2025年高考化学试卷（云南卷）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2025·高考化学真题

化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡 上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条 形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sb 122 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe O ）能与酸反应，不耐酸，C错误； 2 3 D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. NH 的VSEPR模型： 3 B. Na S的电子式： 2 第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司C. Cl的原子结构示意图： D. Al 2 SO 4  3 溶于水的电离方程式：Al 2 SO 4  3 ƒ 2Al3+ +3SO2 4 - 【答案】A 【解析】 1 【详解】A．NH 的中心原子价层电子对数为3+ 5-3´1 =4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四 3 2 面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式： ，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为： ，C错误； D．Al SO  是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al SO  =2Al3+ +3SO2-，D错误； 2 4 3 2 4 3 4 故选A。 3. 下列化学方程式错误的是 高温 A. 煤制水煤气：C+H Og CO+H 2 2 B. Na O 供氧：2Na O +2CO =2Na CO +O 2 2 2 2 2 2 3 2 C. 覆铜板制作印刷电路板：2FeCl +3Cu =3CuCl +2Fe 3 2 D. 铅酸蓄电池放电：Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O 2 2 4 4 2 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H ，方程式正确，A正确； 2 B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl 与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，C错误； 3 3 2 2 D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO 与硫酸反应生成PbSO 和H O，方程式正确，D正确； 2 4 2 故选C。 4. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司A. 22.4LCH 中原子的数目为5N 4 A B. 1mol18O所含中子的数目为10N A C. 28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5N A D. 0.1L12mol×L-1盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的数目为0.3N 2 2 A 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH 的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法 4 确定为5N ，A错误； A B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10N ，B正确； A C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1N ，而非 A 1.5N ，C错误； A D．浓盐酸与MnO 反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl 的物质的量小于理论值 2 2 0.3mol，D错误； 故选B。 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 B．配制100mL1.00mol×L-1KCl溶 A．制备NH 3 液 C．探究Na与H O反 D．探究温度对化学平衡的影响 2 第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH Cl和CaOH 固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； 4 2 B．配制100mL1.00mol×L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO 2 (红棕色)ƒ N O (无色)平衡的影响，D正确； 2 4 故选D。 6. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 可形成分子间氢键 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与NaHCO 溶液反应生成CO 3 2 D. 1molZ与Br 的CCl 溶液反应消耗5molBr 2 4 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确； C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO 反应产生CO ，C正确； 3 2 D．分子中只有碳碳双键能和Br 的CCl 溶液中的Br 反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br 2 4 2 2 的CCl 反应消耗2molBr ，D错误； 4 2 答案选D。 7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司A. SiO 可与NaOH溶液反应 2 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 650℃ D. 制备纳米Si：SiO +2Mg Si+2MgO 2 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO ，纳米SiO 和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加 2 2 盐酸将MgO转化为MgCl ，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 2 【详解】A．SiO 是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na SiO 和H O，A正确； 2 2 3 2 B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl +H O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还 2 2 原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO 和 Mg 在 650℃条件下发生置换反应得到 MgO 和纳米 Si，反应的化学方程式为 2 650℃ SiO +2Mg Si+2MgO，D正确； 2 答案选B。 8. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO 固体在酒精灯加热条 3 件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的 铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O 在Ⅱ中反应完全 2 第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O 2 D. NaNO 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 3 【答案】A 【解析】 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲 处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入 3 2 Ar气，使NaNO 分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 3 【详解】A．