文档内容
山西省 2018 年高中阶段教育学校招生统一考试
化学试题
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Zn—65
2018 年山西省中考化学试卷
一、选择题（共8小题）
1．（2.00分） “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天
蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念
不相符的是( )
A.私挖滥采 B.降低能耗 C.低碳出行 D.保护生态
2．（2.00分）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼
吸的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3．（2.00分）某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，
该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是（ ）
A．P O B．KOHC．NH ClD．CaCO
2 5 4 3
4．（2.00分）规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的
是（ ）
A． 稀释浓硫酸B． 倾倒CO
2
C． O 验满
2
D． 滴加液体
5．（2.00分）1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价
分别为﹣2、0、+4、+6 价，依次对应的化学式错误的是（ ）
A．H S B．SC．SO D．H SO
2 2 2 3
6．（2.00分）色氨酸（C H N O ） 是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响
11 12 2 2
睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的
叙述正确的是（ ）
A．它的分子内含四种元素
B．它含有氮分子
C．它共含有27个原子
D．其中的碳属于人体所需的常量元素
7．（2.00分）生活中的自来水通常用氯气（Cl ） 进行杀菌消毒处理，发生反应的化
2
学方程式是Cl +H O=X+HClO，则X的化学式为（ ）
2 2
A．H B．ClH C．HCl D．ClO
2 2
8．（2.00分）厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行
的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进
程。空间站里的O 源自电解水，所得H 与CO 反应生成H O和CH ，该反应的微
2 2 2 2 4
观示意图如图。依据图示，下列叙述错误的是（ ）A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子
C．反应中分子可以再分D．反应前后原子种类不变
9．（2.00分）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO 溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl 溶液
4 2
10．（2.00分）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、
b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为 a大于b
二、填空题
11．（2.00分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。我
省多地有效调整能源结构。稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发
电 方 式 ， 并 取 得 了 显 著 成 效 。（1）与C相比，A、B发电的共同优点是 （合理即可）。
（2）A的能量转化方式是把 能经过一系列变化转化成电能。
12．（2.00分）食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 。 蒸馒头时，
既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 。
13．（3.00分）当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所
吸引，“花之魂”就是世界 10大奇异雕塑之一（图甲），它是由钢和铝（6%～
16%）加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮
得流光溢彩，美轮美奂。
（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处 （ 合理即可） （
写一条 ）。
（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料
（合理即可）。
（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易 电子（填”得”
或“失”）。
14．（3.00分）在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：
幽门螺旋杆菌一消化道传染病
检测方法（如图2）：被检者空腹，先用约20mL凉中开水口服一粒尿素胶囊（尿素
中碳的相对原子质量为14）。静坐25分钟后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收卡中吹气，再将吹完气的样品交给医生检测。
（1）观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是 （写一条）
（合理即可）。
（2）胶囊中尿素的相对分子质量是 。 农业生产所使用的化肥中，尿素可
用作 肥。
15．（6.00分）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一
次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和
炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
（1）用赤铁矿石治铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 。 （写一个）。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中
的作用（填一种仪器的名称）。
（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 （合
理即可）。
四、科普阅读题（本大题共1个小题．每空1分，共7分．）16．（7.00分）南海﹣﹣我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海城中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律
宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海城合作钻探了约
1380口钻井，年石油产量达500万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1 油气资源：南海中南部油气地质责源量占53%，可采资源量占66%，若被他
国掠夺，中国海城将失去约 的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千
米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、
29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰
富得多。
材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海
域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）南海丰富的资源中，油气属于 （填“纯净物”或混合物”）。对石油
加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有 （写一种）。
（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化 。
（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指 （填“元素”或“原子）。
（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。
（5）南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的
开发利用方面你的一点建议是 （合理即可）。
五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题．化学方程式每空2分，其余每空
1分，共6分．）
17．（5.00分）思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A﹣D是初中
化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图
所示，“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一 种物质可生成另
一种物质。 分析推理，回答问题：
（1）A的化学式为 。A 与D反应的实质为 。
（2）A生成B的化学方程式 。（3）C与D反应的化学方程式 （合理即可）。
六、实验探究题（本大题共2个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共15
分．）
18．（6.00分）如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。
（1）仪器a的名称 。
（2）用高锰酸钾制取O 的化学方程式是 。
2
（3）实验室收集氧气的方法是 。
（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是 。
（5）试管口放一团棉花的作用是 （合理即可）
19．（9.00分）化学实验过程经常会产生定量的废液，经过无害化处理可有效防止
水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na CO 溶液
2 3
的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一 通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色
沉淀的化学方程式是 （写一个）。活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（ 如图），充分搅
拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶
液中一定不含有的离子是 、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液
中还可能含有的离子进行了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH﹣、CO 2﹣、Ca2+中的一种或几种。
3
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞 ①溶液变红 ①有OH﹣
方案 溶液
②产生气泡 ② 有 CO 2﹣ 无
一 3
②继续滴加稀盐酸 Ca2+
方案 取少量溶液于试管中， （合理即 （合 ①有CO 2﹣，无
3
二 可）（指示剂除外） 理即可） Ca2+②有OH﹣
【反思与评价】
（1）小明同学对方案提出质疑，他的理由是 （ 合理即可）。
（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 。
（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 （ 合理即可）进行
处理后再排放。
七、定量分析题（本大题共1个小题，共6分．）
20．（1.00分）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分
反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）求黄铜中锌的质量分数。（写计算过程）
一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1.“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽
