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2018 年湖南省怀化市中考化学试卷
一、选择题
1．（2分）下列变化中一定包含化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．纺纱织布 D．水果榨汁
2．（2分）下列物质是纯净物的是（ ）
A．蔗糖水 B．铝合金 C．天然气 D．液氧
3．（2分）有关空气中各成分的相关说法不正确的是（（ ）
A．空气中N 体积分数约为78%
2
B．O 化学性质比较活泼，具有可燃性
2
C．CO 绿色植物进行光合作用的原料之一
2
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
A．熄灭酒精灯 B．滴加液体
C．读液体体积 D．过滤
5．（2分）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远闻到花香﹣﹣分子在不断运动
B．温度计汞柱上升﹣﹣原子的体积变大
C．水结成冰﹣﹣分子停止运动
D．双氧水制氧气﹣﹣原子种类发生了改变
6．（2分）下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
第1页（共36页）D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟
7．（2分）下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（ ）
A．原子不能直接构成物质
B．原子是化学变化中最小的微粒
C．决定元素化学性质的是原子的电子数
D．原子得到或失去电子变成离子
8．（2分）下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
9．（2分）火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为
S+2KNO +3C K S+N ↑+3X↑，则X的化学式为（ ）
3 2 2
A．CO B．NO C．CO D．SO
2 2
10．（2分）高铁酸钠（Na FeO ）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒
2 4
剂，请判断其中铁元素的化合价（ ）
A．+6 B．+2 C．+3 D．﹣1
11．（2分）氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信
息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子
D．氟是一种金属元素
12．（2分）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如
第2页（共36页）下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将
X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（
）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
13．（2分）下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.9～1.5）
C．胆汁（pH约7.1～7.3） D．血浆（pH约7.35～7.45）
14．（2分）为了提高怀化市的环境质量，你认为下列措施中不可行的是（ ）
A．动员全市人民植树造林
B．积极推广清洁能源
C．大力发展火力发电
D．使用一些新型、可降解的塑料
15．（2分）怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚
（C H O ）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的
22 18 11
是（ ）
A．茶多酚是氧化物
B．茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的
C．茶多酚中氧元素的质量分数最小
D．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
16．（2分）下列实验方法正确的（ ）
A．将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量
B．将pH试纸浸入到待测液中，测溶液的pH
C．粗盐提纯实验过程中，蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
D．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤
17．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H +CuO Cu+H O B．Mg+O MgO
2 2 2 2
C．H O =H O+O ↑ D．Cu+H SO =CuSO +H ↑
2 2 2 2 2 4 4 2
18．（2分）化学与人体健康及日常生活息息相关，下列做法正确的是（ ）
第3页（共36页）A．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品出售
B．发霉变质的大米洗净后再食用
C．在室内放置一盆水防止煤气中毒
D．废旧电池中含有铅、锡、汞等重金属，威胁人类健康，应回收利用
19．（2分）下列设计的实验方案中，你认为不可行的是（ ）
A．通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化钠
C．加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜
D．通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰
20．（2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完
全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
二、非选择题
21．（4分）用化学用语填空。
（1）两个氢原子 ；
（2）氧化铜中铜元素显+2价 ；
（3）钠元素 ；
（4）空气中含量最多的气体 。
22．（4分）从碳酸氢钠、硝酸钾、葡萄糖、生石灰中选择填空：
（1）为人体生命活动提供能量 ；
（2）属于复合肥的是 ；
（3）可用于治疗胃酸过多的是 ；
（4）常用作食品干燥剂是 。
23．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义： 。
（2））t ℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是： 。
2
（3）t ℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填
2
“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是 g。
第4页（共36页）24．（4分）怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极
大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行。
（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有 （填图中的序号）；
（2）“共享单车”常年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中氧气和
等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用 方法（答一点即可）。
（3）“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁，其反应的原理是 （有化学
方程式表示）。
25．（4分）端午节是我们中华民族的传统节日。怀化市很多地方有包粽子、吃鸭
子等生活习俗。小红放假回家与家人共度端午佳节。
（1）小红妈妈在包粽子时为了增加口感和色泽加入一定量的“碱水”，其中主要
成分是纯碱，纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）小红妈妈炒鸭子时，由于火力过猛引起油锅着火，傍边的小红迅速用锅盖盖
灭，请你分析小红用了什么灭火原理？ ；
（3）端午节晚餐时面对一桌丰盛美食，小红吃了米饭、鸭肉、鱼、牛肉等，为了营养
均衡，妈妈建议她还要吃一些蔬菜。这是为了补充什么营养素？ ；
（4）晚餐后小红主动收拾餐具，在清洗碗筷时加入了少量的洗洁精去除油污，这
是利用了洗洁精的 作用。
26．（8分）2017年10月18日，中国共产党第十九次全国代表大会在北京人民大
会堂隆重召开。十九大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理
第5页（共36页）念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展
