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专练 59 基本仪器的使用及药品的存放
授课提示：对应学生用书117页
一、选择题
1．[2024·吉林卷]下列实验操作或处理方法错误的是（ ）
A.点燃H 前，先检验其纯度
2
B.金属K着火，用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
答案：B
解析：点燃H2之前需要先验纯，以防止混合空气加热发生爆炸，A正确；活泼金属钾
能与水反应，故着火时应用干燥的沙土盖灭，B错误；水银（Hg）易挥发、有毒，能和S
反应生成难溶的HgS，故C正确；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用乙
醇冲洗，再用水冲洗，D正确。
2．[2022·北京卷]下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘
A B
由FeCl ·6H O制取
分离粗盐中的不溶物 3 2
无水FeCl 固体
3
C D
答案：D
解析：由FeCl ·6H O制取无水FeCl 固体，为了抑制FeCl 的水解，应在HCl气流中加
3 2 3 3
热，D项符合题意。
3．[2023·全国乙卷]下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A B C D分离乙醇 验证SO 测量O
制备CO 2 2
2 和乙酸 酸性 体积
答案：D
解析：NaCO 固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二
2 3
氧化碳，A错误；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，
B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；测量氧
气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D正确；故选
D。
4．[2022·天津卷]下列实验操作中选用仪器正确的是（ ）
配制一定温度的
用量筒量取10.00 mL 用瓷坩埚加热熔化 用分液漏斗分离乙酸
NaCl饱和溶液，用
盐酸 NaOH固体 异戊酯和水的混合物
温度计测温并搅拌
A B C D
答案：C
解析：量筒读数时最多只能精确到小数点后一位，A项错误；瓷坩埚中含有的SiO 能
2
与NaOH反应，不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B项错误；乙酸异戊酯与水不互溶，
可以用分液的方法分离，C项正确；温度计不能用于搅拌，D项错误。
5．[2022·河北卷]下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
答案：D
解析：Br 在CCl 中的溶解度比在HO中的大，且CCl 不溶于水，故可用CCl 萃取溴
2 4 2 4 4水中的Br ，A项能达到实验目的；Cl 在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，HCl极易溶于水，
2 2
浓硫酸可吸水，故B项能达到实验目的；若铁丝网发生吸氧腐蚀，则试管中压强减小，烧
杯中的红墨水会沿导管上升，C项能达到实验目的；收集NH 的导管应插入倒立的试管底
3
部，且收集NH 的试管口不能用橡胶塞密封，D项不能达到实验目的。
3
6．[2024·百强校天津静海一中调研]下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的
是（ ）
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
答案：A
解析：进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；在繁华热闹
的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，
遇明火时易发生爆炸，故C错误；浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴
沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误。
7．[2024·石家庄二中模拟]实验室中下列药品的保存方法，正确的是（ ）
①氢氟酸保存在玻璃瓶中 ②金属钠保存在煤油中 ③氧化钠保存在敞口容器中 ④
浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 ⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 ⑥过氧化钠、漂
白粉要密封保存 ⑦白磷保存在冷水中 ⑧AgNO 固体保存在棕色试剂瓶内 ⑨浓硝酸保
3
存在棕色广口瓶内
A．①③④⑨ B．①②⑥⑦⑧
C．②⑥⑦⑧⑨ D．②⑥⑦⑧
答案：D
解析：①氢氟酸腐蚀玻璃，应保存塑料瓶中，错误；②金属钠易与水和氧气反应，因
此保存在密度比它小的煤油中，正确；③氧化钠能与氧气、二氧化碳、水等反应，所以要
密封保存，错误； ④浓硫酸腐蚀橡胶，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，错误；⑤水玻璃可
具有粘合性，能将玻璃塞和瓶口粘在一起，应保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，错误；⑥过氧
化钠、漂白粉能与空气中的二氧化碳、水反应，应密封保存，正确；⑦白磷易自然，应保
存在冷水中，正确；⑧AgNO 固体见光易分解，应保存在棕色试剂瓶内，正确；⑨浓硝酸
3
是液体试剂，应保存在棕色细口瓶内，错误；综上所述，正确的说法是②⑥⑦⑧，所以选
D。
8．[2024·山东青岛五十八中期中]实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，
下列做法错误的是（ ）
