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2012年湖南省怀化市中考化学试卷
一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列过程一定包含化学变化的是（ ）
A．轮胎爆炸 B．清洗蔬菜 C．榨甘蔗汁 D．蜡烛燃烧
2．（2分）下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子
3．（2分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H SO
2 4
4．（2分）下列做法不会对环境造成危害的是（ ）
A．使用后的塑料袋随意丢弃
B．大量使用化肥农药
C．工业废水、生活污水处理达标后排放
D．废旧电池已无用处，不需要回收
5．（2分）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子很小 B．分子之间有间隙
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
6．（2分）下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（
）
A．Cu B．O C．H D．C
2 60
7．（2分）下列实验操作，正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 滴加试剂 D． 称量氢氧化钠
第1页（共29页）8．（2分）食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是（ ）
A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
B．用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶、冰淇淋等食品中
C．用霉变花生制成的花生油烹调食品
D．用“淋巴肉”制水饺肉馅
9．（2分）氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，下列物质中属于复合肥的是（ ）
A．NH HCO B．Ca （PO ） C．KCl D．KNO
4 3 3 4 2 3
10．（2分）市场上有“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、哂、
钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
11．（2分）形成酸雨的主要气体是（ ）
A．CO B．SO C．CO D．O
2 2 3
12．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．利用木炭的还原性由CuO冶炼铜
B．天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石
C．利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味
D．利用石墨的导电性制造石墨电极
13．（2分）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液
14．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
15．（2分）第16界世界气候大会于2011年12月在南非德班召开，会议的主题是“促进低碳
经济，减少二氧化碳的排放”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．用第四代LED绿色光源代替白炽灯
D．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
16．（2分）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（
第2页（共29页））
A．2H O 2H 0+O ↑
2 2 2 2
B．Na CO +Ca（OH）＝CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
C．C H OH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
D．2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O
2 4 2 4 2
17．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法
D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收
18．（2分）2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯﹣﹣狄蓓吉临床医学研究奖，以
表彰她发现的一种药物﹣﹣青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C H O ．下列有
15 22 5
关青蒿素的说法正确的是（ ）
A．“青蒿素”是混合物
B．“青蒿素”含42个原子
C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%
D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40
19．（2分）下列物质不能区分氧气和二氧化碳的是（ ）
A．澄清石灰水 B．稀硫酸
C．燃烧的火柴 D．紫色石蕊试液
20．（2分）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下表：
第3页（共29页）物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是复分解反应
二、我会填空（每空1分，共20分）
21．（3分）请从氢气、浓硫酸、蛋白质、淀粉几种物质中选择适当的物质，按要求填空：
（1）可做高能清洁燃料的是 。（写化学式）
（2）具有强烈腐蚀性的是 。（写名称）
（3） （写名称）是构成细胞的基本物质，是重要的营养物质，处在生长发育期的青少年
每天至少需摄取70克。
22．（4分）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）属于阳离子的是（填序号，下同） ；
（2）属于原子的是 ；
（3）核外电子数相同的是 ；
（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途 。
23．（9分）南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，
还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥
视。
（1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是
。（填序号）
A、蒸馏 B、蒸发 C、过滤 D、沉淀
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为
第4页（共29页）C H ，写出其完全燃烧的化学方程式 ；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要
4 10
成分CH ）灶具，他应将空气管口 （填“增大”或“减小”）；CH 属于
4 4
（填“有机物”或“无机物”）
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜
锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序
