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专练 32 热化学方程式的书写及正误判断
授课提示：对应学生用书63页
一、选择题
1．[2024·山东枣庄质检]已知：C（s）＋O （g）===CO（g） ΔH＝－110.4 kJ·mol－
2
1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol C（s）完全燃烧的反应热大于－110.4 kJ·mol－1
B.CuO分解生成Cu O的反应为放热反应
2
C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu O差
2
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu O的热化学方程式为 C（s）＋2CuO（s）===Cu O
2 2
（s）＋CO（g）
ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1
答案：D
解析：1 mol C（s）完全燃烧生成CO （g）所放出的热量大于生成CO（g）所放出的
2
热量，则其反应热小于－110.4 kJ·mol－1，A错误；由图可知，CuO（s）的能量低于Cu O
2
（s）和O （g）的能量之和，所以CuO分解生成Cu O的反应为吸热反应，B错误；由图
2 2
中数据可知，CuO（s）的能量比Cu O（s）和O （g）的总能量低，但无法比较CuO（s）
2 2
和Cu O（s）的能量高低，则CuO与Cu O的热稳定性也无法比较，C错误；由题干信息可
2 2
知，2C（s）＋O （g）===2CO（g）的ΔH ＝－220.8 kJ·mol－1，反应4CuO（s）===2Cu O
2 1 2
（s）＋O （g）的ΔH ＝＋292 kJ·mol－1，则反应C（s） ＋2CuO（s）===Cu O（s）＋CO
2 2 2
（g）的ΔH＝ΔH/2＋ΔH/2＝＋35.6 kJ·mol－1，D正确。
3 1 2
2．[2024·黑龙江大庆实验中学月考]已知H 的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的
2
燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H 和CO组成的混合气体5.6 L（标准状况），经充
2
分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）
A.CO 燃烧的热化学方程式为 2CO（g）＋O （g）===2CO （g） ΔH＝－282.8
2 2
kJ·mol－1
B.H 燃烧的热化学方程式为2H （g）＋O （g）===2H O（g） ΔH＝－571.6 kJ·mol－
2 2 2 2
1
C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O
2
答案：D
解析：一氧化碳燃烧热为282.8 kJ·mol－1，根据燃烧热概念，热化学方程式为CO（g）
＋O （g）===CO （g） ΔH＝－282.8 kJ·mol－1，故A错误；氢气燃烧热是1 mol氢气完
2 2
全燃烧生成液态水放出的热量，H 燃烧的热化学方程式为：2H （g）＋O （g）===2H O
2 2 2 2
（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故B错误；H 和CO组成的混合气体5.6 L（标况），物质
2
的量为＝0.25 mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水，根据氢气和一
氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x＋y
＝0.25，285.8x＋282.8y＝71.15，计算得到x＝0.15，y＝0.1，燃烧前混合气体中CO的体积
百分数＝×100%＝40%，故C错误；氢气0.15 mol，CO有0.1 mol，则生成水和二氧化碳分别为0.15 mol和0.1 mol，由2CO ＋2NaO===2Na CO ＋O ，2HO＋2NaO===4NaOH＋
2 2 2 2 3 2 2 2 2
O↑，可以知道生成氧气的物质的量为0.15 mol×＋0.1 mol×＝0.125 mol，故D正确。
2
3．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
A.图甲中反应为
CH（g）＋2O（g）===CO （g）＋2HO（l）
4 2 2 2
ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
B.图乙中反应为
CH（g）＋O（g）===CO（g）＋2HO（g）
4 2 2
ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
C.由图可以推得：CO（g）＋O（g）===CO （g）
2 2
ΔH＝－283 kJ·mol－1
D.由图可以推知：等物质的量的CO 和CO，CO 具有的能量高
2 2
答案：C
解析：根据图甲分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图甲中反应为①CH
4
（g）＋2O（g）===CO （g）＋2HO（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；根据图乙分
2 2 2 1
析，生成物中水的状态是液态，则图乙中反应为②CH （g）＋O （g）===CO（g）＋
4 2
2HO（l） ΔH ＝－607.3 kJ·mol－1，B错误；根据盖斯定律，由①－②可得CO（g）＋O
2 2 2
（g）===CO （g） ΔH＝ΔH －ΔH ＝－283 kJ·mol－1，C 正确；CO（g）＋O （g）
2 1 2 2
===CO （g） ΔH＝－283 kJ·mol－1，该反应放热，反应物[1 mol CO（g）和 mol O（g）]
2 2
的总能量高于生成物[1 mol CO （g）]的总能量，但无法判断等物质的量的CO （g）和CO
2 2
（g）具有的能量高低，D错误。
4．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）＋5H（g）＋3N（g）＋9O（g）===
2 2 2
2C H（ONO）（l） ΔH
3 5 2 3 1
2H（g）＋O（g）===2H O（g） ΔH
2 2 2 2
C（s）＋O（g）===CO （g） ΔH
2 2 3
则反应4C H （ONO ） （l）===12CO （g）＋10HO（g）＋O （g）＋6N （g）的
3 5 2 3 2 2 2 2
ΔH为（ ）
A.12ΔH＋5ΔH－2ΔH
3 2 1
B.2ΔH－5ΔH－12ΔH
1 2 3
C.12ΔH－5ΔH－2ΔH
3 2 1
D.ΔH－5ΔH－12ΔH
1 2 3
答案：A
解析：将题中已知的三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，反应
4C H （ONO ） （l）===12CO （g）＋10HO（g）＋O （g）＋6N （g）可由12×③＋
3 5 2 3 2 2 2 2
5×②－2×①得到，所以该反应的ΔH＝12ΔH＋5ΔH－2ΔH，A项正确。
3 2 1
5．肼（NH ）在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。
2 4
已知200 ℃时反应Ⅰ：3NH （g）===N （g）＋4NH （g） ΔH ＝－32.9 kJ·mol－1，反应
2 4 2 3 1
Ⅱ：NH（g）＋H（g）===2NH（g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2 4 2 3 2下列说法不正确的是（ ）
A.图1所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示
C.断开3 mol N H （g）中的化学键吸收的能量小于形成 1 mol N （g）和4 mol NH
2 4 2 3
（g）中的化学键释放的能量
D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：NH （g）===N （g）＋2H
2 4 2 2
（g） ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
答案：A
解析：由题给信息可知，过程①中NH 转化为N 和NH 的反应为放热反应，结合盖
