文档内容
2014 年湖南省益阳市中考化学试卷
一、解答题（共15小题，满分45分）
1．（3分）下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（ ）
A．水沸腾 B．瓷碗摔碎 C．石蜡熔化 D．动植物呼吸
2．（3分）青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白
质的是（ ）
A．水果 B．馒头 C．牛奶 D．花生油
3．（3分）水是“生命之源”下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球上淡水资源丰富，可以说是取之不尽，用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．电解水的实验说明，水是由氢气和氧气组成的
D．我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展，影响了人民生活质
量
4．（3分）下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（ ）
A．CO（NH ） B．KCl C．NaNO D．NH Cl
2 2 3 4
5．（3分）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容
易生锈（ ）
A． B．
C． D．
6．（3分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
7．（3分）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（
第1页（共29页））
A． B．
C． D．
8．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．用活性炭可以降低水的硬度
B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是FeO
D．用KClO 制取O ，加入MnO 可以增加生成O 的质量
3 2 2 2
9．（3分）下列除杂所选用的实际中，正确的是（ ）
物质 所含杂志 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B NaCl Na CO 稀H SO
2 3 2 4
C CO CO 灼热的CuO
2
D KCl KNO H O
3 2
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）下面是实验室依次制备，收集，验证、验满CO 的装置，其中正确的是（
2
）
A． B． C． D．
11．（3分）新药帕拉米韦（化学式为C H O N ）注射液可用于治疗H7N9型禽流
15 28 4 4
感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，
第2页（共29页）N﹣14）（ ）
A．帕拉米韦的相对分子质量为328g
B．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的
C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为 ×100%
12．（3分）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是
（ ）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液
13．（3分）根据一年来你所掌握的化学知识，判断下列做法（或叙述）正确的是（
）
A．为了节约粮食，发霉的大米清洗后继续煮熟食用
B．塑料垃圾用燃烧的方法进行处理
C．人类需要的能量都是由化学反应提供的
D．发现燃气泄露时，既不能开灯检查，也不能打开排气扇换气
14．（3分）如图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关
信息，下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子的最外层电子数为7
B．该元素的原子序数为19
C．该元素是金属元素
D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子
15．（3分）某物质X与O 发生反应的化学方程式是：X+3O 2CO +2H O．下
2 2 2 2
列说法中错误的是（ ）
A．X的化学式为C H B．X具有可燃性
2 4
C．该反应为置换反应 D．X是一种有机物
第3页（共29页）二、填空与简答题
16．（3分）从①H O 、②CaCO 、③CH 、④NaCl中选择适当的物质的序号填空：
2 2 3 4
（1）可用作补钙剂的是 ．
（2）在实验室中可用来制取氧气的是 ．
（3）属于天然气主要成分的是 ．
17．（6分）如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明：
（1）该牙膏中含有一种能防止龋齿的元素，这种元素是 （填元素符号）．
（2）单氟磷酸钠（Na PO F）中，F的化合价是﹣1价，则P的化合价为 价．
2 3
（3）单氟磷酸钠（Na PO F）中，Na元素与O元素的质量比为 （相对原子质
2 3
量：Na﹣23、0﹣16）
18．（4分）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的微观过程如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）通过分析该反应的反应物，请你提出对燃烧条件的新认识 ．
19．（6分）A、B两固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）在 ℃时，A和B的溶解度大小相等．
（2）要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施
是 （答一条即可）．
（3）将30℃时，A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶
质质量分数的大小关系是 ．
第4页（共29页）20．（8分）材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时
报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布
具有特殊性能的系列材料问世，这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变
革．
材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在
具有优异的导电，导热性能．
（1）石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）写出石墨烯在空气中完全燃
烧的化学反应方程式 ．
（2）从上述材料中总结处烯合金可能具有的性质为 （选填序号）
A．密度较小 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电
（3）将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，
请写出这种气体的化学式 ．
21．（6分）材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化
物和水．
A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物，A、
B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）向A中加入NaOH溶液时产生的现象时 ．
（2）写出下列两个化学方程式：
①A→B ．
②C→A ．
第5页（共29页）三、实验与探究题
22．（6分）某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下
列实验．
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 （填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的
是 ．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结
晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是 ．
23．（10分）益阳市生产的松花蛋全国闻名。将水，生石灰，纯碱，食盐按100：
