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目 录
2025年全国教师资格证化学笔试高频考点....................................................................................................1
第一部分 基本概念和原理.................................................................................................................................1
第二部分 常见元素及其化合物.......................................................................................................................25
第三部分 有机化学基础知识...........................................................................................................................33
第四部分 化学实验基础知识...........................................................................................................................46
第五部分 化学教育教学知识...........................................................................................................................54更多教资备考资料关注公众号：教资资料箱
2025年全国教师资格证化学笔试高频考点
第一部分 基本概念和原理
【考点 1】分散系
1.分散系：指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
2.分散系的分类：
当分散剂是水时，根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子大小 ＜1nm 1~100nm ＞100nm
分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目分子的集合体
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分散质能否透过半透膜 能 不能 不能
举例 NaCl溶液 Fe（OH）
3
胶体 油水、石灰乳
【考点 2】溶液
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。
（2）特征：均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同；
稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。
2.饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和
溶液。
不饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的
不饱和溶液。
应用时注意：要指明温度和溶剂的量；要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下
不能再继续溶解NaCl，但也许能继续溶解KNO ，对于NaCl来说是饱和的，而对于KNO 来说就是不饱和
3 3
的。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律：
溶解平衡：在一定温度下，固体物质在液态溶剂里溶解，当溶解速率和结晶速率相等时形成饱和溶液
的状态（动态平衡）。如： 。
3.判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，若不能再继续溶解剩余溶质，则这种溶液就达到饱和。
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4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液；
不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
5.注意事项
（1）溶液是清澈透明的，但不一定是无色的。
（2）溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子，也可以是离子。
（3）均一稳定的液体不一定是溶液。
（4）水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。
6.溶解时的吸热放热现象
扩散过程：吸收热量；水合过程：放出热量。
（1）如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高（如NaOH、浓H SO
2 4
溶于水，温度升高）。反之，则溶液的温度降低（如NH NO 溶于水，温度降低）。
4 3
（2）许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程（如NaCl溶于水，温度无
明显变化）。
【考点 3】胶体
1.定义
分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系。
2.本质
分散质粒子直径在10-9~10-7m之间。
3.特征
分散质粒子表面积大（具有较强吸附能力）。
4.分类
按分散剂的状态分：
液溶胶，如：Fe（OH） 胶体、蛋白质胶体；
3
气溶胶，如：雾、云、烟；
固溶胶，如：烟水晶、有色玻璃。
5.胶体的性质
（1）光学性质：丁达尔现象
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带，这种现象叫做丁达尔现象，可以
用来鉴别胶体。
产生丁达尔效应是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射（光波偏离原来
方向而分散传播）。
（2）力学性质：布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡
布朗运动现象产生是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不
同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
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（3）电性质：电泳现象、凝聚现象
电泳现象产生是因为带电的胶体粒子在电场的作用下，发生了定向运动。
胶体的凝聚——利用电解质或其他试剂使胶体颗粒增大甚至沉淀的现象。
胶体的聚沉——通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。
【考点 4】方程式
1.化学反应方程式
概念：用分子式（化学式）表示化学反应的式子。
原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。
理解：可表示反应前后物质的种类及微粒数之比、物质的量之比（或气体体积之比）、质量之比。
应用：表示物质的变化，进行有关计算。
书写注意事项：
（1）遵守质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目必须相等；
（2）反应的条件如“点燃”、“加热”、“高温”、“催化剂”等，写在等号的上方；
（3）溶液中反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边标上“↓”；
（4）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标“↑”。
配平方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法；④氧化还原配平法；⑤综合法——质量守恒-
代数法。
书写：①符合实验事实并配平；②必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式；③“⇌”、“↑”、“↓”等符
号的应用要正确。
2.离子方程式
概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。
意义：①表示某一个离子反应；②表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质。
书写：写离子形式的物质——易溶于水的强电解质。包括：可溶性的强酸、强碱、盐（绝
大多数），其它物质则用化学式表示。
书写方法：
（1）写：写出配平的化学方程式
（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其他写分子式
（3）删：删除反应前后不变的离子
（4）查：检查离子方程式等号两边原子个数、电荷总数是否相等
如：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（1）写：H SO +2NaOH=Na SO +2H O
2 4 2 4 2
（2）拆：2H++SO 2-+2Na++2OH-=2Na++SO 2-+2H O
4 4 2
（3）删：2H++2OH-=2H O
2
（4）查：H++OH-=H O（方程式前后系数为最简整数比）
2
判断技巧：两易两等两查
两易：易溶、易电离的物质要以实际参加反应的离子符号表示
两等：离子方程式两边原子个数、总电荷数必须相等
两查：检查各项是否有公约数、是否漏写必要的反应条件
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【注意】①对固态离子化合物参加的反应，如固态氯化铵与熟石灰共热，不写离子方程式。②对微溶
物质，一般浓度大时当难溶（如石灰乳），而澄清液多按可溶处理（如石灰水）。③有酸式盐参加或生成的
反应，要满足反应物物质的量的比值。
【考点 5】计量数
1.物质的量（n）
（1）物理意义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。
（2）单位：摩尔（mol），简称摩，把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（3）适用范围：只适用于微观粒子。
2.阿伏加德罗常数（N ）
A
（1）定义：0.012kg12C所含的碳原子数目。化学计算中取其近似值6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数，
记为N 。
A
（2）单位：mol-1
（3）物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：
物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数（ ）
3.摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol或g∙mol-1
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
（4）物质的量与摩尔质量之间的关系：
物质的量=物质的质量/摩尔质量（ ）
4.气体摩尔体积（V ）
m
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol或L∙mol-1
（3）物质的量与气体摩尔体积之间的关系：
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积（ ）
（4）气体摩尔体积不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。在标准状况（0 ，1.01×105Pa）
℃
下，1mol的任何理想气体所占的体积都约为22.4L。
5.物质的量浓度（c）
B
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质
的量浓度。
（2）单位：mol/L或mol∙L
（3）物质的量浓度计算公式：
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物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（ ）
6.溶质的质量分数
（1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。符号为ω 。
B
（2）计算公式：
（3）溶质的物质的量浓度与质量分数的关系：
式中S为溶解度（g），m 为溶剂质量（g），ρ为溶液的密度（g·cm－3），M为溶质的摩尔质量（g），
剂
为溶质质量分数。
对饱和溶液：
对所有溶液：
【考点 6】四同一核
1.核素
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素。也就是说，每一种原子即
为一种核素，如 、 、 、 等各称为一种核素。
核素有同种元素的核素（如 、 ）和不同种元素的核素（如 、 等）。
2.同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
【注意】（1）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素。即同位素的质子数必定相同，而中子
数一定不同，质量数也不同。
（2）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数。
（3）同位素的特性：①物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，
不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的。
（4）氢元素的三种同位素：氕 （特例：该原子中不含中子）、氘 （或D）、氚 （或T）。
（5）重要同位素的用途： 、 为制造氢弹的材料； 为制造原子弹的材料和核反应堆燃料。
3.同素异形体
同素异形体指由同一元素形成的多种单质。
同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性也有差异性；常见的
同素异形体有金刚石、石墨和C ；红磷和白磷；氧气和臭氧。
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4.同分异构体
同分异构体指化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
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同分异构现象在无机物和有机物中都存在。如：无机物中雷酸银AgONC和氰酸银AgCNO就互为同
分异构体。
5.同系物
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH 原子团的有机物互称为同系物。
2
6.“五同”概念比较
同分异构体 同系物 同位素 同素异形体
对象 化合物 有机物 原子 单质
通式相同
相同点 分子式 质子数 组成元素
结构相似
不同点 结构 分子式 中子数 结构
物理性质不同，化学性质不一 物理性质不同，化学性质 物理性质不同，化学性质 物理性质不同，化学性
性质
定相同 相似 相同 质相同
【考点 7】元素周期律
1.定义
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.元素周期律主要体现在以下几个方面
（1）最外层电子数：随着原子序数的递增，最外层电子数从1个递增至8个（第一周期时，从1个递
增至2个）而呈现周期性变化；
（2）原子半径：随着原子序数的递增，元素原子半径改变呈现周期性变化
同周期内，元素原子半径从左到右逐渐减小
同主族内，元素原子半径从上到下逐渐增大
（3）元素化合价：元素的化合价正价从+1价递增至+5价（或+7价），负价从－4价递增至－1价再至
0价而呈周期性变化
（4）元素性质：①同周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
强；气态氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
②同主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；气态氢化物
稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
3.元素周期表中的其他规律
（1）元素周期表中的递变规律（“三角”规律）
若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（D不参与排列）。
①原子半径： ；
②金属性： ；
③非金属性： 。
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（2）粒子半径比较
①同种元素粒子半径大小比较
同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径；阴离子
半径大于相应原子半径。同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
如r（Na）＜r（Na+）、r（Cl-）＞r（Cl）、r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）、r（H-）>r（H）>r（H+）
②不同元素粒子半径的比较
同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐
渐减小（仅限主族元素）。如r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（S）＞r（Cl）、r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）、
r（O2-）＞r（F-）。
同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r（O2-）＞r（Li+）。
同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径、同价态的离子半径越大。如：r（F-）＜r
（Cl-）＜r（Br-）＜r（I-）、r（Li+）＜r（Na+）＜r（K+）。
电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：r（S2-）＞r（Cl-）
＞r（Ar）＞r（K+）＞r（Ca2+）、r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）。
【考点 8】电离能
1.定义
气态原子要失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量，这种能量称为元素
电离能（I），其单位采用kJ·mol-1。
2.作用
元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
因此，可以根据原子的电离能来衡量原子失去电子的难易程度。一般情况下，只要应用第一电离能数据即
可。
3.第一电离能
从基态（能量最低的状态）的中性气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量，称为原子第
一电离能（I ）；由元素化合价为+1的气态阳离子再失去一个电子形成化合价为+2的气态阳离子所需要的
1
能量，称为原子的第二电离能（I ）；其余依次类推。
2
4.第一电离能变化规律
（1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
（2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
（3）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，
最大的是稀有气体元素。
（4）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形
成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电
离能较大。
【考点 9】氧化还原反应
1.氧化还原反应
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指反应中有元素化合价变化的化学反应
2.氧化还原反应实质
有电子的转移
3.氧化还原反应特征
有元素化合价升降（判断氧化还原反应的根本依据）
4.相关概念
（1）氧化反应：物质失去电子（元素化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（元素化合价降低）的反应。
（2）被氧化：物质失去电子被氧化（所含元素化合价升高）。
被还原：物质得到电子被还原（所含元素化合价降低）。
（3）氧化剂：得到电子的物质。
常见氧化剂：①活泼的非金属单质，如卤素单质（X ）、O 、S、O 等；②高价金属阳离子，如Fe3+、
2 2 3
Cu2+等；③高价或较高价含氧化合物，如MnO 、漂白粉、浓H SO 、HNO 、KMnO 等；④过氧化物，如
2 2 4 3 4
Na O 、H O 等。
2 2 2 2
还原剂：失去电子的物质。
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H 、C、Si等；
2
③较低态的化合物，如CO、SO 、H S、Na SO 、FeSO 等。
2 2 2 3 4
（4）氧化性：物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：物质失电子的能力。金属与低价态物质一般具有还原性。