我们必须爱护水资源。某校化学兴趣小组的同学对学校附近的水质状况进行
了相关调查研究。
（1）该小组取回的水样有些浑浊。用如图所示的自制简易净水器进行了处理。其
中小卵石和石英砂起 作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。
利用活性炭的 性。可除去水质的色素和异味。
（2）可用 检验净化后的水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为
软水的方法是 。
（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，请你写出一条节
约用水的方法： ；提一条防止水体污染的合理化建议： 。
27．（7分）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃
液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D
含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如图。（“﹣”表示
相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略
去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途
（2）D的化学式 ；B的俗名是
（3）B与C反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型 。
（4）B与D反应的化学方程式是 ；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一
条“低碳”生活的具体做法： 。
第6页（共36页）28．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择
装置组合（填序号），该反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰是该反应
的 。
（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为
（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是 。
A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊
B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
（4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的 端相
连（填“a”或“b”），请你分析能用F装置收集氢气的原因 。
29．（7分）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探
究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因
此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探
究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由 （用化学
方程式表示）。
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助
他们完成实验报告的相关内容。
第7页（共36页）【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入
有气泡生成 猜想二成立
。
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的 没有蓝色沉 猜想
CuSO 溶液 淀产生 不成立
4
准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。
【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所
示，请回答下列问题：
（1）由图1可知，该同学实验操作是 。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是 。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的
微观实质 （合理答案即可）。
第8页（共36页）30．（4分）如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制
600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：
（1）溶质（H O ）的相对分子质量 。
2 2
（2）溶质（H O ）中氢、氧元素质量比为 。
2 2
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有 g溶质，配置时需要加入 g水
进行稀释。
31．（6分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO 的质量分数，取25g石
3
灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所
测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
（1）生成CO 的质量为 g；
2
（2）第 次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO 的质量分数。
3
第9页（共36页）2018 年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2分）下列变化中一定包含化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．纺纱织布 D．水果榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】332：化学反应的分类思想．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
C、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列物质是纯净物的是（ ）
A．蔗糖水 B．铝合金 C．天然气 D．液氧
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、蔗糖水中含有水和蔗糖，属于混合物；
B、铝合金中含有铝和其它物质，属于混合物；
C、天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物；
D、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质
第10页（共36页）属于纯净物，还是属于混合物。
3．（2分）有关空气中各成分的相关说法不正确的是（（ ）
A．空气中N 体积分数约为78%
2
B．O 化学性质比较活泼，具有可燃性
2
C．CO 绿色植物进行光合作用的原料之一
2
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；6K：常见气体
的用途．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约
占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气
体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；O 的化学性质比较活
2
泼，具有助燃性，有可燃性错误；CO 是绿色植物光合作用的原料之一正确，稀
2
有气体化学性质稳定，可用作保护气。
【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧
气大约占空气体积的21%，正确但不符合题意，故选项错误；
B、O 的化学性质比较活泼，具有助燃性，有可燃性错误，错误符合题意，故选项错
2
误；
C、CO 是绿色植物光合作用的原料之一正确，正确但不符合题意，故选项正确；
2
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆
有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在
选择题和填空题中。
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
第11页（共36页）A． 熄灭酒精灯 B． 滴加液体
C． 读液体体积 D． 过滤
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
【分析】A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根
据量筒的读数方法考虑；D、根据过滤的操作要领考虑。