是 ；
（4）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理
是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 ；写出防止铁生锈的一种方
法是 。
24．（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t ℃时，A物质的溶解度为 g；
1
（2）a点的含义是 ；
（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。
三、我会分析（25题4分，26题5分，27题6分，共15分）
25．（4分）人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等。请你举出两
例利用化学反应获得能量的事例。
26．（5分）人类每时每刻都离不开空气，请你写出证明空气存在的一种方法。洁净的空气对
我们的身体健康非常重要，但是随着工业的发展，化石燃料的大量使用，排放到空气中的
有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，请你提出一条改善空气质量的建议。
27．（6分）A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 。若A、B
两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）；写出
第5页（共29页）A、B两溶液反应的化学方程式 。
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO 反应也能
2
生成C；则A为 。C的用途是（只要写一种） 。写出B溶液与CO 反应的化
2
学方程式 。
四、我能实验探究（28题8分，29题7分，共15分）
28．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称： ； 。
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生①装置最好选②用 ，收集装置选用 ；如需随
时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 。（填编号）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的化学方
程式 。
（4）如用E装置收集O ，检验O 是否收集满的方法是 。
2 2
29．（7分）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指
20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序 过氧化氢溶液 过氧化氢溶液 温 二氧化锰用 氧气体 反应所需时
号 浓度/% 质量/g 度/℃ 量/g 积/ml 间/s
5 12 20 0.2 125 11
① 30 12 20 0.2 125 2
② 30 12 40 / 125 148
③ 30 12 90 / 125 82
（1④）通过实验 和 对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比①实验 ② 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。
（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中
加入 克水，然后用 （填仪器名称）搅拌均匀。
第6页（共29页）五、我会计算（30题4分，31题6分，共10分）
30．（4分）已知R+H SO ＝RSO +H ↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克
2 4 4 2
氢气。试分析：
（1）RSO 中R的化合价为 。
4
（2）通过计算确定R的相对原子质量。
31．（6分）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，
如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
盖中盖高钙片
【主要原料】碳酸钙、维生素D
【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU
【用法用量】每日1片，嚼食。
【适宜人群】需要补钙者。
【注意事项】
1、本品不能代替药物。
2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。
【规格】2.5g×36片
取1片片剂研碎
①将其加入足量稀盐酸中
②完全反应后收集到0.55g二氧化碳
③试分析：
（1）未成年人缺钙会得 。（填序号）
A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大
（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g
＝1000mg）
第7页（共29页）2012 年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列过程一定包含化学变化的是（ ）
A．轮胎爆炸 B．清洗蔬菜 C．榨甘蔗汁 D．蜡烛燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、轮胎爆炸的过程中只是轮胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、清洗蔬菜的过程中只是将泥沙等蔬菜表面的杂质与蔬菜分离，没有新物质生成，属于物理
变化。
C、榨甘蔗汁的过程中只是从甘蔗中分离出甘蔗汁，没有新物质生成，属于物理变化。
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、核外电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质。
B、原子是构成物质的一种粒子，有些物质是由原子直接构成的，金属和固态非金属单质等是
由原子直接构成的。
C、分子是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子构成的，氧
气是由氧分子构成的。
D、离子是构成物质的一种粒子，有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离
子构成的。
第8页（共29页）故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构
成是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H SO
2 4
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据
此进行分析解答。
【解答】解：A、NaCl是由钠、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项
错误。
B、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
D、H SO 是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
2 4
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正
确解答本题的关键。
4．（2分）下列做法不会对环境造成危害的是（ ）
A．使用后的塑料袋随意丢弃
B．大量使用化肥农药
C．工业废水、生活污水处理达标后排放