（5）氧化产物：氧化反应得到的产物。
还原产物：还原反应得到的产物。
（6）氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是
化合价的升降。
5.相关概念之间的关系
6.氧化性、还原性的强弱判断方法
（1）根据方程式判断
在同一反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性
（2）根据物质活动顺序表判断
（3）根据元素周期表判断
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同主族，从上到下，金属原子还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属原子氧化性
逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强
同周期，从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应的阳离子氧化性逐渐增强，阴离子
还原性逐渐减弱
【考点 10】化学反应速率
1.概念
化学反应速率指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物
浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即
对于一个任意化学反应：mA+nB=pY+qZ，若反应体系中各物质的浓度分别表示为c（A）、c（B）c（Y）、
c（Z），则反应速率分别表示为：
2.化学反应速率的特点
（1）化学反应速率指的是在某一段时间内的平均速率；
（2）同一反应，不同物质表示同一时间内的反应速率可能不同，所以写化学反应速率时要表明哪种物
质的反应速率；
（3）同一反应，在同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的
化学计量数之比；
（4）固体和纯液体物质在化学反应中不用浓度计算，故不用固体和纯液体物质表示反应速率。
3.化学反应速率的影响因素
（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反
应速率减小。
（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小。
（3）温度：升高温度，反应速率增大，反之减小。
（4）催化剂：使用催化剂反应速率增大。催化剂同时增加正逆反应速率，不影响平衡移动，只会缩短
反应达到平衡的时间。
（5）其他：增大固体表面积、光照、超声波等，能够增大反应速率
【考点 11】化学平衡
1.可逆反应
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。
2.化学平衡定义
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变就达
到了化学平衡。
3.化学平衡的特征
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（1）逆：化学平衡的研究对象是可逆反应
（2）动：化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应和逆反应都不断进行，并没有停止
（3）等：
（4）定：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，故反应混合物中各成分的百分含
量不变
（5）变：条件改变时，反应平衡会发生移动，在新条件下建立新的平衡。
（6）无：化学平衡与途径无关。在一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的平衡状态相同。
4.化学平衡的影响因素
（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都能使化学平衡正向
移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡逆向移动。
（2）压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积
缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。
（3）温度：升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
（4）催化剂：催化剂不改变化学平衡，但是能缩短反应达到平衡所需要的时间。
（5）稀有气体：若容器恒温恒容，稀有气体并没有改变反应物的浓度，所以平衡不移动；若容器恒温
恒压，稀有气体减小了反应气体产生的分压，所以平衡向气体体积增大的方向移动。
5.勒夏特列原理
在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学
物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
6.几种特殊情况：
（1）改变固体或纯液体的量对平衡无影响
（2）恒温恒容充入惰性气体对平衡无影响
（3）恒温恒压充入惰性气体相当于减小压强
（4）同等程度地改变混合物中的物质的量浓度相当于改变压强
7.化学平衡常数
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度
系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用K表示
（2）表达式：对于一个任意可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）
【考点 12】电解质
1.电解质与非电解质
溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
NH 、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它
3
们不是电解质，而是非电解质。
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2.强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；强酸、强碱和大多数的盐是强电解质，强电解质的电离是
不可逆过程。
弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质；弱酸、弱碱和水等是常见的弱电解质。
3.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的粒子
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
（水分子不计）
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐），强酸：HCl、HNO3 、 弱酸：H2CO3 、HF、CH3COOH、HClO等，弱碱：
H2SO4 等，强碱：KOH、NaOH、Ba（OH） 2 等 NH3·H2O、Cu（OH） 2 、Fe（OH） 3 等，水
【考点 13】电离平衡
1.概念
在一定条件下（浓度、温度等），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，
电离过程就达到了平衡，叫做弱电解质的电离平衡。
2.电离平衡的影响因素
（1）温度：弱电解质的电离过程是一个吸热过程，所以升温能促进弱电解质的电离
（2）浓度：增大分子浓度或降低离子浓度，都会使电离平衡向电离方向移动；减小分子浓度或增大离
子浓度，都会使电离平衡向结合方向移动。
（3）同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有一种相同的离子的强电解质，会使电离平衡向结
合方向移动，弱电解质的电离度下降，即同离子效应。
3.电离平衡常数
对于一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子浓
度的比是一个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
对于任意一个弱电解质的电离平衡：AB⇌A++B-
则有
一般电离常数随温度的变化不大，可以不考虑温度对电离常数的影响。
4.电离度
电离度指在一定温度条件下，一定浓度的弱电解质溶液中，弱电解质的电离达到平衡状态时，已电离
的弱电解质分子数占原有弱电解质分子总数（已电离和未电离的总和）的百分数。常用α表示：
【考点 14】盐类水解
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1.概念
在溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
2.实质
生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件
盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4.规律
规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解例子 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 、BaCl2 不水解 —— pH=7
强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4 、FeCl3 水解 NH4 +、Cu2+、Fe3+ pH<7
强碱弱酸盐 NaS、Na2CO3 、NaHCO3 水解 S2-、CO3 2-、HCO3 - pH>7
弱酸弱碱盐 NH4HCO3 、（NH4 ） 2S 水解 NH4 +、HCO3 -、S2- 根据水解程度而定
5.影响盐类水解的因素
（1）温度：水解过程一般是吸热过程，故升高温度，水解程度增加，反之减小。
（2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐溶液越稀，水解程度越大，反之减小。
（3）溶液的酸碱性：外加酸、碱等物质可以抑制或促进盐的水解。向盐溶液中加入H+，可以抑制阳
离子的水解，促进阴离子的水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。
6.溶液中的三个守恒关系
（1）电荷守恒规律
电解质溶液中，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数。
如：Na CO 溶液中：
2 3
（2）物料守恒规律
电解质溶液中，原子总量是一定的。
如：Na CO 溶液中：
2 3
（3）质子守恒规律
根据 可知，水电离出来的H+和OH-的初始浓度相同，虽然与其他离子结合存在不
容的形式，但是总量不变。
如：Na CO 溶液中：
2 3
【考点 15】离子共存
1.常见的不能共存的离子
（1）与Fe3+不能大量共存的离子有：OH-、S2-、I-、CO 2-、HCO -
3 3
（2）与Al3+不能共存的离子有：OH-、CO 2-、HCO -、S2-、AlO -
3 3 2
（3）与H+不能共存的离子有：CO 2-、HCO -、AlO -、OH-、F-、ClO-
3 3 2
（4）与OH-不能共存的离子有：NH +、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、HCO -
4 3
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2.离子共存问题常见隐含条件
（1）无色透明的溶液中肯定没有有色的离子
Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO -紫色、Fe[（SCN）]2+红色
4
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-发生反应的离子
NH +、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO -、HS-、H PO 2-、HSO -等
4 3 2 4 3
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+发生反应的离子
CO 2-、HCO -、CH COO-、HS-、S2-、F-、SO 2-、HSO -、PO 3-、AlO -、SiO 2-等
3 3 3 3 3 4 2 3
3.离子共存判断步骤
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性三特四反应。
（1）一色。即溶液颜色。
若限定无色溶液，则 等有色离子不能存在
（2）二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如 等）均不能大量存在；在强
碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在；酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特。即三种特殊情况。
① 与 不能大量共存；
② 组合具有强氧化性，能与 等发生反应，而这一种组合常常比较隐蔽，不易被
察觉；
③ ， 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，
但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能够大量共存。
【考点 16】原电池
1.原电池的定义
能将化学能转化为电能的装置
2.原电池的本质
氧化还原反应
3.构成原电池的条件
（1）两个活动性不同的金属，或金属和可导电的非金属用导线连接
（2）电解质溶液
（3）形成闭合回路
（4）能自发进行的氧化还原反应
4.原电池原理
在锌铜原电池汇总，装置中锌片作负极、铜片作正极，Zn失去电子发生氧化反应，Cu2+得到电子发生
还原反应，电子经Zn片流入Cu片，因此有电流产生，化学能转化为电能。电极反应和总反应如下：
锌片：负极 Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
铜片：正极 Cu2++2e-=Cu（还原反应）
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总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
5.原电池中的电荷流动
在外电路（电解质溶液以外），电子（负电荷）由负极经导线（包括电流表和其他用电器）流向正极，
使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路（电解质溶液中），阳离子（带正电荷）向正极移动，
阴离子（带负电荷）向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合回路。
6.原电池正负极的判断
（1）根据电子的流向：电子流出的是负极；电子流入的是正极
（2）根据电极材料：较活泼的电极材料是负极；较不活泼的电极材料是正极
（3）根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极
（4）根据电极增重还是减重：质量增加的电极是正极；质量减少的电极是负极
（5）根据电极有气泡冒出：有气泡冒出的电极是正极
【考点 17】电解池
1.电解
使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（一般是一个非自发
的氧化还原反应）。
2.电解池
把电能转变为化学能的装置。
3.电解池阴阳极的判断
（1）根据外接电源判断：与直流电源负极相连的电极叫做阴极，与直流电源正极相连的电极叫做阳极；
（2）根据电解池两极的发生反应类型判断：发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极；
（3）根据电流方向或电子流动方向判断：电子由外电源的负极流向电解池的阴极，由电解池的阳极流
向外电源的正极。
4.电解池电极产物的判断
（1）阳极产物的判断：
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中
的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（ 、石墨），则要看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据
阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序： 。
（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子的放电顺序：
【考点 18】金属腐蚀与保护
1.金属腐蚀
金属材料受到周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。根据腐蚀时在金属界面上发生的反应，将金属
腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
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（1）化学腐蚀
金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。
化学腐蚀属于氧化还原反应。化学腐蚀内部没有电流流动，只包括氧化和还原两个过程，这两个过程
在金属与介质接触处发生。
（2）电化学腐蚀
金属或合金因发生原电池反应引起的腐蚀即电化学腐蚀。金属的腐蚀主要是发生电化学腐蚀。常见为
吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
①析氢腐蚀
析氢腐蚀是指金属在酸性较强的溶液中发生反应时放出氢气的电化学腐蚀。
阴极：活性金属被氧化M-2e-=M2+
阳极：溶液中的H+被还原2H++2e-=H ↑
2
②吸氧腐蚀
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐
蚀。
阴极：2M-4e-=2M2+ 阳极：2H O+O +4e-=4OH-
2 2
3.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化学腐蚀（主要）
金属跟接触到的物质 不纯金属（或合金）跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反
（一般是非电解质）直接 应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀
定义
发生化学反应而引起的腐
吸氧腐蚀（主要） 析氢腐蚀
蚀
金属与非电解质直接 水膜中溶有O ，呈弱酸性或
2
条件 水膜酸性较强
接触 中性
本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀
现象 无电流产生 有微弱电流产生
负极：Fe-2e-=Fe2+
反应式
正极：H O+O +4e-=4OH- 正极：2H++2e-=H ↑
2 2 2
2.金属保护
（1）改善金属的本质：根据不同的用途选择不同的材料组成耐腐蚀合金，或在金属中添加合金元素，
提高其耐腐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀。如：在钢中加入镍制成不锈钢可以增强防腐蚀能力
（2）涂保护层：如涂油漆、电镀、表面处理等
（3）改善腐蚀环境
（4）牺牲阳极保护法：用电极电势比被保护金属更低的金属或合金作阳极，固定在被保护金属上，形
成腐蚀电池，被保护金属作为阴极而得到保护。牺牲阳极一般常用的材料有铝、锌及其合金。此法常用于
保护海轮外壳，海水中的各种金属设备构件和防止巨型设备以及石油管路的腐蚀。
（5）外加电流法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在
外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及河流中金属设备的腐蚀。
【习题演练】
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单项选择题
1.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ）。
X Y Z
A 光导纤维 酸性氧化物 复合材料
B 纯碱 碱 化合物
C 电解质 化合物 纯净物
D 置换反应 氧化还原反应 放热反应
1.【答案】C
【解析】光导纤维主要成分为二氧化硅，属于酸性氧化物，但是酸性氧化物不属于复合材料，故A错
误；纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，故B错误；电解质属于化合物，化合物属于纯净物，故C正确；
置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定为放热反应，故D错误。
2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）。
A.硫原子的原子结构示意图：
B.NH Cl的电子式：
4
C.原子核内有10个中子的氧原子： O
D.对氯甲苯的结构简式：
2.【答案】C
【解析】A.硫原子的原子结构示意图应为 ，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，A错；
B.NH Cl是由NH +和Cl－离子构成，由于Cl－是阴离子，必须写出电子式： ，B错；C. 18O表示质量
4 4 8
数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C对；D.该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原
子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，D错。故选C。
3.下列叙述正确的是（ ）。
A.聚丙烯的结构简式为：
B.石英的化学式为：CaSiO
3
C.在CS 、PCl 中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