【解答】解：A、熄灭酒精灯的方法是：用灯帽盖灭，故A错；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故B错；
C、读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故C错；
D、过滤时一贴二低三靠，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5．（2分）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远闻到花香﹣﹣分子在不断运动
B．温度计汞柱上升﹣﹣原子的体积变大
C．水结成冰﹣﹣分子停止运动
D．双氧水制氧气﹣﹣原子种类发生了改变
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、很远就闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四
第12页（共36页）周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、温度计汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，故选项解释
错误。
C、分子在永不停息的运动，故选项解释错误。
D、双氧水制氧气分子种类变化，而原子种类不发生变化，故选项解释错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（2分）下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；92：酸的物理性质及用途．
【专题】142：元素与化合物；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气
味的气体，故选项说法错误。
B、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，
故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故
选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性即可正确解
答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区
别。
第13页（共36页）7．（2分）下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（ ）
A．原子不能直接构成物质
B．原子是化学变化中最小的微粒
C．决定元素化学性质的是原子的电子数
D．原子得到或失去电子变成离子
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B4：原子的定义与构成；
B6：原子和离子的相互转化；B7：核外电子在化学反应中的作用．
【分析】A、根据物质的微粒构成解答；
B、根据在化学变化中原子是最小的粒子，不能再分进行解答；
C、根据原子的质子数决定元素的种类进行解答；
D、根据原子得到电子变成阴离子进行解答；
【解答】解：
A、物质是由分子、原子、离子构成，原子也能直接构成物质，故错误；
B、在化学变化中原子是最小的粒子，不能再分，故正确；
C、原子的质子数决定元素的种类，而原子的最外层电子数决定元素的化学性质，
故错误；
D、原子得到电子变成阴离子，失去电子形成阳离子，故正确
故选：BD。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解原子的定义和构成：
原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的。
8．（2分）下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和
溶液的关系；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶质的种类考虑；C、根据溶液是
否饱和与溶液的浓稀考虑；D、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
第14页（共36页）B、溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体，故B说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系，故C说法错误；
D、冷却热的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道溶质的种类，饱和溶液的特点。
9．（2分）火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为
S+2KNO +3C K S+N ↑+3X↑，则X的化学式为（ ）
3 2 2
A．CO B．NO C．CO D．SO
2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后
生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、
总个数不变。
【解答】解：由S+2KNO +3C K S+N ↑+3X↑可知，反应前后硫原子都是1个，
3 2 2
钾原子都是2个，氮原子都是2个，反应前碳原子是3个，反应后应该是3个，
包含在3X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，因此X
的化学式是CO 。
2
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础。
10．（2分）高铁酸钠（Na FeO ）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒
2 4
剂，请判断其中铁元素的化合价（ ）
A．+6 B．+2 C．+3 D．﹣1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。
故选：A。
第15页（共36页）【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题
的关键。
11．（2分）氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信
息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子
D．氟是一种金属元素
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易
得到电子。
【解答】解：A、氟的相对原子质量是19.00，该选项说法不正确；
B、乙图中m值为：9﹣2=7，该选项说法正确；
C、氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，该选项说法不正确；
D、氟是一种非金属元素，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12．（2分）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如
下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将
X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（
）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属
第16页（共36页）能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：由题意可知，①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明
显现象，说明H＞Z，X、Y位于H前；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y
金属析出，说明X＞Y，所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行。
13．（2分）下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.9～1.5）
C．胆汁（pH约7.1～7.3） D．血浆（pH约7.35～7.45）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可。
【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，小于7，显酸性。
B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
D、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性
最强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键。
14．（2分）为了提高怀化市的环境质量，你认为下列措施中不可行的是（ ）
A．动员全市人民植树造林