一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ，为确保能准确测定产生的氧气 3 2 的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 O 在Ⅱ中反应完全，B正确； 2 C．Ⅱ中的Cu只能吸收O ，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O ， 2 2 C正确； D．由该实验可知NaNO 受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O ，故NaNO 应远离热源、可燃物，并与还 3 2 3 原性物质分开存放，D正确； 答案选A。 9. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族 元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径：R c  H+ >c  OH- >céCH  N ù ë 2 6 4 û ë 2 6 4û D. CH 2  6 N 4 H+ ƒ CH 2  6 N 4 +H+的平衡常数K »7.3´10-6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式 NH+~[ CH  N H+ +3H+ ]~4OH-可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的 4 2 6 4 20.00mL 溶 液 中 c(NH+)=4c(OH-)=4´0.01000mol×L-1 =0.04000mol×L-1， 则 原 废 水 中 4 1 c(NH+)=0.04000mol×L-1´ =0.004000mol×L-1， 因 此 ， 废 水 中 NH+的 含 量 为 4 10 4 0.004000mol´18000mg×mol-1×L-1 =72.00mg×L-1，A错误； 1 B ． c 点 加 入 NaOH 标 准 溶 液 的 体 积 过 量 ， 且 只 过 量 了 ， 由 电 荷 守 恒 可 知 ， 5 céCH  N H+ù+c  H+ +c  Na+ =c  OH- +c  Cl- ，浓缩后的废水中NH Cl的浓度是NaOH标准 ë 2 6 4 û 4 溶 液 浓 度 的 4 倍 ， Cl-和 Na+均 不 参 与 离 子 反 应 ， 可 以 估 算 c 点 c  Cl- >c  Na+ ， céCH  N H+ù+c  H+ >c  OH- ，B错误； ë 2 6 4 û C． CH  N H+在溶液中水解使溶液显酸性，类比NH 可知 CH  N 在溶液中与水作用发生电离而使 2 6 4 3 2 6 4 溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明 CH  N H+的水解作用强于 CH  N 2 6 4 2 6 4 的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 céCH  N ù >céCH  N H+ù，C错误； ë 2 6 4û ë 2 6 4 û 第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司D．由图 1 和图 2 可知，当pH=6.00时， CH  N 占比较高，δéCH  N ù =0.88，则由氮守恒可知， 2 6 4 ë 2 6 4 û δéCH  N H+ù =0.12， 两 种 粒 子 的 浓 度 之 比 等 于 其 分 布 分 数 之 比 ， 则 ë 2 6 4 û CH 2  6 N 4 H+ ƒ CH 2  6 N 4 +H+的平衡常数 K = cé ë c C é H C 2 H  6  N 4 N ù û × H c( + H ù +) = 0.8 0 8 . ´ 1 1 2 0-6 »7.3´10-6，D ë 2 6 4 û 正确； 综上所述，本题选D。 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe O 、MnO 、CuO、SiO 等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金 2 3 2 2 属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，MnOH 的K 为1.9´10-13。 2 sp 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，MnO 反应的离子方程式为_______。 2 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S O2- +éCuNH  ù 2+ =éAuS O  ù 3- +éCuS O  ù 5- +4NH 2 3 ë 3 4 û ë 2 3 2 û ë 2 3 3 û 3 ②4éCuS O  ù 5- +16NH +O +2H O=4éCuNH  ù 2+ +4OH- +12S O2- ë 2 3 3 û 3 2 2 ë 3 4 û 2 3 上述过程中的催化剂为_______。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为_______。 2 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无MnOH 析出，则c  Mn2+ £_______mol×L-1。 2 第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（7）一种锑锰 Mn Sb 合金的立方晶胞结构如图。 3 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______g×cm-3(列出计算式即可)。 A 【答案】（1）3d104s1 （2）MnO +SO2- +2H+ =Mn2+ +SO2- +H O 2 3 4 2 （3）éCuNH  ù 2+ ë 3 4 û （4）大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高 金银的富含度 （5）MnO >Fe3+>Cu2+ 2 122+55´3 （6）0.19 （7） ①. 12 ②. N ´a3´10-21 A 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， Fe O 、MnO 被还原为 Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+， 2 3 2 Au、Ag、SiO 不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“氧化时”Fe2+被氧化为Fe3+； 2 “沉铁”时，Fe3+转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。“浸金银”时， Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布 式为3d104s1。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，MnO 被亚硫酸钠还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 2 MnO +SO2- +2H+ =Mn2+ +SO2- +H O。 2 3 4 2 【小问3详解】 第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S O2- +éCuNH  ù 2+ =éAuS O  ù 3- +éCuS O  ù 5- +4NH 2 3 ë 3 4 û ë 2 3 2 û ë 2 3 3 û 3 ②4éCuS O  ù 5- +16NH +O +2H O=4éCuNH  ù 2+ +4OH- +12S O2- ë 2 3 3 û 3 2 2 ë 3 4 û 2 3 分析以上两反应可知，éCuNH  ù 2+ 参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前 ë 3 4 û 后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为éCuNH  ù 2+ 。 