2 3
D.Ar原子的结构示意图为：
3.【答案】C
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【解析】A.加聚反应是有机物中的双键断开，然后单键之间相连形成高分子化合物过程，聚丙烯的碳
链中只有两个碳原子，另一个碳原子应以甲基的形式加在其中的一个碳原子上，故A错误；B.石英的主要
成分是二氧化硅，石英的化学式为：SiO ，故B错误；C.CS 中的碳原子和硫原子，|元素的化合价|+元素原
2 2
子的最外层电子数=8，各原子最外层均能达到8电子的稳定结构，PCl 中也成立，故C正确；D.氩原子核
3
内质子数为18，图示的为钙离子的结构示意图，故D错误；故选C。
4.设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）。
A
A.在标准状况下VLCH CH OH含氧原子个数是VN /22.4
3 2 A
B.常温常压下1moL重水所含电子总数为10N
A
C.金刚石中碳原子数与碳碳共价键数之比为1:2
D.常温常压下N 个甲烷分子体积大于22.4L
A
4.【答案】A
【解析】A.标准状况下CH CH OH为固体，则无法利用体积来计算其物质的量，A错；B.1molD O
3 2 2
所含电子总数为1mol×（1×2+8）=10mol，即为10N ，B对；C.因1个碳原子形成4个共价键，碳原子对
A
共价键的贡献为1/2，则碳原子数与碳碳共价键数之比为1:1×4×1/2=1:2，C对；D.N 个甲烷分子的物质的
A
量为1mol，常温下的温度（25℃）大于标准状况下的温度（0℃），由PV=nRT，一定条件下物质的量相同
的气体，温度高则体积大，即常温常压下，N 个甲烷分子体积大于22.4L，D对。故选A。
A
5.下列书写各物质的电子式正确的是（ ）。
A.HClO B.CO
2
C.HCl D.NaOH
5.【答案】D
【解析】HClO电子式为 ，故A错误；CO 电子式为 ，故B错误；HCl为共价
2
化合物，电子式为 ，故C错误；NaOH为离子化合物，故D正确。
6.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）（ ）。
A.在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B.1mol/LK SO 溶液所含K＋数目为2×6.02×1023
2 4
C.在常温常压下，16gO 和O 的混合气体所含原子数目为6.02×1023
2 3
D.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023
6.【答案】C
【解析】A中苯在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B中没有说明溶液体积
多少，故无法计算钾离子数目，故B错误；C中氧气以及臭氧均为(O) 形式，求所含原子物质的量=(16/16n)n，
n
与n无关，故C正确；D中2.4gMg物质的量n=0.1mol，完全反应失去电子数应为2×0.1×6.02×1023，故D
错误。
7.用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A
A.6.2克白磷分子中含p-p键为0.05%
B.常温常压下，18.0g 重水(D O)所含的电子数约为10×6.02×1023
2
C.常温下，6.4gS 与S 的混合物中所含S原子数为0.2N
6 8 A
D.标准状况下，2.24L戊烷所含原子数一定为1.7N 。
A
7.【答案】C
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【解析】A.6.2g白磷含有0.2molP，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其它3个磷原子形成3个P－
P共价键，利用均摊法，1个P形成的P－P共价键数目为： ＝1.5，所以0.2molP形成0.3molP－P键，
含P－P键为0.3N ，故A错误；B.18.0g重水（D O）物质的量＝ ，分子中所有含的
A 2
电子数＝0.9mol×10NA＝9N ，故B错误；C.根据S的摩尔质量为32g/mol进行计算，S原子的物质的量＝
A
，因此C正确；D.标况下，戊烷是液态，不能根据标况下的气体摩尔体积进行计算，
因此D错误。正确答案为C。
8.在一定体积pH=12的Ba(OH) 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 溶液，当溶液中的Ba2+
2 4
恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的体积之和，则
2 4
Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液体积比是（ ）。
2 4
A.1:9 B.1:1
C.1:2 D.1:4
8.【答案】A
【解析】pH=2的NaHSO 溶液中c（H＋）=10－2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10
4
－2mol；反应的氢氧化钡的物质的量为x×10－2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10－2mol；设氢氧化钡溶
液体积为y，依据反应Ba（OH）＋NaHSO =BaSO ↓＋H O＋NaOH，混合后溶液pH=11，即氢氧根离子浓
2 4 4 2
度为10－3mol/L；且反应后溶液中的n（OH－）=n（NaOH）=x×10－2mol，所以得到： ，得到
x：y=1：9，故选A。
9.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发
蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ）。
①3Fe+NaNO +5NaOH=3NaFe O +H O+NH ↑
2 2 2 2 3
②6Na FeO +NaNO +5H O=3Na Fe O +NH ↑+7NaOH
2 2 2 2 2 2 4 3
③Na FeO +Na Fe O +2H O=Fe O +4NaOH
2 2 2 2 4 2 3 4
A.该生产过程会产生污染
B.反应②中的氧化剂是NaNO
2
C.反应①②③均为氧化还原反应
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
9.【答案】C
【解析】A.由反应①②可以知道，生成氨气，氨气具有刺激性气味，不能直接排放在环境中，该生成
过程会造成污染，故A正确；B.反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降
低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO ，故B正确；C.反应③中没有元素的化合价变化，不属于氧化还
2
原反应，故C错误；D.Fe元素由0升高为+2、+3， ，由三个反应可以知道，则转
移的电子为0.1mol×(2-0)+0.2mol×(3-0)=0.8mol，故D正确。
10.下列离子反应正确的是（ ）。
A.将NaOH固体加入热的浓NH HSO 溶液中：NH ++OH－ NH ↑+H O
4 3 4 3 2
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B.CaCO 与醋酸（CH COOH）反应：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 3 3 2 2
C.向Fe(NO ) 溶液中通过HI：Fe3++2I－=2Fe2++I
3 3 2
D.足量的硫酸铝与纯碱反应2Al3++3CO 2－+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 3 2
10.【答案】D
【解析】A.氢氧化钠与亚硫酸氢铵加热反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：HSO -+OH－
3
H O+SO 2－，A错；B.CaCO 与醋酸（CH COOH）反应，醋酸是弱酸，写成分子式，反应的离子方
2 3 3 3
程式为：CaCO +2CH COOH=Ca2++CO ↑+H O+2CH COO－，B错；C.向Fe(NO ) 溶液中加入HI溶液的离
3 3 2 2 3 3 3
子方程式为12H++3NO －+Fe3++10I－=3NO↑+Fe2++5I +6H O，C错；D.足量的硫酸铝与纯碱反应的离子反应
3 2 2
为2Al3++3CO 2－+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑，D对。故选D。
3 2 3 2
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO 2－+2Ba2++4OH—=2BaSO ↓+AlO —+2H O
4 4 2 2
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) +2H+=Fe2++2H O
2 2
C.在燃煤时加入适量的石灰石，可减少SO 的排放：2CaCO +O +2SO =2CaSO +2CO
2 3 2 2 3 2
D.向CH BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH BrCOOH+OH－ CH BrCOO－+H O
2 2 2 2
11.【答案】A
【解析】明矾溶液为KAl(SO ) ，少量该溶液，那说明铝离子和硫酸根离子以1:2的比例反应，并且铝
4 2
离子完全转化为偏铝酸根，故A正确；B中加入足量的硝酸，会将正二价铁氧化为正三价，故B错误；一，
该反应非离子反应范畴；二，不符合反应事实，产物应为CaSO ，故C错误；溴乙酸与足量的氢氧化钠反
4
应CH BrCOOH+2OH— CH OHCOO—+H O+Br—，故D错误。
2 2 2
12.在由水电离出c（H+）=1×10－13moL·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）。
A.Cl－、AlO －、Na+、K+ B.Fe3+、NO －、MnO －、K+
2 3 4
C.Fe2+、NO －、Ba2+、Cl－ D.CO 2－、Na+、Cl－、K+
3 3
12.【答案】B
【解析】由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可
能呈碱性，凡是H+与或OH－反应的离子不能大量存在。A.AlO －在酸性条件下不能大量存在，但在碱性条
2
件下可大量存在，A错；B.如溶液呈酸性，Fe2+与NO －发生氧化还原反应而不能大量存在，如溶液呈碱性，
3
则Fe2+不能大量存在，B对；C.在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C错；D.无论溶液
呈酸性还是呈碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，D错。故选B。
13.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
①“84”消毒液的水溶液中：Fe3+、Cl－、Ca2+、Na+
②由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO －
3
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO 2－、K+
4
④pH=2的溶液中：NH +、Na＋、Cl－、Cu2+
4
⑤无色溶液中：K+、CHCOO－、HCO －、MnO －
3 4
A.②③ B.①③
C.①⑤ D.③④
13.【答案】D
【解析】①“84”消毒液主要成分为NaClO，溶液中的Fe3+与ClO－发生完全双水解，二者不能共存，错
误；②由水电离的c(H＋)=1×10—14mol/L的溶液，该溶液可酸可碱，无论溶液是酸性还是碱性，HCO —离子
3
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均不能存在，故错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，该溶液为HNO ，能够共存，正确；
3
④pH=2的溶液，为酸性溶液，NH +、Na+、Cl—、Cu2+，均能共存，正确；⑤无色溶液，则有色离子不能存
4
在，MnO —为紫红色，错误。
4
14.复杂体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反映先后顺序判断正确的是（ ）。
A.含等物质的量的AlO －、OH－、CO 2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO －、OH－、CO 2－
2 3 2 3
B.含等物质的量的FeBr 、FeI 的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+
2 2
C.物质的量的Ba(OH) 、KOH的溶液中，缓慢通入CO ：KOH、Ba(OH) 、K CO 、BaCO
2 2 2 2 3 3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
14.【答案】D
【解析】A.若H＋最先与AlO －反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO −，反应
2 2
顺序为OH－、AlO －、CO 2－，故A错误；B.离子还原性I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先与还原性强的反应，氯气
2 3
的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br =2Fe3＋＋2Br－，故B错误；C.氢氧化钡先发生反应，因为碳
2
酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D.氧化性顺序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，锌粉先与氧化性强的反应，
反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋。故选D。
15.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关
于这种粒子的说法中，正确的是（ ）。
A.它是氢的一种新同位素 B.这种新元素的核电荷数是3
C.它比一个普通氢分子多一个氢核 D.它是H 的一种新同素异形体
2
15.【答案】C
【解析】A.由3个1H原子核和2个电子构成的微粒是原子团，同位素是原子，故A错误；B.由3个
1H原子核和2个电子构成的微粒是原子团，不是新元素，故B错误；C.由3个1H原子核和2个电子构成
的微粒比一个普通氢分子多一个氢核，故C正确；D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，故D错误。
16.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足
上述关系的元素共有（ ）。
A.1对 B.2对
C.3对 D.4对
16.【答案】B
【解析】在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：
2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；故选B。
17.固体A的化学式为NH ，它的所有原子的最外层都符合同周期稀有气体原子的最外电子层结构，则
5
下列有关说法中，不正确的是（ ）。
A.NH 中既有离子键又有共价键
5
B.NH 的熔、沸点高于NH
5 3
C.NH 固体投入少量水中，可产生两种气体
5
D.1molNH 中含有5molN-H键
5
17.【答案】D
【解析】由题意可知，该化合物的所有原子的最外层都符合同周期稀有气体原子的最外层电子层结构，
所以该化合物与NH Cl类似，为离子化合物：NH H，其中的H显+1价和-1价，含有离子键和共价键，与
4 4
水反应产生NH 以及H ，A、B、C均正确，D错误。
3 2
18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）。
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A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强
C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
18.【答案】B
【解析】X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。A.若X、Y均为金属元素，
同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，A对；B.若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧
化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，B错；C.若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素
的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，C对；D.若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧
化物对应的水化物酸性越来越强，D对。故选B。
19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2
倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W强
19.【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数
的2倍，则X是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，
则Z是镁元素。W与X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而
下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A错误；B.Y分别与Z、W形成的
化合物分别是氧化镁（MgO）和二氧化硅（SiO ），前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，
2
B错误；C.碳和硅在同一主族，碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物
的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物H CO 的酸性比W对应的H SiO 强，C错误；D.氧元素
2 3 2 3
的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物H O的热稳定性
2
比W对应的氢化物SiH 的强，D正确。
4
20.下列说法正确的是（ ）。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
20.【答案】D
【解析】A.放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，A错；B.化学反应的能量变化除
了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，B错；C.有些放热反应必须加热才能反应，
常温下不反应，C错；D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大
于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，D对；故选D。
21.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）。
A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe（s）
+S（s）=FeS（s） △H=－95.6kJ·moL-1
B.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H O（l） △H=－57.3kJ·moL-1
2
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C.已知1moL氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H O（l）
2
=2H （g）+O （g） △H=+285.5kJ·moL—1
2 2
D.已知2C（s）+O（g）=2CO（g） △H=－221kJ·moL—1，则可知C的燃烧热△H=－110.5kJ·moL-1
2
21.【答案】A
【解析】A.密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生
成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ×（1mol÷0.2mol）=95.6
kJ，该热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s） △H=－95.6kJ•mol-1，A对；B.稀醋酸是弱酸电离过程
是吸热过程，与0.1mol•L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH-（aq）
=H O（l）△H＞－57.3kJ•mol-1，B错；C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，