11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得
到松花蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行
探究
【提出问题】
料液的主要成分（H O除外）是什么？
2
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；
第6页（共29页）①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）
2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na CO
2 3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是 （用化学方程式表示 ）。
（2）料液中一定存在NaOH的原因是 （用化学方程式表示 ）。
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na CO 溶液，料液中出现白色沉淀。
2 3
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有 （填化学式）。
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，
则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除送花皮
蛋涩味的原因 。
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感
不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是 （选序号填空）。
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO 而变质
2
C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量。
四、计算题
24．（6分）Na CO 与盐酸反应分两步进行：
2 3
第一步反应为：Na CO +HCl═NaCl+NaHCO ；
2 3 3
第二步反应为：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
取Na CO 溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加
2 3
入的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO g。
2
（2）求Na CO 溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
2 3
（相对原子质量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16）
第7页（共29页）第8页（共29页）2014 年湖南省益阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共15小题，满分45分）
1．（3分）下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（ ）
A．水沸腾 B．瓷碗摔碎 C．石蜡熔化 D．动植物呼吸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，
属于物理变化；
B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化；
D、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
由以上分析可知只有D属于化学变化。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白
质的是（ ）
A．水果 B．馒头 C．牛奶 D．花生油
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所
第9页（共29页）含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、水果中富含维生素，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、牛奶中富含蛋白质，故选项正确。
D、花生油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类
题的关键．
3．（3分）水是“生命之源”下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球上淡水资源丰富，可以说是取之不尽，用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．电解水的实验说明，水是由氢气和氧气组成的
D．我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展，影响了人民生活质
量
【考点】71：电解水实验；78：水资源状况；BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据地球上淡水资源的现状分析判断；
B、根据分子的定义分析判断；
C、根据电解水的结论分析判断；
D、根据水的重要应用分析判断．
【解答】解：A、地球上总水量很大，但淡水很少、分布不均，故A错误；
B、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故B错误；
C、电解水的实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展，影响了人民生活质量，
故D正确。
故选：D。
【点评】水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好利用和保护．
4．（3分）下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（ ）
A．CO（NH ） B．KCl C．NaNO D．NH Cl
2 2 3 4
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
第10页（共29页）【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，氮肥能提供氮元素．
【解答】解：A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
C、NaNO 中含有氮元素，属于氮肥。
3
D、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥。
4
因此不能给作物提供氮元素的是氯化钾。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
5．（3分）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容
易生锈（ ）
A． B．
C． D．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此
进行分析判断．
【解答】解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易
生锈，故选项错误。
B、铁钉浸没在水中上面被植物油密封，铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，故选项错
误。
C、铁钉浸泡在水中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确。
第11页（共29页）D、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．（3分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】213：化学与能源．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢气是最理想的燃料，据此解答．
【解答】解：氢气燃烧只生成水，不污空气，是最理想的燃料，观察选项，故选D。
【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（3分）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（
）
A． B．
C． D．