ë 3 4 û 【小问4详解】 “还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行 “还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将 杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条 件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述， “沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及 处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。 【小问5详解】 “还原酸浸”时，Fe O 和CuO可以被硫酸溶解转化为Fe3+和Cu2+，亚硫酸钠将Fe3+还原为Fe2+，而 2 3 Cu2+并未被还原，因此，Fe3+的氧化性强于Cu2+；“氧化”时，Fe2+被MnO 氧化为Fe3+，因此， 2 MnO 的氧化性强于Fe3+。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO 的氧化性由强 2 2 到弱的顺序为MnO >Fe3+>Cu2+。 2 【小问6详解】 25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时c  OH- =10-6mol×L-1，无MnOH 析出，根据 2 1.9´10-13 MnOH 的K 为1.9´10-13，则c  Mn2+ £ =0.19 mol×L-1。 2 sp (10-6)2 【小问7详解】 由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近 且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周 3´8 围与它最近且相等距离的Mn有 =12个。 2 ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为 第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司122+55´3 g，该晶胞的体积为(anm)3 =a´10-21cm3，晶体的密度为 N A 122+55´3g 122+55´3 = g×cm-3。 N ´a3´10-21cm3 N ´a3´10-21 A A 16. 三氟甲基亚磺酸锂 M =140 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成 r 原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 3 2 3 M =168.5 ，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄 r 色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，振荡，抽滤、洗 2 4 涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色 固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗 产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，冷凝管中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入。 （2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为_______。 （3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是_______。 第15页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______，判断加入浓盐酸已足量的方法为_______。 （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是_______。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2）二氧化碳 （3）将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率 （4） ①. ②. 取少量上层清液于小试管中， 滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量 （5）作为溶剂，溶解后加快反应速率 （6）40% 【解析】 【分析】向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲 3 2 3 磺酰氯 M =168.5 ，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化 r 碳，所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0mL四 氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗 2 4 涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固 体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴 加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为： ，析出白 色固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后 加快反应速率，室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.1g，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，A为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b口通入，c口流出，故答案 为：三颈烧瓶；b； 【小问2详解】 向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 3 2 3 M =168.5 ，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以 r 有气泡产生，故答案为：二氧化碳； 第16页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【小问3详解】 A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充 分搅拌后，加入无水Na SO ，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将 2 4 吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转 入滤液中，提高产率； 【小问4详解】 由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸， 发生的化学方程式为： ，析出白色固体，所以判断 加入盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量， 故答案为： ；取少量上层清液于小试管中，滴加浓 盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量； 【小问5详解】 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，故答案 为：作为溶剂，溶解后加快反应速率； 【小问6详解】 已知向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO ，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 M =168.5 ，三氟甲磺酰氯量 3 2 3 r 140´3.3 1.1g 不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为： g=2.75g，氟甲基亚磺酸锂的产率为 ´100% 168 2.75g =40%，故答案为：40%。 17. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产， 主要反应为： Ⅰ．C H OHg+H Og=2H g+CH COOHg ΔH K 2 5 2 2 3 1 p1 Ⅱ．C H OHg=CH CHOg+H g ΔH = +68.7kJ×mol-1 2 5 3 2 2 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆¾预¾处¾理®纤维素¾水¾解¾®_______¾发¾酵¾®乙醇 （2）对于反应Ⅰ： 第17页/共22页 学科网（北京）股份有限公司①已知CH CHOg+H Og=H g+CH COOHg ΔH = -24.3kJ×mol-1则ΔH =_______ 3 2 2 3 1 kJ×mol-1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH COOH的体积分数不再变化 3 D．