2
则水分解的热化学方程式：2H O（l）=2H （g）+O （g） △H=+571kJ•mol-1，C错；D.燃烧热是1mol可
2 2 2
燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，D错。故选A。
22.镍氢电池的反应方程式为：NiO(OH)+MH NiO+M+H O（M为储氢合金，电解质为KOH），
2
下列说法不正确的是（ ）。
A.充电过程中，电池的负极上发生的反应为：H O+M+e－=MH+OH－
2
B.储氢合金位于电池的负极
C.放电时，OH－离子向电池的负极移动
D.充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中
22.【答案】D
【解析】A项中，充电过程中，电池的负极是电解时的阴极，发生还原反应，故A项正确；B项中，
MH失去电子为负极，故B项正确；C项中，原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；D项中，充电过
程中，电能转化为化学能储存在电池中，故D项错误。
23..Mg-H O 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
2 2
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）。
A.Mg电极是该电池的正极 B.H O 在石墨电极上发生氧化反应
2 2
C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动
23.【答案】C
【解析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁作负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，
过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。A.组成的原电池的负极被氧化，
镁为负极，而非正极，故A错误；B.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原
反应，故B错误；C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H O +2e－=2OH
2 2
－，故溶液pH值增大，故C正确；D.溶液中Cl－应向负极方向移动，故D错误。
24..把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X
和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。
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A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液
24.【答案】A
【解析】A.20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B.20mL2mol/L的X
溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；C.10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为
0.01L×4mol/L=0.04mol；D.10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情
况下A中浓度最大，所以反应速率是最大。故选A。
25..下列有关说法正确的是（ ）。
A.已知A－+H B（过量）=HA+HB－，则结合H+的功能：HB－b>d>c
C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性
6.【答案】D
【解析】硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO 2－＋2H＋=BaSO ↓＋2H O，根据方程式知，
4 4 2
随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应。
A.硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，所以溶液的
pH：a＜b＜c＜d，故A正确；
B.溶液导电能力与离子浓度成正比，溶液中离子浓度先减小后增大，所以溶液导电能力先减小后增大，
溶液导电能力为a＞b＞d＞c，故B正确；
C.硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱，a、b点碱不足量，
所以溶液呈酸性，故C正确；
D.c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错
误；
故选D。
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第三部分 有机化学基础知识
【考点 1】烷烃的命名
烷烃的命名有习惯命名和系统命名两种方法。
1.习惯命名
（1）对于简单的烷烃可以用“碳原子数+烷”的形式来命名，即习惯命名法。
碳原子数在十以内的依次用天干表示：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸；碳原子在十以上
的，用汉字数字表示，如十一、十二、十三等。
如： 分别为甲烷、丁烷、十二烷。
（2）用“正”、“异”和“新”来区分同分异构体。
“正烷烃”指的是没有支链的直链烷烃；“异烷烃”指的是碳链一端具有 结构，此外再无其
他侧链的烷烃；“新烷烃”表示碳链一端有 结构的烷烃。
如：
正戊烷： ；
异戊烷： ；
新戊烷： 。
2.系统命名
普通命名法简单方便，但是只能使用结构比较简单的烷烃，对于结构比较复杂的烷烃必须用系统命名
法。
系统命名可按下列步骤完成：
（1）选：选主链，称某烷
选最长的碳链作为主链，支链作取代基，按主链中碳原子数目称作“某烷”。遇多个等长碳链，则取代
基多的为主链。
（2）编：编号位，定支链
将主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等阿拉伯数字给主链的各碳原子依次编号定位以确
定支链的位置；
有两个不同支链，且距离主链两端距离相同时，从较简单的支链一端开始编号；
若有两个相同的支链且距离主链两端距离相同时，且主链中间还有其他支链，则选支链总编号是最小
的编号系列。
（3）写：取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。
支链写在前，主链写在后；
当有多个支链时，简单的写在前，复杂的写在后；
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当支链相同时，要合并，位置的序号之间用“，”隔开；名称之前标明支链的个数，汉字与阿拉伯数字
用“—”连接。
例：用系统命名法给下列烷烃命名
2，6，6—三甲基—5—乙基辛烷
【考点 2】有机物的异构
有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。
1.构造异构
具有相同分子式，而分子中原子或原子团连接的顺序不同的异构现象；
构造异构体分为：碳架异构体、位置异构体、官能团异构体、互变异构体和价键异构体。
（1）碳架异构体：因碳架不同而引起的异构体；
（2）位置异构体：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构体；
（3）官能团异构体：由于分子中官能团不同而产生的异构体；
常见的官能团异构如下：
（4）互变异构体：因分子中某一原子在两个位置迅速移动而产生的官能团异构体。
（5）价键异构体：因分子中某些价键的分布发生了改变。与此同时也改变了分子的几何形状，而引起
的异构体。
2.立体异构
分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的异构现象。
立体异构体分为构型异构体和构象异构体，构型异构体包括顺反异构体和旋光异构体，构象异构体包
括交叉式和重叠式异构体。
（1）顺反异构体：即几何异构。通常存在于含有双键或环架结构的分子中，双键中的π键不能旋转，
环架结构也阻碍了C－C单键的旋转，不同取代基在空间可形成不同的分布而产生异构，顺反异构分顺式
和反式两种。若相同的原子或取代基在双键或碳骨架规定平面的同一侧叫顺式，若位于两侧叫反式。
（2）旋光异构体：对映异构即旋光异构。在分子中，与四个不同原子或原子团直接相连的碳原子叫做
不对称碳原子，如乳酸分子中，与甲基、羟基、羧基、氢原子直接相连的碳原子，不对称碳原子周围的四
个不同原子或原子团可以有两种互为镜象关系，但不能彼此重合的四面体空间构型，这两种构型互为对映
异构体。对映异构体的物理及化学性质都相同，但在一定条件下的旋光方向相反。使偏振光左旋的为“左旋
体”，使偏振光右旋的为“右旋体”，左旋体用L-或（-）-表示，右旋体用D-或（+）-表示。
（3）构象异构体：由于有机分子中σ键可以“自由”旋转，使分子中的原子或基团在空间产生不同的排
列，这种特定的排列形式称为构象。它所产生的异构体称为构象异构体。两种构型之间的关系正像物体与
其镜像的关系一样，即具有对映关系，人们把这种构造相同、构型不同并且互呈实物与镜像关系的立体异
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构现象称为对映异构。由于对映异构体最显著的特点是对平面偏振光的旋光性不同，因此经常把对映异构
称为旋光异构或光学异构。
【考点 3】烷烃
1.烷烃的物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃的物理性质发生着规律性的变化。
（1）常温下，他们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般的情况下
C -C 为气态，C -C 为液态，C 以上为固态（新戊烷由于支链较多，在常温下也是气态）。
1 4 5 16 17
（2）熔沸点由低到高。当碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低。
（3）烷烃的密度由小到大，但是都小于水的密度
（4）都不溶于水，易溶于有机溶剂。
2.烷烃的化学性质
（1）燃烧：
（2）卤代：
烷烃的反应一般在比较剧烈的条件下（光、热等）才能发生，且反应产物往往是混合物。烷烃与卤素
反应活性顺序为：F ＞Cl ＞Br ＞I
2 2 2 2
（3）裂化
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂存在的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于
消去反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。
【考点 4】环烷烃
1.物理性质
环烷烃是含有脂环结构的饱和烃，分子通式为C H ，最简单的脂环烃是环丙烷。
n 2n
在室温和常压下，环丙烷和环丁烷为气体，环戊烷至环十一烷为液体，环十二烷为固体。环烷烃的熔
沸点和相对密度都比碳原子数目相同的直链烷烃高。
2.化学性质
（1）与卤素反应：
环越大越难与卤素发生开环反应。
（2）与氢气反应
环越大越难与氢气发生反应。
（3）与氢碘酸发生反应
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环烷烃的环越大，开环反应越难进行，因此开环反应的活性为：三元环>四元环＞五、六、七元环
【考点 5】烯烃
1.物理性质
常温常压下，碳原子小于等于4的烯烃为气态；随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度
逐渐增大，但均小于水，均难溶于水，易溶于有机溶剂。乙烯为平面结构。
2.烯烃的化学性质
烯烃的化学性质比较稳定，但是比烷烃活泼。大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。
烯烃的大部分反应都发生在碳碳双键上。
（1）催化加氢反应
烯烃与氢在催化剂的作用下生成烷烃的反应称为加氢反应，又称为催化加氢。该反应为放热反应。
（2）加卤素反应
烯烃与卤素发生反应是制备邻二卤代烷的主要方法。
该反应在室温下就能迅速反应，因此实验室常利用该反应来鉴别烯烃的存在，即烯烃可以使红棕色的
溴的四氯化碳溶液褪成无色。
（3）加质子酸反应
当发生该反应的烯烃是不对称的烯烃时，加质子酸反应遵循马氏规则，即：氢原子加到含氢较多的双
键碳原子上，卤素原子加到含氢较少的双键碳原子上。
（4）加聚反应
（5）烯烃的氧化
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①环氧化反应
烯烃在试剂作用下生成环氧化物的反应称为环氧化反应。
②与高锰酸钾反应
烯烃能被高锰酸钾氧化，这也是烯烃能使高锰酸钾溶液褪色的原因。该反应同样可以用于烯烃的鉴别。
③可燃： （火焰明亮，伴随黑烟）
【考点 6】炔烃
1.物理性质
乙炔是最简单的炔烃，分子式为C H ，结构式为HC≡CH，为直线型，分子中四个原子在一条直线上，
2 2
键角为180°。乙炔为无色无味的气体，比空气略轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔常用作焊接时的原
料。
2.化学性质
（1）氧化反应：
① （火焰明亮，有浓烈的黑烟）
乙炔与空气混合点燃会发生爆炸，在氧气中燃烧火焰温度高达3000 ，称为氧炔焰，可用于焊接、气
℃
割。
②可以使高锰酸钾褪色
（2）加成反应
（乙炔可以使溴水褪色）
3.乙炔的制备：
（实验室制备乙炔）
（1）仪器与试剂：
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①CaC ：碳化钙离子晶体，俗名电石，电石中常含有硫化钙，砷化钙，磷化钙，它们与水生成H S、
2 2
ASH 、PH 等有毒臭味气体可以用硫酸铜溶液来除杂
3 3
②发生装置：固液常温型用排水法收集气体
（2）实验注意事项：
①实验时使用块状电石而不用粉末状，是为了减缓反应速率
②实验时常用饱和食盐水代替水，目的是减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可以用滴加水/饱和食
盐水的快慢来控制生成乙炔的速率。
③组装好装置后先检查气密性，再加入电石，之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
④制取乙炔时，由于电石与水剧烈反应并产生泡沫，如果用试管做反应器，为防止泡沫堵塞导管，应
在试管口塞少量棉花
【考点 7】苯
1.物理性质
苯是无色、有特殊气味的有毒液体，密度比水小。苯是一个高度不饱和的化合物。苯是最典型的芳烃，
人们把苯及其他芳烃在化学上的这些独特性质称作“芳香性”。苯的组成为C H ，为平面正六边形结构，各
6 6
键之间的夹角都为120°，是非极性分子。结构简式为 ，苯环中不存在简单的单键、双键交替的结构，
而是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2.化学性质
苯环上的氢原子可以被多种基团取代，可发生卤代、硝化、磺化和傅氏反应。
（1）卤代反应
苯与氯、溴在铁或三卤化铁等催化剂存在下，苯环上的氢原子被氯、溴取代，生成氯苯和溴苯。
（2）硝化反应
苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯。
硝基苯（ ）为浅黄色油状液体，有苦杏仁味，其蒸气有毒。在硝化反应中，浓硫酸除了充当
脱水剂之外，还是亲电试剂。
（3）磺化反应
苯与98%的浓硫酸共热，或与发烟硝酸在室温下作用，苯环上的氢原子被磺酸基取代，生成苯磺酸。
该反应是可逆反应，苯磺酸通过热的水蒸气可以水解脱去磺酸基。
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苯磺酸的钠盐能溶于水，在染料中引进磺酸基，可增加其水溶性。另外，十二烷基苯磺酸钠是常用的
合成洗涤剂。
（4）傅氏反应
在无水三氯化铝催化下，苯环上的氢原子被烷基或酰基取代的反应，叫做傅氏反应。
（5）加成反应
苯不具备典型的双键所具有的加成反应性质，但是在特定的条件下，可以和H 、Cl 等发生加成反应。
2 2
（6）氧化反应
2C H +15O 12CO +6H O（火焰明亮并有浓黑烟）
6 6 2 2 2
【考点 8】卤代烃
卤代烷在带负电荷的亲核试剂作用下，碳卤键较易发生断裂，使得卤素原子被其他基团取代，这种类
型的反应称为亲核取代反应。
1.水解反应
卤代烷与强碱（氢氧化钠或氢氧化钾）的水溶液一起加热，卤原子被羟基取代生成醇。
一般情况下，伯卤代烃及某些仲卤代烃水解时生成相应的醇。而叔卤代烃及大多数仲卤代烃水解时，
主要发生消除反应得到烯烃。
2.消除反应
卤代烷与强碱的醇溶液共热，脱去卤原子和相邻碳原子的氢原子生成烯烃。这种分子中失去一个简单
分子形成不饱和键的反应称为消除反应。消除反应是制备烯烃的重要方法。
【考点 9】醇
1.醇的物理性质
（1）状态
含4个以下碳原子的一元醇，是无色流动液体，密度比水小；碳原子数为5~11的醇为油状液体；碳原
子数大于12的醇是无色蜡状固体，可以部分溶于水。甲醇有毒，可以导致眼睛失明甚至死亡。
（2）沸点
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醇的沸点比含同数量碳原子的烷烃、卤代烷高；在同系物中沸点随着碳原子数的增加而有规律的上升；
在同数量碳原子的一元饱和醇中，沸点随支链的增加而降低。
（3）溶解度
低级醇能溶于水，但是随着相对分子质量的增加，溶解度降低，高级醇几乎不溶于水。
2.醇的化学性质
（1）醇与金属反应
反应现象：钠块沉入容器底部；钠块产生气泡；反应结束后，有无色晶体析出
（2）醇与HX卤代反应
由于伯、仲、叔醇与钠反应时现象不同，所以可以用此方法进行鉴别。
（3）酯化反应
醇与有机酸或无机酸反应，酸分子中的氢原子被羟基取代生成酯。醇与酸形成的反应称为酯化反应。
ROH+HO-SO -OH→ROSO -OH+H O
2 2 2
（4）分子间脱水
（5）消去反应
醇在浓硫酸及一定温度下能发生消去反应生成烯烃。
分子内脱水：
（6）氧化反应
①伯醇氧化成醛，然后生成羧酸
②仲醇氧化成酮
③叔醇的氧化反应十分复杂
【考点 10】酚
1.物理性质
苯酚为无色针状结晶或白色结晶，有特殊气味，遇空气和光变红，遇碱变色更快。分子式为C H O，
6 6
水溶液pH为6。
2.化学性质
（1）弱酸性
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苯酚具有弱酸性，因此滴加饱和氢氧化钠溶液到苯酚浑浊溶液中，溶液会变澄清；但是滴加饱和碳酸
钠溶液至苯酚浑浊溶液中，溶液澄清但是无气泡产生，说明苯酚酸性弱于碳酸，且强于碳酸氢根离子。即
酸性：
（2）与金属钠反应
（3）与溴发生反应
（4）与氯化铁反应
酚与氯化铁反应后的溶液呈紫色，该反应可用于苯酚的定性判断。
FeCl +6C H OH→H [Fe（C H O） ]（紫色）+3HCl
3 6 5 3 6 5 6
【考点 11】醛
1.甲醛的物理性质
甲醛又称蚁醛。常温下为气体，易溶于水，37%~40%的甲醛水溶液称为福尔马林。福尔马林有凝固蛋
白质的作用，常用作消毒剂、防腐剂。
2.甲醛的化学性质
（1）银镜反应
醛与氢氧化银的氨溶液（托伦试剂）发生反应，试管内壁有光亮的银镜生成。
说明：①Ag（NH ） OH（氢氧化二氨合银），它是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨
3 2
反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在。
③试管要洁净。
④银氨溶液要新配置的，配置银氨溶液是向AgNO 稀溶液中逐滴滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀
3
恰好溶解为止。要防止加入的氨水过量，并且必须随配随用，不可久置， 否则会生成容易爆炸的物质。
⑤实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
⑥试管上的银镜可用稀HNO 洗去。
3
（2）与新制氢氧化铜反应
甲醛与新制氢氧化铜溶液（菲林试剂、班氏试剂）反应。
实验现象：蓝色沉淀先变绿色，再变黄色，最后变成红色沉淀。
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（3）与溴水反应
HCHO+Br +2H O→HCOOH+2HBr
2 2
（4）与氧气催化氧化
（5）与氢气的加成
【习题演练】
单项选择题
1.下列化学反应中的产物中。不存在同分异构体的是（ ）。
A.CH CH CH(OH)CH 在浓酸条件下发生脱水反应
3 2 3
B.CH CH=CH 与HCl加成反应
3 2
C.异戊二稀与等物质的量的Br 发生加成反应
2
D.往 中加入NaHCO 溶液
3
1.【答案】D
【解析】A中CH CH CH(OH)CH 在浓酸条件下发生脱水反应，产物可能为：CH CH=CHCH ，
3 2 3 3 3
CH CH CH=CH ，故A不选；CH CH=CH 与HCl加成反应，产物可能为：CH CHClCH ，CH CH CH Cl，
3 2 2 3 2 3 3 3 2 2
故B不选；C中产物可以为1,4加成产物，1,2加成产物，故不选C；D中，邻羟基苯甲酸中只有羧基与碳
酸氢钠反应，产物只有一种，故选D。
2.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。
A.常温下，1mol丁香酚只能与 1molBr 反应
2
B.丁香酚不能FeCl 溶液发生显色反应
3
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
2.【答案】D
【解析】A.常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr 反应，A错；B.苯酚能
2
与FeCl 溶液发生显色反应，丁香酚分子中含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl 溶液发生显色反应，B错；C.
