文档内容
2017年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）
1．（2分）生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．汽油挥发
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．新鲜空气 B．橙味汽水 C．二氧化碳 D．水泥砂浆
3．（2分）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（ ）
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
4．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Si B．Al C．Fe D．O
5．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．氯化钠 C．泥土 D．乳胶漆
6．（2分）2O 表示（ ）
2
A．2个氧分子 B．2个氧原子 C．4个氧分子 D．4个氧原子
7．（2分）N（NO ） 是一种新型火箭燃料，N（NO ） 中N的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
8．（2分）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A
和B的质量比为（ ）
A．1：1 B．2：1C．4：1D．5：1
9．（2分）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置．下列说法错误的是（
第1页（共26页））
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
10．（2分）下列描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠暴露在空气不易变质
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．浸没在植物油中的铁钉容易生锈
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升
11．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动
B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C．实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率
D．对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康
12．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．SO +H O=H SO
2 2 2 4
B．2Ag+H SO =Ag SO +H ↑
2 4 2 4 2
C．NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O
3 2 2
D．Ca（OH） +2NaNO =Ca（NO ） +2NaOH
2 3 3 2
13．（2分）下列说法错误的是^（ ）
A．用排水集气法收集难溶于水的气体
B．过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边
C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮
沸
第2页（共26页）D．测定pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该落液的pH
14．（2分）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方法
A Cu粉 Fe粉 足量CuSO 溶液
4
B KNO 溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤
3
C CO 气体 CO 点燃
2
D NaOH溶液 Ca（OH） 过量CO
2 2
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）某同学用如图装置进行CO与Fe O 的反应．下列说法错误的是（ ）
2 3
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH） 溶液以检验产生的CO 气体
2 2
D．反应后的固体是Fe和Fe O 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到
2 3
Fe
16．（2分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉
淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
第3页（共26页）A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO 2﹣
4
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位
置上）
17．（4分）从①氦气 ②硫酸 ③氧化钙 ④硝酸钾中，选择适当的物质填空
（填序号）：
（1）可用于制造低温环境的是 ．
（2）能使紫色石蕊试液显红色的是 ．
（3）属于复合肥料的是 ．
（4）可用作食品干燥剂的是 ．
18．（7分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．
（1）下图是四种粒子结构示意图．
①D中的x= ，C粒子的符号为 ．
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 和 （填序号）．
③A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示
第4页（共26页）①己知丁是一种单质，则丁是 （写化学式）．
②根据图示得出的结论中，正确的有 ．
A．化学反应是原子的重组过程
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．生成丙和丁的分子个数为1：1．
19．（5分）2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时
的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰．这项中“中国理论”“中国技术”
“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响．
据资料记栽：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分
子包裹而成．既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃．可燃冰形成要满足以
下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越
稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷．
请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式： ．
（2）根据可燃冰形成条件，可采用 、 等方案开采可燃冰．
（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意
．
20．（4分）一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或
几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验．
第5页（共26页）请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ．
（2）原固体中一定不含有的物质是 ．
（3）原固体中一定含有的物质是 ．
21．（5分）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸．选择下列仪
器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓
度的大小．
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式： ．
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验．
②取相同质量的镁条．
③取 ．
（3）你的方案是：
方案一：测定 ．
方案二：测定 ．
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的
位置上）
22．（7分）合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉末除含铝、铜
外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究．
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应．