B．积极推广清洁能源
C．大力发展火力发电
D．使用一些新型、可降解的塑料
【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．
【分析】A、植树造林有利于改善环境；
第17页（共36页）B、推广清洁能源有利于减缓环境污染；
C、火力发电会产生大量的污染环境的物质；
D、使用一些新型、可降解的塑料，可减少白色污染。
【解答】解：A、动员全市人民植树增绿有利于提升环境质量。正确；
B、积极推广清洁能源和清洁生产有利于提升环境质量。正确；
C、火力发电会产生大量的污染环境的物质。错误；
D、使用一些新型、可降解的塑料，可减少白色污染，保护环境。正确；
故选：C。
【点评】环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念。
15．（2分）怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚
（C H O ）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的
22 18 11
是（ ）
A．茶多酚是氧化物
B．茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的
C．茶多酚中氧元素的质量分数最小
D．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数
计算．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据物质的组成来分析。
【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而茶多酚是由三种元素组成的，不属
于氧化物，故错误；
B．茶多酚是由茶氨酸分子构成的，茶多酚分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成
的，故错误；
C．茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×18）：（16×11）=264：18：
176，由此可知其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．茶多酚由C、H、O三种元素组成的，故正确。
故选：D。
第18页（共36页）【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（2分）下列实验方法正确的（ ）
A．将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量
B．将pH试纸浸入到待测液中，测溶液的pH
C．粗盐提纯实验过程中，蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
D．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操
作；4U：溶液的酸碱度测定．
【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，不能将氯化钠固体直
接放在天平上称量，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃
片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色
卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说
法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体
蒸干，故选项说法正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌
以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
第19页（共36页）A．H +CuO Cu+H O B．Mg+O MgO
2 2 2 2
C．H O =H O+O ↑ D．Cu+H SO =CuSO +H ↑
2 2 2 2 2 4 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】A、加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
B、镁燃烧生成氧化镁；
C、过氧化氢分解生成水和氧气；
D、铜不能和稀硫酸反应。
【解答】解：A、加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为：
H +CuO Cu+H O，该选项书写正确；
2 2
B、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 2MgO，该选项书写
2
不正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O =2H O+O ↑，该选项
2 2 2 2
书写不正确；
D、铜不能和稀硫酸反应，该选项书写不正确。
故选：A。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”。
18．（2分）化学与人体健康及日常生活息息相关，下列做法正确的是（ ）
A．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品出售
B．发霉变质的大米洗净后再食用
C．在室内放置一盆水防止煤气中毒
D．废旧电池中含有铅、锡、汞等重金属，威胁人类健康，应回收利用
【考点】6V：一氧化碳的毒性；8K：金属的回收利用及其重要性；J3：亚硝酸钠、甲醛
等化学品的性质与人体健康．
【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析；
B、根据发霉变质的大米能产生有毒的黄曲霉素进行分析；
第20页（共36页）C、根据一氧化碳的溶解性进行分析；
D、根据废弃电池中的汞等重金属对地下水和土壤的污染分析。
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛
水溶液浸泡海产品，故A错误；
B、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有致癌作用，不能食用，故B错误；
C、一氧化碳难溶于水，在室内放置一盆水不能防止煤气中毒，故C错误；
D、电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染
应回收利用，故D正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一。
19．（2分）下列设计的实验方案中，你认为不可行的是（ ）
A．通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化钠
C．加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜
D．通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、
碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解
答。
B、根据物质溶于水吸放热情况进行解答。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质。。
D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可
用通过灼热的氧化铜的方法除去二氧化碳中少量一氧化碳，故选项方案能达
到目的；
B、硫酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化
钠，故选项方案能达到目的；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此加入足量的铁粉过滤，然后过滤，
第21页（共36页）可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜，故选项方案能达到目的；
D、氧化铜和二氧化锰都不溶于水，因此通过加水溶解、过滤，不能分离氧化铜和
二氧化锰，故选项方案不能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力
的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，
可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20．（2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完
全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】假设盖合金为纯净物，结合对应的质量关系和对应的化学方程式求算金
属的相对原子质量，进而分析选项。
【解答】解：假设合金为对应的化合物中为+2价的金属的纯净物。设金属为M，对
应的相对原子质量为x
M+H SO =MSO +H ↑
