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专练 33 盖斯定律及应用 反应热的比较和计算
授课提示：对应学生用书65页
1．Mn2＋催化HO 分解：2HO （l）===2H O（l）＋O （g） ΔH ，其反应机理如下
2 2 2 2 2 2 1
图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH ，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数
2
比）（ ）
A．ΔH－ΔH B．ΔH＋ΔH
1 2 1 2
C．2ΔH－ΔH D．ΔH－2ΔH
1 2 1 2
答案：A
解析：由图可知反应过程为HO ＋Mn2＋===2H＋＋MnO （Ⅰ），MnO ＋HO ＋2H＋
2 2 2 2 2 2
===Mn2＋＋2HO＋O↑（Ⅱ），题中给出的反应可由两个反应相加获得，有ΔH ＝ΔH＋
2 2 1
ΔH，ΔH＝ΔH－ΔH。
2 1 2
2．[2024·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H O（l）
2
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H SO 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，
2 4
放出的热量大于57.3 kJ
D.1 mol S 完全燃烧放热 297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O===SO ΔH＝－297.3
2 2
kJ·mol－1
答案：C
解析：水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放
出热量多，故A错误；反应吸、放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若
将含0.5 mol H SO 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C
2 4
正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/（kJ·mol－1） 436 463
2H（g）＋O（g）===2H O（g）
热化学方程式 2 2 2
ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O（g）===O （g）的ΔH为 （ ）
2
A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1
C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
答案：D
解析：2O（g）===O （g）的过程形成O===O共价键，是放热过程，其ΔH等于负的
2
O===O共价键的键能，A、C错误；对于热化学方程式2H （g）＋O （g）===2H O（g）
2 2 2
ΔH＝－482 kJ·mol－1，根据键能与焓变的关系ΔH＝2E（H—H）＋E（O===O）－4E（O—
H），可计算得E（O===O）＝－482 kJ·mol－1＋4×463 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1＝498
kJ·mol－1，B错误，D正确。
4．已知：
C（s）＋O（g）===CO （g） ΔH
2 2 1
CO（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH
2 22CO（g）＋O（g）===2CO （g） ΔH
2 2 3
4Fe（s）＋3O（g）===2Fe O（s） ΔH
2 2 3 4
3CO（g）＋Fe O（s）===3CO （g）＋2Fe（s） ΔH
2 3 2 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH＞0，ΔH＜0
1 3
B．ΔH＞0，ΔH＞0
2 4
C．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 4 5
答案：C
解析：发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，即ΔH ＜
1
0，ΔH ＜0，A错误；以碳、CO或H 为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故ΔH ＞0；
3 2 2
燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即 ΔH ＜0，B错误；一个反应无论是一
4
步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知②CO （g）＋C（s）===2CO（g）
2
ΔH
2
③2CO（g）＋O （g）===2CO （g） ΔH 根据盖斯定律可知将②＋③相加可得：C
2 2 3
（s）＋O （g）===CO （g） ΔH ＝ΔH ＋ΔH ，C正确；已知：④4Fe（s）＋3O （g）
2 2 1 2 3 2
===2Fe O（s）ΔH ⑤3CO（g）＋Fe O（s）===3CO （g）＋2Fe（s） ΔH
2 3 4 2 3 2 5
根据盖斯定律可知将（④÷2＋⑤）×2/3可得：2CO（g）＋O （g）===2CO （g）ΔH
2 2 3
＝，D错误。
5．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH
4
（g）＋2O（g）===CO （g）＋2HO（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2 2 2
B．已知HO（l）===H O（g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H （g）完全燃烧生成液
2 2 2
态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C（s）＋CO（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
2
D.同温同压下，H（g）＋Cl（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同
