文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．（改编）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是
（
）
A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物
B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖
C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐
D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表Sc、Y 和镧系元素，共22 种元素
2．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是( )
3．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误
的是
氟化物
熔点/℃
993
x
m
沸点/℃
1695
y
n
A．
的VSEPR 模型为四面体形
B．
比
易与
形成配离子
C．
、
、
、
D．
中存在离子键、极性键和非极性键
4．下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
Na2SO3溶液是否变质
取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象
B
向5mL 浓度均为
的NaI、NaCl 混合溶液中滴加2 滴
溶液，观察现象
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象
D
氯水久置，pH 值会逐渐减
小
每隔一段时间，使用pH 试纸测定氯水的pH 值，并记录数据进行比较
A．A
B．B
C．C
D．D
5．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法中错误的个数是
（
）
AgNO
①
3溶液和过量NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量
NH3·H2O 反应现象也相同；
②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀；
③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸；
HCl
④
一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr 一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
F
⑤
2与水反应置换出О2证明非金属性F＞O，推出C 与SiO2反应置换出Si 证明非金属性C＞Si；
Na
⑥
2CO3与少量盐酸反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸反应也为放热反应。
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
6．下列常见微粒中
键、
键判断正确的是
（
）
A．
与
结构相似，
分子中
键与
键的数目之比为
B．
与
结构相似，
分子中含
键数目
C．
与
结构相似，
中含有的
键数目为
D．已知反应
，若该反应中有
键断裂，则形成的
键
数目为
7．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2 均为钙钛矿型化合
物，其中图1 中另两种离子为
、
，图2 中另两种离子为
和
。
下列说法错误的是
A．钛酸钙的化学式为
B．图2 中，Y 为
C．
中含有配位键
D．晶胞中与每个
紧邻的
有12 个
8．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是
（
）
A．A→B 过程中丙酮是催化剂
B．B 物质有6 种官能团
C．B→C 过程中需控制条件降低NaClO 的氧化性
D．C 物质不能发生羟醛缩合反应
9．某萃铜余液主要含有
、
、
、
、
等离子，从萃铜余液中回收金属和制备
的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．已知过硫酸钠
中
的化合价为
，则
含过氧键的数目为
B
“
．氧化除锰”过程中过硫酸钠
可用绿色氧化剂
来代替
C．加入
“调
”所得滤渣的成分为
D．取
以上产品高温煅烧得到
固体
和
(标况)，则该产品的化学式为
。
10．（新考法）我国科学家研发了一种“自愈和”有机框架材料FDU-HOF-3，可以选择性吸附低浓度的
NH₃。吸附前后FDU-HOF-3 的结构示意图如图1 所示，X-射线衍射图如图2 所示。下列说法错误的是
（
）
A．FDU-HOF-3 吸附
后晶体结构被破坏
B．FDU-HOF-3 是分子晶体，分子间主要的作用力是氢键
C．FDU-HOF-3 选择性地吸附
的过程只涉及氢键的断裂与形成
D．
脱附后FDU-HOF-3 的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性
11．（改编）苯在浓
和浓
作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．对于生成
的反应，浓
作脱水剂
C．由苯得到
时，苯中的大
键没有变化
D．X、
均为苯的取代产物
12
“
．绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作
者设计耦合
高效制
的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
。下列说法错误的是
A．相同电量下
理论产量是传统电解水的1.5 倍
B．阴极反应：
C．电解时
通过阴离子交换膜向b 极方向移动
D．阳极反应：
13．（新考法）化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B 被束缚于分子A 的链状结构中，通过改
变溶液的酸碱性实现超分子的状态切换，如图3。下列说法不正确的是( )
A．分子B 内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子
B．加人酸后，分子B 移向位点2，可能因为位点2 与分子B 之间存在氢键与静电作用
C．改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化
D．分子A 的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B 被束缚于分子A 的链状结构中
14．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃
。向容积1L 的容器中通入
，发生反应：
，其他条件不变、相同时间内丙烯产率陆温度变化如图7
所示。下列说法正确的是( )
A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能
B．其他条件不变，初始温度为
，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于
C．
时，丙烯产率的变化主要是温度导致的
D．
时，
15．常温下，现有
的
溶液，
。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种
微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，
B．向
的上述溶液中逐滴滴加
溶液时，
和
浓度都逐渐减小
C．
溶液中存在下列守恒关系：
D．当溶液的
时，溶液中存在下列关系：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（16 分）某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为
及
等杂质)，通过以
下工艺流程提取钒和铬。
已知：①焙烧后，钒元素以
形式，铬元素以
形式存在
②
（1）钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用 (填标号)洗涤。
A．NaOH 溶液 B．乙醇溶液 C．碳酸钠溶液
（2）写出基态Cr 原子的价层电子轨道表示式 。
（3）写出
焙烧的化学方程式 。
（4）滤渣2 为 。
（5）焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，请写出焦亚硫酸的结构式 。
（6）洗脱工序中洗脱液的主要成分为 。
（7
“
）沉钒”得到
，若洗脱后的溶液中
，为使钒元素的沉淀率达到99%，
则沉钒后溶液中的
至少为 moL/L。(忽略溶液体积的变化)
17．（12 分）某化学实验小组在实验室中模拟制取NaN3的实验装置如图所示（略去夹持仪器）：
实验原理如下：
2Na+2NH3
Δ
¿2NaNH2+ H2↑
¿
2HNO3+8 HCl+ 4 SnCl2= 4 SnCl4+5 H2O+ N2O↑
2NaNH2+ N2O
210~220℃
¿ NaN3+ NaOH+ NH3
¿
已知：NaNH2易潮解和易氧化。
请回答下列问题：
(1)仪器D 的名称是 ，F 中盛放浓硫酸的作用是 。
(2)制备NaNH2时，打开K 2、K 3，首先加热的是 （填“C”或“E”），按图示方法制备NH3的化学方
程式为 。
(3)实验时G 中生成沉淀SnO2⋅x H2O，反应的化学方程式为 。
(4)将制取的NaN3冷却，先加H2O溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因
是 。
(5)称取2.0g 产品，配制成100mL 溶液，取10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入0.1mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶
液40.00mL，充分反应后，再用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce
4+，终点时消耗标准
溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）：
第一步：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3= 4 NH4 NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3 N2↑
第二步：Ce
4 ++ Fe
2+=Ce
3++ Fe
3+
①若滴加(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度 （填“偏
大”或“偏小”）
②若2.0g 该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为 。
18．（12 分）
在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为
)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程
如下：
(1)浸出
①用硫酸和
可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：
□
+□___________+□___________=□
+□
□______
②浸出时可用
代替硫酸和
。下列说法正确的是 (填序号)。
a．
在反应中作氧化剂
b．用
浸出可减少酸的使用
c．该法可同时处理烟气中的
，减少大气污染
(2)净化、分离
①软锰矿浸出液中的
、
可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是 。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去
，结合离子方程式解释原理： 。
(3)热解
在一定空气流速下，相同时间内
热解产物中不同价态
的占比随热解温度的变化如图。
热解过程中涉及如下化学反应：
i．
ii．
iii．
①为了增大产物中
的占比，可以采用的措施是 (答出两条)。
②温度升高，产物中
的占比降低，可能的原因是 。
19．（15 分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
(1)A 中的官能团名称是氨基和 。
(2)试剂a 的结构简式是 。
(3)
的反应类型是 。
(4)
的化学方程式是 。
(5)I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 （填序号）。
a．
的反应过程需要控制
不过量
b．G 与
溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
(7)K→L 加入
的作用是 。
(8)以G 和M 为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q 的结构简
式： 、 。
