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专练 5 物质的量浓度溶液的配制与计算
一、选择题
1．[2024·福建师大附中期中]下列说法正确的是（ ）
A．现需配制480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g物质的量浓度为18.4 mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为 9.2
mol·L－1，需要水100 g
C．将10 g CuSO 溶解在90 g水中，可配制质量分数为10%的CuSO 溶液
4 4
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移
至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
答案：C
解析：配制480 mL溶液应选择500 mL容量瓶，则m＝cVM＝0.1 mol·L－1×0.5 L×160
g·mol－1＝8.0 g，A项错误；由c×＝c×、ρ≠ρ 及c ＝2c 可知，m≠2m ，B项错误；ω
1 2 1 2 1 2 2 1
＝×100%＝×100%＝10%，C项正确；用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度
的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D项错误。
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
答案：C
解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度
线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
3．[2024·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列
说法不正确的是（ ）A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g·mL－1
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol·L－1
答案：A
解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，A项错误；标签中的0.9%指氯
化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为＝1 g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的
量浓度为≈0.15 mol·L－1，D项正确。
4．[2023·全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器
中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
答案：D
解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、
钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中
有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到
较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有
称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因
此本题选D。
5．浓度为2 mol·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行
的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
答案：D
解析：浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积
会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉
0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L
－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4
mol·L－1，可行。
6．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO 反应，还原产物只有NO气体，其体积在
3
标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为（
）A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1
答案：B
解析：NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO 得到的，在这个过程中，金属失去的电子
3
跟HNO 得到电子数相等，生成0.1 mol的NO气体，HNO 得到0.3 mol的电子，在这个过
3 3
程中金属失去0.3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NO的物
质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，总共是0.4 mol的NO，又因为溶液
的体积为1 L，即B正确。
7．[2024·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N 个硫酸根离子，同时含有N 个金属离子，
A A
则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C.实验中需用2.0 mol·L－1的NaCO 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称
2 3
取NaCO 的质量分数分别为950 mL、201.4 g
2 3
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾
（FeSO ·7H O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀
4 2
答案：B
解析：用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液质量分数小于
75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3∶2，该盐的化学式是R （SO ） ，
2 4 3
该硫酸盐的物质的量0.5 mol，浓度为2.5 mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0 mol·L－1的
NaCO 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCO 的质量分数分别为1 000
2 3 2 3
mL、212.0 g，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用
天平称27.8 g绿矾（FeSO ·7H O），放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL容量瓶，稀
4 2
释、定容、摇匀，故D错误。
8．[2024·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
（ ）
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低
于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②④⑤
C．③④ D．④⑤
答案：C
解析：①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：×100%＝
19.6%，该操作合理；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇
匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果
③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于
50%；④在80 mL水中加入18.4 mol·L－1的硫酸20 mL，所得溶液体积小于100 mL，配制
的溶液浓度大于3.68 mol·L－1；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体
积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。
9．[2024·北京和平一中月考]在a L Al （SO ） 和（NH ） SO 的混合溶液中加入b
2 4 3 4 2 4
mol BaCl ，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH ，则原
2 3溶液中Al3＋的浓度（mol·L－1）为（ ）
A． B．
C． D．
答案：C
解析：由于产生c mol NH ，则必定有NHc mol，使SO完全沉淀需Ba2＋b mol，因此
3
SO有b mol。根据电荷守恒：2c（SO）＝c（NH）＋3c（Al3＋），则3c（Al3＋）＝ mol·L
－1，c（Al3＋）＝ mol·L－1。
10．[2024·大庆中学高三月考]N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6N
A
B．将1 mol Cl 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和等于2N
2 A
C．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO ，进行喷泉实
2
验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3∶2
D．实验室里要用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
答案：D
解析：100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO 、NO的混合物，
2
转移电子数目大于 0.6N ，故 A 错误；氯水中含有氯分子，将 1 mol Cl 通入水中，
A 2
HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N ，故B错误；设容器体积是V L，则气体的物质的
A
量是mol；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是V L，盐酸的浓度是mol÷V L＝mol·L－
1；②NO 进行喷泉实验后发生反应3NO ＋HO===2HNO ＋NO, 得到硝酸溶液的体积是V
2 2 2 3
L，生成硝酸的物质的量为mol×，硝酸的浓度是mol×÷V L＝mol·L－1，溶质的物质的量
浓度之比为1∶1，故C错误；实验室里要用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需用500
mL容量瓶，需胆矾0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，故D正确。
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·m L－1），所得溶液的
密度为ρ g·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
（ ）
A．ρ＝（17V＋22 400）/（22.4＋22.4V）
B．W＝17c/（1 000ρ）
C．W＝17V/（17V＋22 400）
D．c＝1 000ρV/（17V＋22 400）
答案：A
解析：由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确
定，仅利用V无法确定ρ， A错误；由c＝＝，可得：W＝， B正确；氨水的质量分数＝
＝，C正确；氨水的物质的量浓度＝＝＝，D正确。
12．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL
该溶液中Cl－的物质的量等于（ ）
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.50 mol
答案：D
解析：300 mL该氯化镁溶液的质量为1.18 g·cm－3×300 mL＝354 g，镁离子的物质的
量为≈0.75 mol，氯化镁溶液中n（Cl－）＝2n（Mg2＋）＝2×0.75 mol＝1.50 mol，故选D。
二、非选择题
13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量
分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
（1）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 。（2）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 。
（3）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为 。
答案：（1） mol·L－1 （2）25dw mol·L－1 （3）%
解析：（1）c＝＝ mol·L－1
（2）c＝＝25dw mol·L－1
（3）w＝×100%＝%
14．在0.4 L由NaCl、MgCl 、CaCl 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，
2 2
回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl 的物质的量为 mol，含溶质 MgCl 的质量为
2
g。
（2）该混合液中CaCl 的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1
2
L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀
mol。
答案：（1）0.4 19 （2）0.2 0.2 （3）1.2
解析：由图可知c（Na＋）＝c（NaCl）＝1.0 mol·L－1。
c（Mg2＋）＝c（MgCl ）＝0.5 mol·L－1，则c（CaCl ）＝＝0.5 mol·L－1
2 2
（1）n（NaCl）＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol
m（MgCl ）＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g
2
（2）n（CaCl ）＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol
2
c（Ca2＋）＝＝0.2 mol·L－1
（3）原溶液中n（Cl－）＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol
由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。
