ARTICLE · 1112221
初中化学 120 条直接背诵版(建议收藏)
初中化学 120 条直接背诵版(建议收藏)背诵顺序建议 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 物理变化：没有新物质生成（冰融化、纸撕碎、酒精挥发）。 化学变化：有新物质生成（燃烧、生锈、食物变质）。 化学变化一定伴随物理变化；物理变化不一定有化学变化。 量筒读数：视线与凹液面最低处保持水平。 酒精灯：用外焰加热；禁止用嘴吹灭，用灯帽盖灭。 测 O₂ 含量用红磷：4P+5O₂ 点燃 2P₂O₅。 水面上升约 1/5 ⇒ 氧气约占空气体积 1/5。 实验结果偏小：红磷不足 / 装置漏气 / 未冷却就读数。 氮气性质稳定，常用作保护气。 稀有气体：通电发光，作霓虹灯，化学性质很不活泼。 空气污染物：SO₂、CO、NO₂、可吸入颗粒物。 CO₂ 是温室气体，但不是空气污染物。 臭氧（O₃）能吸收紫外线，但近地面臭氧是污染物。 氧气助燃，不可燃。 实验室制 O₂： ① 2KMnO₄ △ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ② 2KClO₃ =(MnO₂)= 2KCl+3O₂↑ ③ 2H₂O₂ =(MnO₂)= 2H₂O+O₂↑ 催化剂：改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。 收集 O₂：排水法（不易溶于水）、向上排空气法（密度比空气大）。 验满 O₂：带火星木条放瓶口，复燃则满。 木炭在 O₂ 中：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。 硫在 O₂ 中：蓝紫色火焰，生成 SO₂（刺激性气味）。 铁丝在 O₂ 中：火星四射，生成 Fe₃O₄；瓶底放水或细沙防炸裂。 镁条燃烧：耀眼白光，生成 MgO。 氧化反应：物质与氧发生的反应；缓慢氧化：呼吸、铁生锈、食物腐烂。 分子：由分子构成的物质，分子保持化学性质。 原子：化学变化中的最小粒子。 元素：具有相同质子数的一类原子总称。 元素只讲种类，不讲个数。 地壳中元素含量：O > Si > Al > Fe > Ca。 前20号元素必须会写：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca。 质量守恒原因：反应前后原子种类、数目、质量不变。 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在 H 前金属 + 稀酸 → 盐 + H₂。 排在前面的金属能把后面的从盐溶液中置换出来。 湿法炼铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。 炼铁原理：Fe₂O₃+3CO 高温 2Fe+3CO₂。 铁生锈条件：铁与水、氧气同时接触。 防锈：刷漆、涂油、镀锌、制成合金。 复分解发生条件：生成沉淀 / 气体 / 水。 粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发→转移。 氮肥：促叶（尿素、NH₄HCO₃）。 磷肥：促根果；钾肥：抗倒伏。 铵态氮肥不能与熟石灰混用（放出 NH₃，降低肥效）。
红笔易错提醒（别背错）
晨读：1–40（概念根基） 中午：41–70（方程式+碳+燃料） 晚上：71–120（金属、溶液、酸碱盐、生活）
一、走进化学世界（1–10）
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性。 化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性。 蜡烛燃烧：火焰分三层——外焰（最热）、内焰、焰心。 人体吸入：O₂ 多；呼出：CO₂、水蒸气多。
二、空气（11–20）
空气体积分数：N₂ 78%、O₂ 21%、稀有气体 0.94%、CO₂ 0.03%。 拉瓦锡证明：空气主要由 N₂ 和 O₂ 组成。
三、氧气（21–30）
四、物质构成的奥秘（31–40）
分子在不断运动（闻到气味）；分子间有间隔（压缩气体）。 原子结构：质子(+)、中子(0)、电子(−)。 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
五、化学方程式（41–50）
宏观不变：元素种类、质量不变。 化学方程式要配平，条件不能漏。 常见条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温。 “↑”：生成气体且反应物中无气体时用。 “↓”：生成沉淀且反应物中无固体时用。 配平先配原子数最多的物质。 计算时：相对分子质量 × 化学计量数 才能相比。 含杂质物质计算：先折成纯净物质量。 化学方程式意义：质 + 量 + 微粒数。
