2025年高考化学试卷（河南卷）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2025·高考化学真题

机密★启用前
河南省 2025 年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Br80
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求。
1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅
酸盐的是
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式：
B. 二氯甲烷分子的球棍模型：
C. 基态S原子的价电子轨道表示式：
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学科网（北京）股份有限公司D. 用电子式表示CsCl的形成过程：
3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固 B．量取20.00mL草 C．收集二氧化碳 D．观察钠与水的
体 酸溶液 气体 反应
A. A B. B C. C D. D
4. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物
质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C. R ®Q反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备
5. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：H 2 PO 4 - +H 2 O ƒ H 3 PO 4 +OH-
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag O+2H+ =2Ag+ +H O
2 2
C 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO- +H+ =HClO
.
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+ +SO2- +Ba2+ +HCO- =BaSO ¯+CO ­+H O
4 3 4 2 2
6. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素
Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等
于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。
下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. QY 为极性分子 B. ZY 为共价晶体
3
C 原子半径：W>Z D. 1个X 分子中有2个p键
. 2
7. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正
确的是
A. 分子中所有的原子可能共平面
B. 1molM 最多能消耗4molNaOH
C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH >H O
3 2
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
.
9. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气
气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量M =870+32x(x为整数)。
r
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学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A. x=1 B. 第一电离能：C< N<O
C. 该化合物中不存在离子键 D. 该化合物中配位数与配体个数相等
10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
CH
3
CH
2
CH
3
(g)
ƒ
CH
3
CH=CH
2
(g)+H
2
(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
*CH CHCH +2*H®CH CH=CH (g)+H (g)中部分进程已省略)。
3 2 3 2 2
下列说法正确的是
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为*CH CH CH ®* CH CHCH +*H
3 2 3 3 3
11. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持
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学科网（北京）股份有限公司续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是
A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 由E、F和G合成M时，有HCOOH 生成
C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D. P解聚生成M的过程中，存在C-O键的断裂与形成
12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理
如图所示。
下列说法正确的是
A. Ⅱ为阳离子交换膜
B. 电极a附近溶液的pH减小
C.
电极b上发生的电极反应式为Fe(CN) 4- +e-=Fe(CN) 3-
6 6
D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5g NaCl，理论上可回收1mol LiCl
13. 在MoS 负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH 可在室温下高效转化为CH COOH，其可能的反应机理
2 4 3
如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A. 该反应的原子利用率为100%
B. 每消耗1mol O 可生成1mol CH COOH
2 3
C. 反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化
D. 若以CD 为原料，用H O吸收产物可得到CD COOH
4 2 3
14. 乙二胺(H NCH CH NH ，简写为Y)可结合H+转化为H NCH CH NH + (简写为HY+)
2 2 2 2 2 2 2 3
H NCH CH NH 2+ (简写为H Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和AgY + 两种配离子。室温下向
3 2 2 3 2 2
AgNO 溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
3
化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00´10-3mol×L-1和1.15´10-2mol×L-1。
-lgéc(M)/  mol×L-1ù与-lgéc(Y)/  mol×L-1ù的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或
ë û ë û
AgY + )，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H Y2+)。比如
2 2
c

H
Y2+
δ

H
Y2+
=
2
。
2
c(Y)+c
 HY+
+c

H
Y+
2
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A.
曲线I对应的离子是AgY +
2
B. δ
 HY+
最大时对应的pH=8.39
C. 反应Ag++Yƒ [AgY]+的平衡常数K =104.70
1
D. -lgéc(Y)/  mol×L-1ù=3.00时，c  HY+ >c  H Y2+ >c(Y)
ë û 2
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO ]中尽可能回收铑的
2
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是_______。
（2）已知“酸溶2”中Rh转化为H RhCl  ，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要
3 6
成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh O 和RhCl ，则“高温还原”
2 3 3
中发生反应的化学方程式为_______。
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学科网（北京）股份有限公司（4）若“活化还原”在室温下进行，SnCl 初始浓度为1.0´10-4mol×L-1，为避免生成Sn(OH) 沉淀，溶
2 2
液适宜的pH为_______(填标号)[已知Sn(OH) 的K =5.5´10-28 ]。
2 sp
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中，SnCl 必须过量，其与Rh(III)反应可生成éRhSnCl  ù 4- ，提升了Rh的还原速
2 ë 3 5 û
率，该配离子中Rh的化合价为_______；反应中同时生成SnCl 2- ，Rh(III)以RhCl 3- 计，则理论上
6 6
SnCl 和Rh(III)反应的物质的量之比为_______。
2
（6）“酸溶3”的目的是_______。
16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为
S+2OH-+3H O =SO2-+4H O。
2 2 4 2
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入VmLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸
1
馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H O 溶液，加热至100℃，保持20min，
2 2
冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol×L-1HCl标准溶液滴定至终点，消
耗HCl溶液体积为V mL。
2
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为VmL。计算样品中硫的质量
3
分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。
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学科网（北京）股份有限公司（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。
（4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO2-，实验
4
操作是_______。
（5）步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。
（6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。
17. CaCO 的热分解与Ni P 催化的CH 重整结合，可生产高纯度合成气 H +CO ，实现碳资源的二
3 x y 4 2
次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO
3
(g)
ƒ
CaO(g)+CO
2
(g) DH
1
=+178kJ×mol-1
反应Ⅱ：CH
4
(g)+CO
2
(g)
ƒ
2H
2
(g)+2CO(g) DH
2
=+247kJ×mol-1
反应Ⅲ：H
2
(g)+CO
2
(g)
ƒ
H
2
O(g)+CO(g) DH
3
=+41kJ×mol-1
回答下列问题：
（1）Ca位于元素周期表中_______区；基态Ni2+的价电子排布式为_______。
（2）水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。
（3）Ni P的晶胞如图1所示(晶胞参数a =b¹c,α=β=90°,γ=120°)，该物质的化学式为_______。
x
（4）恒压条件下，CH 重整反应可以促进CaCO 分解，原因是_______。
4 3
（5）在温度分别为T、T 和T 下，CH 的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是
1 2 3 4
_______(填“T ”“T ”或“T ”)，原因是_______。
1 2 3
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学科网（北京）股份有限公司（6）一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0 mol CaCO 和1.0 mol CH ，假设此条件下其他副反应
3 4
可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO 转化率为80%，CH 转化率为60%，CO物质的量为
3 4
1.3mol，反应Ⅲ的平衡常数K =_______(保留小数点后一位)，此时原位CO 利用率为_______。
p 2
[n (初始)-n (平衡)-n (平衡)]
已知：原位CO 利用率= CaCO 3 CaCO 3 CO 2 ´100%
2 n (初始)
CaCO
3
18. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称是_______。
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学科网（北京）股份有限公司（2）A的结构简式为_______。
（3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异
丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。
（4）由D生成E的反应类型为_______。
（5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为C H FNO ，则J的结构简式为
23 26 3 3
_______(写出一种即可)。
（6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且
核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。
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