3 3
苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，C错；D.香兰
素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原
子在同一平面内，D对。故选D。
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3.天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养补剂，
关于维生素P的叙述正确的是（ ）。
A.可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应消耗4molBr
2
B.可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与5molNaOH反应
C.一定条件下1mol该物质可与H 加成，耗H 最大量为6mol
2 2
D.维生素P遇FeCl 溶液发生显色反应
3
3.【答案】D
【解析】A.酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则与溴水反应，且
1mol该物质与足量溴水反应消耗6molBr ，故A错误；B.只有4个酚-OH与NaOH反应，则与NaOH溶
2
液反应，1mol该物质可与4molNaOH反应，故B正确；C.苯环、双键、羰基均与氢气发生加成反应，一
定条件下1mol该物质可与H 加成，耗H 最大量为8mol，故C错误；D.酚-OH可与FeCl 溶液发生显色反
2 2 3
应，故D正确。故选D。
4.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是
（ ）。
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
4.【答案】D
【解析】A.氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH ），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，
2
而且还可在分子内形成内盐（偶极离子） ，该盐是离子化合
物，熔点较高，故A正确；B.在等电点时，氨基酸的溶解度最小。因此可以用调节溶液pH值的方法，使
不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出以分离或提纯氨基酸，故B正确；C.α-氨基酸分子间可以发生脱水
反应生成酰胺。
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在生成的酰胺分子
中两端仍含有α-NH 及-COOH，因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子。所以在一定
2
条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽），故C正确；D.色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基
酸，两者结构不相似。褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，故D错误。本题选择不正确的，
故选D。
5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）。
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
5.【答案】B
【解析】A.植物油属于不饱和脂肪酸的甘油酯，因此可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B.淀粉
水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，C错误；D.蛋白质遇重金属
离子发生变形，蛋白质的空间结构发生变化，此种变性是不可逆的，因此产生的沉淀是不能重新溶于水的，
D错误。正确答案为B。
6.每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，下列行为中不符合 “促
进低碳经济”宗旨的是（ ）。
A.发展水电开发新能源。如核能、太阳能、风能等。减少对矿物能源的依赖
B.推广煤的气化、液化技术，提供清洁，高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
C.限制化学发展，关停化工企业，清楚污染源头
D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆，动物粪便等制成沼气，以替代液化石油气
6.【答案】C
【解析】A.水电、核能、太阳能、风能是清洁能源，发展这些能源能减少化石能源的使用，符合“促进
低碳经济”宗旨，A错；B.煤的气化、液化能提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高使用价值，符合“促
进低碳经济”宗旨，B错；C.限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和
社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，C对；D.将植物桔杆、动物粪便等用微生物发酵技术制成沼气
能替代液化石油气，符合“促进低碳经济”宗旨，D错。故选C。
7.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（ ）。
A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C.大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO 溶液
3
D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质
7.【答案】C
【解析】光导纤维主要成分为SiO ，不是有机高分子化合物，故A错误；焦炭不能将氧化铝中的铝还
2
原出来，工业制铝主要是通过电解熔融的氧化铝制得，故B错误；水杨酸含羧基，为一种羧酸，可与NaHCO
3
反应，生成CO 与水，缓解中毒症状，故C正确；食盐使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，故D错误。
2
8.生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）。
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A.人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性
B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C.血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去
D.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水
8.【答案】B
【解析】A.强紫外线可使蛋白质发生变性失去生理活性，故A正确；B.油脂有难闻的特殊气味，油脂
发生氧化反应，与水解反应无关，故B错误；C.血液是胶体，毒素可以通过透析的方法除去，故C正确；
D.甲酸与小苏打或稀氨水发生中和反应，则减缓疼痛，故D正确。故选B。
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第四部分 化学实验基础知识
【考点 1】常用仪器
1.试管
用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：
（1）可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
（2）放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
（3）加热后不能骤冷，防止炸裂。
（4）加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
2.烧杯
烧杯是用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
（1）加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
（2）溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
3.烧瓶
烧瓶是用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它
们都可用于制备气体的发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：
（1）圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
（2）液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
4.酒精灯
化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：
（1）酒精灯的灯芯要平整。
（2）添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/3。
（3）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
（5）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
（6）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
5.漏斗
分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发
生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
6.托盘天平
用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：
（1）称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
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（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小
的砝码。
（3）称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
（4）易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
（5）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
7.量筒
用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：
（1）不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
（2）量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
【考点 2】药品的存放与取用
1.存放的原则
依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，
多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
2.存放分析
（1）易被氧化而变质的试剂可以按照物质的性质选择保存在煤油中、用石蜡封存、液封等形式进行保
存。
（2）因吸收空气中二氧化碳或水蒸气（吸水、潮解、水解）而变质的试剂可以选择密封保存或现用现
配来保证药品不变质。
（3）见光易分解或变质的试剂需要避光保存。
（4）易燃或易爆试剂可以根据药品的性质选择保存在水中、置于阴凉通风处、远离强氧化剂等保存方
式。
（5）易挥发或易升华试剂的药品可以选择在保存时进行液封、避光等方式。
3.固体药品的取用
（1）取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”，即将试管横放，用药
匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部。
（2）取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试管（或
容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来，使块状固体缓慢地
滑到试管底部，防止打破试管（或容器）底。
（3）没有说明用量的实验，固体只要盖满试管的底部即可。
4.液体药品的取用
没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体1mL~2mL。
5.常见指示剂的使用
各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范
围及测定操作方法。
（1）取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。
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（2）若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察（在表面
皿上）。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
（3）若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不
可接触溶液或集气瓶口）。
（4）pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸
上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH（注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿！也不可将试纸
直接插入待测液中）。
6.浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用
抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，
然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3%~5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，
再涂上硼酸溶液。
【考点 3】基础实验操作
1.装置气密性的检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（1）微热法：用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成水柱。
（2）冷敷法：冷敷容器，容器内气体压强减小，外界大气压将水柱内液体吸入容器内，导致水柱上升。
（3）滴液法：向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水能持续流下，则气
密性不好，如果水很快就不能流下，则气密性良好。
2.过滤
（1）过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（2）过滤时应注意：
一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁。
二低：一指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二指在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低
于滤纸的边缘。
三靠：一指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；二
是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接收器的内壁。
3.蒸发和结晶
（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
（3）加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
4.蒸馏
（1）蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
（2）操作时要注意：
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①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
④加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
5.分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的
溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合
下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子
进行振荡。
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活
塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
（3）然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口
倒出。
【考点 4】无机物的分离与提纯
无机溶液中分离和提纯的方法有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐与酸式盐相互转化法、
两性除杂法等，其中生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法是最常用的分离与提纯方法。
1.生成沉淀法
如NaCl溶液里混有少量MgCl 杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg（OH） 沉
2 2
淀（但引入新的杂质OH-），过滤除去Mg（OH） ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
2
2.生成气体法
如Na SO 溶液中混有少量Na CO ，为了不引入新的杂质并增加SO 2-，可加入适量的稀H SO ，将
2 4 2 3 4 2 4
CO 2-转化为CO 气体而除去。
3 2
3.氧化还原法
如在FeCl 溶液里含有少量FeCl 杂质，可通入适量的Cl 将FeCl 氧化为FeCl 。若在FeCl 溶液里含
3 2 2 2 3 2
有少量FeCl ，可加入适量的铁粉而将其除去。
3
【考点 5】气体发生装置
气体发生装置的选择可以根据反应物的状态与反应条件分为以下三种类型：
类型 仪器 气体 注意事项
①试管口应稍向下倾斜、以防止产生的水蒸汽在管口冷凝后倒流而引
固体+固体 NH3 、 起试管破裂
（加热） O2 ②固体药品要放在试管底部平铺开
③胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体的导出
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①简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则会起不到液封作
固体+液体
NO2 、 用而无法使用
（不加热）
CO2 、 ②加入的固体药品块状大小要适宜
SO2 、H2 ③加入的酸液的量要适当
④最初使用时应待容器内原有的气体排净后，再收集气体
①烧瓶应固定在铁架台上
固液+液液 ②先把固体药品放入烧瓶中，再慢慢加入液体
（加热） ③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的小槽对准分液漏斗颈部的小孔
④加热时应垫上石棉网
【考点 6】气体的收集与净化
1.收集方法
（1）排水集气法
凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集。
（2）排空气法