2 4 2 3
斯定律可知，过程②中氨气转化为N 和H 的反应为吸热反应，A项错误；反应Ⅱ放热，
2 2
与图2相符，B项正确；由反应Ⅰ可知，3 mol N H （g）转化为1 mol N （g）和4 mol
2 4 2
NH （g）的反应为放热反应，故断开 3 mol N H （g）中的化学键吸收的能量小于形成 1
3 2 4
mol N （g）和4 mol NH （g）中的化学键放出的能量，C项正确；根据盖斯定律可知，目
2 3
标热化学方程式的ΔH＝ΔH－2ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1，D项正确。
1 2
6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N
2
O
4
（g） ⇌2NO
2
（g） ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N
2
O
4
（g）置于密
闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C.由H＋（aq）＋OH－（aq）===H O（l）
2
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合
3
放出热量为57.3 kJ
D.已知101 kPa时，2C（s）＋O （g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol
2
碳完全燃烧生成CO 放出的热量大于110.5 kJ
2
答案：D
解析：1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故 A项
错误；该反应是可逆反应，不可能反应完全，即不可能放出56.9 kJ的热量，故B项错误；
醋酸为弱酸，电离吸热，所以含1 mol CH COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放
3
出热量小于57.3 kJ，故C项错误；CO燃烧会继续放出热量，所以1 mol碳完全燃烧生成
CO 放出的热量大于110.5 kJ，故D项正确。
2
7．[2024·经典习题选萃]化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该
物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示（25 ℃，105 Pa条件下）：
物质及状态 NO（g） NO（g） NO （g） NO（l） NO（g）
2 2 2 4 2 5
相对能量
82 90 33 －20 11
（kJ·mol－1）
下列推断不正确的是（ ）
A．在5种氮的氧化物中，NO最活泼
B．N
2
O
4
（l） ⇌2NO
2
（g） ΔH＝－86 kJ·mol－1
C．NO（g）===2NO（g）＋O（g）
2 5 2 2
ΔH＝＋55 kJ·mol－1
D．1 mol N O（g）分解成N（g）和O（g）需要放出82 kJ能量
2 2 2
答案：B
解析：A项，由表格中的数据看出，NO的相对能量最大，化学性质最活泼，最不稳
定，正确。B项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝66 kJ·mol－1－（－
20 kJ·mol－1）＝＋86 kJ·mol－1，错误。C项，ΔH＝66 kJ·mol－1＋0－11 kJ·mol－1＝＋55
kJ·mol－1，正确。D项， NO（g）===N （g）＋O （g） ΔH＝0＋0－82 kJ·mol－1＝－82
2 2 2
kJ·mol－1，正确。
二、非选择题8．（1）晶体硅（熔点1 410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）――→SiCl ――→SiCl （纯）――→Si（纯）
4 4
写出SiCl 的电子式： ；在上述由SiCl 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg
4 4
纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）已知AX 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 的熔点为167 ℃。室温时
3 5
AX 与气体X 反应生成1 mol AX ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为
3 2 5
。
（3）CuCl（s）和O 反应生成CuCl （s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已
2 2
知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是
。
（4）汽车发动机工作时会引发N 和O 反应，其能量变化示意图如下：
2 2
――――――――→2NO（g）
写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）用Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环
2
利用。
反应A：4HCl＋O2Cl＋2HO
2 2 2
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①HO的电子式是 。
2
②反应A的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，HO中
2
H—O键比HCl中H—Cl键 （填“强”或“弱”）。
答案：（1）
SiCl （g）＋2H（g）=====Si（s）＋4HCl（g）
4 2
ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
（2）AX （l）＋X（g）===AX（s）
3 2 5
ΔH＝－123.8 kJ·mol－1
（3）4CuCl（s）＋O（g）===2CuCl （s）＋2CuO（s）
2 2
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
（4）N（g）＋O（g）===2NO（g）
2 2
ΔH＝＋183 kJ·mol－1
（5）①H∶O∶H
②4HCl（g）＋O（g）===2Cl（g）＋2HO（g）
2 2 2
ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
③31.9 强解析：（1）SiCl 是共价化合物，电子式为 。根据生成1.12 kg
4
硅，吸收a kJ热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kJ热量，则热化学方程式为 SiCl
4
（g）＋2H（g）=====Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1。
2
（2）由题目信息可知，常温时AX 为液体，AX 为固体，从而可写出该反应的热化学
3 5
方程式为AX （l）＋X（g）===AX（s） ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。
3 2 5
（3）由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程
式。再根据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl（s）＋
O（g）===2CuCl （s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。
2 2
（4）由题干信息可知：ΔH＝945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183
kJ·mol－1。
（5）据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4 mol HCl全部被氧化，对
应ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；设H—Cl键键能为x kJ·mol－1，H—O键键能为y kJ·mol－1，则
4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解得y－x＝31.9，说明H—O键与H—Cl键键能相差31.9
kJ·mol－1，且H—O键键能强于H—Cl键键能。
