文档内容
2016年湖北省黄石市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（2分）下列物质中，不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
3．（2分）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．碘升华 B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C．风能发电 D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
4．（2分）一些食物就得近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0
下列说法不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
5．（2分）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
6．（2分）下列各组物质中的分类正确的是（ ）
A．氧化物：H O、NO 、Fe O
2 2 3 4
B．碱：Ca（OH）、Ba（OH）、Na CO
2 2 2 3
C．酸：CH COOH、CH 、H SO
3 4 2 4
D．盐：NH NO 、MgCl 、CuO
4 3 2
7．（2分）下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO 、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
2
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
第1页（共22页）D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
8．（2分）下列除杂，分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 硝酸钾 少量氯化钠 重结晶
B N O 通过灼热的铜网
2 2
C CaCl 溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
2
D Fe 铁锈 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到
实验目的是（ ）
A．FeSO 溶液、Zn、Cu
4
B．ZnSO 溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
4
C．ZnSO 溶液、FeSO 溶液、Cu
4 4
D．ZnCl 溶液、CuCl 溶液、Fe
2 2
10．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应生成AlCl 和H ，则金属铁与盐酸反应生成FeCl 和H
3 2 3 2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的
溶液
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
二、解答题（共7小题，满分39分）
11．（5分）请从下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中。
A．涤纶 B．硝酸钾 C．苛性钠 D．生铁 E．油脂
（1）可做复合肥的是 。
（2）属于基本营养物质的是 。
（3）用于铸造农具的是 。
（4）属于有机合成材料的是 。
（5）能使酚酞溶液变为红色的碱类物质是 。
第2页（共22页）12．（6分）（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：
①自然界中的水大多是 （选填“混合物”或“纯净物”）；
② （填物质名称）具有吸附性，可用于水的净化；
③电解H O时，与直流电源的 （选填“正”或“负”）极相连的电极附近
2
得到H ．
2
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
④ ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
⑤t ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t ℃ （选填“甲”、“乙”
3 2
或“丙”）变为不饱和溶液．
⑥t ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为 ．
1
13．（7分）（1）请用化学符号填空：
①氨分子： ；②3个镁离子： ．
（2）如图1为某元素的原子示意图，请据此回答：
③该元素的元素符号为 ；
④该元素位于元素周期表中的第 周期．
（3）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请据图回答问题：
⑤SO 分子中S、O元素原子的质量比为 ；
2
⑥S2﹣的核外有 个电子；
⑦写出该反应的化学方程式 ．
第3页（共22页）14．（6分）根据图回答问题．
（1）请写出仪器的名称：① ，② ；
（2）若用A装置制备氧气时，则反应的化学方程式为 ；
（3）用大理石和稀盐酸制取CO 时，能作为发生装置的是 （用字母A～E
2
填空）；
（4）HCl是一种极易溶于水的气体，故用 （用字母A～E填空）装置来收集．
15．（5分）钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所
在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两
个标签，分别是“Na SO 溶液”、“Na CO 溶液”，小华认为其原因是：
2 4 2 3
Na CO 溶液的试剂瓶混入了Na SO 溶液，并加贴了新标签．该兴趣小组对溶
2 3 2 4
液的成分进行了探究．请你完成以下探究过程，并将①～⑤处的答案填入答题
卡相应位置．
【提出问题】
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na SO ；
2 4
猜想Ⅱ：溶质仅为Na CO ；
2 3
猜想Ⅲ：溶质为Na SO 和Na CO ．
2 4 2 3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量样品于一只洁净试管中，加 猜想Ⅰ不
入足量稀硫酸 成立
2． ，向其中加入过量的BaCl 先产生白色沉淀；加入硝酸 猜想
2
溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量 溶液后，有气泡产生，沉淀
成
稀硝酸 部分溶解
立
【问题讨论】试写出加入BaCl 溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式
2
．
第4页（共22页）16．（5分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、
航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：
（1）FeTiO 中钛元素的化合价为 ；
3
（2）①中化学方程式为2FeTiO +6C+7Cl 2X+2TiCl +6CO，则X为
3 2 4
（填化学式）；
（3）②中CO和H 以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是
2
；
（4）③中氩气的作用是 ，该反应的化学方程式为 ．
17．（5分）取8.0g铝土矿（主要成分是Al O ），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完
2 3
全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶
于盐酸）．
（1）求铝土矿的纯度 %．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）．
第5页（共22页）2016 年湖北省黄石市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些
生活中常见的现象。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：A。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，
哪种气体最少。
2．（2分）下列物质中，不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．
【解答】解：煤、石油和天然气是三大化石燃料。乙醇不属于化石燃料，属于可再生
能源。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解化石燃料包括哪些物质，只有这样才能对问题做出
正确的判断．