2 2
答案：D
解析：水的状态应该是液态，即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH （g）＋2O
4 2
（g）===CO （g）＋2HO（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；已知HO（l）===H O
2 2 2 2
（g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H （g）即1 mol氢气完全燃烧生成液态水比生成气态
2
水多释放44 kJ的热量，B错误；常温下，反应C（s）＋CO （g）===2CO（g）的ΔH＞
2
0，C错误；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H
2
（g）＋Cl（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的ΔH相同，D正确。
2
6．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：HO（g）===H O（l）
2 2
ΔH＝－Q kJ·mol－1 ①
1 1
C HOH（g）===C HOH（l）
2 5 2 5
ΔH＝－Q kJ·mol－1 ②
2 2
C HOH（g）＋3O（g）===2CO （g）＋3HO（g）
2 5 2 2 2
ΔH＝－Q kJ·mol－1 ③
3
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q＋Q＋Q）kJ
1 2 3
B．[0.5（Q＋Q＋Q）] kJ
1 2 3
C．（0.5Q－1.5Q＋0.5Q） kJ
1 2 3
D．（1.5Q－0.5Q＋0.5Q） kJ
1 2 3
答案：D
解析：根据盖斯定律可以知道①×3－②＋③得C HOH（l）＋3O （g）===2CO
2 5 2 2
（g）＋3HO（l） ΔH＝（－3Q ＋Q －Q ） kJ·mol－1，即1 mol液态酒精完全燃烧并恢
2 1 2 3
复至室温，则放出的热量为（3Q －Q ＋Q ） kJ，则23 g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，
1 2 3
则放出的热量为0.5×（3Q－Q＋Q） kJ＝（1.5Q－0.5Q＋0.5Q） kJ，D正确。
1 2 3 1 2 3
7．已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）===H O（l） ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1, ②H （g）
2 1 2
＋O（g）===H O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是（ ）
2 2 2
A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如
图所示
B．HSO （aq）＋Ba（OH） （aq）===BaSO （s）＋2HO（l）ΔH＝－114.6 kJ·mol－
2 4 2 4 2
1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH
2
答案：A
解析：乙二酸是弱酸，向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸
放出热量小于5.73 kJ，故A正确；HSO （aq）＋Ba（OH） （aq）===BaSO （s）＋2HO
2 4 2 4 2
（l），由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于 114.6 kJ，故B错误；氢气的标准燃烧热
是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：
ΔH<ΔH，故D错误。
2
8．[2024·重庆缙云教育联盟质量检测]下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H （g）＋O （g）===2H O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热
2 2 2
为241.8 kJ·mol－1
B．已知2C（s）＋2O （g）===2CO （g） ΔH ，2C（s）＋O （g）===2CO（g）
2 2 1 2
ΔH，则ΔH>ΔH
2 1 2
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋CHCOOH（aq）===CH COONa（aq）＋
3 3
HO（l） ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
2
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO （g）===2CO（g）＋O （g） ΔH
2 2
＝＋566.0 kJ·mol－1
答案：D
解析：燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热
量，要求生成的水为液态，而题给反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不是241.8 kJ·mol－
1，A项错误；一氧化碳燃烧放热，等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二
氧化碳放出的热量，焓变为负值，则ΔH<ΔH ，B项错误；20.0 g NaOH物质的量为0.5
1 2
mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，但醋酸电离是吸热过程，因此1 mol稀醋酸
和稀NaOH溶液反应放出热量小于57.4 kJ，C项错误；二氧化碳分解为吸热反应，反应的
热化学方程式为2CO（g）===2CO（g）＋O（g） ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，D项正确。
2 2
9．[2024·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N （g）＋O （g）===2NO（g）