第6页（共26页）（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体．硅有氢氧化钠的溶液反应
的方程式为
Si+2NaOH+H O=Na SiO +2H ↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为
2 2 3 2
NaAlO ，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．
2
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 ．
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 ①取一定量的合金粉末，加过量 粉末部分溶解，并有 粉末中还含
无色气体放出 有硅
的 ，充分反应后过滤
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有
无色气体放出
的 ，充分反应
实验二 略
【实验结论】猜想三正确．
四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
23．（6分）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质
量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．
提示：装置C中发生的反应为2Na O +2CO =2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
实验数据：
读数 反应前质量/g 反应后质量/g
第7页（共26页）电子天平a 217.0 222.4
电子天平b 150.0 158.4
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．
第8页（共26页）2017 年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）
1．（2分）（2017•眉山）生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，
属于物理变化，故A错．
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确．
C、玻璃破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．
D、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物
理变化，故D错．
故选B．
2．（2分）（2017•眉山）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．新鲜空气 B．橙味汽水 C．二氧化碳 D．水泥砂浆
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、橙味汽水含有水分、碳酸等物质，属于混合物，故B错；
C、二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、水泥砂浆中含有水泥、沙子等，属于混合物，故D错．
故选C．
3．（2分）（2017•眉山）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（
）
A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶
第9页（共26页）C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞
【分析】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，据此进行分析判断．
【解答】解：A、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，无需使用烧杯、玻
璃棒，故选项正确．
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，可使用大试管、集气瓶，故选项
错误．
C、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，可使用酒精灯、铁架台，故选项
错误．
D、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，可使用导气管、单孔塞，故选
项错误．
故选：A．
4．（2分）（2017•眉山）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Si B．Al C．Fe D．O
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行
分析解答本题．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此
地壳中含量最多的金属元素是Al．
故选B．
5．（2分）（2017•眉山）把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液
的是（ ）
A．面粉B．氯化钠 C．泥土 D．乳胶漆
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、面粉不易溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、乳胶漆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错．
故选B．
第10页（共26页）6．（2分）（2017•眉山）2O 表示（ ）
2
A．2个氧分子 B．2个氧原子 C．4个氧分子 D．4个氧原子
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其
化学式前加上相应的数字进行解答．
【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化
学式前加上相应的数字，所以2O 表示2个氧分子；
2
故选：A
7．（2分）（2017•眉山）N（NO ）是一种新型火箭燃料，N（NO ）中N的化合价是
2 3 2 3
（ ）
A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N（NO ）的化学式进行解
2 3
答即可．
【解答】解：NO 显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
2
数和为零，可得：x+（﹣1）×3=0，则x=+3价．
故选：C．
8．（2分）（2017•眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则
参加反应的A和B的质量比为（ ）
A．1：1 B．2：1C．4：1D．5：1
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以
求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
【解答】解：10gA和足量B混合加热完全反应后生成8gC和4gD，则A完全反应，
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量
比是10g：2g=5：1．
故选D．
9．（2分）（2017•眉山）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置．下列说法
第11页（共26页）错误的是（ ）
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
【分析】铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固
体；改进后的优点是：①氧气无需提前制备和收集；②塑料瓶代替集气瓶，防止集
气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体．
【解答】解：A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所
以氧气无需提前制备和收集，故正确；
B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；
C、如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸（或稀硫酸），将烧瓶中的固体
改为石灰石（或锌粒），铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干
燥和检验，故正确；
D、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，
故错误；
故选：D．
10．（2分）（2017•眉山）下列描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠暴露在空气不易变质
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．浸没在植物油中的铁钉容易生锈
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升