D．废旧电池已无用处，不需要回收
【考点】79：水资源的污染与防治；8J：废弃金属对环境的污染；I6：白色污染与防治；K6：合理
使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、使用后的塑料袋随意丢弃会造成白色污染；
B、大量使用化肥农药会污染环境；
C、工业废水、生活污水处理达标后排放，可以保护水体；
D、废旧电池随意乱扔会污染环境。
【解答】解：A、使用后的塑料袋随意丢弃会造成白色污染，故A不符合题意；
B、大量使用化肥农药会污染土壤和水体，造成环境污染，故B不符合题意；
第9页（共29页）C、工业废水、生活污水处理达标后排放，可以保护水体，不会造成环境污染，故C符合题意；
D、废旧电池随意乱扔会污染水体和土壤，所以应该回收，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查人们的环保意识，要树立保护环境的意识，保护环境人人有责。
5．（2分）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子很小 B．分子之间有间隙
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质进行分析，烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体
有害的物质。构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说
的“二手烟”。
【解答】解：由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质。构成
这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”。因
此在公共场所应禁止吸烟。
A、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子的大小无关，故A错误；
B、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子之间有间隙无关，故B 错误；
C、由于分子在不断运动，这是造成吸食“二手烟”的主要原因，故C正确；
D、吸食“二手烟”的主要原因与分子的构成没有关系，故D错误。
故选：C。
【点评】准确理解分子的性质，会应用微粒的基本性质解释某些生活中的现象。
6．（2分）下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（
）
A．Cu B．O C．H D．C
2 60
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】既能表示一个原子，又能表示一种元素说明是元素符号，还能表示一种物质说明该物
质是用元素符号直接表示的，有金属、稀有气体、非金属固体单质。
【解答】解：A、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，故A正确；
B、O能表示一个原子，又能表示一种元素，不能表示物质，需在右下角放上数字2，故B错；
C、H 不能表示氢元素和氢原子，故C错；
2
第10页（共29页）D、C 不能表示碳元素和碳原子，故D错。
60
故选：A。
【点评】要知道用元素符号表示物质组成的有：金属、稀有气体、非金属固体单质。
7．（2分）下列实验操作，正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 滴加试剂 D． 称量氢氧化钠
【考点】43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸
的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、使用的注意事项等进行分析判断。
【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的 ，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管
内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢
氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：C。
第11页（共29页）【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注
意事项等是正确解题的关键。
8．（2分）食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是（ ）
A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
B．用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶、冰淇淋等食品中
C．用霉变花生制成的花生油烹调食品
D．用“淋巴肉”制水饺肉馅
【考点】9G：常用盐的用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】211：化学与生活健康．
【分析】A、根据小苏打的用途考虑；B、根据废弃皮革制成的工业明胶的危害考虑；C、根据霉
变花生米的危害考虑；D、根据淋巴肉的危害考虑。
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用的用途是作发酵粉焙制糕点，故A正确；
B、由废皮革制成的明胶，其中往往含有重铬酸钾和重铬酸钠。用这种原料生产水解蛋白，过
程中会产生大量重金属六价铬等有毒化合物。故B错；
C、霉变花生中含有致癌物，故C错；
D、所谓淋巴肉，是指未摘除腺体的猪、牛、羊血脖肉和喉气管肉。由于淋巴是动物的免疫器
官，含有大量吞噬细胞，吞噬各种细菌和病毒，而且还有大量致癌物质，人一旦食用，很可
能引起人体免疫功能低下，尤其是没有经过检疫的猪淋巴，危害更大，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道小苏打的用途，由废皮革制成的明胶的危害，霉变花生、淋巴
肉的危害。
9．（2分）氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，下列物质中属于复合肥的是（ ）
A．NH HCO B．Ca （PO ） C．KCl D．KNO
4 3 3 4 2 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥。
4 3
B、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
3 4 2
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
D、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
3
第12页（共29页）故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后
再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
10．（2分）市场上有“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、哂、
钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“碘、哂、钙”不是以单质、
分子、原子等形式存在，而是指元素。
【解答】解：“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“碘、哂、钙”不是以单