单位时间内生成1molH O，同时消耗2molH 2 2 ③反应后从混合气体分离得到H ，最适宜的方法为_______。 2 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按nH O:nC H OH=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温 2 2 5 n(生成的乙酸) 度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性= ´100%] n(转化的乙醇) ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 pCH COOH:pC H OH=_______，平衡常数K =_______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代 3 2 5 p1 替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 0.72´100´1.622 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36:5 ④. 0.1´8.28´10.9 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； 第18页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【小问2详解】 ①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH =ΔH+ΔH =-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； 1 2 ②恒温恒容下发生C H OHg+H Og=2H g+CH COOHg ： 2 5 2 2 3 A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明 反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不 能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．CH COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意； 3 D．单位时间内生成1molH O，同时消耗2molH 均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D 2 2 不符合题意； 答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； 【小问3详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物 3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可 能是产物1； ③设投料n(H O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸 2 的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n (乙醇)=1mol×10%=0.1mol， 平 恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故pCH COOH:pC H OH=0.72:0.1=36:5；列三段式 3 2 5 C H OHg+H Og=2H g+CH COOHg 2 5 2 2 3 、 Dn(mol) 0.72 0.72 1.44 0.72 C H OHg=H g+CH CHOg 2 5 2 3 ，则平衡时乙醇、H O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量 Dn(mol) 0.18 0.18 0.18 2 分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为 0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则 0.72 1.62 0.72 1.62 100kPa´ ´(100kPa´ )2 ´100´( )2 10.9 10.9 10.9 10.9 0.72´100´1.622 K = = = kPa。 p1 0.1 8.28 0.1 8.28 0.1´8.28´10.9 100kPa´ ´100kPa´ ´ 10.9 10.9 10.9 10.9 第19页/共22页 学科网（北京）股份有限公司18. 化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃 和 生烯烃复分解反应得到产物 。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）对比C和D的结构，可以推知C和D的_______(填标号)不相同。 a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团 （3）D→F中另一产物的化学名称为_______。 （4）E发生加聚反应，产物的结构简式为_______。 （5）F→G的反应类型为_______。 （6）羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为_______(填标号)。 a． b． c． d． （7）K®L的化学方程式为_______。 （8）写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 ①能与FeCl 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。 3 ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为9:2:2:2:1:1。 第20页/共22页 学科网（北京）股份有限公司③含有酯基和氨基(或取代的氨基，-NR''R'''，R''和R'''可以是H或烃基)。 【答案】（1）醛基 （2）b （3）乙烯 （4） （5）氧化反应 （6）c （7） （8） 或 或 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B与 发生反应生成C，C发生反应生成D，D与E在Ru(Ⅱ)作 用下发生已知信息的反应生成F，F在SeO 作用下生成G，G比F多了一个氧原子，截个H的结构简式可 2 知，G的结构简式为 ，G发生还原反应生成H，H发生取代反应生成I，I中氨基与酮羰基 先发生加成反应，再发生消去反应生成J，J发生还原反应生成K，K发生取代反应生成L，据此解答。 【小问1详解】 由A结构简式可知，A中含氧官能团名称为醛基； 【小问2详解】 观察结构可知，C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其官能团也是相同的，排除a、c，两 种分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著不同，故其质谱图中碎片峰会不同， 故选b； 【小问3详解】 结合烯烃复分解反应规律可知，其另一种产物是乙烯； 【小问4详解】 E中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为 ； 第21页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【小问5详解】 K→G的反应是加氧的反应，反应类型是氧化反应； 【小问6详解】 I→J的反应为氨基和酮羰基的加成反应，形成七元环和羟基，得到的产物结构简式为 ， 随后，羟基发生消去反应，即可得到J，故选c； 【小问7详解】 K发生取代反应生成L，同时会生成甲醇，化学方程式为 ； 【小问8详解】 L结构简式为 ，分子中不饱和度为5，碳原子数为12，氧原子数为3，氮原子数为1，满足 下列条件： ① 能与FeCl 发生显色反应，说明其含有酚羟基，苯环占了4个不饱和度，说明其余结构还剩余1 3 个不饱和度，1mol该物质与足量氢氧化钠反应，消耗3molNaOH，则其结构中应含有酚羟基形成的 酯基，刚好消耗1个不饱和度，结构中含有氨基，且核磁共振氢谱为9：2：2：2：1：1，说明其含 有三个等效的甲基，其核磁共振氢谱没有出现3，说明不含有单独的甲基，满足条件的结构简式为 、 、 。 第22页/共22页 学科网（北京）股份有限公司