硫及其化合物，是高中化学非金属元素的重要代表，也是高考化学的高频考点。

很多同学学这部分时，总觉得硫的价态多、反应杂，硫和金属反应生成低价硫化物，和氧气反应生成SO2，和浓硫酸反应，和NaOH反应，处处都是考点和易错点。

这篇文章把硫单质的核心知识点全部梳理清楚，用规律总结帮你快速掌握，后面还配了课后习题和详细解析，学完马上练。

01 硫的结构与存在

原子结构

硫原子最外层6个电子，在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性。

常见化合价：-2、0、+4、+6

理解要点：硫是中间价态比较多的元素，0价的硫既可以被还原到-2价，也可以被氧化到+4、+6价，所以既有氧化性又有还原性。

硫元素的自然存在

游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

考点提醒：硫在自然界中既有游离态又有化合态，这和氯不同（氯只有化合态），经常对比考查。

02 硫单质的物理性质

颜色状态：黄色或淡黄色固体，俗称硫黄。

硬度：质脆，容易研成粉末。

溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

记忆技巧：记硫的溶解性就记不水微酒易二硫——不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

考点提醒：试管内壁沾有硫，不能用水洗，要用二硫化碳洗涤，或者用热的NaOH溶液洗涤。

03 硫的化学性质

硫单质是0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

（1）硫的氧化性

与金属反应：

Fe + S =△= FeS

2Cu + S =△= Cu2S

S + Hg = HgS

核心规律：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物。比如铁和硫反应生成FeS（+2价），而不是Fe2S3（+3价）；铜和硫反应生成Cu2S（+1价），而不是CuS（+2价）。

对比记忆：氯气和变价金属反应生成高价氯化物，硫生成低价硫化物，说明氯气氧化性比硫强。这是经常对比考查的点。

特殊应用：S + Hg = HgS，这个反应可以用来除去室内洒落的水银（汞），因为汞有毒，用硫粉覆盖就能反应掉。

与氢气反应：

S + H2 =△= H2S

硫化氢是有臭鸡蛋气味的有毒气体。

（2）硫的还原性

与氧气反应：

S + O2 =点燃= SO2

现象：在空气中燃烧，火焰为淡蓝色。注意：不管氧气多还是少，硫在氧气中燃烧都生成SO2，不会直接生成SO3。SO3需要在催化剂、加热条件下由SO2进一步氧化才能得到。

与强氧化剂反应（如浓硫酸）：

S + 2H2SO4(浓) =△= 3SO2↑ + 2H2O

在这个反应中，硫作为还原剂，被浓硫酸氧化成SO2，浓硫酸被还原成SO2。这是归中反应。

（3）硫的歧化反应

与NaOH溶液反应：

3S + 6NaOH =△= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

在这个反应中，硫既是氧化剂又是还原剂（歧化反应），一部分硫被还原成-2价（Na2S），一部分被氧化成+4价（Na2SO3）。

应用：这个反应可以用来除去试管内壁黏附的硫。

考点提醒：硫和NaOH的歧化反应，和氯气与NaOH的反应类似，都是非金属单质和碱的歧化反应。

04 硫的价态变化规律

硫的常见化合价有-2、0、+4、+6，形成了一个完整的价态链。

记忆技巧：最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性。

对比氯：氯的常见化合价有-1、0、+1、+5、+7，也是最低价只有还原性，最高价只有氧化性。

05 课后习题：学完马上练，巩固知识点

一、选择题

1. 下列关于硫的叙述正确的是（ ）

A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B. 硫在自然界中只以化合态存在

C. 硫与金属反应时，硫作氧化剂

D. 硫在纯氧中燃烧生成SO3

答案：C

解析：A错误，硫不溶于水；B错误，硫在自然界中既有游离态又有化合态；C正确，硫与金属反应时，得到电子，作氧化剂；D错误，硫在纯氧中燃烧生成SO2，不是SO3。

2. 下列物质中，不能由硫单质与金属直接反应制得的是（ ）

A. FeSB. Cu2SC. CuSD. Na2S

答案：C

解析：硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态硫化物。铜和硫反应生成Cu2S（+1价），不能生成CuS（+2价）。FeS、Na2S都可以由硫直接和金属反应制得。

3. 下列关于硫的说法错误的是（ ）

A. 硫是黄色或淡黄色固体，俗称硫黄

B. 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

C. 硫在空气中燃烧火焰为蓝紫色

D. 硫既有氧化性又有还原性

答案：C

解析：A、B、D都正确；C错误，硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧才是蓝紫色。注意区分。

4. 除去试管内壁沾有的硫，可选用的试剂是（ ）

A. 水B. 酒精C. 二硫化碳D. 稀硫酸

答案：C

解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可以用二硫化碳洗涤。另外，也可以用热的NaOH溶液洗涤，因为硫能和NaOH反应。

5. 在反应3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中，硫的作用是（ ）

A. 作氧化剂

B. 作还原剂

C. 既作氧化剂又作还原剂

D. 既不作氧化剂也不作还原剂

答案：C

解析：在这个反应中，硫的化合价从0价变成-2价（Na2S）和+4价（Na2SO3），既有化合价降低（被还原，作氧化剂），又有化合价升高（被氧化，作还原剂），所以硫既作氧化剂又作还原剂，这是歧化反应。

二、填空题

6. 写出下列反应的化学方程式：

（1）铁与硫加热反应：___

（2）铜与硫加热反应：___

（3）硫在氧气中燃烧：___

（4）硫与热NaOH溶液反应：___

答案：

（1）Fe + S =△= FeS

（2）2Cu + S =△= Cu2S

（3）S + O2 =点燃= SO2

（4）3S + 6NaOH =△= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

7. 硫的常见化合价有___、___、___、___，其中硫单质的化合价是___价，处于中间价态，所以既有___性又有___性。

答案：

化合价：-2、0、+4、+6

硫单质：0价

既有氧化性又有还原性

8. 除去室内洒落的水银，可以用___覆盖，反应的化学方程式为___，这个反应利用了硫的___性。

答案：

硫粉

S + Hg = HgS

氧化性

三、简答题

9. 比较氯气和硫的氧化性强弱，并举例说明。

答案：

氯气的氧化性比硫强。

举例：

1. 氯气和变价金属反应生成高价金属氯化物，如2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3（Fe为+3价）；而硫和变价金属反应生成低价金属硫化物，如Fe + S =△= FeS（Fe为+2价）。说明氯气把铁氧化得更彻底，氧化性更强。

2. 氯气能把硫化氢氧化成硫：Cl2 + H2S = 2HCl + S↓，这是强制弱的置换反应，说明Cl2氧化性强于S。

硫这部分的核心，就是抓住中间价态这个特点。

硫单质是0价，既可以被还原到-2价，又可以被氧化到+4、+6价，所以既有氧化性又有还原性。和变价金属反应生成低价硫化物，和氧气反应生成SO2，和强碱发生歧化反应，都是围绕这个核心展开的。

复习时建议：先理解硫的价态特点，再记牢各个反应的方程式和产物，最后通过和氯气对比加深记忆。这篇文章建议收藏，考前翻一翻，硫的分数就稳了。