一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法；若气体的
相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法。
2.气体干燥净化装置
液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热
装置
浓硫酸（酸性、强氧化性） 除杂试剂Cu、CuO、
常见干燥剂 无水氯化钙（中性） 碱石灰（碱性）
Mg等
可干燥 H2 、Cl2 、O2 、SO2 、N2 、 H2 、Cl2 、O2 、SO2 、N2 、 H2 、O2 、N2 、CO、CH4 、 可除去H2 、O2 、N2 、
的气体 CO、CO2 等 CO、CO2 、CH4 NH3 CO
不可干燥 HBr、NH3 、HI NH3 Cl2 、SO2 、CO2 、NO2
【习题演练】
单项选择题
1.下列实验操作完全正确的是（ ）。
编号 实验操作
A 钠与水的反应：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL：准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇
B
匀，定容。
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液
C
从尖嘴流出。
取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体
D
继续从分液漏斗下端管口放出。
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1.【答案】C
【解析】A.钠活泼性较强，做钠和水的实验时，烧杯中的水不能太满，否则，钠和水剧烈反应而易于
溅出，导致安全事故发生，故A错误；B.容量瓶作为溶液配制的仪器，不能作为溶解的仪器，因此B错误；
C.将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的流动排出气泡，操作合
理，故C正确；D.分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活
塞，换一个容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D错误。正确答案为C。
2.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）。
实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
A 除去KNO3 中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明CH3COOH与HClO 相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－
玻璃棒、玻璃片
的酸性强弱 1NaClO、CH3COONa溶液的pH
检验蔗糖水解产物具有 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其 试管、烧杯、
C
还原性 中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 酒精灯、滴管
配制1L1.6%的CuSO4
烧杯、量筒、
D 溶液（溶液密度近似为 将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
玻璃棒
（1g/mL）
2.【答案】D
【解析】A.二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，故A错误；B.水
解对应的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，可比较酸性，但不能利用pH试纸测定NaClO溶液pH，故B
错误；C.水解后检验产物应在碱性条件下，方案中没有加碱至碱性，不能检验，故C错误；D.计算后在烧
杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，故D正
确；故选D。
3.下列关于管套实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ）。
A.利用甲装置可以制取少量H
2
B.利用乙装置（p处放带火星木条，q处伸入水中）可以验证Na O 与水反应既生成氧气，又放出热量
2 2
C.利用丙装置验证KHCO 和K CO 的热稳定性，X中应放的物质是K CO
3 2 3 2 3
D.利用丁装置制取SO ，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO 溶液
2 4
3.【答案】C
【解析】A.甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不
溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A正确；B.Na O 与水反应生成氧气，可以在乙装
2 2
置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验，Na O 与水反应是放热反应，由于放热会导致乙装置带
2 2
支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将q管口插入水面以下进行验证，故B正确；C.丙中外管Y受热充分，
KHCO 分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管X中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可能
3
有二，可能是K CO 的热稳定性好，不分解，也可能是K CO 受热不充分没有达到分解温度，应该在外管
2 3 2 3
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Y中盛放K CO ，内管X中盛放KHCO ，便可排除K CO 受热不充分没有达到分解温度的可能性，故C
2 3 3 2 3
错误；D.Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰
酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故D正确。故选C。
4.海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：
下列有关说法正确的是（ ）。
A.第①步除去粗盐SO 2－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：Na CO 溶液→NaOH溶
4 2 3
液→BaCl 溶液→过滤后加盐酸
2
B.将第②步结晶出的MgCl ·6H O在空气中加热分解制备无水MgCl
2 2 2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
4.【答案】D
【解析】A.除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO 2－时，可以加入过量NaOH（去除镁离
4
子和铁离子）：Mg2++2OH－=Mg(OH) ↓，Fe3++3OH－=Fe(OH) ↓；加入过量BaCl （去除硫酸根离子）：SO 2－
2 3 2 4
+Ba2+=BaSO ↓；加入过量Na CO（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO 2－=CaCO ，碳酸钠必须加在氯
4 2 3 3 3
化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；A错；B.结晶出的MgCl·6H O在空气中加热分解得到
2
氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl ，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，B错；C.③是溴
2
离子被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴离子被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，
C错；D.电解饱和食盐水溶液中阴离子Cl－移向阳极，阳离子H+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，
电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，D对。故选D。
5.某强酸性溶液中可能存在NO －、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br 被还
3 2
原，由此推断该溶液中（ ）。
1.不含NO －，不含Fe3+ 2.含有NO －、I－、Cl－
3 3
3.含I－，但不能确定是否含Cl－ 4.含有Fe3+
A.1、2 B.1、3
C.1、4 D.1、3、4
5.【答案】B
【解析】在酸性条件下，NO －、Fe3＋具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液
3
中含有还原性离子，能与溴反应的只有I－，则一定不存在NO －、Fe3＋，由于Cl－不与溴反应，不能确定Cl
3
－是否存在。由此判断1、3正确，故选B。
6.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，
过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）。
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A.X是NH ，Y是水
3
B.X是SO ，Y是NaOH浓溶液
2
C.X是CO ，Y是稀硫酸
2
D.是HCl，Y是NaNO 稀溶液
3
6.【答案】C
【解析】挤压胶头滴管，使液体y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减
小，x可能溶于y或与y发生反应。A.NH 极易溶于水而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故A正
3
确；B.SO 与NaOH溶液反应而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故B正确；C.CO 与稀硫酸不反
2 2
应且微溶于水，因此压强变化很小，小气球不能鼓起，故C错误；D.HCl极易溶于水而导致锥形瓶内压强
减小，小气球a鼓起，故D正确。故选C。
7.下列实验对应的结论不正确的是（ ）。
A.能组成Zn、Cu原电池 B.能证明非金属性Cl＞C＞Si
C.说明反应2NO N O △H＜0 D.白色沉淀为BaSO
2 2 4 4
7.【答案】B
【解析】A.符合原电池的组成条件，盐桥起到两溶液离子守恒，形成闭合回路的作用，A对；B.装置
中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳
通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于
硅，B错；C.热水中混合气体颜色变深说明温度升高平衡向生成二氧化氮气体的方向进行，冰水中颜色变
浅说明温度降低平衡向四氧化二氮气体方向进行，依据平衡移动原理温度升高平衡向吸热反应移动，所以
反应2NO N O ，△H＜0，C对；D.硝酸钡溶液通入二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸
2 2 4
根在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，剩余二氧
化硫污染空气，用氢氧化钠吸收，D对。故选B。
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第五部分 化学教育教学知识
【考点 1】化学核心素养
学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成的正确价值理念、必备品
格和关键能力。高中化学学科核心素养是高中学生发展核心素养的重要组成部分，是学生综合素质的具体
体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生未来发展
的重要价值。
化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究
与创新意识”“科学态度与社会责任”5个方面。
素养1 宏观辨识与微观探析
能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、
结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想
能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质
是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态
地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
素养3 证据推理与模型认知
具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证
伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、
构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
素养4 科学探究与创新意识
认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；
能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实
践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
素养5 科学态度与社会责任
具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物
质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发
展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的
价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。
上述5个方面立足高中学生的化学学习过程，各有侧重，相辅相成。“宏观辨识与微观探析”“变化观念
与平衡思想”“证据推理与模型认知”要求学生形成化学学科的思想和方法；“科学探究与创新意识”从实践层
面激励学生勇于创新；“科学态度与社会责任”进一步揭示了化学学习更高层次的价值追求。
上述化学学科核心素养将化学知识与技能的学习、化学思想观念的建构、科学探究与问题解决能力的
发展、创新意识和社会责任感的形成等多方面的要求融为一体，体现了化学课程在帮助学生形成未来发展
需要的正确价值观念、必备品格和关键能力中所发挥的重要作用。
【考点 2】情境教学的设置方法
不同的情境会产生不同的效果，这就要求注意研究如何创设情境。一般说来，化学教学情境设计的常
见途径如下：
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1.从学科与生活的结合点入手，创设情境
化学与生活紧密联系，生活中处处涉及化学，从化学在实际生活中的应用入手来创设情境，既可以让
学生体会到学习化学的重要性，又有助于学生运用所学的化学知识解决实际问题。
2.从学科与社会的结合点入手，创设情境
实践证明，只有当学习内容跟其形成、运用的社会和自然情境结合时，有意义学习才可能发生，所学
的知识才易于迁移到其他情境中去再应用。只有在真实情境中获得的知识和技能，学生才能真正理解和掌
握，才可能迁移应用到真实生活或其他学习环境中解决实际问题。
现代社会离不开化学，化学与社会紧密相连。它跟社会生产及生命、环境等现代科学前沿问题有着广
泛而密切的联系。联系与化学紧密相关的社会问题，如能源问题、环境问题等，设计相应的教学情境，是
一种常用的方法。
3.提出问题创设探究情境
适宜的情境一般总是跟实际问题的解决联系在一起的。利用问题探究来设置教学情境，便于展开探究、
讨论、理解及问题解决等活动，是物理学、化学等学科适用的设置情境的有效方法。
4.利用认知矛盾创设情境
新、旧知识的矛盾，日常概念与科学概念的矛盾，直觉、常识与客观事实的矛盾等，都可以引起学生
的探究兴趣和学习愿望，形成积极的认知氛围和情感氛围，因而都是用于创设教学情境的好素材。通过引
导学生分析错误原因，积极地进行思维、探究、讨论，不但可以使他们达到新的认知水平，而且可以促进
他们在情感、行为等方面的发展。
5.利用史料创设情境
在学科发展史及学科学习中都可以找到生动的问题素材。模拟科学家进行科学发现的探索过程，可以
为学生提供一个真实而有效的问题情境，有着巨大的智力价值和非智力价值。
【考点 3】教学设计的逻辑发展
教学设计经历了设计意识由朦胧到清晰、理念由自发到自觉、操作由经验到规范的发展过程。根据其
不同的发展水平和特点，可以把教学设计分为四种不同的水平：
1.直感设计——设计者（通常是教师）主要根据自己的主观愿望或者直接感觉来进行的教学设计。
2.经验设计——设计者（通常是教师）以教学实践中积累的经验为主要依据，以过去教学的经历为模
板进行的设计。
3.实验（辅助）设计——设计者先根据某些理论或假说进行验证性教学实验，然后在总结实验情况形
成实践规范的基础上进行的教学设计。
4.系统设计——依据比较完备的教育理论，运用系统工程方法进行的教学设计。
【考点 4】事实性知识学习策略
1.多种感官协同记忆策略
心理学实验证明，人们接受外界信息所参与的感觉器官不同，其记忆的保持率有差异。运用多种感官
进行学习，能加深大脑的印象，可以更多地在大脑中留下回忆的线索，从而提高记忆力。因此，在学习化
学事实性知识时，应充分调动各种感觉（耳、口、眼、手、脑等）对物质及其变化进行全面地观察和体验，
做到从各个方面明确感知化学事实，从而加深对事实性知识的印象，增进对知识的理解与记忆。
2.联系-预测策略
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尽管化学事实性知识内容相对庞杂，但是它们并非是一些孤立的知识点的简单堆砌，相反他们之间存
在着一定的内在联系。联系-预测策略就是学生在学习化学事实性知识时，有意识地抓住其余理论知识、学
生已有知识经验的联系以及物质性质之间的内在联系，并以这些联系为依据对要学习的物质的一系列性质
先作出自己的预测。然后将预测结果与教材或教师的讲授进行比较，找出正确和不足之处，并分析原因，
在此基础上进行深入学习，就能把握住终点和关键，抓住知识之间的内在联系，减轻记忆负担。
3.知识结构化策略
知识结构化策略是指将事实性知识按照一定的线索进行归类、整理，使零散、孤立的只是变为彼此间
相互联系的整体，形成一个系统化、结构化的知识网络结构。运用知识结构化策略的关键是要确定知识间
的内在联系，并以此为脉络，形成知识框架结构。
【考点 5】理论性知识学习策略
1.概念形成策略
概念形成策略是指学习者从大量的具体例证中，以比较、辨别、抽象等形式自己概括得出事物关键的
一种学习策略，这种策略强调学生主动参与知识的获得过程。运用概念的形成一般要经历三个阶段：第一
阶段，收集足够多的与要形成的化学概念有关的具体例证；第二阶段，自觉对获得的具体例证进行分析、
比较、辨别，提取其共同的特征信息，逐步舍弃干扰信息，然后将特征信息进一步抽象和概括；第三阶段，
将获得的结论与同伴展开交流，在交流中使正确的观点进一步得到明确，并在联系应用中加深对概念的理
解。
2.概念同化策略
概念同化策略是指学习者利用原有认知结构中适当的概念来学习新概念的一种方法。运用概念同化策
略，一般经历三个环节：首先，寻找并激活认知结构中与新概念学习相关的已有概念，通过新旧概念建立
联系，初步理解概念含义；其次，将新旧概念进行精确类比，找出二者之间的相同之处与差异之处；最后，
将相关概念进行融会贯通，使新概念以恰当的方式纳入认知结构中，形成系统的概念网络体系。
3.概念图策略
概念图策略是指学习者按照自己对知识的理解，用结构网络的形式表示出概念的意义以及与其他概念
之间联系的一种策略。概念图的实质就是以科学命题的形式显示概念之间的意义联系。它帮助学生首先弄
清楚并理解教学内容中少量关键性概念，最后用具体的知识或实例来佐证和充实概念。通过概念和连接词
构成的命题的形式可生动形象地反映出概念之间的意义联系。