质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、哂、钙”是强调存在的元素，与具体形态无
关。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正
确解答此类试题的关键。
11．（2分）形成酸雨的主要气体是（ ）
A．CO B．SO C．CO D．O
2 2 3
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化
学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可；
【解答】解：A、二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，与水反应生成的碳酸
酸性很弱不会形成酸雨，故错误；
B、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨。故正确；
C、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨，故错误；
D、臭氧是一种氧的单质，能阻挡紫外线，但不是形成酸雨的气体，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断。
12．（2分）下列说法不正确的是（ ）
第13页（共29页）A．利用木炭的还原性由CuO冶炼铜
B．天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石
C．利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味
D．利用石墨的导电性制造石墨电极
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】碳元素组成的单质包括它们都是由碳元素组成的，碳的单质由于其结构不同物理性
质不同，但化学性质相同，主要有在常温下不活泼，碳的可燃性及还原性，据此分析解答
即可；
【解答】解：A、木炭具有还原性，所以可以利用木炭还原氧化铜而得到单质的铜；
B、金刚石是天然物质中最硬的非金属单质，所以可以制成钻石，作为装饰品耐磨且恒久；
C、利用活性炭吸附冰箱中的异味，是根据活性炭具有吸附性；
D、石墨可以导电，所以可用来制造石墨电极；
故选：C。
【点评】本题主要考查碳单质的性质，解答的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质
的性质才能确定物质的用途。
13．（2分）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，据此对选项中的溶液酸碱性进行判断分析即可。
【解答】解：A、烧碱溶液即氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
B、稀硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；
C、稀盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；
D、醋酸即乙酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；
故选：A。
【点评】本题考查了指示剂酚酞在酸碱性溶液中的变色情况，利用了碱性溶液能使酚酞变红
的知识，属基础性知识考查题。
14．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
第14页（共29页）C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭的化学性质进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物
质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
15．（2分）第16界世界气候大会于2011年12月在南非德班召开，会议的主题是“促进低碳
经济，减少二氧化碳的排放”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．用第四代LED绿色光源代替白炽灯
D．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
【考点】6I：自然界中的碳循环．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据化石燃料的缺点考虑；B、根据化工企业的作用考虑；C、根据第四代LED绿色
光源的优点考虑；D、根据塑料造成白色污染考虑。
【解答】解：A、化石燃料中含有大量的碳元素，化石燃料使用时会产生大量的二氧化碳，所以
要开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用，就能减少二氧化碳的释
放，故A符合主题；
B、化工企业对人类经济的发展起决定作用，所以不能关停，而应该减少污染，工业三废经处
理后再排放，故B不符合这一主题；
C、第四代LED绿色光源既节能又环保，所以用第四代LED绿色光源代替白炽灯，故C符合
第15页（共29页）这一主题；
D、塑料造成白色污染，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，既能解决白色污
染，又减少了二氧化碳的排放，故D符合主题。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道现在能源的利用趋势，化工企业对我们的作用，知道利用二氧
化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料的优点。
16．（2分）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（
）
A．2H O 2H 0+O ↑
2 2 2 2
B．Na CO +Ca（OH）＝CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
C．C H OH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
D．2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O
2 4 2 4 2
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】A、根据反应类型可以判断；B、根据中和反应进行判断；C、根据反应条件进行判断；
D、根据所给信息进行判断
【解答】解：A、反应类型是分解反应，而题目中是复分解反应，故A错；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，B中反应物中没有酸，故B错；
C、反应条件是点燃，题目中要求常温，故C错；
D、符合题目中要求，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要熟悉反应类型的判断，中和反应的特点，根据所给要求判断方程
第16页（共29页）式正误的方法。
17．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法
D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；8K：金属的回收利用及其
重要性．
【专题】521：空气与水；524：金属与金属材料．
【分析】A、利用电解水能证明的结论解决即可；
B、依据洗洁精洗涤油污的原理进行分析判断；
C、从蒸馏的除杂原理分析判断；
D、从废旧金属的回收利用分析解决；