第6页（共22页）3．（2分）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．碘升华 B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C．风能发电 D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、碘升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜，是由于Al被空气中氧气氧化为
氧化铝的原因，此过程中有新物质氧化铝生成，属于化学变化。
C、风能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（2分）一些食物就得近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0
下列说法不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法正确；
第7页（共22页）B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故
说法错误；
D、对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适
宜吃酸性食物，故说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
【专题】521：空气与水．
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性
质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点
可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量
和化学性质在化学反应前后保持不变．
【解答】解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，也可能是减慢反应速率，
故选项说法错误。
B、反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误。
C、在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，故选项说法正确。
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加
产物的质量，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二
不变”）是正确解答本题的关键．
第8页（共22页）6．（2分）下列各组物质中的分类正确的是（ ）
A．氧化物：H O、NO 、Fe O
2 2 3 4
B．碱：Ca（OH）、Ba（OH）、Na CO
2 2 2 3
C．酸：CH COOH、CH 、H SO
3 4 2 4
D．盐：NH NO 、MgCl 、CuO
4 3 2
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都
是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧
化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．
【解答】解：A、H O、NO 、Fe O 都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合
2 2 3 4
物，都属于氧化物，故正确；
B、Na CO 是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
2 3
C、CH 属于有机物，不属于酸，故错误；
4
D、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、
碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．（2分）下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO 、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
2
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影
响；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第9页（共22页）【分析】根据物质的元素组成分析解答；根据一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还
原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给
呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；
B、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，B错误；
C、CO 的固体﹣﹣干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO可用作气体燃料、冶炼金
2
属的还原剂等，C正确；
D、CO 会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，D正确；
2
故选：B。
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧
化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本
考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中．
8．（2分）下列除杂，分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 硝酸钾 少量氯化钠 重结晶
B N O 通过灼热的铜网
2 2
C CaCl 溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
2
D Fe 铁锈 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化
学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度
3
影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、
第10页（共22页）冷却热饱和溶液使KNO 先结晶出来、再过滤的方法；用重结晶的方法可以除
3
去杂质；故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的
碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，但若稀硫
酸过量，会与铁反应，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
9．（2分）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到
实验目的是（ ）
A．FeSO 溶液、Zn、Cu
4
B．ZnSO 溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
4
C．ZnSO 溶液、FeSO 溶液、Cu
4 4
D．ZnCl 溶液、CuCl 溶液、Fe
2 2
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则
活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定
是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、Zn与FeSO 溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO
4 4
溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，
故该方案合理。
B、Fe、Cu与ZnSO 溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸
4
第11页（共22页）溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动
性锌＞铁＞铜，故该方案合理。
C、Cu与ZnSO 溶液、FeSO 溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无
4 4
法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；
D、Fe与ZnCl 溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl 溶液反应置换出
2 2
铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案
合理。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能
灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应生成AlCl 和H ，则金属铁与盐酸反应生成FeCl 和H
3 2 3 2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的
溶液
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃
烧的条件．
【专题】213：化学与能源；524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性；526：
常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断．
D、根据燃烧特征、伴随的现象，进行分析判断．
【解答】解：A、铝与盐酸反应生成AlCl 和H ，金属铁与盐酸反应生成FeCl 和
3 2 2
H ，故选项类推结果错误。
2
B、碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故选项类推结果正
第12页（共22页）确。
C、酸溶液能使紫色试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能
是盐溶液，故选项类推结果错误。
D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
如灯泡发光、放热，故选项类推结果错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、石蕊溶液的性质、燃
烧的特征等是正确解答本题的关键．
二、解答题（共7小题，满分39分）
11．（5分）请从下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中。
A．涤纶 B．硝酸钾 C．苛性钠 D．生铁 E．油脂
（1）可做复合肥的是 B 。
（2）属于基本营养物质的是 E 。
（3）用于铸造农具的是 D 。
（4）属于有机合成材料的是 A 。
（5）能使酚酞溶液变为红色的碱类物质是 C 。
【考点】8E：生铁和钢；91：酸碱指示剂及其性质；9J：常见化肥的种类和作用；I7：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合材料，故填：B；
（2）油脂属于基本营养物质，故填：E；
（3）生铁，可以用于铸造农具，故填：D；
（4）涤纶属于有机合成材料，故填：A；
（5）苛性钠是碱类物质，能使酚酞溶液变为红色，故填：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
第13页（共22页）12．（6分）（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：
①自然界中的水大多是 混合物 （选填“混合物”或“纯净物”）；
② 活性炭 （填物质名称）具有吸附性，可用于水的净化；
③电解H O时，与直流电源的 负 （选填“正”或“负”）极相连的电极附近
2
得到H ．
2
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
④ t ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
2
⑤t ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t ℃ 丙 （选填“甲”、“乙”或
3 2
“丙”）变为不饱和溶液．
⑥t ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为 丙＞乙
1
＞甲 ．
【考点】6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点；71：电解水实验；75：水的净化；
7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系；A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】（1）①根据自然界中的水大多是混合物解答；
②根据活性炭具有吸附性解答；
③根据电解水的实验现象及结论解答；
（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；
②根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，进
一步可以判断溶液是否饱和、溶质质量分数的大小；
③根据饱和时质量分数的计算式 ×100%，即溶解度大则溶质的质量
分数大；
第14页（共22页）【解答】解：（1）①自然界中的水大多是混合物；
②活性炭具有吸附性，可用于水的净化；
③电解H O时，与直流电源的负极相连的电极附近得到H ．
2 2
（2）①t ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
2
②将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，因为甲和乙的溶解
3 2
度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；
丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以丙物质变成不饱和溶液；
③饱和时质量分数的计算式 ×100%，即溶解度大则溶质的质量分数
大；t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质
1
的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲；
答案：
（1）①混合物；②活性炭；③负；
（2）①t ； ②丙； ③丙＞乙＞甲，
2
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相
同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同，据此分析解答相关问题．
13．（7分）（1）请用化学符号填空：
①氨分子： NH ；②3个镁离子： 3M g 2 + ．
3
（2）如图1为某元素的原子示意图，请据此回答：
③该元素的元素符号为 P ；
④该元素位于元素周期表中的第 3 周期．
（3）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请据图回答问题：
⑤SO 分子中S、O元素原子的质量比为 1 ： 1 ；
2
第15页（共22页）⑥S2﹣的核外有 1 8 个电子；
⑦写出该反应的化学方程式 3O +2H S 2H O+2SO ．
2 2 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．如图1元素的原子示意图可知：该
元素是磷元素，位于元素周期表中的第3周期；如图2中，SO 分子中S、O元
2
素原子的质量比=32：（16×2）=1：1；S2﹣的核外有18个电子；氧气和硫化氢在
点燃的条件下生成水和二氧化硫，配平即可．
【解答】解：（1）①一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，氨分子的
化学式为：NH ；故答案为：NH ；
3 3
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；故答案为
3Mg2+；
（2）如图1元素的原子示意图可知：该元素是磷元素，位于元素周期表中的第3
周期；故答案为：③P；④3；
（3）如图2中，SO 分子中S、O元素原子的质量比=32：（16×2）=1：1；S2﹣的核外有
2
18个电子；氧气和硫化氢在点燃的条件下生成水和二氧化硫，配平即可；故答
案为：⑤1：1；⑥18；⑦3O +2H S 2H O+2SO ；
2 2 2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力、元素周期表等，题目设
计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面
注重基础，题目难度较易．
第16页（共22页）14．（6分）根据图回答问题．
（1）请写出仪器的名称：① 锥形瓶 ，② 水槽 ；
（2）若用A装置制备氧气时，则反应的化学方程式为
2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
（3）用大理石和稀盐酸制取CO 时，能作为发生装置的是 B （用字母A～E填
2
空）；
（4）HCl是一种极易溶于水的气体，故用 D （用字母A～E填空）装置来收集．
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据装置特点来确定制取原理，书写化学方程式；
（3）根据用大理石和稀盐酸制取CO 时，反应物的状态还反应条件选择发生装置
2
（4）根据HCl的溶解性和密度选择收集装置．
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽；故填：锥形瓶；水槽；