2 2
ΔH
1
＝＋180 kJ·mol－1 ②N
2
（g）＋3H
2
（g） ⇌2NH
3
（g） ΔH
2
＝－92.4 kJ·mol－1 ③2H
2
（g）＋O（g）===2H O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。下列说法正确的是（ ）
2 2 3
A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E－E
2 1 2
B．2 mol H （g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
2
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N 和3 mol H ，
2 2
反应后放出的热量为Q kJ，若通入2 mol N 和6 mol H 反应后放出的热量为Q kJ，则
1 2 2 2
184.80）
1
（Ⅱ）Br
2
（l）＋H
2
（g） ⇌2HBr（g） ΔH＝－Q
2
kJ·mol－1（Q
2
>0）
（Ⅲ）Cl
2
（g）＋H
2
（g） ⇌2HCl（g） ΔH＝－Q
3
kJ·mol－1（Q
3
>0）
下列叙述正确的是（ ）
A．Q>Q
1 3
B．将1 mol Br （g）和1 mol H （g）混合后充分反应，放出热量Q kJ
2 2 1
C．Br
2
（l） ⇌Br
2
（g） ΔH＝（Q
2
－Q
1
） kJ·mol－1
D．1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量
答案：D
解析：A项，由于氯的非金属性比溴强，所以等物质的量的Cl （g）、Br （g）分别
2 2
与H （g）反应时，Cl （g）与H （g）反应放出的热量更多，即Q>Q ，错误；B项，Br
2 2 2 3 1 2
（g）＋H
2
（g）⇌2HBr（g）是可逆反应，所以1 mol Br
2
（g）与1 mol H
2
（g）混合后充分
反应，放出热量小于Q
1
kJ，错误；C项，由（Ⅱ）－（Ⅰ）得，Br
2
（l）⇌Br
2
（g） ΔH
＝－（Q －Q ） kJ·mol－1，错误；D项，物质从气态转化为液态要释放出能量，所以1
2 1
mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量，正确。
11．室温下，CuSO （s）和 CuSO ·5H O（s）溶于水及CuSO ·5H O受热分解的能量
4 4 2 4 2
变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将CuSO ·5H O（s）溶于水会使溶液温度降低
4 2
B．将CuSO （s）溶于水会使溶液温度升高
4
C．ΔH＞ΔH
3 2
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3
答案：D
解析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为 CuSO ·5H O（s）===Cu2＋（aq）＋SO
4 2
（aq）＋5HO ΔH＞0，故A正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，
2 3
则：CuSO （s）===Cu2＋（aq）＋SO（aq） ΔH ＜0；故B正确；由图像分析：ΔH ＜0，
4 2 2
ΔH＞0，ΔH＞ΔH，故C正确；由图像分析可知：ΔH＝ΔH－ΔH，故D错误。
3 3 2 1 3 2
12．[2024·山西部分学校联考]将1 L 0.1 mol·L－1 BaCl 溶液与足量稀硫酸充分反应放
2
出a kJ热量，将1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CHCOONa溶液充分反应放出b kJ热量
3
（不考虑醋酸钠水解）；将0.5 L 1 mol·L－1硫酸溶液与足量（CHCOO） Ba（可溶性强电
3 2
解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A．（5a－2b） kJ B．（5a＋2b） kJ
C．（2b－5a） kJ D．（10a＋4b） kJ
答案：B解析：根据题意，可得：①Ba2＋（aq）＋SO（aq）===BaSO （s） ΔH＝－10a
4
kJ·mol－1，②H＋（aq）＋CHCOO－（aq）===CH COOH（aq） ΔH＝－2b kJ·mol－1。根据
3 3
盖斯定律，由①＋②×2可得硫酸和（CHCOO） Ba的反应为2H＋（aq）＋SO（aq）＋
3 2
Ba2＋（aq）＋2CHCOO－（aq）===2CH COOH（aq）＋BaSO （s） ΔH＝－（10a＋4b）
3 3 4
kJ·mol－1，故0.5 mol HSO 参加反应，放出热量为（10a＋4b） kJ·mol－1×0.5 mol＝（5a＋
2 4
2b） kJ。
13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO（s）＋3C（s）===K S（s）＋N（g）＋3CO（g）ΔH＝x kJ·mol－1
3 2 2 2
已知：碳的标准燃烧热 ΔH ＝a kJ·mol－1，S（s）＋2K（s）===K S（s） ΔH ＝b
1 2 2
kJ·mol－1，2K（s）＋N（g）＋3O（g）===2KNO （s）
2 2 3
ΔH＝c kJ·mol－1则x为（ ）
3
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案：A
解析：碳燃烧的热化学方程式为①C（s）＋O （g）===CO （g） ΔH ＝a kJ·mol－
2 2 1
1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S（s）＋2K（s）===K S（s） ΔH ＝b kJ·mol
2 2
－1，③2K（s）＋N （g）＋3O （g）===2KNO （s） ΔH ＝c kJ·mol－1，运用盖斯定律，
2 2 3 3
①×3＋②－③得S（s）＋2KNO （s）＋3C（s）===K S（s）＋N （g）＋3CO （g）
3 2 2 2
ΔH＝（3a＋b－c） kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
