.10×94.1% 
K=
=
=1.5mol/L 
故答案为：（
）×100%；94.1%；  1.5mol/L 
（3）①由总压强p 和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A
的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n 总：n 起始=P：
P0 ，n 总=
； 
                
A（g）⇌B（g）+C（g ） 
起始量（mol）    
0.10    
0        
0 
变化量（mol）    
x      
x         
x 
某时刻量（mol） 0.10x    
x         
x 
（0.10+x）：0.10=P：P0 
x=
 
n（A）=0.10
=0.10×（2
）mol； 
故答案为：
；0.10×（2
）； 
第22 页（共30 页） 
②n（A）=0.10× （2
）=0.10× （2
）=0.051mol 所以浓度
a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A 的浓度减小一半，故答案
为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应
在12h 时反应物的浓度c（A）=
=0.013mol/L； 
故答案为：0.051，每隔4h，A 的浓度减小一半；0.013； 
【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表
数据处理方法的分析判断，题目难度中等。 
　 
11．（15 分）〔化学选修2：化学与技术〕 
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图
（甲）所示．回答下列问题： 
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn
（NH3）2Cl2+2MnOOH 
①该电池中，负极材料主要是　锌　，电解质的主要成分是　NH4Cl　，正极
发生的主要反应是　MnO2+NH4++e=MnOOH+NH3　． 
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　碱性电池不易发生
电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较
长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高　． 
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存
在的少量其他金属）． 
第23 页（共30 页） 
 
①图（乙）中产物的化学式分别为A　ZnCl2　，B　NH4Cl　． 
②操作a 中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b 中，绿色的K2MnO4 溶液
反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　
3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32　． 
③采用惰性电极电解K2MnO4 溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物
质是　H2　（填化学式）． 
 
【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理．菁优网版权所有 
【专题】51I：电化学专题． 
【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正
极发生反应； 
②根据碱性锌锰电池的特点分析； 
（2）①根据电池的材料分析； 
②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒 
③K2MnO4 溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析． 
【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）
2Cl2+2MnOOH，反应中Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要
第24 页（共30 页） 
成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，
MnO2+NH4++e=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点
及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的
内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电
解质中的稳定性提高； 
故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生
电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较
长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高． 
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸
Zn 溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，
受热易分解，所以B 为氯化铵，A 为氯化锌．绿色的K2MnO4 溶液发生反应
后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为
3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32．采用惰性电极电解K2MnO4 溶
液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②
3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32l③H2 
【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较
强． 
　 
12．〔化学选修3：物质结构与性质〕 
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子层中未成
对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8；与B 位于同一周期的
C 和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和2，且原子序数相差为
2。 
回答下列问题： 
（1）D2+的价层电子排布图为　
　。 
（2）四种元素中第一电离能最小的是　K　，电负性最大的是　F　。（填元
素符号） 
（3）A、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 
第25 页（共30 页） 
①该化合物的化学式为　K2NiF4　；D 的配位数为　6　； 
②列式计算该晶体的密度　3.4　g•cm3。 
（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有　离
子键和配位键　；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为　
[FeF6]3　，配位体是　F　。 
 
 
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；9I：晶胞的计算．菁优网版权所有 
【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构． 
【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子
层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A 属于第
VIIA 族元素，B 属于第IA 族元素，且A 的原子序数小于B，则A 是F 元
素，B 是K 元素；与B 位于同一周期的C 和D，它们价电子层中的未成对
电子数分别为4 和2，且原子序数相差为2，且C 和D 的原子序数大于B，
C 的原子序数小于D，则C 是Fe 元素，D 是Ni 元素，结合物质结构和性质
解答。 
【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价
电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A 属于
第VIIA 族元素，B 属于第IA 族元素，且A 的原子序数小于B，则A 是F
元素，B 是K 元素；与B 位于同一周期的C 和D，它们价电子层中的未成
第26 页（共30 页） 
对电子数分别为4 和2，且原子序数相差为2，且C 和D 的原子序数大于
B，C 的原子序数小于D，则C 是Fe 元素，D 是Ni 元素， 
（1）D2+的价层电子为3d 电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规
则知，其价电子排布图为
， 
故答案为：
； 
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越
大，这四种元素中金属性最强的是K 元素，非金属性最强的元素是F，所以
第一电离能最小的是K，电负性最大的是F， 
故答案为：K；F； 
（3）①该晶胞中A 原子个数=16×
=8，B 原子个数=8×
=4，D
原子个数=8×
，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，
D 的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6； 
②该晶胞的体积=（400× 1010cm）
2（1308× 1010cm），ρ=
=3.4g•cm3，故答案为：3.4； 
（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在
离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该
离子的化学式为[FeF6]3，配位体是F， 
故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3；F。 
【点评】本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，
注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的
计算。 
　 
13．[化学选修5：有机化学基础] 
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯
基．I 可以用E 和H 在一定条件下合成： 
第27 页（共30 页） 
 