【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质，进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第12页（共26页）C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断．
D、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠暴露在空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
和水，易变质，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
C、浸没在植物油中的铁钉，不易与氧气、水接触，不易生锈，故选项说法错误．
D、硝酸铵固体溶于水吸热，形成溶液的过程中温度降低，故选项说法错误．
故选：B．
11．（2分）（2017•眉山）下列说法错误的是（ ）
A．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动
B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C．实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率
D．对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康
【分析】A、根据气体的溶解度与温度呈反比考虑；B、根据汽油能溶解油污，洗涤
剂洗油污属于乳化现象；C、根据溶液中物质接触面积大，反应速率快考虑；D、根
据人体内元素的作用考虑．
【解答】解：A、气体的溶解度与温度呈反比，天气炎热时，水中溶解的氧气少，鱼
塘里的鱼总喜欢往水面游动呼吸足够的氧气，故A说法错误；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污属于乳化现象，所以用汽油或加了洗涤剂的水
都能除去衣服上的油污，故B说法正确；
C、溶液中物质接触面积大，反应速率快，故C说法正确；
D、对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，
故D说法正确．
故选A．
12．（2分）（2017•眉山）下列化学方程式正确的是（ ）
A．SO +H O=H SO
2 2 2 4
B．2Ag+H SO =Ag SO +H ↑
2 4 2 4 2
C．NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O
3 2 2
第13页（共26页）D．Ca（OH） +2NaNO =Ca（NO ） +2NaOH
2 3 3 2
【分析】判断化学方程式是否正确，从是否配平、化学式是否正确、条件是否正确、
是否正确标注↑或↓等角度分析．
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，不是硫酸，错误；
B、银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与硫酸反应，错误；
C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式完全正确；
D、氢氧化钙与硝酸钠交换成分没有沉淀、气体或是水生成，不能反应，错误；
故选C．
13．（2分）（2017•眉山）下列说法错误的是^（ ）
A．用排水集气法收集难溶于水的气体
B．过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边
C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮
沸
D．测定pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该落液的pH
【分析】A、根据难溶于水的气体，可以用排水法收集解答；
B、根据过滤操作时的注意事项解答；
C、根据自制“叶脉书签”的注意事项解答；
D、根据pH试纸的使用方法、注意事项考虑解答；
【解答】解：
A、难溶于水的气体，可以用排水法收集，故正确；
B、过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边，以免把滤纸弄破，故正确；
C、自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮
沸，故正确；
D、将pH试纸用蒸馏水润湿后使用的，会把溶液给稀释了，故测出结果不准确，
故错误．
答案：D
14．（2分）（2017•眉山）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ）
第14页（共26页）选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方
法
A Cu粉 Fe粉 足量CuSO 溶液
4
B KNO 溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤
3
C CO 气体 CO 点燃
2
D NaOH溶液 Ca 过量CO
2
（OH）
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、Fe粉能与足量CuSO 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂
4
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、NaCl、KNO 的混合溶液，采用蒸发结晶的方法，得到的是氯化钠和硝酸钾的
3
混合物，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当
二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的
故选项所采取的方法错误．
D、Ca（OH）和NaOH溶液均能与过量CO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物
2 2
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
15．（2分）（2017•眉山）某同学用如图装置进行CO与Fe O 的反应．下列说法错
2 3
误的是（ ）
第15页（共26页）A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH） 溶液以检验产生的CO 气体
2 2
D．反应后的固体是Fe和Fe O 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到
2 3
Fe
【分析】A．根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断；
B．根据一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆
炸进行分析；
C．根据检验二氧化碳的方法来分析；
D．根据盐酸的化学性质来分析．
【解答】解：A．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾
气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气，故正确；
B．因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆
炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故正确；
C．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可以用 Ca
（OH） 溶液来检验产生的CO 气体，故正确；
2 2
D．盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到
铁，故错误．
故选D．
16．（2分）（2017•眉山）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠
溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确
的是（ ）
第16页（共26页）A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO 2﹣
4
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化
钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
【解答】解：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没
有反应的硫酸铜等三种，该选项说法不正确；
B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分
解反应，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和
反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氢氧化钠溶液质量可
以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；