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构
成的物质属于混合物。
【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，故A错误；
B、由三种分子构成，属于混合物，故B正确；
C、由一种原子构成，由一种元素组成，属于单质，属于纯净物，故C错误；
D、由一种分子构成，由一种元素组成，属于单质，属于纯净物，故D错误。
故选：B。
【点评】纯净物和混合物区别：是否有一种物质组成，由分子构成的物质中，有一
种分子构成属于纯净物，否则属于混合物。
第12页（共29页）8．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．用活性炭可以降低水的硬度
B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是FeO
D．用KClO 制取O ，加入MnO 可以增加生成O 的质量
3 2 2 2
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；6J：催化剂的特点与催化作用；77：硬水与软水；
87：金属元素的存在及常见的金属矿物．
【专题】521：空气与水；524：金属与金属材料；531：常见仪器及化学实验基本操
作．
【分析】A．根据活性炭的性质解答；
B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度；
C．氧化铁是三氧化二铁；
D．用KClO 制取O ，加入MnO 改变反应速率，不会增加生成O 的质量．
3 2 2 2
【解答】解：A．活性炭不能吸附离子，不能降低水的硬度，故选项错误；
B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度，故选项正确；
C．氧化铁是三氧化二铁，故选项错误；
D．用KClO 制取O ，加入MnO 改变反应速率，不会增加生成O 的质量，故选项错
3 2 2 2
误。
故选：B。
【点评】本题考查内容基础，熟练掌握基础知识同时要学会灵活运用．
9．（3分）下列除杂所选用的实际中，正确的是（ ）
物质 所含杂志 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B NaCl Na CO 稀H SO
2 3 2 4
C CO CO 灼热的CuO
2
D KCl KNO H O
3 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；9H：盐的化学性质．
第13页（共29页）【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反
而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na CO 能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的
2 3
杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl、KNO 均易溶于水，且溶解度都随着温度的升高而增大，用水不能把杂质除
3
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
10．（3分）下面是实验室依次制备，收集，验证、验满CO 的装置，其中正确的是（
2
）
A． B． C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要
加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水
和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊，不能燃烧，不支持
第14页（共29页）燃烧．
【解答】解：A、装置中的长颈漏斗末端在液面以上，会导致生成的二氧化碳从长颈
漏斗逸出，该选项不正确；
B、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，该选项不正确；
C、验证二氧化碳时，应该把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说
明是二氧化碳，不能把燃烧的木条伸入集气瓶中，因为氮气、氦气等气体都能
够使燃烧的木条熄灭，该选项不正确；
D、把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满二氧化碳
该选项正确。
故选：D。
【点评】实验室制取、收集气体时，要根据反应物的性质、生成气体的性质合理选
择发生装置和收集装置及其验满方法．
11．（3分）新药帕拉米韦（化学式为C H O N ）注射液可用于治疗H7N9型禽流
15 28 4 4
感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，
N﹣14）（ ）
A．帕拉米韦的相对分子质量为328g
B．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的
C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为 ×100%
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的
质量分数计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
B、根据帕拉米韦的微观构成进行分析判断．
C、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
判断．
【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法
错误。
第15页（共29页）B、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28
个氢原子、1个氧原子和4个氮原子，故选项说法错误。
C、帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
D、帕拉米韦中碳元素的质量分数= 100%，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算等进行分析问题、解决问题的能力．
12．（3分）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是
（ ）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析；
B、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；
C、根据碳酸钙与澄清石灰水、氢氧化钠溶液都不会反应进行分析；
D、根据碳酸钾溶液与盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠反应时的不同现象进行分析。
【解答】解：A、取样品，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫
色石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色，现象相
同，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应，没有明显现象，现象相同，不
能鉴别，故C错误；
D、取样品，滴加碳酸钾溶液，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石
灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现
不同的现象就可以鉴别。
13．（3分）根据一年来你所掌握的化学知识，判断下列做法（或叙述）正确的是（
第16页（共29页））
A．为了节约粮食，发霉的大米清洗后继续煮熟食用
B．塑料垃圾用燃烧的方法进行处理
C．人类需要的能量都是由化学反应提供的
D．发现燃气泄露时，既不能开灯检查，也不能打开排气扇换气
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H5：防范爆炸的措施；I6：白色污染
与防治；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】528：化学与生活．
【分析】根据已有的知识进行分析，霉变的大米不能食用；塑料焚烧会造成环境污
染；能量不一定由化学反应提供；具有可燃性的气体不纯遇明火可能产生爆炸
据此解答．
【解答】解：A、霉变的大米不能食用，故A错误；