六、碳和碳的氧化物（51–60）
金刚石：最硬，裁玻璃。 石墨：软、滑、导电，作电极、润滑剂。 C₆₀：形似足球的分子。 碳常温下稳定（古代字画不褪色）。 碳可燃：C+O₂ 点燃 CO₂（充分）；2C+O₂ 点燃 2CO（不充分）。 碳还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO₂↑（黑变红）。 CO₂ 实验室制法：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。 CO₂ 收集：向上排空气法（能溶于水，不用排水法）。 CO₂ 使澄清石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。 CO：可燃、有毒、还原；CO+CuO △ Cu+CO₂。
七、燃料及其利用（61–70）
燃烧三条件：可燃物 + 与氧气接触 + 温度达着火点。 灭火原理：清可燃物 / 隔氧气 / 降温到着火点以下。 图书着火：用液态 CO₂ 灭火器。 爆炸：有限空间内急速燃烧。 化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生）。 天然气主要成分：CH₄（甲烷）。 CH₄ 燃烧：CH₄+2O₂ 点燃 CO₂+2H₂O。 煤：“工业的粮食”；石油：“工业的血液”。 新能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。 温室效应主要由 CO₂ 引起。
八、金属和金属材料（71–80）
金属共性：有光泽、导电、导热、有延展性。 合金：硬度比纯金属大，熔点比纯金属低。 生铁和钢都是铁碳合金；生铁含碳量高。
九、溶液（81–90）
溶液特征：均一、稳定、混合物。 溶液 = 溶质 + 溶剂；水是最常见溶剂。 食盐水中：NaCl 是溶质，水是溶剂。 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂里不能再溶。 溶解度：一定温度，100 g 溶剂达到饱和所溶溶质克数。 固体溶解度一般随温度升高而增大（Ca(OH)₂ 相反）。 气体溶解度：温度↑减小，压强↑增大。 加速溶解：搅拌、升温、研碎。 溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 ×100%。 配制溶液步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标。
十、酸和碱（91–100）
石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红。 酸共性来自 H⁺；碱共性来自 OH⁻。 盐酸：HCl 水溶液；硫酸：H₂SO₄。 酸+活泼金属→盐+H₂。 酸+金属氧化物→盐+水：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。 碱+酸→盐+水（中和反应）。 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，不能放纸上称量。 Ca(OH)₂：熟石灰、消石灰，改良酸性土壤。 pH<7 酸性，pH=7 中性，pH>7 碱性。 测 pH：用玻璃棒蘸取，滴到 pH 试纸上，不能先润湿。
十一、盐 化肥（101–110）
常见盐：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、CuSO₄。 大理石、石灰石主要成分：CaCO₃。 碳酸钠俗称纯碱、苏打，不是碱是盐。 碳酸氢钠：小苏打，治胃酸过多。 复分解反应：AB+CD=AD+CB。
十二、化学与生活（111–120）
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。 蛋白质：鱼、肉、蛋、奶、豆。 糖类：米、面、蔗糖；是人体主要供能物质。 维生素：多数在蔬菜、水果中；缺 VC 坏血病，缺 VA 夜盲症。 缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大；缺钙：骨质疏松/佝偻病。 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 天然纤维：棉、麻、羊毛、蚕丝。 复合材料：玻璃钢、碳纤维。 白色污染：废弃塑料难降解。 化学原则：绿色化学、节约资源、减少污染。
❌ “CO₂ 是污染物” → ✅ 不是 ❌ “氧气可燃” → ✅ 助燃不可燃 ❌ “NaOH 放纸上称量” → ✅ 放玻璃器皿 ❌ “铵肥和熟石灰混用更好” → ✅ 会跑氨，肥效下降 ❌ “合金是纯净物” → ✅ 是混合物