【考点 6】技能性知识学习策略
1.多重联系策略
多重联系策略是指在学习化学用语时，有意识地将化学符号与它所代表的宏观事物、所反映的微观结
构有机联系起来，深入挖掘符号本身所承载的多重意义，使化学用语的含义具体化，从而做到在理解化学
用语的基础上进行技能的学习。学生只有在头脑中对化学用语形成宏观、微观和符号的三重表征，才能够
灵活地取用和应用有关化学用语去分析和解决实际问题。
2.练习-反馈策略
练习-反馈策略是指在理解化学技能性知识的基础上，在反馈作用的参与下反复多次地进行的一种动作，
使其达到自动化水平。技能练习的效果不在于次数的多少，而在于重复训练后要达到一定的正确性和协调
性，一定的速度和反应的自动化。为此，必须将练习与返回有机结合，练习后紧跟着反馈是掌握技能性知
识的基本学习方式。练习中的反馈包括两个方面：一是指联系中注意思路和方法的反思总结，促进方法的
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迁移；二是指在来练习中及时订正错误，找出错误的原因、类型，归纳记录。反馈不仅仅是显示错误，更
重要的是使学生明白错误的原因及改正的方式。
3.可视化策略
可视化策略就是解决化学计算题时，在对问题进行整体感知的基础上，运用图示帮助解题者分析题意，
明确已知信息、未知信息、信息之间的联系，从而形成解题思路和方法的一种策略。
【考点 7】情意类内容养成策略
1.挖掘知识的多重价值策略
化学情意类内容蕴含在特定的知识之中，具有隐蔽性。学习这部分知识的首要条件是学习者必须意识
到只是具有情意价值，并且能够挖掘出这种价值。挖掘这部分知识的多重价值策略要求学习者从观念上认
识到科学知识不仅是事实、规则和理论体系，任何知识都是人类探索和研究的结果，其中凝聚着科学家的
智慧，体现着科学家的思想、观点和方法。
2.主动参与策略
主动参与策略是指学习者主动地针对学习内容展开探究活动，积极参与到学习活动中来，通过发现问
题、提出假设、设计方案、收集证据、分析处理证据、获得结论等实践活动，获得对问题的理解和价值体
验的一种学习策略。
3.合作交流策略
合作交流策略是指学习者采取分工合作的方式参与探究活动，相互交流自己的进展，并针对各自的观
点展开讨论，通过集体的努力，获得问题解决和情感发展的一种策略。同时合作交流策略吧对方看作是合
作伙伴共同参与学习，这样每个人都承担一定的责任，最终的成功依赖于每个人的努力。
【考点 8】教学评价分类
按照不同的标准划分，教学评价分为不同的类型。
1.以评价的目的和功能为依据，将教学评价划分为诊断性评价、形成性评价和总结性评价
（1）诊断性评价一般是指在某项教学活动开始之前对学生的知识、技能以及情感等状况进行的预测。
通过这种预测可以了解学生的知识基础和准备状况，以判断他们是否具备实现当前教学目标所要求的条件，
为实现因材施教提供依据。诊断性评价的实施时间，一般在课程、学期、学年开始或教学过程中需要的时
候。
（2）形成性评价是指在活动运行的过程中，为使活动效果更好而修正其本身轨道所进行的评价。形成
性评价的主要目的是为了明确活动运行中存在的问题和改进的方向，及时修改或调整活动计划，以期获得
更加理想的效果。
（3）总结性评价又称“事后评价”，一般是在教学活动告一段落后，为了解教学活动的最终效果而进行
的评价。学期末或学年末进行的各科考试、考核都属于这种评价，其目的是检验学生的学业是否最终达到
了各科教学目标的要求。总结性评价重视的是结果，借以对被评价者做出全面鉴定，区分出等级，并对整
个教学活动的效果做出评定。
2.以参照评价的标准为依据，将教学评价划分为相对评价、绝对评价和自身评价
（1）相对评价是在被评价对象的群体中建立基准（通常均以该群体的平均水平作为这一基准），然后
把该群体中的各个对象逐一与基准进行比较，以判断该群体中每一成员的相对优势。
（2）绝对评价是将教学评价的基准建立在被评价对象的群体之外（通常是以教学大纲规定的教学目标
为依据来制定这一基准），再把该群体中每一成员的某方面的知识或能力与基准进行比较，从而判定其优劣。
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（3）自身评价既不是在被评价群体之内确立基准，也不是在群体之外确立基准。而是对被评价个体的
过去和现在相比较，或者是对其若干侧面进行比较。
3.以是否采用数学方法，划分为定性评价和定量评价
（1）定性评价是不采用数学的方法，而是根据评价者对评价对象平时的表现、现实和状态或文献资料
的观察和分析，直接对评价对象做出定性结论的价值判断。定性评价是利用专家的知识、经验和判断通过
记名表决进行评审和比较的评标方法。定性评价强调观察、分析、归纳与描述。
（2）定量评价是采用数学的方法，收集和处理数据资料，对评价对象做出定量结果的价值判断。
4.以评价主体为依据，划分为他人评价（外部评价）和自我评价（内部评价）
（1）他人评价是指除学习者之外的人对学习者所做的评价。例如教师对学生学习做出的指导性评价，
学生之间相互借鉴性的评价。
（2）自我评价是指学习者依据一定的评价标准，对自己的学习作出分析和判断，并对自身学习进行反
馈和自我调节的评价活动，能增强学习者的评价能力。
【习题演练】
一、单项选择题
1.下列行为动词中属于技能性学习目标的是（ ）。
A.初步学习 B.能表示
C.认同 D.初步形成
1.【答案】A
【解析】本题考查课程标准。“能表示”属于认知性学习目标，“初步学习”属于技能性学习目标，“认
同”和“初步形成”属于体验类学习目标。故本题选A。
2.下列不属于普通高中化学课程的是（ ）。
A.必修课 B.选择性学习课
C.选择性必修课 D.选修课
2.【答案】B
【解析】本题考查课程标准。普通高中化学课程由必修、选择性必修和选修三类课程构成。故本题选
B。
3.化学学业水平等级性考试的命题依据是（ ）。
A.学业质量水平1 B.学业质量水平2
C.学业质量水平3 D.学业质量水平4
3.【答案】D
【解析】本题考查课程标准。学业质量水平4则是化学学业水平等级性考试的命题依据。故本题选D。
4.（ ）有助于巩固已学知识，提高运用知识的能力。
A.分组实验 B.随堂提问
C.习题 D.创新实验
4.【答案】C
【解析】本题考查课程标准。课标规定习题类型要多样化，应增加开放题和实践题的比例；其中习题
有助于巩固已学知识，提高运用知识的能力。故本题选C。
5.下列活动与STSE综合实践无关的是（ ）。
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A.调查矿泉水中的微量元素及其作用
B.调查当地污水排放和处理情况，撰写调查报告，提出改进建议
C.家庭小实验制取二氧化碳气体
D.参观化工厂或观看有关的影像资料，考察企业的选址情况，收集产品的生产原理、原料利用率、能
耗、投资和成本核算等资料，讨论化工发展的前景，撰写考察报告
5.【答案】C
【解析】本题考查化学教学。通过STSE综合实践活动，关注与化学有关的社会热点问题，认识和赞
赏化学对社会发展的重大贡献，发展综合分析、解决问题的能力。故本题选C。
6.化学学习需要实现三重表征的融合，下列不属于三重表征的是（ ）。
A.宏观表征 B.微观表征
C.符号表征 D.用语表征
6.【答案】D
【解析】本题考查化学教学。化学学习中的三重表征为：宏观表征、微观表征、符号表征。故本题选
D。
7.化学教学中常用的几种化学教学方法：如讲授、演示、实验、练习、讨论和自学辅导等，下列课程
适合使用练习法的是（ ）。
A.氧气的化学性质 B.化学式
C.方程式的配平 D.水的组成
7.【答案】C
【解析】本题考查化学教学。化学方程式的配平中涉及对于配平技能的练习，所以更加需要练习法辅
助教学。故本题选C。
8.直接感知式教学方法主要包括（ ）。
A.参观法和演示法 B.参观法和练习法
C.练习法和讲解法 D.讲解法和演示法
8.【答案】A
【解析】本题考查化学教学。直接感知式教学方法主要包括参观法和演示法。故本题选A。
9.化学理论性知识的学习策略有很多，其中（ ）是指学习者按照自己对知识的理解，用结构网络的
形式表示出概念的意义以及与其他概念之间联系的一种策略。
A.概念图策略 B.知识同化策略
C.概念网策略 D.知识树策略
9.【答案】A
【解析】本题考查化学教学。概念图策略是指学习者按照自己对知识的理解，用结构网络的形式表示
出概念的意义以及与其他概念之间联系的一种策略。故本题选A。
10.板书设计的基本要求不包括（ ）。
A.新颖、美观艺术性强 B.准确、规范工整
C.呈现所有知识点 D.设计板书的内容、位置、顺序
10.【答案】C
【解析】本题考查教学实施。板书的内容要简洁、鲜明、重点突出、启发性与概括性强，不必是全部
内容的呈现。故本题选C。
11.下列不属于化学基本实验技能的是（ ）。
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A.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质
B.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体
C.初步学习应用化学方法缓解环境污染
D.能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作
11.【答案】C
【解析】本题考查化学实验教学。初中学生的化学实验技能应达到如下要求：1.能进行药品的取用、
简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作；2.能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，
并能安全操作；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的
酸碱性；5.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；6.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物
进行分离；7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。故本题选C。
12.某教师进行酸碱内容教学时设计了如下情景，让同学们回忆被蚊虫叮咬后皮肤发痒，涂上肥皂水等
碱性物质减轻痛痒的经历并讨论其原因。该情境属于（ ）。
A.学科问题情境 B.学生经验情境
C.化学史情境 D.社会问题情境
12.【答案】B
【解析】本题考查化学教学知识。本题由学生的生活情境进行知识的导入，从学生已有的生活经验出
发设计教学内容，因此属于学生经验情境。故本题选B。
13.下列属于化学反应定量认识的教学内容是（ ）。
A.物质的变化与性质 B.化学反应方程式计算
C.质量守恒定律 D.元素
13.【答案】B
【解析】本题考查化学教学。物质的变化与性质属于化学变化的概念教学；化学反应方程式计算属于
化学反应的定量认识教学；质量守恒定律属于化学反应规律的教学；元素属于化学概念教学。故本题选B。
14.（ ）是指反应物质的性质、存在、制法和用途等多方面内容的元素化合物知识以及化学与社会、
生产和生活实际联系的知识。
A.化学理论性知识 B.化学事实性知识
C.化学情意类知识 D.化学技能性知识
14.【答案】B
【解析】本题考查化学教学知识。化学事实性知识是指反应物质的性质、存在、制法和用途等多方面
内容的元素化合物知识以及化学与社会、生产和生活实际联系的知识。故本题选B。
15.通过对教学评价对象相关资料的收集、整理、分析、判断的运作机制得以实现，通过检查、比较、
判断等评价工具的利用而获得的教学评价作用是（ ）。
A.改进功能 B.导向功能
C.鉴定功能 D.研究功能
15.【答案】C
【解析】本题考查教学评价。教学评价的鉴定功能是指具有对评价对象的目标达到度、合格与否、优
劣程度、水平高低的判断与确定的功用和能力。它主要通过对教学评价对象相关资料的收集、整理、分析、
判断的运作机制得以实现，通过检查、比较、判断等评价工具的利用而获得。故本题选C。
二、简答题
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1.阅读下列素材，回答有关问题：
某教材版本中出示了如下一则内容：
问题：
（1）运用上述材料可以培养学生哪些科学精神？
（2）相对原子质量的学习是初中阶段的重要教学内容之一，在这节课中，你会采用哪些教学方法开展
教学？
1.【参考答案】
（1）通过学习有关张青莲教授的事迹，能引导学生感受我国优秀科学家积极进取的精神，逐步培养学
生尊重证据、认真严谨、敢于批判质疑的科学态度，团结协作、勇于探究的科学精神。
（2）本节课教学较为抽象，除了可以采用讲授、问答等教学方法之外，还可以采用如下的教学方法，
增强教学的直观性：
演示法：通过多媒体等展示天平等，引导学生明确“相对”的含义。
练习法：本节课也需要多认识一些常见元素的相对分子质量，因此通过练习的方式加以固化，也有利
于学生认识这些元素的相对分子质量。
2.阅读下列素材，回答有关问题：
某教材版本中出示了如下一则内容：
本教材还设置了“方法导引”“工具栏”“资料在线”“知识支持”“知识点击”“身边的化学”“化学与
技术”及“追根寻源”等栏目。其中，“方法导引”和“工具栏”属于方法指导性栏目，为同学们解决问题
提供相关的方法、思路、资料和数据等;“知识支持”为同学们开展探究活动提供及时的帮助;“知识点击”
属于提高性栏目，为学有余力的同学进一步学习有关知识进行点拨;“身边的化学”“化学与技术”“资料在
线”和“追根寻源”属于拓展性栏目，目的在于引导同学们高观点、大视野、多角度地认识化学科学。
本教材从科学素养的三个维度选择和编排学习内容，引导同学们掌握最核心的基础知识和基本技能，
学习最有价值的科学方法，形成最重要的观念和态度。希望本教材能够成为同学们学习化学课程的好帮手，
为大家学好后续课程模块打下坚实的基础，为大家科学素养的发展搭建更宽广的平台。
问题：教材还设置了“方法导引”“工具栏”“资料在线”“知识支持”“知识点击”“身边的化学”“化
学与技术”及“追根寻源”等栏目，有何作用？
【参考答案】
①在教科书中的“资料在线”“身边的化学”“化学与技术”等对有效的资源进行开发和利用，并且重
视拓展利用各种校外资源，为教师的教学、学生的学校提供了丰富多彩的学习素材，有利于提高课堂教学
的趣味性有效性。
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②这一编排方式使教科书内容具有鲜明的时代性，根据未来社会对公民素质的要求，注重学生终身学
习能力的培养；同时根据化学科学和社会的发展，不断更新教学内容。
③教科书内容要反映科学、技术与社会的相互关系。体现社会发展对化学科学提出的新要求，帮助学
生理解科学、技术与社会的和谐发展对人类的重要作用。
④这样的编写也考虑了与化学相关职业所需要的基本素养。结合化学知识和技能的学习，帮助学生了
解化学科学在各个领域的应用和化学科学的发展前景。通过有关课程模块的学习，培养学生对自然和社会
的责任感。
⑤教科书中精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得
亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望；要通过对科学家探究过程的介绍、探究性实验的设计、运用
化学知识解决实际问题的活动等，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
⑦有助于发挥化学教师的创造性。在内容编排体系、呈现方式、学生活动方式设计、考核评价等方面
为教师的教学提供示范和启示，留给教师较大的创造空间，使教师在实践中充分发挥教学的主动性和创造
性。
三、诊断题
1.某化学教师设计了下列试题，并对学生的考试结果进行了统计。
【试题】能保持物质化学性质的一组粒子是（ ）。
A.Mg、H B.O 、CO C.O、He D.C、N
2
【考试结果】只有32.5%的同学选择了B。
试根据上述信息，回答下列问题：
（1）本题正确选项是什么？
（2）试对学生解题错误的可能原因进行分析。
（3）如果要讲评本题，你将如何展开教学？
【参考答案】
（1）B。
（2）学生可能产生错误的原因可能有如下几种：①不够明确分子是保持物质化学性质的最小粒子；②
不能正确区分分子和原子。因此出现了选择错误。
（3）首先明确“保持物质化学性质的最小粒子”是何种粒子，接下来请学生自主找出选项中涉及到的
表示物质分子的选项是哪个，如果有选择错误的学生则请其说明选择的理由，提问选错的选项中的化学符
号的意义，以此达到正确区分分子、原子的目的。最终再次强调两点：①不分子是保持物质化学性质的最
小粒子；②常见的由分子、原子构成的物质。
解析：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。B选项中的两种粒子分别是氧气分子、一氧化碳的
分子。A选项中的H、C选项中的O、D选项中的N都不能代表一种物质的组成分子，因此错误。
（2）通过对题干及其选项进行分析，可知学生可能存在认知误区的地方可能有以下两点：①不够明确
分子是保持物质化学性质的最小粒子；②不能正确区分分子和原子。
（3）从分析题意入手，请学生自主进行选择，帮助选择错误的学生突破难点，因此可以采用如下的讲
评方式：
首先明确“保持物质化学性质的最小粒子”是何种粒子，接下来请学生自主找出选项中涉及到的表示
物质分子的选项是哪个，如果有选择错误的学生则请其说明选择的理由，提问选错的选项中的化学符号的
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意义，以此达到正确区分分子、原子的目的。最终再次强调两点：①不分子是保持物质化学性质的最小粒
子；②常见的由分子、原子构成的物质。
2.某化学教师设计了下列试题，并对学生的考试结果进行了统计。
【试题】下列物质熔点自高到低的顺序是（ ）。
A.CaO＞MgO＞SiCl ＞SiBr B.MgO＞CaO＞SiBr ＞SiCl
4 4 4 4
C.SiCl ＞SiBr ＞CaO＞MgO D.SiCl ＞SiBr ＞MgO＞CaO
4 4 4 4
【考试结果如下】32.5%的同学选择了B。
试根据上述信息，回答下列问题：
（1）本题正确选项是什么，对本道题进行解析。
（2）试对学生解题错误的可能原因进行分析。
（3）如果要讲评本题，你将如何展开教学？
2.【参考答案】
（1）正确答案是B。解析：一般情况下，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。其中为MgO和CaO
离子晶体，SiBr 和SiCl 为分子晶体。结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，因
4 4
此熔点：MgO＞CaO。分子晶体的熔点与相对分1量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点：
SiBr ＞SiCl 。答案为B。
4 4
（2）学生解题错误的原因可能有如下几点：①不能够清楚的判断物质的晶体类型；②针对影响分子晶
体、离子晶体熔沸点的因素不是很了解；③有关几种不同晶体的熔沸点比较的方法把握不是很清晰。
（3）我会首先请学生判断在选项中出现的几种物质分别属于哪种晶体类型，并且请学生比较离子晶体、
分子晶体的熔沸点高低 ，并且回忆影响分子晶体、离子晶体的熔沸点高低的因素。之后请学生自主进行判
断，选择答案。最后对“晶体熔沸点高低的比较”这一类问题解决的方法进行总结。
四、案例分析题
1.阅读案例，并回答问题。
下面是某教师关于“影响化学反应速率的因素”的教学实录。
【提出问题】根据生活经验、知识基础判断影响化学反应速率的因素可能存在哪些？
【学生回答】温度、浓度、催化剂等都会影响化学反应速率，除此之外物质本身的性质也会影响化学
反应速率，根据实验经验，搅拌、反应物状态……这些外界因素也会影响化学反应速率。
【提出问题】已经有了不同浓度的稀盐酸、铁片、镁条、双氧水、二氧化锰粉末、氯化铁溶液、酒精
灯等实验用品，尝试设计与进行实验验证自己小组的猜测。
（学生自主进行实验，教师巡视指导。实验完毕之后，请各个小组说明自己小组的实验设计方案与实
验现象，并且由此总结得出结论。）
【教师总结】根据实验现象，不难发现，影响化学反应速率的因素有反应物本身的性质、温度、浓度、
催化剂等外界因素。
【提出问题】根据已经得出的结论说明以下情境中是通过何种方式来控制化学反应速率的？影响化学
反应速率的因素还有哪些？
①为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？
②实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
③人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
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④实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后.