中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是( )
A.私挖滥采 B.降低能耗 C.低碳出行 D.保护生态
【答案】A
【解析】私挖滥采会破坏生态环境，甚至引起资源短缺问题，不符合绿色发展；降低能耗
、低碳出行、保护生态都有利于保护环境，提高资源利用率，符合绿色发展。故选A。
2.空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
【答案】A
【解析】氧气既能支持燃烧又能供给呼吸。故选A。
3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄
瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是( )
A. P O B. KOH C. NH Cl D. CaCO
2 5 4 3
【答案】C
【解析】化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，P O 、KOH 和CaCO 都不属于化肥；NH Cl含有氮元
2 5 3 4
素，属于氮肥，可作营养液。故选C。
4. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒CO C. O 验满 D. 滴加液体
2 2【答案】B
【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；二氧化碳密
度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后
熄灭；氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满；
滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能
与容器内的液体接触。故选B。
5. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，
依次对应的化学式错误的是( )
A .H S B.S C.SO D. H SO
2 2 2 3
【答案】D
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0和单质的化合价为0、氢元素显+1价，氧
元素显-2价判断H S中硫元素的化合价为-2价；S是单质，化合价为0；SO 中硫元素的化合价
2 2
为+4价；H SO 中硫元素的化合价为+4价。故选D。
2 3
6. 色氨酸(C H N O )是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食
11 12 2 2
补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子
C. 它共含有27个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素
【答案】D
【解析】分子由原子构成，色氨酸的分子内含四种原子；色氨酸中含有碳元素、氢元素、氮元素
和氧元素；一个色氨酸分子共含有27个原子；人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、
氯、钙、钾、钠、镁。故选D。
7. 生活中的自来水通常用氯气(Cl )进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl +
2 2
H O=X+HClO。则X的化学式为( )
2
A. H B. ClH C. HCl D. ClO
2 2
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律判断化学反应前后Cl、H、O原子的个数不变判断X的化学式为
HCl。故选C。
8. 厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室
首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O 源自电解水，所得H
2 2
与CO 反应生成H O和CH ，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是( )
2 2 4A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子
C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变
【答案】A
【解析】根据化学反应方程式判断氢分子与二氧化碳分子反应生成水分子和甲烷分子，反应
前后分子的种类发生改变；化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，但可以重新组合
形成新的分子；化学反应前后原子质量、种类和数目不变。故选A。
9. 验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )
A. MgSO 溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl 溶液
4 2
【答案】B
【解析】铜不与MgSO 溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无
4
法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说
明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl 溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl 溶液反应，说明
2 2
镁的金属活动性比铜强。故选B。
10. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲
线。有关叙述正确的是( )
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C. 10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
【答案】C
【解析】t℃以后a的溶解度大于b的溶解度；根据溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的
升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a
物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a；10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b；10℃时，a的溶解
度小于b的溶解度。将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶
液中溶质的质量分数不变，为a小于b。故选C。
二、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16
分。）
【关注生活现象】
11. 能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源
结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。
(1)与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。
(2)A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。
【答案】(1)节约资源(或绿色环保/无废渣废气排放) (2)风
【解析】（1）风力发电、太阳能发电可以节能环保；（2）风力发电是将风能转化为电能。
12. 食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中
的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
【答案】(1) NaCl (2) NaHCO
3
【解析】（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是
NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO 。
3
13. 当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是
世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花
朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。
(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________(写一条)。(2)目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料________。
(3)图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。
【答案】(1)耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用) (2)塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯)
(3).失
【解析】(1)合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大、经久耐用等；(2)生活中常用的一种合成
材料是塑料(或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯)；(3)铝原子结构中最外层电子数为3，小于4，
容易失去电子，变成Al3+。
14. 在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：
(1)观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________(写一条)。
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是______________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作
______肥。
【答案】(1)用公筷(或分餐制) (2) 62 (3)氮
【解析】(1)集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是用公筷(或分餐制)；(2)胶囊中尿素的相
对分子质量是14+16+（14+1×2）×2=62；(3)农业生产所使用的化肥中，尿素中含有氮元素可用
作氮肥。
【关注生产实际】
15. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红
和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢
的区别等，有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作
用(填一种仪器的名称)。
(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。
【答案】(1)Fe O +3CO高温 2Fe+3CO (2) S+O 点燃 SO [或4P+5O 点燃 2P O /Si+O 高温 SiO
2 3 2 2 2 2 2 5 2 2
(3)玻璃棒 (4)做保护气(或隔绝氧气)
【解析】 (1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3CO+Fe O 高温 2Fe+3CO ；（2）(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程
2 3 2
式为S+O 点燃 SO ，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为
2 2
4P+5O 点燃 2P O ，硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O
2 2 5 2
高温 SiO ； (3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻
2
璃棒的作用；(4)高温时，铁易被氧化，钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气(或
隔绝氧气)，防止铁氧化。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。每空1分，共7分。）
16.