【解答】解：A、电解水是生成了氢气与氧气能证明水是由氢氧两种元素组成，水是由水分子
构成的，所以不可能存在氢分子与氧分子；
B、洗洁精洗涤油污的原理利用了洗洁净的乳化作用，不是利用了溶解的原理；
C、蒸馏的操作可以得到纯水，所以它是对水净化程度最高的方法；
D、废旧金属的回收利用可以节约资源，是人类可持续发展的要求，所以废旧金属不回收是资
源的巨大浪费；
故选：C。
【点评】此题是与水及金属相关的问题考查题，题型较基础，只要对相关的基础知识有一个较
清晰的认识即可顺利解题。
18．（2分）2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯﹣﹣狄蓓吉临床医学研究奖，以
表彰她发现的一种药物﹣﹣青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C H O ．下列有
15 22 5
关青蒿素的说法正确的是（ ）
A．“青蒿素”是混合物
B．“青蒿素”含42个原子
C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%
D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
菁
【专题】152：结合课本知识的信息．
第17页（共29页）【分析】A、根据纯净物有固定的组成考虑；B、根据分子的原子构成考虑；C、根据碳元素的质
量分数计算考虑；D、根据元素质量比的计算考虑。
【解答】解：A、纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成，能写出化学式来，说明
该物质属于纯净物，故A错误；
B、一个“青蒿素”分子中含42个原子，故B错误；
C、“青蒿素”中碳元素的质量分数是： ×100%＝63.8%，故C错误；
D、“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12×15：1×22：16×5＝90：11：40，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道纯净物有固定的组成，分子的原子构成，熟悉元素质量及质量
分数的计算方法。
19．（2分）下列物质不能区分氧气和二氧化碳的是（ ）
A．澄清石灰水 B．稀硫酸
C．燃烧的火柴 D．紫色石蕊试液
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【专题】16：压轴实验题；182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据二氧化碳的性质考虑；B、根据二氧化碳与氧气是否能与硫酸反应考虑；C、根
据氧气的助燃性和二氧化碳的不支持燃烧考虑；D、根据二氧化碳与水反应考虑。
【解答】解：A、使澄清石灰水变浑浊的原气体是二氧化碳氧气则不能，所以A能区分，故A错；
B、二氧化碳与氧气都不能与硫酸反应，所以不能区分，故B正确；
C、氧气具有助燃性，能使燃烧的火柴燃烧的更旺的原气体是氧气，二氧化碳不支持燃烧，能
使燃烧的火柴熄灭的原气体是二氧化碳，所以能区别，故C错；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的原气
体是二氧化碳，氧气不能，所以能区别，故D错。
故选：B。
【点评】鉴别两种物质就要根据两种物质性的不同点考虑，加入试剂后呈现的现象不同就行。
20．（2分）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
第18页（共29页）通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析先甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成
物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型。
【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了7g，故甲是生成物，参加反
应的甲的质量为7g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同
理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且
生成的丁的质量为12g﹣7g＝5g，故反应后丁物质的质量为7g+5g＝12g；故选项说法正确。
B、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故
选项说法错误。
D、根据C选项的分析，该反应属于分解反应，不是复分解反应，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运
用质量守恒定律。
二、我会填空（每空1分，共20分）
21．（3分）请从氢气、浓硫酸、蛋白质、淀粉几种物质中选择适当的物质，按要求填空：
（1）可做高能清洁燃料的是 H 。（写化学式）
2
（2）具有强烈腐蚀性的是 浓硫酸 。（写名称）
（3） 蛋白质 （写名称）是构成细胞的基本物质，是重要的营养物质，处在生长发育期的青
少年每天至少需摄取70克。
【考点】92：酸的物理性质及用途；HN：氢气的用途和氢能的优缺点；J2：生命活动与六大营养
素．
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】（1）氢气具有可燃性，能用作高能燃料；
（2）浓硫酸具有腐蚀性可用作干燥剂；
第19页（共29页）（3）蛋白质是构成细胞的基本物质，是重要的营养物质；
【解答】解：（1）氢气具有可燃性，燃烧后生成水，能用作高能清洁燃料，故答案为：H
2
（2）浓硫酸具有腐蚀性可用作干燥剂；故答案为：浓硫酸
（3）蛋白质是构成细胞的基本物质，是重要的营养物质；故答案为：蛋白质
【点评】掌握常见物质的重要用途是本题的考查点，这些知识需要在平时的学习中用心积累。
22．（4分）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）属于阳离子的是（填序号，下同） B ；
（2）属于原子的是 C ；
（3）核外电子数相同的是 BCD ；
（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途 用作调味品等 。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子
数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
（2）根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答。
（3）根据核外电子排布情况进行分析判断。
（4）写出各粒子所代表的元素，再写出A、B两元素形成的化合物写出的一种用途即可。
【解答】解：（1）A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。
C、质子数＝核外电子数＝10，为原子。
D、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
（2）C、质子数＝核外电子数＝10，为原子。
（3）B、C、D三种粒子的核外电子排布完全相同。
（4）A粒子表示的是氯离子，B粒子表示的是钠离子，形成的化合物是氯化钠，氯化钠可用作
调味品等。
故答案为：（1）B；（2）C；（3）BCD；（4）用作调味品等。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数
第20页（共29页）和核外电子数之间的关系是解题的关键。
23．（9分）南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，