（2）加热的方法制取氧气，可以是加热高锰酸钾，也可以是加热氯酸钾，但加热高
锰酸钾时，试管口应放一团棉花，A装置试管口没有棉花，所以只能用氯酸钾，
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）用大理石和稀盐酸制取CO 时，是固液反应，不需加热，所以发生装置选择
2
第17页（共22页）B，故填：B；
（4）HCl极易溶于水，所以不能用排水法收集，在相同条件下气体的相对分子质
量越大，密度越大，因为HCl的相对分子质量为36.5，比空气的平均相对分子
质量29大，所以密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故选D．
【点评】本道题主要考查了实验室制取氧气的化学方程式、发生装置和收集装置
的选取、实验步骤和一些实验注意事项．
15．（5分）钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所
在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两
个标签，分别是“Na SO 溶液”、“Na CO 溶液”，小华认为其原因是：
2 4 2 3
Na CO 溶液的试剂瓶混入了Na SO 溶液，并加贴了新标签．该兴趣小组对溶
2 3 2 4
液的成分进行了探究．请你完成以下探究过程，并将①～⑤处的答案填入答题
卡相应位置．
【提出问题】 该试剂瓶内溶质的化学成分是什么
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na SO ；
2 4
猜想Ⅱ：溶质仅为Na CO ；
2 3
猜想Ⅲ：溶质为Na SO 和Na CO ．
2 4 2 3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量样品于一只洁净试管中，加 猜想Ⅰ不
入足量稀硫酸 成立
有气泡产生
2． 先产生白色沉淀；加入硝酸 猜想
溶液后，有气泡产生，沉淀
取少量样品于另一只洁净试管中 Ⅲ 成
部分溶解
，向其中加入过量的BaCl 溶液，过 立
2
滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸
【问题讨论】试写出加入BaCl 溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式
2
BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl ．
2 2 4 4
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
第18页（共22页）【分析】【提出问题】根据题中信息提出探究的问题；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应的现象分析解答；根据碳酸钠和氯化钡反应
的原理分析现象；
【问题讨论】根据硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠解答，
【解答】解：
【提出问题】根据题中信息可知是探究该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；
【实验探究】1．取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳
酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠，猜想Ⅰ不成立；
2．取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的BaCl 溶液，过滤，向所得
2
沉淀中加入足量稀硝酸，先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀
部分溶解，说明沉淀中有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉
淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；该试剂瓶内溶质
的化学成分是碳酸钠和硫酸钠，猜想Ⅲ成立；
【问题讨论】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式
为：BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl．
2 2 4 4
答案：
【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量样品于一只洁净试管中，加入足 猜想Ⅰ
量稀硫酸 不成立
有气泡产生
2． 先产生白色沉淀；加入硝 猜想
酸溶液后，有气泡产
取少量样品于另一只洁净试管中，向其中 Ⅲ成立
生，沉淀部分溶解
加入过量的BaCl 溶液，过滤，向所得沉
2
淀中加入足量稀硝酸
【问题讨论】BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl．
2 2 4 4
【点评】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要
从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性
16．（5分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、
航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
第19页（共22页）请回答下列问题：
（1）FeTiO 中钛元素的化合价为 + 4 ；
3
（2）①中化学方程式为2FeTiO +6C+7Cl 2X+2TiCl +6CO，则X为
3 2 4
FeCl （填化学式）；
3
（3）②中CO和H 以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是
2
化合反应 ；
（4）③中氩气的作用是 作保护气 ，该反应的化学方程式为
2Mg+TiCl Ti+2MgCl ．
4 2
【考点】8D：常见金属的冶炼方法；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的
判定；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据稀有气体的化学性质稳定，镁和四氯化钛在800℃的条件下生成钛和氯
化镁进行分析．
【解答】解：（1）在FeTiO 中，铁元素显+2价，氧元素显示﹣2价，所以钛元素的化
3
合价为+4价；
（2）化学反应前后，元素质量不变，反应物中2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，
6个碳原子，14个氯离子，生成物中有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6
个氧原子，所以X是FeCl ；
3
（3）②中CO和H 以化学计量数1：2恰好完全反应生成了CH OH，所以该反应
2 3
的基本反应类型是化合反应；
第20页（共22页）（4）稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气，镁和四氯化钛在800℃的条件下生
成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl Ti+2MgCl ．
4 2
故答案为：（1）+4；
（2）FeCl ；
3
（3）化合反应；
（4）作保护气，2Mg+TiCl Ti+2MgCl ．
4 2
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的
提示进行解答．
17．（5分）取8.0g铝土矿（主要成分是Al O ），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完
2 3
全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶
于盐酸）．
（1）求铝土矿的纯度 63.7 5 %．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
菁
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据铝土矿和残渣的质量可求出铝土矿的纯度；
（2）根据氧化铝与盐酸的反应和氧化铝的质量可求出氯化铝的质量，再根据溶液
的溶质的质量分数计算．
【解答】解：（1）铝土矿的纯度是： =63.75%
（2）设生成的氯化铝的质量为x
Al O +6HCl=2AlCl +3H O．
2 3 3 2
102 267
8.0g﹣2.9g x
解得：x≈13.35g
第21页（共22页）所得溶液的溶质的质量分数是： =10%
故答为：（1）63.75；（2）求所得溶液的溶质的质量分数是10%．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶液质量分数的计算，难度不大，主语
书写的格式要规范，计算的数据要准确．
第22页（共22页）