B、塑料焚烧会造成环境污染，故B错误；
C、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，故C错误；
D、煤气是可燃性气体，发现燃气泄露时，既不能开灯检查，也不能打开排气扇换
气，因为可能会产生电火花造成爆炸，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．（3分）如图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关
信息，下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子的最外层电子数为7
B．该元素的原子序数为19
C．该元素是金属元素
D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第17页（共29页）【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对
原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；
若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层
电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可。
【解答】解：A、由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7，故选项说法
正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为9，故选项说法
错误。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，
故选项说法错误。
D、氟原子最外层电子数为7，在化学反应过程中该元素原子容易得到1个电子形
成阴离子，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查学生对元素周期表的理解及对原子结构示意图的认识，清楚每
部分所表达的含义，即可顺利解答。
15．（3分）某物质X与O 发生反应的化学方程式是：X+3O 2CO +2H O．下
2 2 2 2
列说法中错误的是（ ）
A．X的化学式为C H B．X具有可燃性
2 4
C．该反应为置换反应 D．X是一种有机物
【考点】AC：有机物与无机物的区别；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其
应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化
学方程式推断反应物X的化学式．
B、由反应条件是点燃进行分析判断．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
应．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
第18页（共29页）【解答】解：A、根据反应的化学方程式X+3O 2CO +2H O，反应物中氧原子
2 2 2
个数为6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、6、4，根据反应前后
原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X
的化学式为C H ，故选项说法正确。
2 4
B、该反应的反应条件是点燃，可知X具有可燃性，故选项说法正确。
C、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、X的化学式是C H ，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
2 4
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后元原子守恒来确定物质的化学式
的方法、置换反应与有机物的特征等是正确解题的关键．
二、填空与简答题
16．（3分）从①H O 、②CaCO 、③CH 、④NaCl中选择适当的物质的序号填空：
2 2 3 4
（1）可用作补钙剂的是 ② ．
（2）在实验室中可用来制取氧气的是 ① ．
（3）属于天然气主要成分的是 ③ ．
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；9G：常用盐的用途；H7：化石燃料及其综
合利用．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】（1）根据碳酸钙中含有钙元素进行解答；
（2）根据过氧化氢能和二氧化锰混合生成氧气进行解答；
（3）根据天然气主要成分的是甲烷进行解答．
【解答】解：（1）碳酸钙中含有钙元素，所以可用作补钙剂；故填：②；
（2）过氧化氢能和二氧化锰混合生成氧气，所以可用在实验室中可用来制取氧气；
故填：①；
（3）天然气主要成分的是甲烷．故填：③．
【点评】解答本题的关键是熟悉各种物质的成分，能根据物质的性质推测物质的
用途．
17．（6分）如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明：
第19页（共29页）（1）该牙膏中含有一种能防止龋齿的元素，这种元素是 F （填元素符号）．
（2）单氟磷酸钠（Na PO F）中，F的化合价是﹣1价，则P的化合价为 + 5 价．
2 3
（3）单氟磷酸钠（Na PO F）中，Na元素与O元素的质量比为 2 3 ： 2 4 （相对原子
2 3
质量：Na﹣23、0﹣16）
【考点】D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算；DE：标签上标示的物
质成分及其含量；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】136：标签图示型．
【分析】（1）根据氟的生理功能和缺乏症进行分析解答．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合单氟磷酸钠（Na PO F）的化学
2 3
式进行解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答．
【解答】解：（1）氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，则该牙膏中含有一种能防止龋齿的
元素，这种元素是氟元素，其元素符号为F．
（2）单氟磷酸钠中F为﹣1价，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合
价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3+
（﹣1）=0，则x=+5价．
（3）单氟磷酸钠（Na PO F）中，Na元素与O元素的质量比为（23×2）：（16×3）
2 3
=23：24．
故答案为：（1）F；（2）+5；（3）23：24．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、
人体化学元素的生理功能与缺乏症等进行分析问题、解决问题的能力．
18．（4分）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的微观过程如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式 H + C l 2HCl
2 2
（2）通过分析该反应的反应物，请你提出对燃烧条件的新认识 燃烧不一定有氧
气参加 ．
第20页（共29页）【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据微观结构示意图可写出方程式；
（2）根据燃烧的反应物考虑解答；
【解答】解；（1）根据微观结构示意图可知氢气在氯气中燃烧的反应物是氢气和氯
气，生成物是氯化氢，所以方程式是：H +Cl 2HCl；
2 2
（2）由该方程式可知燃烧不一定有氧气参加；
答案：（1）H +Cl 2HCl；
2 2
（2）燃烧不一定有氧气参加．
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示和燃烧条件，完成此题，可以依据微
观模型结合已有的知识进行．
19．（6分）A、B两固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）在 2 0 ℃时，A和B的溶解度大小相等．
（2）要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施