已知以下信息： 
1．A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 
2．RCH=CH2
RCH2CH2OH； 
3．化合物F 苯环上的一氯代物只有两种； 
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． 
回答下列问题： 
（1）A 的化学名称为　2甲基2氯丙烷　． 
（2）D 的结构简式为　（CH3）2CHCHO　． 
（3）E 的分子式为　C4H8O2　． 
（4）F 生成G 的化学方程式为　
　，该反应
类型为　取代反应　． 
（5）I 的结构简式为　
　． 
（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下
条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和
NaHCO3 溶液反应放出CO2，共有　18　种（不考虑立体异构）．J 的一个
同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为
2：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式　
　． 
 
【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有 
【专题】534：有机物的化学性质及推断． 
第28 页（共30 页） 
【分析】A 的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，
则A 为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成
B 为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2 中的反应生成C 为（CH3）
2CHCH2OH，C 发生催化氧化生成D 为（CH3）2CHCHO，D 再与氢氧化铜
反应，酸化得到E 为（CH3）2CHCOOH， 
F 的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2 个不同的侧链，
且处于对位，则F 为
，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G 为
，G 在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原
子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H 为
，H 与E 发生酯
化反应生成
I，其分子中含有醛基和酯基，故
I 为
，据此解答． 
【解答】解：A 的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的
氢，则A 为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，
生成B 为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2 中的反应生成C 为（CH3）
2CHCH2OH，C 发生催化氧化生成D 为（CH3）2CHCHO，D 再与氢氧化铜
反应，酸化得到E 为（CH3）2CHCOOH， 
F 的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2 个不同的侧链，
且处于对位，则F 为
，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G 为
第29 页（共30 页） 
，G 在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原
子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H 为
，H 与E 发生酯
化反应生成
I，其分子中含有醛基和酯基，故
I 为
， 
（1）由上述分析可知，A 为（CH3）3CCl，化学名称为：2甲基2氯丙烷， 
故答案为：2甲基2氯丙烷； 
（2）由上述分析可知，D 的结构简式为（CH3）2CHCHO， 
故答案为：（CH3）2CHCHO； 
（3）E 为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2， 
故答案为：C4H8O2； 
（4）F 生成G 的化学方程式为
，该反应类型
为取代反应， 
故答案为：
；取代反应； 
（5）由上述分析可知，I 的结构简式为
， 
故答案为：
； 
第30 页（共30 页） 
（6）I（
）的同系物J 比I 相对分子质量小14，J
比I 少一个CH2原子团，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环
上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3 溶液反应放
出CO2，则J 的同分异构体含有CHO、COOH， 
侧链为CHO、CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置， 
侧链为CHO、CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种位置， 
侧链为CH2CHO、CH2COOH，有邻、间、对三种位置， 
侧链为CH2CH2CHO、COOH，有邻、间、对三种位置， 
侧链为CH（CH3）CHO、COOH，有邻、间、对三种位置， 
侧链为CH3、CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置， 
故符合条件的同分异构体有6×3=18 种， 
J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积
比为2：2：1，而J 的同分异构体发生银镜反应并酸化后的产物苯环侧链至
少有2 种H 原子，故产物中苯环上只有1 种H 原子，产物有2 个COOH，
应还含有2 个CH2，2 个侧链相同且处于对位，产物中侧链为
CH2COOH，故符合条件的同分异构体结构简式为：
， 
故答案为：18；
． 
【点评】本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学
生阅读能力、自学能力，熟练掌握官能团的性质与转化，利用正推法推断，
（6）中同分异构体的书写是易错点、难点，根据信息确定苯环侧链是关
键，难点中等．