2 4 4 2
x 2
30g 2g
=
x=30
所以如果是两种金属都反应且都为+2价金属的情况下，则应该是相对原子质量
一个大于30，一个小于30，则AB都不符。而铝折算为+2价时，对应的相对原
子质量为18，而锌的相对原子质量为65，符合上面的分析，所以C正确。当金
属一个反应一个不反应时，反应的金属的相对原子质量必须小于30，所以D错
误。
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
第22页（共36页）二、非选择题
21．（4分）用化学用语填空。
（1）两个氢原子 2H ；
（2）氧化铜中铜元素显+2价 O ；
（3）钠元素 N a ；
（4）空气中含量最多的气体 N 。
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就
在其元素符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后。
（3）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字
母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
字在后，故氧化铜中铜元素显+2价可表示为： O。
（3）书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号是Na。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N 。
2
故答案为：
（1）2H；
（2） O；
（3）Na；
（4）N 。
2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、化合价
等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关
第23页（共36页）键。
22．（4分）从碳酸氢钠、硝酸钾、葡萄糖、生石灰中选择填空：
（1）为人体生命活动提供能量 葡萄糖（或 C H O ） ；
6 12 6
（2）属于复合肥的是 硝酸钾（或 KNO ） ；
3
（3）可用于治疗胃酸过多的是 碳酸氢钠（或 NaHCO ） ；
3
（4）常用作食品干燥剂是 生石灰（或 CaO ） 。
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9J：常见化肥的种类和作用；J2：生命活动与六
大营养素．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）提供的物质中，葡萄糖能为人体生命活动提供能量；故填：葡萄糖
（或C H O ）；
6 12 6
（2）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：硝酸钾（或KNO ）；
3
（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多；故填：碳酸氢钠
（或NaHCO ）；
3
（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可用来做干燥剂；故填：生石灰（或
CaO）。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
23．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义： t ℃ 时， A 、 C 两种物质的溶解度相等 。
1
（2））t ℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是： A ＞ B ＞ C 。
2
（3）t ℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 饱和溶液
2
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是 15 0 g。
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
第24页（共36页）【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义：t ℃时，A、C两种物质
1
的溶解度相等；
（2））t ℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：A＞B＞C；
2
（3）t ℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，所得
2
溶液的质量是150g。
故答案为：（1）t ℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
1
（2）A＞B＞C；
（3）饱和溶液，150。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（4分）怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极
大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行。
（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有 ①④ （填图中的序号）；
（2）“共享单车”常年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中氧气和 水 等
发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用 涂油 方法（答一点即可）。
（3）“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁，其反应的原理是 F e O + 3CO
2 3
2Fe + 3CO （有化学方程式表示）。
2
【考点】8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；I7：合成材料的使用及其对
人和环境的影响．
第25页（共36页）【分析】根据与有的材料的类别、金属锈蚀的因素以及防锈的方法、化学方程式的
书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有橡胶和塑料，故填：①④；
（2）钢铁制造的部件与空气中氧气和 水等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生
锈。常采用涂油的方法，故填：水；涂油。
（3）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：
Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
【点评】本题考查的是金属的有关性质以及化学方程式的书写的知识，完成此题，
可以依据已有的知识进行。
25．（4分）端午节是我们中华民族的传统节日。怀化市很多地方有包粽子、吃鸭
子等生活习俗。小红放假回家与家人共度端午佳节。
（1）小红妈妈在包粽子时为了增加口感和色泽加入一定量的“碱水”，其中主要
成分是纯碱，纯碱属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）小红妈妈炒鸭子时，由于火力过猛引起油锅着火，傍边的小红迅速用锅盖盖
灭，请你分析小红用了什么灭火原理？ 隔绝空气（或氧气） ；
（3）端午节晚餐时面对一桌丰盛美食，小红吃了米饭、鸭肉、鱼、牛肉等，为了营养
均衡，妈妈建议她还要吃一些蔬菜。这是为了补充什么营养素？ 维生素 ；
（4）晚餐后小红主动收拾餐具，在清洗碗筷时加入了少量的洗洁精去除油污，这
是利用了洗洁精的 乳化 作用。
【考点】7H：乳化现象与乳化作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；H4：灭火
的原理和方法；J5：均衡营养与健康．
【分析】（1）根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析解答。
（2）根据灭火的原理进行分析；
（3）蔬菜水果中含有丰富的维生素；
（4）根据除污原理来分析。
【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属
于盐。
（2）油锅中的油不慎着火时，应该迅速用锅盖盖上，因为这样可以使油与氧气隔
绝，从而达到灭火的目的；
第26页（共36页）（3）蔬菜水果中含有丰富的维生素。妈妈建议她还要吃一些蔬菜，这是为了补充
维生素。
（4）使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能。
故答案为：（1）盐；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）维生素；（4）乳化。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。
增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