还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥
视。
（1）海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是
B 。（填序号）
A、蒸馏 B、蒸发 C、过滤 D、沉淀
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为
C H ，写出其完全燃烧的化学方程式 2C H +13O 8CO +10H O ；小明家欲
4 10 4 10 2 2 2
将石油液气灶改为天然气（主要成分CH ）灶具，他应将空气管口 减小 （填“增大”或
4
“减小”）；CH 属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）
4
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜
锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序
是 铁、铜、金 ；
（4）生铁和钢是世界上用量最大的 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的
原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 3CO+F e O
2 3
2Fe+3CO ；写出防止铁生锈的一种方法是 在铁制品表面镀一层其它金属 。
2
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；86：金属活动性顺序及其应用；89：金属材料及其应
用；8A：一氧化碳还原氧化铁；8G：金属锈蚀的条件及其防护；A5：纯净物和混合物的判别；
AC：有机物与无机物的区别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃
料的使用与其对环境的影响；HC：海洋中的资源．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据海水的成分结合海水晒盐过程考虑混何物分离操作；（2）根据方程式的写法
和天然气消耗氧气的比较，有机物的判断考虑本体；（3）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（4）根据金属材料的分类、方程式的写法和防止生锈的方法考虑本题。
【解答】解：（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物；海水晒盐主要是通过阳光
和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程，所以蒸发就是混合物的分离；
（2）根据C H 的成分可知燃烧后产物是：碳与氧结合生成的二氧化碳，氢和氧结合生成的水，
4 10
第21页（共29页）利用奇偶法配平，反应条件是点燃，写在等号上边；根据石油液化气燃烧方程式：
2C H +13O 8CO +10H O和天然气燃烧的方程式：CH +2O CO +2H O
4 10 2 2 2 4 2 2 2
可知2分子石油液化气消耗13分子氧气，1分子甲烷分子消耗2分子氧分子，所以等体积
的石油液化气比等体积的天然气消耗氧气多，所以石油液气灶改为天然气要减小空气管
口，因为需要的氧气少了；甲烷中含有碳元素（且不属于碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物；
（3）金属活动性越强，越容易生锈，由，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜
锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼；
（4）金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物
是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，写在等
号上边；
防止生锈的方法有：保持铁制品表面洁净和干燥，使在铁制品表面镀一层其他金属或制成合
金等。
故答案为：（1）混合物；B；（2）2C H +13O 8CO +10H O；减小；有机物；（3）铁、铜、
4 10 2 2 2
金；（4）金属材料；3CO+Fe O 2Fe+3CO ；在铁制品表面镀一层其它金属。
2 3 2
【点评】解答本题关键是要把握好混合物、有机物、金属材料、金属活动性的判断，熟练掌握方
程式的书写方法。
24．（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t ℃时，A物质的溶解度为 2 5 g；
1
（2）a点的含义是 在 t ℃时， A 、 B 两物质的溶解度相同 ；
2
（3）溶解度受温度影响小的物质是 B ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 冷却热饱和溶液 的方法。
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用．
第22页（共29页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线，分析确定：t ℃时，A物质的溶解度；溶解度曲线角交点的意
1
义；物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法。
【解答】解：（1）由A物质的溶解度曲线可知，t ℃时，A物质的溶解度为25g；
1
（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义
是：在t ℃时，A、B两物质的溶解度相同；
2
（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；
（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受
温度的影响不大。所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法。
故答为：（1）25；（2）在t ℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）B；（4）冷却热饱和溶液。
2
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对
固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
三、我会分析（25题4分，26题5分，27题6分，共15分）
25．（4分）人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等。请你举出两
例利用化学反应获得能量的事例。
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化学反应不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热
能、光能和电能的放出或吸收，结合生活常识和所学知识举出两例利用化学反应获得能量
的事例即可。
【解答】解：蜡烛照明是将化学能转化为光能；火力发电是利用煤、石油、天然气等燃料燃烧时
产生的热能，通过发电动力装置转换成电能。
故答案为：蜡烛照明；火力发电等。
【点评】本题难度不大，了解常见的化学反应的能量变化即可正确解答本题。
26．（5分）人类每时每刻都离不开空气，请你写出证明空气存在的一种方法。洁净的空气对
我们的身体健康非常重要，但是随着工业的发展，化石燃料的大量使用，排放到空气中的