是 加入 A 物质 （答一条即可）．
（3）将30℃时，A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶
质质量分数的大小关系是 A ＜ B ．
第21页（共29页）【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度曲线可知20℃时A和B的溶解度大小相等进行解答；
（2）根据不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液的方法进行解答；
（3）根据10℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度进行解答．
【解答】解：（1）溶解度曲线可知20℃时A和B的溶解度大小相等；故填：20；
（2）要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施
是加入A物质、恒温蒸发水分；故填：加入A物质；
（3）10℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度，所以将30℃时，A、B两物质的
饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是A
＜B．故填：A＜B．
【点评】本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与
不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液
变成饱和溶液只能是降温，本考点主要出现在选择题和填空题中．
20．（8分）材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时
报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布
具有特殊性能的系列材料问世，这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变
革．
材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在
具有优异的导电，导热性能．
（1）石墨烯属于 单质 （填“单质”或“化合物”）写出石墨烯在空气中完全
燃烧的化学反应方程式 C + O CO ．
2 2
（2）从上述材料中总结处烯合金可能具有的性质为 ABD （选填序号）
A．密度较小 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电
（3）将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，
请写出这种气体的化学式 H ．
2
【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；A7：单质和化合物的判别；
C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
第22页（共29页）电离方程式．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据石墨烯的组成、碳的化学性质分析回答；
（2）根据石墨、铝的性质及烯合金的用途分析性质；
（3）根据铝与硫酸的反应写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石
墨烯是由碳元素组成的单质，碳完全生成了二氧化碳，所以，石墨烯在空气中
完全燃烧的化学反应方程式是：C+O CO ．
2 2
（2）由题意可知，利用石墨烯与铝合金研制出“烯合金”，将对航空航天器带来
革命性变革，可推出烯合金可能具有的性质为密度较小、硬度比铝大；由于墨
烯、铝合金都具有导电性，可推出“烯合金”可能导电等性质；
（3）由于烯合金中含有铝，铝能与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸铝，所以，气体的
化学式是H ．
2
故答为：（1）单质，C+O CO ．（2）ABD；（3）H ．
2 2 2
【点评】本题属于信息给予题，难度不大，解答的关键是熟悉石墨、铝合金的性质．
21．（6分）材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化
物和水．
A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物，A、
B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）向A中加入NaOH溶液时产生的现象时 生成蓝色沉淀 ．
（2）写出下列两个化学方程式：
①A→B 2NaOH + CuSO =Cu （ OH ） ↓ + Na SO ．
4 2 2 4
②C→A CuO + H SO =CuSO + H O ．
2 4 4 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】112：常见物质的推断题．
第23页（共29页）【分析】根据A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，所以A是铜盐溶
液，C固体和稀硫酸反应会生成A，所以A是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生
成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以B是氢氧化铜，难溶于水的碱在加热的条件下
容易分解生成对应的金属氧化物和水，B会转化成C，C是一种黑色金属氧化物
所以C是氧化铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，所以A是铜盐
溶液，C固体和稀硫酸反应会生成A，所以A是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应
生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以B是氢氧化铜，难溶于水的碱在加热的条件
下，容易分解生成对应的金属氧化物和水，B会转化成C，C是一种黑色金属氧
化物，所以C是氧化铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫
酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水
推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以向A中加入NaOH溶液时产生的
现象是：生成蓝色沉淀；
（2）A→B的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程
式为：2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
C→A 的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：
CuO+H SO =CuSO +H O．
2 4 4 2
故答案为：（1）生成蓝色沉淀；
（2）2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
CuO+H SO =CuSO +H O．
2 4 4 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可．
三、实验与探究题
22．（6分）某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下
列实验．
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
第24页（共29页）溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 A 、 C （填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的
是 防止局部温度过高而造成液滴飞溅 ．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结
晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是 氯化钠的溶解度
受温度影响变化不大． ．
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4G：过滤的原理、方法及其应用；4H：结晶的原理、