气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起
来。原因是什么？
………………
问题：
（1）说一说化学实验探究教学通常包括哪几个环节和要素？
（2）根据上述教学设计，阐述该教师的教学的优缺点。
1.【参考答案】
（1）提出问题：从一定的问题情境中提出问题、分析问题，并转化成可研究的科学问题。
猜想与假设：猜测问题的可能答案或解决途径，为制订研究计划奠定基础；
制订计划：根据猜想和假设制订研究计划，设计研究方案；
进行实验：根据方案进行实验操作，记录实验现象；
搜集证据：证据的种类包括实验事实、生活经验、科学史实、文献资料等；
解释与结论：通过分析、比较、概括和归纳等方式对核心问题进行解释或得出结论；
反思与评价：关注探究问题的表述是否科学准确、提出的猜想与假设是否最终被证实、设计的计划和
方案是否得以贯彻实施、收集的证据是否真实有效、证据和结论之间是否有合适的逻辑关系、解释或结论
是否正确合理等；
表达与交流：用口头或书面等方式表述探究的过程和结果，与他人进行交流和讨论，发表自己的观点，
倾听别人的意见。
（2）该教学在整个教学过程中采用了实验探究的方式展开教学，并且在这一过程中注重理论联系实际，
有如下几个优点：①以实验为基础；②强调学生的主体性；③强调教学的探究性；④强调知识与技能的掌
握、过程与方法的学习、情感态度与价值观的形成在实验探究过程的统一；⑤创设问题情境，提高学生兴
趣。
但是在教学过程中还存在一些不足之处：①可以说明影响化学反应速率的因素中，反应物的性质属于
内因，其他因素属于外因；②建议在学生进行猜想与假设的时候能够根据事实进行推测判断，说出自己的
判断依据；③建议各个小组在进行实验的时候不仅仅是根据教师给出的实验药品、器材等进行实验，能够
自主设计实验，选择实验药品器材。
2.阅读案例，并回答问题。
下面是某教师在进行《水的净化》教学时的部分教学环节：
环节一、情境创设：开门见山，引入新课
投影图片：密云水库。提出问题：
1.水库中的水含有哪些杂质，能否直接引用呢？
2.怎样将水库中的水变成可以饮用的水？
接着，引出本节课课题——水的净化。
环节二、展开课题：如何除去水中各类杂质及净化水的过程
1.提出问题：根据生活经验判断水中存在哪些杂质？
结合学生回答总结：水中含有泥、沙等不溶性杂质以及其它可溶性杂质。除去水库中的尘土、泥沙等
不溶性杂质常采用的方法是沉淀、过滤。
2.展示实验仪器，说明实验目的：对水库的水进行过滤，并提出如下问题，请学生归纳过滤操作中的
注意事项：
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（1）怎样折叠滤纸？
（2）怎样组装过滤器？
（3）怎样正确地进行过滤操作？
（4）过滤时，若滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？
3.提出问题：过滤后的液体变澄清了，如何除去色素呢？（讲解活性炭吸附原理、明矾的吸附原理。）
4.教师讲解：除去水库中微生物采用的方法是消毒。
5.投影展示：自来水厂各净水装置图。
提出问题：在工业生产中，水库中的水是怎样净化的？（联系生活，让学生了解净化水的过程。）
6.知识应用迁移：
（1）提出问题：可以利用什么物品，替代实验室中的滤纸和漏斗，对液体进行过滤呢？
（2）探究实验：自制简易净水器。思考：净水器怎么组装效果较好？
环节三、课题延伸：硬水与软水
……
环节四、课堂小结：联系生活，情感升华
……
问题：
（1）日常生活中可以如何区分硬水和软水？
（2）请结合案例，对该教师环节二的教学进行评价。
（3）对环节三进行教学设计，你可以提出哪些活动建议？
2.【参考答案】
（1）可以采用肥皂水进行区分。
在水中加入一定量的肥皂水，一段时间后，如果出现较多的浮渣则为硬水，如果出现较多的泡沫则为
软水。
（2）该教师的授课有如下优点：
①整个授课过程中注重提问、引导学生，并且授课联系生活实际，体现了化学教学的理论联系实际、
引导性的原则。
②结合课堂实验进行实验注意事项等的讲解，有助于学生尽快掌握实验操作，方便学生自主进行实验。
③针对本节课的授课内容设置了知识迁移应用环节，有助于学生掌握净化水的原理，顺利实现三维目
标。
该教学的授课需要优化的方面如下：
①过滤操作是初中阶段必须掌握的化学基本操作之一，因此建议该教师在课堂能够安排过滤操作的练
习环节。
②在授课中可以更多的结合生活经验，比如活性炭的吸附作用，可以结合冰箱除味剂进行说明。
③有关生产实际中，自来水厂净化水的过程，可以结合视频进行展现，并且把自来水厂净水的过程与
课堂中学习的净水过程进行对比，体现化学教学理论联系实际的教学原则。
④整个授课过程中，教师采用讲授法的部分较多，可以采用微课、视频等方式进行展现，充分体现学
生学习的自主性。
（3）该教师在环节三中可以设置如下活动：
学生自主探究活动：通过查阅资料、结合教材等，了解硬水和软水之间的区别，硬、软水的利弊。
学生实验：硬水和软水的区分实验，将少量肥皂水加入到待测水样中，根据产生泡沫的多少来鉴别。
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学生分小组讨论：硬水会给生活带来不便，如何将硬水转化成软水呢？
学生观看视频：实验室制取蒸馏水的实验，并且说明原理。思考生活中可以用什么方法来降低水的硬
度。
四、教学设计题
1.25.阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一 《义务教育化学课程标准（2011）年版》“物质的化学变化”关于“氧催化剂”的内容标准是：
知道催化剂对化学反应的重要作用。
材料二 某版本化学教材中的内容如下：
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材料三 教学对象为九年级学生，他们在这之前已经学习了实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
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（1）尝试书写加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式。
（2）确定教学目标、教学重难点。
（3）完成教学过程的设计（不少于300字）。
1.【参考答案】
（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
（2）【教学目标】
1.能书写过氧化氢分解制取氧气的化学方程式，并且能够说出二氧化锰的作用。
2.通过实验探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，学习科学探究的方法，能够自主进行
猜测与分析，并且得出结论。
3.在实验中逐步提升严谨求实的科学态度。
【教学重难点】
重点：过氧化氢制备氧气的原理和方法，催化剂和催化作用。
难点：催化剂的催化作用。
（3）教学过程
（一）导入
提问：实验室制取氧气的方式方法，并且书写化学方程式。提出在实验室中也可以采用不加热的方式
制取氧气。导入新课。
（二）讲授
1.教师实验1，学生观察现象。（无现象）
2.教师实验2，学生观察现象，分析原因。（带火星的木条复燃。原因：氧气生成。）
提问：为什么生成氧气？（猜测：过氧化氢分解、二氧化锰分解、两者反应……）
3.教师演示实验3，学生观察现象。（木条多次复燃，依然有氧气生成。）
说明：不断重复实验3操作，都会观察到木条复燃。通过称量实验后洁净干燥的二氧化锰发现其质量
没有发生改变。
提问：氧气是如何产生的？二氧化锰在这个过程中起到了什么作用？
结论：二氧化锰能够促进过氧化氢产生氧气。
4.讲解：二氧化锰在反应中化学性质、质量都没有改变，是反应的催化剂。在过氧化氢分解过程中起
到了催化的作用，能够加快化学反应的速率。
反应文字表达式：过氧化氢 水＋氧气
5.提问：从实验中判断催化剂具有怎样的特征。
催化剂特点：一变二不变。一变：化学反应速率改变；二不变：质量不变、化学性质不变。
（三）拓展
工业生产中也会使用各种各样的催化剂，加快反应速率，降低所需的时间。
（四）小结
学生总结收获。教师补充：化学研究成果对工业生产起着不可忽视的作用。
（五）作业
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作业：①练习册；②查阅资料，试着列举其他可作为催化剂的物质，是在什么反应中起到催化剂的作
用。
2.材料一 《普通高中化学课程标准（实验）》中关于“化学反应速率”的内容要求是：通过实验认识
化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
材料二 某版本化学教材的部分内容：
材料三 教学对象为高一年级学生，他们已经学习了化学反应速率的表示方法与计算方法。
学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
（1）列举实例说明化学反应速率与温度有关。
（2）确定教学目标、教学重难点。
（3）完成教学过程的设计（不少于300字）。
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2.【参考答案】
（1）比如食物保存在冰箱中要比在常温下保存的更久一些，体现的就是化学反应速率与温度有关。
（2）【教学目标】
1.能够说出影响化学反应速率的内因、外因，能够通过实验的方式探究温度、浓度、催化剂对化学反
应速率的影响并总结。
2.通过化学实验和日常生活中的现象，推断影响化学反应速率的因素，学生的实验观察能力及分析探
究能力得到提高，通过实验探究，获取、分析并处理信息的能力也有所提高。
3.提升学习化学的兴趣，在实验探究中逐步养成严谨求实的科学态度。
【教学重难点】
重点：影响化学反应速率的因素。
难点：通过生活实例和实验现象分析影响化学反应速率的因素。
（3）教学过程
（一）导入
投影：面包、熟食等的包装。
提问：不同物质的保质期不同，在不同季节的保质期也有所区别，原因是什么？都有哪些因素会影响
化学反应速率？
（二）新授
1.回顾初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）与稀盐酸的反应。
提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什
么？（决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。）
2.提问：还有哪些因素可能影响化学反应速率？结合学习的知识、生活经验等进行猜测。（学生猜测，
教师总结：温度、浓度、催化剂、表面积、搅拌与否……）
提问：能否设计实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢？（学生讨论，自主设计与进
行实验）
提示：在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，在
实验的时候注意观察实验现象，并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。
学生回答，教师总结：温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响结果。
3.结合实例分析影响化学反应速率的其他因素。
（1）铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。（反应物表面积）
（2）实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。（反应物状态）
（3）工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。（压强）
（三）巩固
解释现象：①氢气、氧气混合会爆炸；②白磷露置在空气中会自燃；③鲜牛奶、熟食等需要冷藏保存。
（四）小结
小结：总结影响化学反应速率的因素。
教师总结：研究化学反应规律对生产生活也起着重要的作用。
（五）作业
作业：①课后习题；②调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。
70