综合分析上述材料，回答下列问题：
(1)南海丰富的资源中，油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，
根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。
(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。
(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。
(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。
(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方
面你的一点建议是____________________________。
【答案】(1)混合物 (2)沸点 (3)汽油(或柴油石蜡或沥青等) (4)(压强增大)分子间间隔
变小 (5)元素 (6)蛋白质 (7)合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)
【解析】(1)南海丰富的资源中，石油和天然气，油气属于混合物；石油分馏时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石蜡或沥青等) ；(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，是
因为(压强增大)分子间间隔变小；(3)材料中锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，
这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；(4)海洋鱼类、海参、龙虾
富含的营养素是蛋白质；(5)在南海资源的开发利用方面应注意合理开发 (或谨慎开采或有计
划开采)。
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，
共6分。）
17. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A
可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之
间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】 (1)HCl(或H SO )；(2)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H O分子/H+与
2 4 2
OH-生成H O)； (3)H SO + BaCl =BaSO ↓+2HC1 (或HCl +AgNO =AgC1↓+HNO
2 2 4 2 4 3 3
(4)CO +Ca(OH) = CaCO ↓+H O (或SO + 2NaOH=Na SO + H O)。
2 2 3 2 2 2 3 2
【解析】（1）根据题意和转化关系图判断可知稀盐酸（或硫酸）可用于金属除锈，A是盐酸（或
硫酸）；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子(或
H+与OH-生成H O分子或H+与OH-生成H O)；(2) B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银
2 2
（或硫酸钡），盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl
+AgNO =AgC1↓+HNO （或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为
3 3
H SO + BaCl =BaSO ↓+2HC1）；(3) 水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧
2 4 2 4
化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等） ，
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO +Ca(OH) =
2 2
CaCO ↓+H O（ 或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO +
3 2 22NaOH=Na SO + H O）。
2 3 2
18.下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。
(1)仪器a的名称______________。
(2)用高锰酸钾制取O 的化学方程式是____________________。
2
(3)实验室收集氧气的方法是__________________________。
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。
(5)试管口放一团棉花的作用是__________________________。
【答案】(1)铁架台；(2)2KMnO K MnO +MnO +O ↑；(3)向上排空气法(或排水法)；(4)将试
4 2 2 2 2
管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立起来；(5)防止加
热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红(合理即可)。
【解析】 (1)仪器a的名称是铁架台；(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰
和氧气，反应的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；(3)氧气的密度比空气大，可
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以用向上排空气法收集（氧气不易溶于水，可以用排水法收集） ；(4)将高锰酸钾粉末装入试
管的操作是将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立
起来；(5)试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉
末进入水槽使水变红)。
【科学探究】
19. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次
实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na CO 溶液的鉴别，并对废液成分展开探
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究。活动一
通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是
____________________(写一个)。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯
内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是
__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行
了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO 2-、Ca2+中的一种或几种。
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【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加无 溶液变红 ①有OH-
方案一
色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 ②产生气泡 ②有CO 2-、无Ca2+
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取少量溶液于试管中， ①____________ ①有CO 3 2-、无Ca2+
方案二
____________(指示剂除外) ②___________ ②有OH-
【反思与评价】
(1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。
(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。
(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后
再排放。
【答案】(1).Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH(或CaCl+Na CO =CaCO ↓+2NaCl)；(2)H+(或氢离
2 2 3 3 2 3 3子)；(3)滴加过量的BaCl 溶液，静置，继续滴加CuSO 溶液，(或滴加过量的Ca(NO ) 溶液，静
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置，继续滴加FeCl 溶液；(4).产生白色沉淀；(5)产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) ；(6)溶液中
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有CO 2-(或Na CO )也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO 2-(或Na CO )溶液也
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显碱性，无法判断是否含OH-](合理即可)；(7)Na+、Cl-、OH-、CO 2- (或钠离子、氯离子、氢氧根离
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子、碳酸根离子)； (8).稀硫酸(或稀盐酸/酸)。
【解析】活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式
为Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，
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反应的化学方程式为CaCl+Na CO =CaCO ↓+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸
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钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；【进行实验】实验步骤：
滴加过量的BaCl 溶液，静置，继续滴加CuSO 溶液(或滴加过量的Ca(NO ) 溶液，静置，继续
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滴加FeCl 溶液]； 现象：①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)；【反思与评
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价】(1)溶液中有CO 2-(或Na CO )也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO 2-(或
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Na CO )溶液也显碱性，无法判断是否含OH-] ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠
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与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故
经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO 2- (或钠离子、氯离
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子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或
稀盐酸或酸)进行处理后再排放。
五 、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）
20. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为
0.2g。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。
【答案】(1)置换反应；(2) 32.5%。
【解析】(1)锌位于金属活动性表氢前，能置换出稀硫酸中的氢，属于置换反应；
(2)设样品中锌的质量为x。
Zn+2H SO =ZnSO +H ↑
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65 2
x 0.2gx=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为 ×100％=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