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能直接倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置
D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5% NaHCO 溶液
3
答案：D
解析：银氨溶液不能长期存放，否则会生成易爆的叠氮化银（AgN ）等物质，A正确；
3
对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，
要放入指定容器，防止污染环境，造成安全事故，B正确；易燃、易爆药品与有强氧化性
的物质易发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，C正确；若碱溶液粘到皮肤上，先用
较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液中和残余的碱溶液，D错误。
9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（ ）选项 目的 操作 所选玻璃仪器
将混合物制成热的饱和溶 酒精灯、烧杯、玻璃棒、
A 除去KNO 中少量NaCl
3 液，冷却结晶，过滤 漏斗
将海带剪碎，加蒸馏水浸
试管、胶头滴管、烧杯、
B 海带提碘 泡，取滤液加稀硫酸和
漏斗
HO
2 2
分别蘸取两种溶液滴在
测定饱和NaClO溶液、
C pH试纸上，颜色稳定后 玻璃棒、玻璃片
CHCOONa溶液的pH
3 与标准比色卡对照
将称量好的62.5 g
烧杯、玻璃棒、量筒、
配制480 mL 0.5 mol·L－ CuSO ·5H O溶解、冷
D 4 2 480 mL的容量瓶、胶头滴
1CuSO 溶液 却、转移、洗涤、定容、
4 管
摇匀
答案：A
解析：KNO 的溶解度随温度升高增大较快，NaCl的溶解度受温度影响不大，冷却结
3
晶后KNO 成为晶体析出，过滤可除去NaCl，A符合题意；海带提碘的实验中，先将海带
3
灼烧成海带灰，然后向海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液，煮沸是
为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I－尽可能多地进入溶液，然后加氧化剂氧化
I－生成碘单质，再萃取、分液得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏得到碘，题中操作及所
选玻璃仪器均不合理，B不符合题意；NaClO具有强氧化性，可以漂白pH试纸，不能用
pH试纸测定其溶液的pH，C不符合题意；没有480 mL规格的容量瓶，应配制500 mL 0.5
mol·L－1 CuSO 溶液，计算后将称量好的62.5 g CuSO ·5H O在烧杯中溶解后转移到容量瓶
4 4 2
中，洗涤，定容，使用胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶可完成配制溶液的
实验，D不符合题意。
10．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．用图1实验可证明酸性：HCl>H CO>H SiO
2 3 2 3
B．用图2所示装置可除去NO中的NO
2
C．用图3装置制备Fe（OH） 并能较长时间观察其颜色
2
D．图4实验装置可说明浓HSO 具有脱水性、强氧化性，SO 具有漂白性、氧化性
2 4 2
答案：B
解析：盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，通入硅酸钠溶液中可得
硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A错误；NO 能够与水反应生成NO，除去
2
了二氧化氮，故B正确；铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故C错
误；蔗糖脱水炭化，会发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性
品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性故D错误。
11．[2024·浙江1月]下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
答案：A
解析：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置中缺少加热装置，A项错误。
二、非选择题
12．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的
使用是定量研究化学的基础。
（1）其中标示出使用温度的仪器是 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的溶液的任意体积
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的
是 （填编号，下同），读数为 mL；为滴定管的是 ，读数为
mL。
（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是 。
A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液，用该标准液滴定碱液所得碱液浓
度
D．读取量筒中液体的体积时，俯视液面所得的读数
答案：（1）容量瓶、滴定管、量筒 （2）BCEF
（3）② 2.6 ③ 2.50 （4）A
解析：（4）称取4.2 g NaCl固体时，砝码为4 g，游码为0.2 g，则依据左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量，得4 g＝NaCl的质量＋0.2 g，所以NaCl的质量为3.8 g，比正确
数值偏小；B项属于正确现象，对所得数据无影响；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒
入标准液，标准液被稀释，所用体积增大，导致所测的碱液浓度偏大；读取量筒中液体的
体积时，俯视液面所得的读数偏大。