26．（8分）2017年10月18日，中国共产党第十九次全国代表大会在北京人民大
会堂隆重召开。十九大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理
念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展
我们必须爱护水资源。某校化学兴趣小组的同学对学校附近的水质状况进行
了相关调查研究。
（1）该小组取回的水样有些浑浊。用如图所示的自制简易净水器进行了处理。其
中小卵石和石英砂起 过滤 作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。
利用活性炭的 吸附 性。可除去水质的色素和异味。
（2）可用 肥皂水 检验净化后的水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化
为软水的方法是 煮沸 。
（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，请你写出一条节
约用水的方法： 洗菜水浇花 ；提一条防止水体污染的合理化建议： 工业
废水经处理达标后再排放 。
【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；HB：保护水资源和节约用水．
【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】（1）根据自制简易净水器的净水原理进行解答；
（2）根据鉴别硬水和软水的方法进行分析；根据生活中的可用煮沸的方法降低水
的硬度进行分析；
（3）根据生活中节约用水的措施进行解答；根据造成水体污染的原因解答。
第27页（共36页）【解答】解：（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的
作用是过滤，利用活性炭的吸附性。可除去水质的色素和异味。
（2）硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以肥皂水
区分软水和硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢
氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中常用的加热煮沸方
法将硬水转化为软水；
（3）生活中节约用水的措施有：洗菜水浇花、洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙
头等；采用新工艺、新技术减少污染物的产生；工业废水经处理达标后再排放
禁止向河水中倒建筑垃圾；城市的建设中生活污水要集中处理和排放；
故答案为：（1）过滤；吸附 （2）肥皂水；煮沸；（3）洗菜水浇花；工业废水经处理达
标后再排放。
【点评】本考点考查了自制简易净水器的净水原理、常见物质的用途、区分软水和
硬水的方法以及降低水硬度的方法等，基础性比较强。
27．（7分）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃
液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D
含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如图。（“﹣”表示
相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略
去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途 除铁锈、工业原料或制药等
（2）D的化学式 CO ；B的俗名是 熟石灰
2
（3）B与C反应的化学方程式是 N a CO + C a（ OH ） =CaCO ↓ + 2NaOH ，该反应的
2 3 2 3
基本反应类型 复分解反应 。
（4）B与D反应的化学方程式是 CO + C a （ OH ） =CaCO ↓ + H O ；
2 2 3 2
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一
条“低碳”生活的具体做法： 开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林
等 。
第28页（共36页）【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液
中的酸，所以A是盐酸，农业上B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，B
与C反应常用于工业上制烧碱，所以C是碳酸钠，D含量过多会导致温室效应
加剧，所以D是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃
液中的酸，所以A是盐酸，农业上B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，
B与C反应常用于工业上制烧碱，所以C是碳酸钠，D含量过多会导致温室效
应加剧，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A物质的一种用途是：
除铁锈、工业原料或制药等；
（2）D的化学式是CO ，B的俗名是：熟石灰；
2
（3）B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方
程式是：Na CO +Ca（OH）=CaCO ↓+2NaOH，该反应的基本反应类型复分解反
2 3 2 2
应；
（4）B与D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式
是：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 2 2
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，提出一条
“低碳”生活的具体做法：开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等。
故答案为：（1）除铁锈、工业原料或制药等；
（2）CO ，熟石灰或消石灰；
2
（3）Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH，复分解反应；
2 3 2 3
（4）CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（5）开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可。
28．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。
第29页（共36页）（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择 AD 装
置组合（填序号），该反应的化学方程式为 2KClO 2KC l + 3O ↑ ；其中二
3 2
氧化锰是该反应的 催化剂 。
（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为 B （填
序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是 A 。
A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊
B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
（4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的 b 端相连
（填“a”或“b”），请你分析能用F装置收集氢气的原因 氢气很难溶于水 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关
进行分析解答即可。
【解答】解：（1）据图可以看出，仪器①是试管。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，采用向上排空气法收
集，故应选择 AD装置组合；该反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
其中二氧化锰是该反应的催化剂。
（3）用石灰石与稀盐酸反应制取气体，是固液常温型反应，故应该选择的发生装
第30页（共36页）置为B，要想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是将该气体通入澄
清石灰水观察是否变浑浊；
（4）某用F装置收集氢气。需要将氢气的发生装置与F装置的b端相连，能用F装
置收集氢气是因为氢气很难溶于水。
故答案为：（1）试管；
（2）AD；2KClO 2KCl+3O ↑；催化剂；
3 2
（3）B； A；
（4）b； 氢气很难溶于水。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29．（7分）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探