D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO 2﹣，没有铜离子和氢氧根离子，这是因
4
为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确．
故选：C．
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位
置上）
17．（4分）（2017•眉山）从①氦气 ②硫酸 ③氧化钙 ④硝酸钾中，选择适当的
物质填空（填序号）：
（1）可用于制造低温环境的是 ① ．
（2）能使紫色石蕊试液显红色的是 ② ．
（3）属于复合肥料的是 ④ ．
（4）可用作食品干燥剂的是 ③ ．
【分析】氦气可用于制造低温环境；硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色；硝酸
钾中含有两种营养元素，属于复合肥；生石灰具有吸水性，可以作干燥剂；
【解答】解：（1）氦气可用于制造低温环境；
（2）硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色；
（3）能用作复合肥料的物质是硝酸钾；
第17页（共26页）（4）生石灰具有吸水性，可以作干燥剂．
故答案为：（1）①（2）②（3）④（4）③
18．（7分）（2017•眉山）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思
维方式．
（1）下图是四种粒子结构示意图．
①D中的x= 8 ，C粒子的符号为 C l ﹣ ．
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 B 和 C （填序号）．
③A和B两种粒子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示
①己知丁是一种单质，则丁是 N （写化学式）．
2
②根据图示得出的结论中，正确的有 AC ．
A．化学反应是原子的重组过程
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．生成丙和丁的分子个数为1：1．
【分析】（1）①根据在原子中核内质子数等于电子数及微粒的构成分析回答；
②根据同种元素的质子数相同分析回答．
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质
的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（2）根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程
式，据其意义分析判断．
第18页（共26页）【解答】解：（1）①在原子中质子数等于核外电子数，所以D中的x=18﹣2﹣8=8，
C粒子的质子数是17，电子数是18，是氯离子，符号为：Cl﹣；
②B和C的质子数相同，属于同种元素．
③A和B两种粒子的最外层电子数、相同，所以它们具有相似的化学性质．
（2）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳
和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO
2CO +N
2 2
①由上述分析可知，丁的化学式是：N ；
2
②A．由微粒的变化可知，化学反应是原子的重组过程，故A正确；
B．该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，故B错误；
C．由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（28×2）：（30×2）=14：15，故C
正确；
D．由方程式可知，生成丙和丁的分子个数为2：1故D错误．
故答为：（1）①18，Cl﹣； ②B，C；③最外层电子数．（2）①N ，②AC．
2
19．（5分）（2017•眉山）2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连
续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰．这项中“中国理论”
“中国技术”“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产
生深远影响．
据资料记栽：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分
子包裹而成．既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃．可燃冰形成要满足以
下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越
稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷．
请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式： CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
（2）根据可燃冰形成条件，可采用 升温分解 、 减压释放 等方案开采可燃
冰．
（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意 控
第19页（共26页）制好对 CH 的收集，防止 CH 逸入空气 ．
4 4
【分析】（1）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据可燃冰形成条件分析开采可燃冰的方案即可．
（3）根据甲烷也是温室气体进行分析．
【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH +2O
4 2
CO +2H O．
2 2
（2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压
力越大，可燃冰越稳定可知：可采用升温分解、减压释放等方案开采可燃冰．
（3）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，所以如果可
燃冰开采不当造成甲烷泄露，会加剧温室效应，因此可燃冰开采应注意控制好对
CH 的收集，防止CH 逸入空气．
4 4
故答案为：（1）CH +2O CO +2H O；（2）升温分解；减压释放；（3）控制好
4 2 2 2
对CH 的收集，防止CH 逸入空气．
4 4
20．（4分）（2017•眉山）一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化
钠中的一种或几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ．
3 3
（2）原固体中一定不含有的物质是 氢氧化钾 ．
第20页（共26页）（3）原固体中一定含有的物质是 氯化钠、氧化铜、锌 ．
【分析】根据氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会
生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会
生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀．
（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸
钾，化学方程式为：NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；
3 3
（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钾，原因是：滤液A中加
入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；
（3）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钠，
加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和
金属锌，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成金属铜，Cu在空
气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钠、氧化铜、锌；
故答案为：（1）NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；（2）氢氧化钾；
3 3
（3）氯化钠、氧化铜、锌；
21．（5分）（2017•眉山）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸
选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓
度的大小．
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式： Mg+2HCl═MgC l +H ↑ ．
2 2
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验．
②取相同质量的镁条．
③取 相同体积的盐酸 ．