有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，请你提出一条改善空气质量的建议。
【考点】65：防治空气污染的措施．
【专题】16：压轴实验题；212：化学与环境保护．
【分析】利用侧立在水中的集气瓶会有气泡冒出，证明空气的存在；为了保护大气成分的相对
稳定，减少硫氧化物、氮氧化物，则应减少化石燃料的使用。
第23页（共29页）【解答】解：空集气瓶在盛满水的水槽中侧立，有气泡冒出，说明有空气存在；
化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，为保护我
们的环境，就要开发新能源，减少化石燃料的使用。
【点评】环境、能源已经成为社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为中考的热点之一。
27．（6分）A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 稀盐酸 。若
A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH ＝ 7（填“＜”、“＞”或“＝”）；写
出A、B两溶液反应的化学方程式 HCl+NaOH ═ NaCl+H O 。
2
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO 反应也能
2
生成C；则A为 N a CO 。C的用途是（只要写一种） 建筑材料（合理即可） 。写出B
2 3
溶液与CO 反应的化学方程式 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 2 3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据若C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生
氢气说明A是一种酸，据此分析解答即可；
（2）若B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，
说明D是一种碱，据此结合相关的信息分析即可；
【解答】解：（1）C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生氢气
说明是一种酸，依据C可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时B应该是氢氧化钠，因
为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合A+B→C+D的形式，故猜测正确，当盐酸和
氢氧化钠恰好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性 pH＝7，方程式为：
HCl+NaOH═NaCl+H O；
2
（2）B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，说
明D是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙，则A是碳
酸钠，D是氢氧化钠，符合A+B→C+D且与叙述情况相符，碳酸钙是重要的建筑材料（合
理即可），氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
故答案为：（1）稀盐酸；＝；HCl+NaOH═NaCl+H O；
2
（2）Na CO ；建筑材料（合理即可）；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 3 2 2 3 2
【点评】此题是一道推断分析题，解题的关键是利用题内的叙述确定相关的结论，而后大胆进
行猜测，最后依据要求进行验证即可。
第24页（共29页）四、我能实验探究（28题8分，29题7分，共15分）
28．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称： 长颈漏斗 ； 试管 。
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发①生装置最好选用 ② C ，收集装置选用 E ；如需随时
控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 B 。（填编号）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 D （填编号）；写出其反应的化学方
程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
（4）如用E装置收集O ，检验O 是否收集满的方法是 将一根带火星的木条平放在集气瓶
2 2
口，木条复燃，证明满了 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；
6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二
氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上
排空气法收集。如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯
酸钾就需要加热。氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空
气法收集。书写化学方程式时，要注意配平。氧气验满的方法是：将一根带火星的木条平
放在集气瓶口，木条复燃，证明满了。
【解答】解：（1）长颈漏斗和试管是实验室常用的仪器，故答案为：长颈漏斗；试管
（2）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热。制少量二氧化碳时，可以
用C装置；随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B装置；二氧化碳的密
度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。故答案为：C；E；B
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，就需要加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰
第25页（共29页）和氧气，配平即可，故答案为：D；2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
（4）氧气验满的方法是：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了。故答案
为：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了。
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书
写和仪器的名称，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有
关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，
主要出现在实验题中。
29．（7分）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指
20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序 过氧化氢溶液 过氧化氢溶液 温 二氧化锰用 氧气体 反应所需时
号 浓度/% 质量/g 度/℃ 量/g 积/ml 间/s
5 12 20 0.2 125 11
① 30 12 20 0.2 125 2