究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因
此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探
究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同 学 们 讨 论 后 一 致 认 为 猜 想 四 不 合 理 ， 请 你 说 出 不 合 理 的 理 由
NaOH + HCl=NaCl + H O （用化学方程式表示）。
2
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助
他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管
溶液无变化 猜想一成立
中，滴入酚酞试液
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管
有气泡生成 猜想二成立
中，加入 碳酸钠溶液 。
第31页（共36页）丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管 猜想 三 不
没有蓝色沉淀产生
中，滴加适量的CuSO 溶液 成立
4
【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不
准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 酚酞在酸性和中性溶液中均
不变色 。
【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所
示，请回答下列问题：
（1）由图1可知，该同学实验操作是 A 。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是 氯化钠 。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的
微观实质 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （合理答案即可）。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；97：中和反应及其应用；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢
氧化铜和硫酸钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【解答】解：【猜想假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质是NaCl；
第32页（共36页）猜想二：盐酸过量时溶质是NaCl和HCl；
猜想三：氢氧化钠过量时溶质是NaCl和NaOH；
猜想四：NaCl、NaOH和HCl；
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为氢氧化钠和盐酸不能共存，即盐酸
能 和 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 氯 化 钠 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
NaOH+HCl=NaCl+H O。
2
故填：NaOH+HCl=NaCl+H O。
2
【实验探究】
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液显
中性或显酸性；
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液
中含有盐酸；
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO 溶液，不产生蓝色沉
4
淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入碳酸钠溶 有气泡生成 猜想二成立
液
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的 没有蓝色沉 猜想三不成
CuSO 溶液 淀产生 立
4
【评价反思】
甲同学实验结论不准确的原因：酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，不能排除溶
液中含有盐酸。
故填：酚酞在酸性和中性溶液中均不变色。
【拓展延伸】
（1）由图1可知，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，因此该同学实验操作是将
盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
故填：A。
（2）由图1可知，在b点处氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化
钠。
第33页（共36页）故填：氯化钠。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的
微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．（4分）如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制
600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：
（1）溶质（H O ）的相对分子质量 3 4 。
2 2
（2）溶质（H O ）中氢、氧元素质量比为 1 ： 1 6 。
2 2
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有 6 0 g溶质，配置时需要加入 40 0 g水
进行稀释。
【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法；7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元
素质量比的计算；DE：标签上标示的物质成分及其含量．
【分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行
分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答。
（3）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；根据溶液稀
释过程中溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）H O 的相对分子质量为：1×2+16×2=34；故填：34；
2 2
（2）H O 中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×2）=1：16；故填：1：16；
2 2
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为：600g×10%=60g；设需要
30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
第34页（共36页）600g×10%=x×30%
x=200g
则需要水的质量为：600g﹣200g=400g
故填：60；400。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力。
31．（6分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO 的质量分数，取25g石
3
灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所
测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
（1）生成CO 的质量为 8. 8 g；
2
（2）第 四 次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO 的质量分数。
3
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据前四次每加入20g盐酸生成气体都是2.2g，而第五次在第四次的基础
上没有增加，所以生成气体只有8.8g，且第四次恰好完全反应。结合生成的
8.8g的二氧化碳和对应的化学方程式求算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：根据前四次每加入20g盐酸生成气体都是2.2g，而第五次在第四次的
基础上没有增加，所以生成气体只有8.8g，且第四次恰好完全反应。
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
25gx 8.8g
=
x=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）第四次恰好完全反应；
第35页（共36页）（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
第36页（共36页）