（3）你的方案是：
方案一：测定 不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 ．
方案二：测定 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度 ．
第21页（共26页）【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）对比试验要确定好常量和变量；
（3）相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；
镁和稀盐酸反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快．
【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：
Mg+2HCl═MgCl +H ↑．
2 2
故填：Mg+2HCl═MgCl +H ↑．
2 2
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验．
②取相同质量的镁条．
③取相同体积的盐酸．
故填：相同体积的盐酸．
（3）因为相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；
镁和稀盐酸反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快
实验方案可以是：
方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间，通过测定反应时间可以判断反
应速率的快慢；
方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度，单位时间内温度升高
的越快，反应速率越快．
故填：不同浓度盐酸和镁条反应所需时间；不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液
的温度．
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的
位置上）
22．（7分）（2017•眉山）合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉
末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进
行探究．
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应．
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
第22页（共26页）（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体．硅有氢氧化钠的溶液反应
的方程式为
Si+2NaOH+H O=Na SiO +2H ↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为
2 2 3 2
NaAlO ， 则 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑ ．
2 2 2
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 镁和硅 ．
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结
论
实 ①取一定量的合金粉末，加过量 粉末部分溶解，并有 粉末中
验 无色气体放出 还含有
的 稀盐酸 ，充分反应后过滤
一 硅
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有
无色气体放出
的 氢氧化钠溶液 ，充分反应
实 1 、取一定量的合金粉末，加过量 NaOH 略 粉末
验 溶液，充分反应后过滤． 中还含
二 有镁
2 、取滤渣，加盐酸或硫酸
【实验结论】猜想三正确．
【分析】【查阅资料】铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体，足量铝与
氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO ，同时生成氢气，据此进行分析解答．
2
【提出猜想】根据题意，该粉末中除含铝、铜外，还可能含有一、二猜想中的两种其
它物质，进行分析解答．
【设计实验】实验一：①根据实验现象粉末部分溶解，并有无色气体放出，进行分
析解答．
②根据铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相
同的气体，进行分析解答．
实验二：由实验结论，猜想三正确，进行分析解答．
【解答】解：【查阅资料】根据题意，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气
体，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO ，同时生成氢气，反应的
2
化学方程式为：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑．
2 2 2
第23页（共26页）【提出猜想】该粉末中除含铝、铜外，还可能含有一、二猜想中的两种其它物质，则
该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅．
【设计实验】实验一：①由实验现象粉末部分溶解，并有无色气体放出，而根据资
料硅不能与盐酸反应，铝、镁能与酸反应，铜不与稀盐酸反应，则加入的是过量稀
盐酸．
根据②铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相
同的气体，取步骤①所得滤渣，加过量氢氧化钠溶液，滤渣部分溶解，并有无色气
体放出，说明粉末中还含有硅，
实验二：由实验结论，猜想三正确，铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝、硅能与氢
氧化钠溶液反应，则取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，
取滤渣，滤渣中可能含有铜和镁，加盐酸或硫酸，有无色气体放出，说明粉末中还
含有镁．
故答案为：【查阅资料】2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
[提出猜想]猜想三：镁和硅
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实 ①取一定量的合金粉末，加过 粉末部分溶解，并有无色气 粉末中还含
验 量 体放出 有硅
一
的 稀盐酸，充分反应后过滤
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有无色气
体放出
的 氢氧化钠溶液，充分反应
实 1、取一定量的合金粉末，加过 略 粉末中还含
验 量NaOH溶液，充分反应后过 有镁
二 滤．
2、取滤渣，加盐酸或硫酸
四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
23．（6分）（2017•眉山）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）
中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．
第24页（共26页）提示：装置C中发生的反应为2Na O +2CO =2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
实验数据：
读数 反应前质量/g 反应后质量/g
电子天平 217.0 222.4
a
电子天平 150.0 158.4
b
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．
【分析】该有机物和氧气充分反应生成水和二氧化碳，装置B中的浓硫酸吸收反
应生成的水，装置C中根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算二氧化
碳的质量，进一步可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：反应生成水的质量为：222.4g﹣217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：
5.4g× ×100%=0.6g，
C装置中增重：158.4g﹣150.0g=8.4g，
设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，
2Na O +2CO =2Na CO +O ，C装置中增重质量
2 2 2 2 3 2
88 32 88﹣32=56
x 8.4g
= ，
x=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：13.2g× ×100%=3.6g，
则有机物中氧元素质量为：9.0g﹣3.6g﹣0.6g=4.8g，
第25页（共26页）该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，
答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8．
第26页（共26页）