② 30 12 40 / 125 148
③ 30 12 90 / 125 82
（1④）通过实验 和 对比可知，化学反应快慢与 过氧化氢的浓度 有关；
（2）通过对比实①验 ② 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 温度越高反应速
度越快，温度越低③反应速度越④慢 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 2 0 ℃时 5% 过氧化氢
溶液中加入少量二氧化锰 。
（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中
加入 37 5 克水，然后用 玻璃棒 （填仪器名称）搅拌均匀。
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；6C：实验室制取氧气的反应原理．
【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】（1）比较表格中的 数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应
速率的影响。 ①②
（2）比较表格中的 数据在其他条件都相同时，可以看出温度对反应速率的影响。
（3）根据实验室操③作简④便且制取气体易收集的原则分析选择即可。
（4）依据溶液稀释的方法，根据稀释前后溶质的质量不变完成。
【解答】解：（1）从表中分析可知： 是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，
①②
第26页（共29页）可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；
（2） 则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温
度③高④时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢适合收集气体；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进
行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是
20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；
（4）设利用配置450克5%的过氧化氢溶液所需的30%的过氧化氢溶液质量是x。
450g×5%＝x×30%
x＝75g
所以加水的质量是450g﹣75g＝375g
配置的过程是往一定量30%的过氧化氢溶液中加入375g克水，然后用玻璃棒搅拌均匀即可；
故答案为：（1）过氧化氢的浓度；（2） ； ；温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越
慢；（3）20℃时5%过氧化氢溶液③中加④入少量二氧化锰；（4）375；玻璃棒；
【点评】本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的
能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。
五、我会计算（30题4分，31题6分，共10分）
30．（4分）已知R+H SO ＝RSO +H ↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克
2 4 4 2
氢气。试分析：
（1）RSO 中R的化合价为 + 2 价 。
4
（2）通过计算确定R的相对原子质量。
【考点】D6：有关元素化合价的计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；191：化学式的计算；193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查。在本题中，根据
整个物质对外不显电性，正负化合价的代数和为零的原则，硫酸根是﹣2价，那么R是+2
价；然后根据化学方程式的计算，求R的相对原子质量。
【解答】解：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，硫酸根是﹣2价，那么R是+2
价，故答案为：+2价
（2）设R的相对原子质量为x
R+H SO ＝RSO +H ↑
2 4 4 2
x 2
13g 0.4g
第27页（共29页）x＝65 答：R的相对原子质量为65
故答案为：65
【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算和在化合物中，正负化合价的代数和为零的原
则，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，计算要准确，
相对原子质量的单位是一，省略不写。本考点主要出现在计算题中。
31．（6分）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，
如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
盖中盖高钙片
【主要原料】碳酸钙、维生素D
【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU
【用法用量】每日1片，嚼食。
【适宜人群】需要补钙者。
【注意事项】
1、本品不能代替药物。
2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。
【规格】2.5g×36片
取1片片剂研碎
①将其加入足量稀盐酸中
②完全反应后收集到0.55g二氧化碳
③试分析：
（1）未成年人缺钙会得 C 。（填序号）
A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大
（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g
＝1000mg）
【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；G6：根据化学反应方程式的计算；J1：人体的元
素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】136：标签图示型；16：压轴实验题．
【分析】（1）人体缺钙会患多种疾病，未成年人缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会得骨质疏松症；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，将二氧化碳的质量代入计算可判断碳酸钙的质量，然
后乘以钙在碳酸钙中所占有的质量分数，求出钙元素的质量与补钙剂的说明比较判定是
否属实。
第28页（共29页）【解答】解：（1）体缺钙会患多种疾病，未成年人缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会得骨质疏松
症；故答案为：C
（2）因盐酸足量，则碳酸钙完全反应；
设片钙片中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 44
x 0.55g
解得x＝1.25g，
则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g× ×100%＝0.5g
0.5g×1000mg/g＝500mg
与说明中每片含钙500mg、一致，则说明属实，
答：此钙片中钙含量与标注属实
【点评】本题考查利用化学式和化学反应方程式的计算，学生明确常化学式计算的方法、化学
反应中何种物质的质量可代入方程式计算是解答的关键。
第29页（共29页）