方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐提纯．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）A、根据用天平称量固体时要左物右码进行分析；
B、根据溶解过程中搅拌可以加速溶解进行分析；
C、根据过滤操作中用玻璃棒引流进行分析；
D、根据蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅进行分析．
（2）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据氯化钠的溶解度表进行分析．
【解答】解：（1）A、用天平称量固体时要左物右码，故A错误；
B、溶解过程中搅拌可以加速溶解，故B正确；
C、过滤操作中用玻璃棒引流，故C错误；
第25页（共29页）D、蒸发操作中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅，故D正确．
所以上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是：A、C；
（2）蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是：防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）通过氯化钠的溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通
过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，
采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低
温度的方法来达到同一目的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
故答案为：（1）A、C；
（2）防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
【点评】本题主要考查了过滤操作中的注意事项，难度不大，依据课本知识即可完
成．
23．（10分）益阳市生产的松花蛋全国闻名。将水，生石灰，纯碱，食盐按100：
11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得
到松花蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行
探究
【提出问题】
料液的主要成分（H O除外）是什么？
2
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）
2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na CO
2 3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是 CaO + H O ═ Ca （ OH ） （用化学方程式表
2 2
示 ）。
（2）料液中一定存在NaOH的原因是 C a（ OH ） + N a CO ═ CaCO ↓ + 2NaOH （ 用
2 2 3 3
化学方程式表示 ）。
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na CO 溶液，料液中出现白色沉淀。
2 3
第26页（共29页）Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有 C a（ OH ） （填化学
2
式）。
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，
则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除送花皮
蛋涩味的原因 食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱 。
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感
不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是 AB （选序号填空）。
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO 而变质
2
C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；95：碱
的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【专题】537：科学探究．
【分析】【对猜想的解释】
（1）根据氧化钙和水反应氢氧化钙进行解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【实验结论】
（3）根据碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行解答；
（4）根据酸碱中和的原理进行解答；
（5）根据氢氧化钠固体容易吸水潮解、易吸收空气中的CO 而变质进行解答。
2
【解答】解：【对猜想的解释】
（1）氧化钙和水反应氢氧化钙，化学方程式为CaO+H O═Ca（OH），所以料液中一
2 2
定没有CaO；故填：CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
（2）氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca
（OH）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH，所以料液中一定存在NaOH；故填：Ca（OH）
2 2 3 3
+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
【实验结论】
第27页（共29页）（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以取适量料
液放入试管中，滴加少量Na CO 溶液，料液中出现白色沉淀，说明一定含有氢
2 3
氧化钙；故填：Ca（OH） ；
2
（4）蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应；故答案为：
食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；
（5）氢氧化钠固体容易吸水潮解、易吸收空气中的CO 而变质，所以要密封保存。
2
故选：AB。
【点评】本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的
反应是解题的关键。
四、计算题
24．（6分）Na CO 与盐酸反应分两步进行：
2 3
第一步反应为：Na CO +HCl═NaCl+NaHCO ；
2 3 3
第二步反应为：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
取Na CO 溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加
2 3
入的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO 4. 4 g。
2
（2）求Na CO 溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
2 3
（相对原子质量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据图中信息可以判断产生二氧化碳的质量；
由 Na CO +HCl═ NaCl+NaHCO 、 NaHCO +HCl═ NaCl+H O+CO ↑ 可 知 ，
2 3 3 3 2 2
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量
2 3 2 2
进一步可以计算碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数。
第28页（共29页）【解答】解：（1）反应中最多可以产生二氧化碳的质量是4.4g。
故填：4.4。
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
106 44
x 4.4g
= ，
x=10.6g，
碳酸钠溶液中溶质质量分数为： ×100%=10.6%，
答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性。
第29页（共29页）
